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九年級化學(xué)《課題4 化合價與化學(xué)式》教案2

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1、九年級化學(xué)《課題4 化合價與化學(xué)式》教案2 ★ 教學(xué)目標 1.知識與技能: (1)、了解化學(xué)式及其意義; (2)、了解常見元素及原子團的化合價; (3)、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成,并能利用化合價推求化學(xué)式; (4)、了解相對分子質(zhì)量的涵義,并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成; (5)、能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。 2.過程與方法: (1)、通過對圖、表的觀察,讓學(xué)生學(xué)會對學(xué)過的知識進行整理歸納并初步運用; (2)、通過討論交流、活動探究,培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識解決實際問題的能力和基本計算能力; 3.情

2、感、態(tài)度與價值觀: (1)、通過自編化合價口訣,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲; (2)、通過討論交流、活動探究,發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。 ★ 教學(xué)資源分析 本課題安排在第四單元的最后一部分,包括“什么是化學(xué)式”、“化合價”和“有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算”這三部分內(nèi)容,它們是學(xué)習化學(xué)的重要工具,是“雙基”的重要部分。雖然有元素符號知識作為基礎(chǔ),但仍是初三化學(xué)學(xué)習中的知識分化點。 本課題的內(nèi)容比較抽象,教材首先講述了化學(xué)式的概念,以學(xué)生最熟悉的純凈物——水為例,介紹了化學(xué)式表示的意義;接著介紹化合價知識,并以推求五氧化二磷的化學(xué)式為例講解推求的步驟和方法,在

3、此基礎(chǔ)上,介紹化學(xué)式的讀法;最后是有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。課程標準對這些內(nèi)容要求不高,故教學(xué)中不需要任意擴展與加深。 ★ 教學(xué)策略分析 在前面的學(xué)習中,學(xué)生已具有了有關(guān)元素符號的知識,用元素符號來表示某種元素,學(xué)生興致很高;那么,對于物質(zhì)能否用專門的符號來表示呢?學(xué)生對此的求知欲望很強。但最基本的元素、原子團化合價的記憶卻又是那么枯燥乏味,因此,教師要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性,以試編口訣、討論交流、活動探究等多種形式活躍課堂氣氛,提高教學(xué)的效率。 ★ 教學(xué)重、難點 重點:化合價知識及其應(yīng)用、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。 難點:1.化合價的理解及應(yīng)用。 2.物質(zhì)

4、中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算。 ★ 教學(xué)準備 1. 有關(guān)投影片; 2. 將教材P,9圖4—11、P。。表4—6放大后復(fù)印。 ★ 課時建議3課時 ★ 教學(xué)過程 (第一課時) 教學(xué)流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 創(chuàng) 引 設(shè) 入 情 課 境 題 (投影) 讀讀、寫寫、比比:請同學(xué)們讀出下列元素符號的名稱:H、O、C,并試著組合成熟悉的一些物質(zhì)的符號,比比誰寫得最多、最快。引出化學(xué)式的概念。 讀完后在紙上練習書寫: H2、O2、C、H2O、CO2,甚至有的學(xué)生能寫出H2O2、CO。 在學(xué)生已有知識的基礎(chǔ)上

5、,培養(yǎng)學(xué)生的動腦、動手能力,活躍氣氛,激發(fā)興趣。 討 論 交 流 (思考) 純凈物的組成都是固定的,那么,表示每種純凈物組成的化學(xué)式可能有幾個? 猜一猜; 想一想; 議一議。 從中意識到正確書寫化學(xué)式的重要性。 歸 納 拓 展 分組討論以上所寫的化學(xué)式表示的意義,重點以水的化學(xué)式為例。(投影) 教材P79圖4—11。討論得出化學(xué)式所表示的意義(宏觀、微觀),在交流歸納的基礎(chǔ)上完成板書。 分組討論, 交流歸納。 通過交流,訓(xùn)練學(xué)生的語言表達和歸納總結(jié)學(xué)生的能力,并培養(yǎng)合作精神。 完成教材P79“討論”,并

