《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第八單元 第三節(jié)《海水“制堿”》（第1課時(shí)）學(xué)案 魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第八單元 第三節(jié)《海水“制堿”》（第1課時(shí)）學(xué)案 魯教版（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第八單元 第三節(jié)《海水“制堿”》（第1課時(shí)）學(xué)案 魯教版 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解氨堿法制純堿的原料和步驟，知道氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理，通過(guò)對(duì)氨堿法制純堿的反應(yīng)原理的分析，樹(shù)立元素守恒觀，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能用微粒的觀點(diǎn)對(duì)反應(yīng)作出解釋?zhuān)? 2、認(rèn)識(shí)純堿（碳酸鈉）的重要性質(zhì)（1、水溶液呈堿性，2、與酸的反應(yīng)，3、與某些堿溶液的反應(yīng)，4、與某些鹽溶液的反應(yīng)），了解純堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用； 3、通過(guò)了解純堿在日常生活中的用途，了解人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)反應(yīng)改善和提高生活質(zhì)量，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系；通過(guò)了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛(ài)國(guó)熱情，樹(shù)立正確的科學(xué)觀和

2、人生價(jià)值觀。 知識(shí)點(diǎn)（重點(diǎn)、難點(diǎn)）： 1、純堿性質(zhì)的探究，碳酸根離子的檢驗(yàn)； 2、氨堿法制純堿的原理，元素守恒觀的建立。 教學(xué)準(zhǔn)備： 教學(xué)媒體， 實(shí)驗(yàn)儀器：試管，膠頭滴管，藥匙 實(shí)驗(yàn)藥品：碳酸鈉固體、碳酸鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸、石灰水、氯化鋇溶液、蒸餾水、稀硫酸 學(xué)習(xí)過(guò)程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 活動(dòng)意圖 【情境引入】 1、展示一袋純堿　　 問(wèn)題：這袋純堿在家里可用來(lái)干什么？　　 2、純堿不只在生活中用途很多，它在工業(yè)生產(chǎn)中的用途更加廣泛?！　? 視頻：純堿的工業(yè)用途 my.tv.sohu/u/vw/24981132 過(guò)渡：純堿在工業(yè)和生活中有著廣泛的

3、應(yīng)用，那么我們?nèi)绾潍@取純堿呢？請(qǐng)同學(xué)們從物質(zhì)變化的角度考慮，我們獲取物質(zhì)的方法有哪些？ 自然界中就含有天然堿。 投影： 過(guò)渡：天然堿的含量不能滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的需要，那么我們?cè)诠I(yè)上是如何制取純堿的呢？ 這節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)海水“制堿”的有關(guān)知識(shí)。 【板書(shū)課題】第三節(jié) 海水“制堿”（一） 投影：揭示本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，師生明確學(xué)習(xí)的目標(biāo)和具體的任務(wù)，知道學(xué)習(xí)時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。 知識(shí)點(diǎn)一：氨堿法制純堿 （一） 原料的選擇 問(wèn)題：1、海水中蘊(yùn)含著大量的化學(xué)物質(zhì)，我們選用哪種物質(zhì)作為制堿的原料？你選擇的理由是什么？ 2、由氯化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c，物質(zhì)的元素組成發(fā)生了怎樣的變化？用氯化鈉制

4、取碳酸鈉，應(yīng)該加入含哪些元素的物質(zhì)？ 3、我們熟悉的含有這兩種元素的物質(zhì)是什么？ 4、同學(xué)們都知道哪些獲得二氧化碳的方法？假如你是化工廠的老板，你會(huì)選擇哪種方法？為什么？ 5、通常情況下，一體積水只能溶解一體積二氧化碳，進(jìn)入水中的碳、氧元素這么少，顯然不能滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的需要，同學(xué)們有什么辦法能讓二氧化碳中的碳、氧元素更多的進(jìn)入到水中呢？　　 介紹：在工業(yè)上生產(chǎn)純堿的時(shí)候，我們可以選用氨氣作為媒介。 結(jié)論：在工業(yè)上，以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制取純堿。 【板書(shū)】一、氨堿法制純堿 1、原料：食鹽，石灰石 媒

