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1、2022年高二化學 課時跟蹤訓練 鐵和鐵的化合物 一、選擇題(每小題有1—2個選項符合題意) 1.下列各物質(zhì)中，在一定條件下，不能由兩種單質(zhì)直接化合制得的是( )。 A.FeS B.Fe3O4 C.CuS D.FeCl2 答案：CD 2.下列物質(zhì)中，能溶于稀H2SO4，且放出氣體的是( )。 A.AgCI B.FeS C.CaCO3 D.BaSO4 答案：B 3.下列離子中，氧化能力最強的是( )。 A.Fe3+ B.Cu2+ C.H+ D.Fe2+ 答案：A 4.下列物質(zhì)中，既

2、有氧化性，又有還原性的是( )。 A.FeCl2 B.CuSO4 C.Na2SO3 D.Fe2(SO4)3 答案：AC 5.銅和鐵的混合粉末投入到稀硝酸溶液中，待反應(yīng)停止后，銅有剩余，則溶液中一定有( )。 A.Cu(NO3)2 B.Fe(NO3)2 C.Fe(NO3)3 D.HNO3 答案：B 6.鐵片投入下列溶液中，金屬片質(zhì)量減小，但無氣體放出的是( )。 A.冷濃HNO3 B.Cu(NO3)2溶液 C.稀HNO3 D.Fe(NO3)3 溶液 答案：D 二、填空題 7.向FeCl3

3、溶液中加入HI和CCl4，并振蕩，CCl4層是___________色，因為___________，反應(yīng)的離子方程式為___________。 答案：紫；Fe3+將I-氧化為單質(zhì)I2；2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 8.在CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入Fe片，若Fe片過剩，則溶液中含有___________離子；若鐵片完全溶解，則溶液中肯定含有___________離子；可能含有___________離子，也可能含有上述兩種離子中的___________離子。 答案：Fe2+，A13+；Fe2+，A13+；Fe3+，Cu2+；Cu2+

4、9.已知A為金屬，按右圖所示發(fā)生反應(yīng)，B、C、D、E分別為金屬A元素的不同化合物，試推斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式和離子方程式： (1)A___________、 B___________、 C___________、 D___________、 E___________。 (2)C→E___________； A→E___________。 答案：(1)A：Fe B：FeCl2 C：FeS D：FeCl3 E：FeSO4 (2)略 10.A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化： 試填寫以

5、下空白： (1)合金由___________和___________組成。 (2)寫出下列變化的離子方程式： C→E：___________。 D→F：___________。 答案：(1)Al；Fe (2)化學方程式略 三、計算題 11.將24.4g鐵和氧化鐵的混合粉末投入175mL鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，在標準狀況下放出氣體1.12L，向溶液中滴加KSCN溶液，不顯紅色，試求： (1)原混合粉末中，鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比。 (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 答案：(1)3：2 (2)4mol/L 綜合練習 一、選擇題 1.下列

6、各組中的兩種溶液，混合后不發(fā)生反應(yīng)，若再向混合物中加入稀H2SO4，則有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是( )。 A.Ba(OH)2和NaNO3 B.K2S和K2SO3 C.CaCl2和Mg(HCO3)2 D.Fe(NO3)3和FeSO4 答案：BD 2.在下列反應(yīng)中： 6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+2C12↑ 在酸性條件下，下列物質(zhì)的氧化性按由強到弱的順序排列的是( )。

7、A.C12>Ca(ClO)2>Fe3+>I2 B.C12>Ca(ClO)2>12>Fe3+ C.Ca(ClO)2>Cl2>Fe3+>I2 D.Ca(ClO)2>C12>I2>Fe3+ 答案：C 3.將Fe片放入下列溶液中，F(xiàn)e片溶解，溶液質(zhì)量減輕的是( )。 A.H2SO4 B.AgNO3 C.Fe2(SO4)3 D.CuSO4 答案：BD 4.某溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+等四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是( )。 A.NH4+ B

8、.Mg2+ C.Fe2+ D.A13+ 答案：AC 5.將1.12g鐵粉加入25mL2mol／L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是( )。 A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl 濃度基本不變 B.往溶液中滴人KSCN溶液，顯紅色 C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5 答案：BC 6.含ng硝酸的稀溶液和mg鐵粉完全反應(yīng)，若有g(shù)HNO3被還原成NO，則n：m可能是( )。 A.9：1 B.6：1 C.3：1 D.9：2 答案：AB 7.由

9、FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是( )。 A.1：2：1 B.2：1：1 C.1：1：1 D.1：1：3 答案：CD 8.將Fe片加到1L0.5mol／L FeCl3溶液中，當Fe2+和Fe3+的濃度相等時，鐵片的質(zhì)量減少了( )。 A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.1.4g 答案：B 9.某氮的氧化物和灼熱的鐵按下列式子進行反應(yīng)：4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2，在一個特定的實驗中

10、，2mol該氧化物通過500g(過量)紅熱的鐵，生成lmolN2和1molFe3O4，該氧化物的化學式為( )。 A.NO B.NO2 C N2O D.N2O4 答案：B 二、填空題 10.工業(yè)鹽酸呈黃色，其原因是___________，若往這種鹽酸中加入鋅粉，則黃色褪去，原因是 _______________________________________________________。 答案：鹽酸溶液中含有FeCl3；2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+ 11.錄像用高性能的磁帶中的磁粉，主要原料之一是三種元素組成的化學式為CoxF

