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1、九年級化學下冊 第十一單元 鹽 化肥 海水中的化學 海水制堿 純堿的性質課后微練習3 新人教版 1． 除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是（　　） 選項 物質 選用試劑 操作方法 A Fe2O3（Fe） 鹽酸 浸泡、過濾、洗滌、烘干 B CO（CO2） NaOH溶液、濃硫酸 洗氣、干燥 C CaO（CaCO3） 水 過濾、烘干 D NaCl（Na2CO3） Ca（NO3）2溶液 溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶 A．A B．B C．C D．D 2． 孔明中學化學興趣小組查閱資料了解到，將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼

2、燒后與草木灰（主要成分是碳酸鉀）一起放入水中發(fā)生系列反應可以得到氫氧化鉀．同學們?yōu)橹迫溲趸?，將少量碳酸鈣充分灼燒后的固體放入燒杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸鉀溶液充分反應，冷卻后過濾、洗滌得到固體A和濾液B．為探究固體A和濾液B的成分，小杰同學首先做了以下實驗： 實驗步驟 實驗內容 實驗現象 實驗結論 探究固體A的成分 將少量A放入試管中加入稀鹽酸 有氣泡產生 固體A中一定有　 .（寫化學式） 另取A于試管中，加水充分溶解、過濾，向濾液中滴加　 　 濾液由無色變成紅色 小華同學結合上述實驗結論，推斷出濾液B中溶質的成分是　 ?。▽懟瘜W式）．為

3、了得到純凈的氫氧化鉀，小杰同學在濾液中加入了適量的某溶液充分反應后，經過相應的實驗操作得到了氫氧化鉀，請你幫忙小杰同學操作中發(fā)生的化學方程式　 　 3． 按照要求從氫氧化鎂、硫酸、氧化鐵、碳酸鈉、二氧化硫中選擇合適的物質，將其化學式填入空格中． （1）能引發(fā)酸雨的氧化物：　 ?。? （2）用于除鐵銹的酸：　 ??； （3）一種難溶的堿：　 ??； （4）能生產洗滌劑的鹽：　 ． 4． 現有五種物質：A、小蘇打；B、干冰；C、氯化鈉；D、酒精；E、活性炭．請選擇相應物質的序號填空： （1）能吸附異味和色素的是　 　． （2）實驗

4、室中常用的燃料是　 　． （3）可用于人工降雨的是　 ?。? （4）能用于配制生理鹽水的是　 ?。? （5）發(fā)酵粉的主要成分之一是　 ?。? 5． 下列物質的用途主要由化學性質決定的是（　?。? A．干冰用于人工降雨 B．碳酸氫鈉用作焙制糕點 C．活性炭除去冰箱中的異味 D．銅絲作導線 6． （1）鹽酸和硫酸都是常見的酸，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，可觀察到　 　 的現象，這是因為濃鹽酸具有　 　性．濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶液中溶質的質量會　?。ㄌ睢霸龃蟆?、“不變”或“減少”）． （2）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿，下列關于它們的說法中正確的有　

5、 ?。ㄌ钚蛱枺偎鼈兊奈锢硇再|都相同 ②它們都能用作某些氣體的干燥劑 ③它們的溶液都能吸收二氧化碳 ④它們的溶液都能使紫色石蕊試液變藍 ⑤它們的溶液都用于檢驗二氧化碳 ⑥它們都可用于改良酸性土壤 （3）只用一種溶液，就可將氯化鈉、氯化銨、碳酸鈉三種鹽溶液一次性鑒別出來，該溶液是　 ?。ㄌ钊苜|的化學式）． 7． 圍繞一瓶NaOH固體是否變質的問題，某探究小組通過如下問題和實驗進行研究． （1）請你幫他們分析NaOH固體變質的原因，寫出NaOH固體變質的化學方程式：　　． （2）該小組同學對檢驗該樣品是否變質有如下的討論和實驗，現請參與其中一起討論： ①小剛說可以用酚酞試液檢驗