6、在此基礎(chǔ)上歸納:元素符號周圍不同位置上數(shù)字的意義。 同桌討論, 相互訂正。 訓(xùn)練學(xué)生運用知識的能力,對積極參與討論和交流的學(xué)生予以肯定。 過 渡 分 析 觀察學(xué)生剛才所寫的一些化學(xué)式H2、O2、H2O、CO2、H2O2,提出問題:不同物質(zhì)的化學(xué)式中各原子個數(shù)比是否相同? 觀察得出:物質(zhì)不同, 原子個數(shù)比可能不同。 把學(xué)生的思維引入主題。 引 出 概 念 引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)式中各原子個數(shù)比為何不同,引出化合價。 思考理解。 讓學(xué)生體會化學(xué)式中各原子的個數(shù)比即它們相互化合時的原子個數(shù)比。 教學(xué)流程 教師活

7、動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 尋 找 規(guī) 律 1.根據(jù)教材P80表4—6,分析各種常見元素及根的化合價情 況,尋求記憶化合價的技巧。 思考、探討、交流: 1.化合價有正價和負價; 2.一些元素有多種化合價; 3.常見元素和根的化合價韻語: K Na H Ag +1價, Ca Mg Ba Zn +2價, F Cl Br I -1價, 通常O S -2價, Cu +1、+2,Al +3, Pe +2、+3,Si +4, 根價-1氫氧、硝酸、氯酸根; 根價-2

8、硫酸、碳酸、錳酸根; 銨根+1,磷酸根-3。 通過對獲得的新知識進行整理歸納,發(fā)現(xiàn)一些記憶的訣竅,激發(fā)學(xué)生學(xué)習的興趣。 尋 找 規(guī) 律 2.根據(jù)化合價概念,探討單質(zhì)中元素化合價的特點。 分析、討論得出:單質(zhì)中元素化合價為零。 通過活動探究, 培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新 思維能力。 3.根據(jù)NaCl、H2O、Al2O3等化學(xué)式,尋找化合物中正、負化合價的代數(shù)和規(guī)律。 嘗試計算,得出:化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零。 理 解 記 憶 鞏 固 知 識 1.歸納小結(jié):閱讀教材P81的相關(guān)內(nèi)容。 2.練習:標出下列

9、加點元素的化合價: S、SO2、SO3、H2SO4、 NO、 NO2、 N2O5、 NH4NO3、NaCl、C12、 KClO3、Fe2O3、 FeSO4、CuO。 理解記憶。 思考并練習,通過交流,掌握方法與技巧。 使學(xué)生的知識系統(tǒng)化、條理化。 及時反饋,以練促記,使學(xué)生在練習中鞏固知 識,學(xué)會歸納和運用知識。 課堂小結(jié):本節(jié)課你們學(xué)到了哪些知識?學(xué)會了什么? 自由發(fā)言。 通過及時總結(jié)、反思,培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習習慣與學(xué)習作風。 ★ 板書設(shè)計 課題4 ?化學(xué)式與化合價(第一課時) 一、 化學(xué)式

10、 1.定義:用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。(一種純凈物只有一個化學(xué)式。) 2.化學(xué)式的意義:包括宏觀意義和微觀意義。 二、化合價 1.原子團: 2.化合價規(guī)律:(2)化合物中H通常顯+1價,O、S通常顯—2價; (3)單質(zhì)的化合價為零; (4)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零。 3.記憶規(guī)律: ★ 教后小記 ___________________________________________ ________ __________________________

11、_________________ ________ ___________________________________________ ____ 第二課時) 教學(xué)流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 復(fù) 習 引 入 (熱身操) 以小組為單位進行化合價記憶比賽,看誰記得最準、最多。 (提問)化學(xué)式CO2的涵義? 搶答。 鞏固舊知識,為 學(xué)習新知識作鋪墊。 過 渡 設(shè) 問 如果我們知道了組成化合物的元素的化合價,能否準確寫出該化合物

12、的化學(xué)式呢? 思考。 讓學(xué)生結(jié)合預(yù)習情況思考,理出初步的思路。 例 題 解 析 [例1]:已知磷為+5價,氧為 -2價,寫出磷的這種化合物的化學(xué)式。 歸納解題的步驟: 1.寫出元素符號;2.求最小公倍數(shù);3.算原子個數(shù);4.檢查是否正確。 [例2]:已知鐵為+3價,硫酸根為-2價,寫出硫酸鐵的化學(xué)式。 尋求解題思路和方法。 使學(xué)生懂得化合價的運用。 鞏 固 訓(xùn) 練 練習1:已知鈉為+1價,氯為 -1價,寫出氯化鈉的化學(xué)式。 練習2:石灰水是氫氧化鈣溶于水得到的

