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1、九年級化學專題復習 鑼不敲不響—響銅學案1 新人教版 姓名： 一種銅---叫響銅，專門用來制造樂器，銅鑼，敲擊下，悅耳動聽，聲音清脆。由銅、鉛、錫按一定比例混合煉成。請問，響銅屬于（ ） A、合成材料 B、金屬材料 C、復合材料 D、純凈物 【容易忘記的內容】 1、黑色固體有：鐵粉、氧化銅、炭粉、二氧化錳、四氧化三鐵。 2、藍色溶液：硫酸銅等可溶性銅鹽【Cu2+】； 黃色溶液：硫酸鐵、氯化鐵等可溶性鐵鹽【Fe3+】 淺綠色溶液：硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液等可溶性亞鐵鹽【Fe2+】。 3、Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu(濕法煉銅)，波

2、爾多液中含硫酸銅。 4、Fe2O3 + 3CO高溫2Fe + 3CO2 或Fe3O4 + 4CO 高溫 3Fe + 4CO2 (工業(yè)煉鐵) 5、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3，藍色沉淀是Cu(OH)2 6、一氧化碳碳【或者氫氣】還原氧化銅實驗 固體由黑變紅 ① 實驗前，一氧化碳都要先檢驗純度 ②加熱前都要先通一會兒一氧化碳(趕出試管內的空氣 ③實驗結束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳、至冷卻-----為什么？防止銅又被氧 ④一氧化碳裝置還有一個尾氣處理裝置(為什么？)；一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法為放個燃著的酒精燈、或接氣球。 7、金屬氧化

3、物的性質主要有： ① 金屬氧化物和酸反應(金屬除銹)； ② C、H2、CO和金屬氧化物反應。 8、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的Fe與Cu，不會有Mg。 9金屬活動性順序表背熟 10、金屬的三條化學性質。（與氧氣---單質狀態(tài)存在的互動性弱，與酸---冒泡慢或者不反應的活動性弱，與鹽溶液----被置換的活動性弱） 【小練習】 1、人類最先使用的金屬是（ ） A.鎂 B.鋁 C.鐵 D.銅 2、下列金屬中，金屬活動性最強的是 （ ） A．Zn B．Ag C．Mg D．Cu 3、今年5月上旬

4、，一枚用于探傷的放射源銥192（其原子中含有77個質子和115個中子） 在南京丟失，引起了社會的廣泛關注。下列有關說法正確的是 A．該元素屬于金屬元素 B．該元素的原子序數是192 C．該原子的核外有115個電子 D．該原子的相對原子質量為192g 4、下列說法正確的是　(　　) A.鋁是人類最早利用的金屬材料 B.銅是目前世界年產量最高的金屬 C.青銅不具有導電性和延展性 D.日常使用的金屬材料大多數是合金 5、下列關于鐵制品的使用合理的是(　　) A．鐵銅加入硫酸銅溶液和石灰水配制農藥 B．菜刀用濕布包起來防止生銹 C．不銹

5、鋼可用于制作外科手術刀 D．用鐵鍋長期存放姜醋 6、下列關于鐵的說法正確的是（?。? A．鐵部分銹蝕后沒有回收價值 B．鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素 C．鐵生銹，產生的鐵銹能阻止鐵繼續(xù)被銹蝕D．鐵生銹是鐵與氧氣和水共同反應的結果 7、把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是 （ ） A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg 8、下列

6、有關金屬的描述不正確的是（　?。? A. 地殼中含量最多的金屬元素是鋁 B. 車船表面涂油漆可防止生銹 C. 廢銅屑可全部溶解于過量稀鹽酸 D. 黃銅比純銅的硬度大 9、向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現象。下列說法正確的是（ ） A.一定有鋅粉剩余 B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ C.一定有銀粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+ 9、鋼鐵是使用最多的金屬材料。 （1）鐵制品在一定條件

7、下能生銹，疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與水以及 反應，因此鐵制品可以進一步銹蝕。防止自行車鏈條生銹的合理措施是 。用鹽酸除鐵銹的化學方程式為 。 （2）用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為 ?；厥绽脧U舊金屬制品的目的之一是 。 10、煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置見下圖： 對實驗進行分析并回答： （1

8、）給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其 （填“外焰”、“內焰”或“焰心”）進行加熱。 （2）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是 ， （3）觀察到澄清石灰水變渾濁，此時的化學方程式為 。 （4）實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是 ； 【重點題型】 1、某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如

9、下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題： (1)步驟①中，金屬X是 ，該反應的化學方程式為 ；(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是 ； (3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是 。 3、化學興趣小組的同學們探究用Fe從含FeCl3和CuCl2的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究． （1）意外發(fā)現：小明將光亮的鐵絲插入含FeCl3和CuCl2的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現鐵絲

10、表面沒有變紅． （2）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？ （4）提出假設：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被FeCl3溶液溶解了． （5）驗證假設：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的FeCl3溶液三份【FeCl3溶液顯黃色】． 實驗操作 實驗現象和數據 結論 ①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質量 鐵絲質量為ag， 銅絲質量為bg \ ②將鐵絲插入FeCl3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量 鐵絲質量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色 一定有　 　生成（填化學式） ③將銅絲插入FeCl3溶液中，一段時間后取出、洗凈

11、、干燥、稱量 銅絲質量為ng（n＜b） 銅　 ?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┡cFeCl3溶液反應 ④另取相同質量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入FeCl3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質量 鐵絲質量較輕 銅絲質量不變 Fe、Cu共存時　 　優(yōu)先與FeCl3溶液反應 （6）實驗結論：小麗的假設　 （選填“成立”或“不成立”），理由是　 ； （7）思考與交流： ①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含FeCl3和CuCl2的溶液中提取金屬Cu的關鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關鍵是：　 ．并且反應充分． ②已知Fe和FeCl3發(fā)生化合反應．請按反應順序寫出用Fe從含FeCl3和CuCl2的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式：　 　；　 ?。?