6、NaOH是否變質，你認為是否正確，并說明理由：　 ，因為　 ． ②李成取少量該固體溶于水，向其中加入幾滴稀HCl，無氣泡產生，他認為該現象證明NaOH一定沒有變質，你認為是否正確？請說明理由：　　 ，因為　 ． （3）為證明變質的固體中仍然存在NaOH，你按如下操作進行實驗： 取少量固體溶于水，向

7、其中加入　 　，觀察到有白色沉淀產生，再加　 　，即可證明該固體中仍然有NaOH． 8． 除去下列物質中的少量雜質所選用的試劑或方法正確的是（　　） 選項 物質 所含雜質 所選用試劑或方法 A NaOH溶液 Na2CO3溶液 稀鹽酸 B CaO CaCO3 高溫灼燒 C CO2 CO 點燃 D 稀鹽酸 稀硫酸 加適量Ba（NO3）2溶液，再過濾 A．A B．B C．C D．D 9． 下列做法可以達到預期目的是（　　） A．NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，加入適量鹽酸提純NaOH溶液 B．加入凈水劑（如明礬），使硬水轉化

8、成純凈水 C．實驗室用石灰石和稀硫酸制取二氧化碳 D．做測定空氣中氧氣含量的實驗時，使用過量的紅磷 10． 下列各組物質按：名稱（或俗名）、化學式、類別對應正確的一組是（　　） 　 A． 過氧化氫、H2O2、酸 B． 小蘇打、NaHCO3、鹽 　 C． 高錳酸鉀、KMnO4、氧化物 D． 生石灰、Ca（OH）2、堿 參考答案： 1． 答案： B 解析： 解：A、Fe2O3和Fe都能和除雜劑鹽酸反應，所以該方法是不可行的．錯誤．B、CO混有CO2用NaOH溶液和濃硫酸．由于CO2能夠與NaOH反應而CO不能，所以可以將CO2除去，但是由于使用了含水的溶

9、液，導致得到的CO中含有水蒸氣，所以需要用濃硫酸再進行干燥．正確．C、CaO中混有CaCO3，擬選用的試劑是水，水不能夠溶解或者和CaCO3反應，但是卻和CaO反應，導致主要成分減少或者消失．錯誤．D、NaCl中混有Na2CO3，Ca（NO3）2溶液與碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉對于氯化鈉是新的雜質，方法錯誤． 2． 答案： 酚酞試液；CaCO3、Ca（OH）2．KOH和Ca（OH）2．K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH． 解析： 解：將少量A放入試管中，加入稀鹽酸時有氣泡產生，說明A中含有碳酸鈣，化學式是CaCO3．另取A于試管中，加水充分溶解、過濾，向濾液

10、中滴加酚酞試液時，濾液由無色變成紅色，說明溶液顯堿性，其中含有氫氧化鈣，化學式是Ca（OH）2．故填：酚酞試液；CaCO3、Ca（OH）2．結合上述實驗結論，推斷出濾液B中溶質的成分有：氫氧化鉀和氫氧化鈣，化學式分別是KOH、Ca（OH）2．故填：KOH和Ca（OH）2．在濾液中加入了適量的碳酸鉀溶液充分反應后，經過相應的實驗操作得到了氫氧化鉀，反應的化學方程式為：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH．故填：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH． 3． 答案： （1）SO2；（2）H2SO4；（3）Mg（OH）2；（4）Na2CO3． 解析： 解：（1）二氧化硫

11、是能引發(fā)酸雨的氧化物，其化學式為：SO2．（2）酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，根據提供的物質中，硫酸能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，符合要求，其化學式為：H2SO4．（3）堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據提供的物質中，氫氧化鎂屬于堿，難溶于水，其化學式為：Mg（OH）2．（4）鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，碳酸鈉是能生產洗滌劑的鹽，其化學式為：Na2CO3． 4． 答案： （1）E；（2）D；（3）B；（4）C；（5）A． 解析： 解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素．（2）酒精具有可燃性，是實驗室中常用的燃料．（3）干冰是固體的二氧