5、介：氨氣 （二）反應(yīng)原理 給出資料：NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3，碳酸氫銨與氯化鈉是怎樣發(fā)生反應(yīng)的？ 問(wèn)題：1、這兩種物質(zhì)在溶液中可以發(fā)生電離，會(huì)產(chǎn)生哪幾種離子？　　 2、這幾種離子同時(shí)在溶液中自由移動(dòng)，可能形成哪幾種物質(zhì)？　 3、這四種物質(zhì)在溶液中都可能存在，一旦大量形成，哪種物質(zhì)會(huì)首先沉淀下來(lái)呢？請(qǐng)看它們的溶解度曲線。 過(guò)渡：以上是從反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，在實(shí)驗(yàn)中氯化鈉、氨氣、水、二氧化碳這幾種物質(zhì)是在一個(gè)容器中同時(shí)反應(yīng)的，請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍芽偦瘜W(xué)方程式表示出來(lái)?！　? 講解：結(jié)晶析出的碳酸氫鈉經(jīng)過(guò)熱解即可得到碳酸鈉。 【板書(shū)】 2、原理：NaCl +NH3＋CO2＋

6、H2O=NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 ======Na2CO３＋CO2↑+ H2O 通過(guò)分析我們已經(jīng)掌握了反應(yīng)原理，下面我們一起來(lái)看一下具體的生產(chǎn)流程。 布置自學(xué)：P43，氨堿法制純堿 投影： 問(wèn)題： 氨堿法制純堿的流程是怎樣的？ 投影：工藝流程 鹽水 飽和氨鹽水 飽和食鹽水 精制 吸氨 純堿 碳酸氫鈉 碳酸化 過(guò)濾、熱解 布置閱讀：P44多識(shí)一點(diǎn) 問(wèn)題：1、氨堿法中氯化銨和二氧化碳是怎樣處理的？　　 2、氨堿法制堿有哪些優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)？　　 3、侯氏制堿法中氯化銨

7、是如何處理的？它的優(yōu)點(diǎn)是什么？ 指導(dǎo)閱讀：P44，碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途。 投影：1、碳酸氫鈉俗稱(chēng)_________，通常是______晶體，_____于水，受熱易分解。 2、在生產(chǎn)生活中有許多重要用途： 在滅火器里，它是產(chǎn)生______的發(fā)生劑。 在食品工業(yè)上，它是_________的主要成分。 在制造_________時(shí)，它也是常用的一種原料。 在醫(yī)療上，它是治療_______的一種藥劑。 知識(shí)點(diǎn)二：純堿的性質(zhì) 過(guò)渡：純堿是一種非常重要的物質(zhì)，那么它都具有哪些性質(zhì)呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一下它的性質(zhì)。 【實(shí)驗(yàn)探究一】與酸堿指示劑反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：取少量

8、的碳酸鈉固體，觀察碳酸鈉的顏色然后放入小試管中，加入少量蒸餾水并振蕩，觀察其溶解情況。再滴入2—3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 問(wèn)題：從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，碳酸鈉屬于哪類(lèi)物質(zhì)？人們將其稱(chēng)為“純堿”的原因是什么？ 板書(shū)：物理性質(zhì)：碳酸鈉是白色固體，易溶于水。 化學(xué)性質(zhì)： 1、碳酸鈉的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅。 【實(shí)驗(yàn)探究二】與酸反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：取兩支小試管，分別加入約四分之一藥匙的固體，然后分別向兩支試管中加入2mL的稀鹽酸和稀硫酸，觀察現(xiàn)象。迅速將燃著的木條伸進(jìn)試管口，觀察現(xiàn)象。 講解：碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水

9、和二氧化碳。 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 板書(shū)：2、與酸反應(yīng) Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2↑ +H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ +H2O 【實(shí)驗(yàn)探究三】與氫氧化鈣反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：取少量碳酸鈉溶液放入試管中，滴加少量的澄清石灰水并振蕩，觀察現(xiàn)象。 講解：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 板書(shū)：3、與氫氧化鈣反應(yīng) Na2CO3 + Ca（OH）2 =CaCO3 ↓+ 2NaOH 學(xué)以致用：工業(yè)上可以以純堿和石灰石為原料制取燒堿，你能寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并