13、,已知,其中氫氧根為-1價,鈣為+2價,寫出氫氧化鈣的化學(xué)式。 解答練習,及時交流、小結(jié)。 規(guī)范解題步驟。 通過練習、交流,讓學(xué)生掌握解題方法、技巧,達到學(xué)以致用的效果。 活 動 探 究 1. 寫出給定物質(zhì)的化學(xué)式: 溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、 二氧化氮; 2.讀出以下化學(xué)式的名稱:MnO2、CuO、 SO3、KI、MgCl2。 3.教材P82“討論”。 以鄰座同學(xué)為一小組,對相關(guān)題目進行練習,并相互訂正。 培養(yǎng)合作學(xué)習的意識,發(fā)揚互幫互助的精神,達到共同提高的目的。 歸 納 小 結(jié) 通過本節(jié)課的學(xué)習,你們覺得正確書寫化學(xué)式的關(guān)鍵是什

14、么?你 們有什么訣竅? 總結(jié)收獲;交流體會。 讓學(xué)生在交流中互相啟發(fā),相互激勵,發(fā)展和完善自我。 當 堂 反 饋 教材P85:3、4、5、6。 先獨立解題;后交流討論。 再次體會化合價的運用,規(guī)范書寫方式。 ★ 板書設(shè)計 課題4 ?化學(xué)式與化合價(第二課時) 4.根據(jù)化合價寫化學(xué)式(最小公倍數(shù)法): 5.根據(jù)化學(xué)式判斷元素或原子團的化合價(“化合價代數(shù)和為零”原則): (第三課時) 教學(xué)流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 復(fù) 習 設(shè) 疑 引 入 新 課 (復(fù)習提問) 1.什

15、么是相對原子質(zhì)量? 2.下列粒子各表示什么意義? (1)2H (2)H2O (3)2CO2 (過渡) 原子的質(zhì)量很小,故我們采用相對原子質(zhì)量表示,那么由原子構(gòu)成的分子,質(zhì)量仍然很小,又如何表示呢? 引出相對分子質(zhì)量的概念。 思考并口答; 思考后大膽猜想; 圈出概念中的關(guān)鍵字、詞。 在復(fù)習舊知后自然引出新的問題,學(xué)生一下子就進入積極的學(xué)習狀態(tài)。 例 題 解 析 互 動 教 學(xué) [例1]:根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量:(1)O2 (2)H2O (3)Cu(OH)2解: Cu(OH) 2的相對分子

16、質(zhì)量= [例2]:計算組成化合物的各元素的質(zhì)量比: (1)水中氫、氧元素的質(zhì)量比; (2)NH4NO3中各元素質(zhì)量比; (3)CO(NH2) 2中各元素質(zhì)量比; [例3]:計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)。 (1)求水中氫元素的質(zhì)量分數(shù); (2)分別計算化肥硝酸銨 (NH4NO3)、尿素CO(NH2) 2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 (練習) 解:(1)O2的相對分子質(zhì)量 =16×2 = 32 (2)H2O的相對分子質(zhì)量 =2×1+16 = 18 思考、探究、分析、練習、交流。 (練習) 解:NH4NO3中 N∶H∶O == 28∶4∶48 == 7 ∶

17、1∶ 12 師生共同探究解題方法與技巧。 鞏 固 練 習 拓 展 提 高 1.指導(dǎo)、總結(jié)解題的注意點; 2.練習: (1)求H2SO4的相對分子質(zhì)量; (2)計算H2SO4中各元素的質(zhì)量比; (3)計算H2SO4中氫元素質(zhì)量分數(shù); (4)98g H2SO4中含氧元素多少克? (5)多少克水中含氧元素的質(zhì)量與49 g硫酸中所含氧元素 的質(zhì)量相等? 3.到實驗室“走一走,看一看”,了解藥品的成分。 4.(作業(yè))P94~P951、7、8、9、10。 總結(jié)出解題的格式、步驟和方法。

18、 當堂練習; 相互糾正。 使知識條理化。 發(fā)現(xiàn)學(xué)生解題過程中的問題,及時更正,使解題更規(guī)范,運用知識更熟練。 ★ 板書設(shè)計 課題4 ?化學(xué)式與化合價(第三課時) 三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算 1.計算相對分子質(zhì)量: 2.求化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比: 3.求化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分數(shù): ★ 教后小記 ___________________________________________ ________ ___________________________________________ ________ ___________________________________________

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