12、化碳，升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨．（4）氯化鈉能用于配制生理鹽水．（5）發(fā)酵粉的主要成分之一是小蘇打，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱． 5． 答案： B 解析： 解：A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升華時吸熱的性質，不需要發(fā)生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．B、碳酸氫鈉用作焙制糕點，是利用了碳酸氫鈉受熱生成二氧化碳氣體使饅頭疏松多孔的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項正確．C、活性炭除去冰箱中的異味，是利用了活性炭的吸附性，不需要發(fā)生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．D、銅絲作導線，是利用了銅的導電性，不需要發(fā)生化學變化

13、就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤． 6． 答案： （1）不變（2）③④（3）Ba（OH）2 解析： （1）打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋時，濃鹽酸中的氯化氫揮發(fā)出來，在瓶口處與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸小液滴，形成白霧．故填：白霧；揮發(fā)．濃硫酸長期敞口放置在空氣中時，濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣，溶液質量增大，質量分數減小，但是溶質質量不變．故填：不變．（2）①它們的物理性質不完全相同．不正確．②氫氧化鈉可以用作某些氣體的干燥劑，氫氧化鈣不能．不正確．③它們的溶液都能吸收二氧化碳．正確．④它們的溶液顯堿性，都能使紫色石蕊試液變藍．正確．⑤氫氧化鈣可以用于檢驗二氧化碳，氫氧化鈉不能．不

14、正確．⑥氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，氫氧化鈉不能．不正確．故填：③④．（3）把氫氧化鋇溶液分別滴加到三種溶液中，無明顯現象的是氯化鈉，能生成有刺激性氣味氣體的是氯化銨，有白色沉淀生成的是碳酸鈉；氫氧化鋇的化學式是Ba（OH）2．故填：Ba（OH）2． 7． 答案： （1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）①不正確，因為Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞變紅；②不正確，若NaOH部分變質，滴入稀HCl會先和NaOH反應，也無氣泡產生； （3）CaCl2或BaCl2；酚酞，若溶液變?yōu)榧t色． 解析： （1）NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO2生成了Na2CO3，反應的化學方程

15、式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①因為碳酸鈉是弱堿性的鹽也呈堿性，反應前后溶液中加酚酞都變紅，所以無法分辨；②不能．若稀HCl量少時，生成的CO2能與NaOH反應生成Na2CO3，所以不會有氣泡生成．故不能證明NaOH一定沒有變質；（3）取少量固體溶于水，向其中加入足量的CaCl2或BaCl2溶液，現象為有白色沉淀生成，反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl再向其中滴加少量的酚酞試液，現象為：溶液變紅，即可證明該固體中仍然有NaOH． 8． 答案： B 解析： A、NaOH溶液和Na2CO3溶液都能與稀鹽酸反應，因此不可行，故選項錯誤；B

16、、碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，可以除去碳酸鈣，故選項正確；C、二氧化碳多，雜質一氧化碳少，無法點燃，故選項錯誤；D、雜質硫酸與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸，硝酸是新的雜質，故選項錯誤； 9． 答案： C 解析： A、NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，加入適量鹽酸后，鹽酸會與氫氧化鈉和碳酸鈉都發(fā)生反應，不能達到預期目的，故A錯誤；B、因明礬凈水能除去水中的懸浮雜質，而水中鈣、鎂離子的濃度變化不大，不能將硬水變?yōu)榧儍羲蔅錯誤；C、石灰石和稀硫酸反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，會附著在碳酸鈣的表面，阻止反應進一步進行，所以不能用石灰石和稀硫酸制取二氧化碳，故C錯誤；D、測定空氣中氧氣含量，使可燃物燃燒耗盡氧氣，所以使用過量的紅磷，故D正確． 10． 答案： B 解析： A、過氧化氫的化學式為：H2O2，是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸，其名稱（或俗名）、化學式、類別對應不正確． B．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式為NaHCO3，其名稱（或俗名）、化學式、類別對應正確． C．高錳酸鉀的化學式為KMnO4，是由鉀、錳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，其名稱（或俗名）、化學式、類別對應不正確． D．生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO，屬于氧化物；Ca（OH）2是氫氧化鈣的化學式，屬于堿；其名稱（或俗名）、化學式、類別對應不正確．