10、指出基本反應(yīng)類(lèi)型么？ 【實(shí)驗(yàn)探究四】與氯化鋇反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：取少量碳酸鈉溶液放入試管中，滴加幾滴氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。 講解：碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉。 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【板書(shū)】4、與氯化鋇反應(yīng) Na2CO3+BaCl2 =BaCO3 ↓+2NaCl 【探究升級(jí)】通過(guò)本次試驗(yàn)探究和前面已學(xué)的知識(shí)，你能總結(jié)出檢驗(yàn)碳酸根離子的方法么？ 點(diǎn)撥：其他某些物質(zhì)間混合也能產(chǎn)生白色沉淀，但是碳酸根離子遇酸能產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體，是碳酸根離子的特性，因此可以使用加酸化氣的方法檢驗(yàn)碳酸根離子的存在。 結(jié)論： 被檢驗(yàn)離子 所用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

11、象 結(jié)論 CO32- 稀鹽酸，澄清石灰水 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 被檢驗(yàn)物質(zhì)中含有碳酸根離子 閱讀標(biāo)簽獲知成分并交流純堿在生活中的用途。 明確食用純堿是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，在生活中可以用于蒸饅頭，刷碗等等。 觀看視頻，了解純堿的工業(yè)用途。 思考回答，可以從自然界中含有的物質(zhì)直接獲取，也可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制取。 了解純堿的自然界來(lái)源 明確學(xué)習(xí)目標(biāo) 根據(jù)前面所學(xué)習(xí)的有關(guān)食鹽的用途，指出食鹽是制取純堿的原料，它們含有共同的元素—鈉元素。 根據(jù)物質(zhì)的化

12、學(xué)式進(jìn)行分析并回答：氯化鈉含有鈉元素和氯元素，而碳酸鈉中含有鈉元素、碳元素和氧元素，若想把氯化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c，需要加入含有碳元素和氧元素的物質(zhì)。 回答：二氧化碳 根據(jù)已有的知識(shí)思考回答：工業(yè)上采用高溫煅燒石灰石的方法獲取二氧化碳，實(shí)驗(yàn)室采用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；考慮到經(jīng)濟(jì)的緣故，應(yīng)該選用高溫煅燒石灰石的方法制取二氧化碳。 思考，回答。 可能想到的答案：二氧化碳的水溶液呈酸性，可以加入顯堿性的物質(zhì)，增大二氧化碳的吸收量。 明確氨堿法制純堿的原料。 感知，思考 根據(jù)碳酸氫銨和氯化鈉的化學(xué)式，猜測(cè)電離得到的離子，NH4+，HCO3-，Na+,Cl-；

13、 離子相互碰撞結(jié)合得到的物質(zhì)可能有碳酸氫銨、氯化鈉、碳酸氫鈉以及氯化銨等。 在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，故會(huì)先結(jié)晶析出。 書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 原理：NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 ======Na2CO３＋CO2↑+ H2O 自學(xué)，并明確氨堿法制純堿的生產(chǎn)流程。 閱讀，并交流回答。 可能的答案：1、在氯化銨溶液中加入氫氧化鈣以回收氨，使二氧化碳和氨循環(huán)利用； 2、優(yōu)點(diǎn)是原料經(jīng)濟(jì)易得，二氧化碳和氨能循環(huán)利用，缺點(diǎn)是產(chǎn)生的氯

14、化鈣污染環(huán)境。 3、在氯化銨溶液中加入氯化鈉，使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶析出，用作氮肥，保留了氨堿法制純堿的優(yōu)點(diǎn)，克服了其缺點(diǎn)。 閱讀并完成投影內(nèi)容。 了解碳酸氫鈉的用途 明確不同的物質(zhì)具有不同的用途。 分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 現(xiàn)象：碳酸鈉是白色固體，溶于水中，水溶液能使酚酞試液變紅； 結(jié)論:碳酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性。 分析回答：碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的，屬于鹽類(lèi)物質(zhì)，由于水溶液呈堿性，俗稱(chēng)純堿。 分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生大量的氣泡，燃著的木條熄滅； 結(jié)論：碳酸鈉能

15、與酸反應(yīng)生成二氧化碳。 書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2↑ +H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ +H2O 分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。 結(jié)論：碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)。 書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 分組探討并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀； 結(jié)論：碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)。 書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2CO3+BaCl