11、e3-xO3+x 。的化合物，已知氧為-2價，鈷(Co)和鐵可能呈現(xiàn)+2或+3價，且上述化合物中，每一種元素都只有一種化合價，則x值為___________。鐵的化合價為___________，鈷的化合價為___________。 答案： 1； +3； +2 12.試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗： (1)請寫出步驟③中所發(fā)生全部反應(yīng)的離子方程式___________； (2)若全部溶液Y和全部粉末Z充分反應(yīng)后，生成不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為___________。 答案：(1)Fe+2H+＝Fe2++

12、H2↑，Cu2++Fe=Fe2++Cu (2) 13.在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化為___________，制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂慢慢向下澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的___________氣體，它們把紅色的物質(zhì)還原成黑色的化合物是___________，同時還有未燒的炭顆粒，制得青色磚瓦。 答案：Fe2O3；CO，H2；FcO 14.現(xiàn)有100mLFeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物質(zhì)的濃度均為lmol／L，在該混合液中加入一定量的鐵粉。 (1)當反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，此時一定含有的金屬離子是___________，其物

13、質(zhì)的量是___________；不含有的金屬離子是___________；所得固體的成分是___________，其質(zhì)量比反應(yīng)前加入鐵粉的質(zhì)量___________。(填“多多少克”或“少多少克”) (2)當反應(yīng)完畢后，如果沒有固體物質(zhì)存在，反應(yīng)后的溶液中一定存在的離子是___________，其中物質(zhì)的量為定值的金屬離子是___________，它的物質(zhì)的量是___________。 答案：(1)Fe2+；0.35mol；Cu2+，F(xiàn)e3+；Fe，Cu；少2g (2)Fe2+、Cu2+；Cu2+；0.1mol 三、計算題 15.將一塊生銹的鐵片置于稀HNO3中充分反應(yīng)，共收集到

14、NO11.2L(標準狀況下)，溶液中還剩5g固體殘渣。過濾后，向濾液中通入11.2L(標準狀況下)氯氣，恰好使溶液中的亞鐵離子全部氧化，計算原鐵片和鐵銹的質(zhì)量分數(shù)(鐵銹的成份以Fe2O3計)。 答案：w(Fe2O3)=20.5％ 16.在1L某稀HNO3溶液中加入14g鐵粉，鐵粉全部溶解，并放出NO氣體。反應(yīng)后溶液的體積為1L，而質(zhì)量卻比原溶液增加了8g。求： (1)所得溶液中，金屬離子的物質(zhì)的量濃度。 (2)原稀HNO3的物質(zhì)的量濃度(硝酸恰好完全反應(yīng))。 答案：(1)c(Fe2+)=0.15mol／L c(Fe3+)=0.1mol／L (2)c(HNO3)=

15、0.8mol／L 拓展練習 一、實驗題 1.某化學興趣小組在空氣中加熱硫粉和鐵粉的混合物制取FeS?，F(xiàn)有濃H2SO4、濃HNO3、稀HCI、稀HNO3、FeCl3溶液、KSCN溶液及氨水。簡述用最簡單可靠的實驗方法，檢驗殘存固體中是否含有少量的Fe2 O3。 _______________________________________________________。 答案：在殘渣中加入鹽酸和KSCN溶液，當溶液出現(xiàn)血紅色，則證明殘渣中有Fe2O3 2.某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、Ca2+、NH等離子，進行如下圖所示的實驗：

16、 根據(jù)實驗結(jié)果，回答下列問題： (1)判斷溶液中有無Ba2+和Ca2+___________，并寫出理由___________。 (2)沉淀D的化學式___________。 (3)寫出溶液D生成沉淀E的化學方程式___________。 答案：(1)含有Ba2+和Ca2+中的一種或兩種；因BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水 (2)Fe(OH)3 (3)2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO 二、填空題 3.有一透明溶液，已知其中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、A13+、NH。當加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有刺激性氣味的混

17、合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.3mol混合氣體，且此時生成的沉淀量最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，當加入0.45mol粉末后，沉淀由0.3mol減少到0.2mol，再加入粉末后，沉淀就再減少。由實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷： (1)淡黃色粉末的名稱是___________；溶液中肯定有___________離子；肯定沒有___________離子。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①淡黃色粉末與水的反應(yīng)：___________。 ②刺激性氣味氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________________。

18、 ③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失的離子方程式：_________________________________________。 (3)溶液中離子的物質(zhì)的量之比是___________。 答案：(1)Na2O2；Al3+、Mg2+、NH；Fe2+、Cu2+ (2)(略) (3)NH：A13+：Mg3+=1：1：2 4.單質(zhì)鐵溶于稀硝酸的反應(yīng)過程分析如下： (1)當n(HNO3 )≥4n(Fe)時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________。 (2)當n(HNO3 )≤n(Fe)時，發(fā)生反應(yīng)的化

19、學方程式為______________________。 (3)當n(Fe)

20、16 (六) 16 ②為了快速填完上表，你認為應(yīng)該首先確定系數(shù)___________，并陳述理由___________________________________________。 ③根據(jù)以上分析、推理與計算，總結(jié)出a、b、c、d、e、f之間的函數(shù)關(guān)系式： b=f(c)___________，d=f(a，c)___________，e=f(a，d)___________。 答案：(1)Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (2)3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)①級別 a b c

21、 d e f (一) 16 44 11 15 1 2 (二) 16 48 12 12 4 24 (三) 16 52 13 9 7 26 (四) 16 56 14 6 10 28 (五) 16 60 15 3 13 30 ②c；當時，電子轉(zhuǎn)移為3的整數(shù)倍，現(xiàn)a=16，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)必在2×16—3×16之間，其區(qū)間是3的整數(shù)倍的有33、36、39、42、45五種，故還原產(chǎn)物NO的系數(shù)有11、12、13、14、15五種取值 ③4c；3(a-c)；a-d