16、2 = BaCO3 ↓+2NaCl 小組交流探討，可能的方法：加入酸，觀察是否產(chǎn)生氣體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，觀察是否變渾濁；加入含有鈣離子的物質(zhì)，或加入含有鋇離子的物質(zhì)，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀等等。 明確碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。 應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)，通過(guò)問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的求知欲，引發(fā)學(xué)習(xí)的欲望。 通過(guò)介紹碳酸鈉的用途，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到純堿的重要作用，強(qiáng)化對(duì)制取純堿的學(xué)習(xí)欲望　　 通過(guò)對(duì)天然堿的介紹，使學(xué)生明確僅靠天然存在的物質(zhì)，不能滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的需要，更進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到工業(yè)制取純堿的必要性 根據(jù)投影了解目標(biāo)，使

17、學(xué)生明確本節(jié)的探究方向。 通過(guò)原料的選擇讓學(xué)生初步建立元素守恒的觀點(diǎn)　 通過(guò)梯次性問(wèn)題的設(shè)置，進(jìn)一步強(qiáng)化元素守恒觀　　 通過(guò)一系列問(wèn)題的交流、比較與歸納，使學(xué)生自然的形成工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需要考慮經(jīng)濟(jì)因素、安全因素、工藝設(shè)備等因素的觀念。 此處問(wèn)題的設(shè)置，為引出氨作為媒介作鋪墊。讓學(xué)生能夠利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。　　 通過(guò)對(duì)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步明確通過(guò)化學(xué)法反應(yīng)可以制造出對(duì)人類(lèi)有益的物質(zhì)，體會(huì)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)和生活的作用。 讓學(xué)生學(xué)會(huì)用學(xué)科特有的思維

18、方式——宏觀與微觀相聯(lián)系來(lái)解決問(wèn)題　　 培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用溶解度曲線解決實(shí)際問(wèn)題的能力 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)和歸納總結(jié)能力。 通過(guò)自學(xué)侯德榜生平的介紹，學(xué)習(xí)其勇于探索、大膽創(chuàng)新的精神　 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力，體會(huì)化學(xué)在生活中的重要作用。 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力、合作意識(shí)以及書(shū)寫(xiě)反應(yīng)化學(xué)方程式的能力。

19、 增強(qiáng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的意識(shí)。 [當(dāng)堂檢測(cè)題] 1、在發(fā)酵面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉合，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是（ ） A. Na2CO3 B. Ca(OH)2 C. CaO D. NaCl 2、魚(yú)味道鮮美，但剖魚(yú)時(shí)弄破魚(yú)膽，膽汁沾在魚(yú)肉上，便有苦味，產(chǎn)生苦味的是膽汁酸，其pH約為6，且難溶于水。則在沾有膽汁的地方涂上下列物質(zhì)可消除苦味的是 ( ) A.純堿溶液 B.食醋 C.食鹽水 D.自來(lái)水 3

20、、NaCl溶液中混有少量的Na2CO3,為了除去Na2CO3,可加入適量的（ ） A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．稀鹽酸 D.Ca(OH)2溶液 4、某?；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究． 【查閱資料】 ①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨． ②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)． ③生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物． ④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl= NH3↑+HCl↑．

21、 ⑤部分生產(chǎn)流程如圖所示： 【問(wèn)題討論】 （1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和 。 NaOH Na2CO3 （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的 。 鎂離子 （3）寫(xiě)出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是（ ）ABC A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH． 總結(jié)： 請(qǐng)同學(xué)們對(duì)照學(xué)習(xí)目標(biāo)把所學(xué)的知識(shí)系統(tǒng)化、概括化并進(jìn)行小結(jié)。 鞏固課本內(nèi)容，交流本節(jié)課的收獲。 培養(yǎng)學(xué)生分析歸納問(wèn)題的能力。 [布置作業(yè)] 《助學(xué)》課時(shí)1，課中練習(xí)和課后評(píng)價(jià)。 教學(xué)反思： 1、本節(jié)課學(xué)生能積極主動(dòng)地在老師設(shè)計(jì)的活動(dòng)中探究學(xué)習(xí)，從而使他們的參與、協(xié)作、創(chuàng)新等能力得到全面主動(dòng)的發(fā)展?！? 2、由于探究活動(dòng)設(shè)計(jì)太多，導(dǎo)致課堂時(shí)間較為緊張。 3、建議在教學(xué)時(shí)將課堂時(shí)間安排合理。