2022年高中化學 課時訓練3 第一章 物質(zhì)結構 元素周期表 第一節(jié) 元素周期表（第3課時）核素 新人教版必修2 一、單項選擇題 1.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關I的敘述錯誤的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　 AI的化學性質(zhì)與I相同 BI的原子序數(shù)為53 CI的原子核外電子數(shù)為78 DI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 答案:C 2.下列各組物質(zhì)的關系描述正確的是(　　)。 A.H2O與D2O是同一物質(zhì) B.35Cl與37Cl屬于同素異形體 C.O2與O3屬于同位素 D.12C、13C、14C是不同的核素 答案:D 3.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構成的粒子,這種粒子被稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法中不正確的是(　　)。 A.該粒子不顯電性 B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4 C.在周期表中與氫元素占同一位置 D.該粒子質(zhì)量比氫原子大 答案:C 4.據(jù)科學家預測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He,每百噸的He核聚變所釋放的能量相當于人類一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以He的形式存在。下列有關說法正確的是(　　)。 AHe原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 BHe和He互為同位素 CHe原子核內(nèi)含有3個中子 D.He的最外層電子數(shù)為2,所以具有較強的金屬性 解析He中2表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(Z),4表示質(zhì)量數(shù)(A),而中子數(shù)N=A-Z,所以A、C錯誤He和He核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等而中子數(shù)不相等,所以互為同位素,B正確He的最外層電子數(shù)雖然為2,但已達穩(wěn)定結構,化學性質(zhì)非常穩(wěn)定,D錯誤。 答案:B 5.已知R2+核外有a個電子,b個中子。表示R原子符號正確的是(　　)。 AR BR CR DR 解析:根據(jù)題意可知,R2+離子的質(zhì)子數(shù)為a+2,質(zhì)量數(shù)為a+2+b,故C項正確。 答案:C 6.在11 g由D和18O組成的水中,含中子數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　)。 A.NA B.2NA C.6NA D.10NA 解析:該水的摩爾質(zhì)量為22 g·mol-1,所以11 g該水中含有水分子0.5 mol,D中子數(shù)為1,18O 的中子數(shù)為10,所以11 g這種水中含有的中子數(shù)為6NA。 答案:C 7.已知碳有兩種常見的同位素12CC;氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構成的二氧化碳分子中,其相對分子質(zhì)量最多可能有(　　)。 A.6種 B.10種 C.11種 D.12種 解析:從相對分子質(zhì)量來看,這些原子構成的二氧化碳分子中相對分子質(zhì)量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相對分子質(zhì)量最多有49-44+1=6種。 答案:A 二、雙項選擇題 8.鈦(Ti)元素的同位素有TiTiTiTiTi,下列說法中正確的是(　　)。 A.上述同位素中,Ti原子核中的中子數(shù)可能是30 B.題述中包括5種鈦元素,且質(zhì)子數(shù)都是22 C.題述中包括5種鈦原子,即鈦的5種核素 D.鈦元素的相對原子質(zhì)量大于46,小于50 解析TiTiTiTiTi是5種具有一定數(shù)目的質(zhì)子(均為22)和一定數(shù)目的中子(分別是24、25、26、27、28)的原子,它們是5種核素。我們所說的相對原子質(zhì)量,是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值,故鈦的相對原子質(zhì)量應介于46和50之間。 答案:CD 9.下列說法正確的是(　　)。 A.并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構成 B.只要知道粒子的質(zhì)子數(shù),就一定能確定它是什么元素 C.由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以,電子是沒有質(zhì)量的 D.分子的質(zhì)子數(shù)等于該分子中各原子質(zhì)子數(shù)之和 解析:一般說來,原子是由質(zhì)子、中子和核外電子構成的,但是,質(zhì)量數(shù)為1的氫原子,即H中,中子數(shù)為0,也就是說,質(zhì)量數(shù)為1的氫原子中沒有中子,A項正確。粒子包括原子、分子(單原子或多原子分子)、離子(單核或多核離子)等,故B不正確。在計算質(zhì)量數(shù)時,由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子的質(zhì)量小得多而被忽略,并不是電子沒有質(zhì)量,C不正確。 答案:AD 三、非選擇題 10.36 g O與80 g O的物質(zhì)的量之比是　　　,分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是　　　　,所含中子數(shù)之比是　　　　,它們分別與Na反應時,所放出氣體體積之比(同條件)是　　　　,質(zhì)量之比是　　　　　　。  解析:O和O的相對分子質(zhì)量分別為18和20,所以其物質(zhì)的量分別為2 mol和4 mol,質(zhì)子的物質(zhì)的量分別為20 mol和40 mol,中子的物質(zhì)的量分別為16 mol和40 mol,與鈉反應生成的氣體物質(zhì)的量之比與水的物質(zhì)的量之比相同,氣體質(zhì)量之比等于氣體物質(zhì)的量之比再分別乘以其摩爾質(zhì)量。 答案:1∶2　1∶2　2∶5　1∶2　1∶4 11.現(xiàn)有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C 請據(jù)此回答下列問題: (1)其中,它們分屬　　　　種元素,屬于氫元素的核素有　　　　種,屬于鈾元素的核素有　　　種?；橥凰氐脑臃謩e為　　　　　　　　　　　。  (2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為　　　　、　　　　　、　　　　　。(可不填滿,也可補充)  (3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結合為水,可得水分子的種數(shù)為　　　;可得相對分子質(zhì)量不同的水分子有　　　　種。  答案:(1)7　3　3　1H、2H、3H;234U、235U、238U (2)40K、40Ca　14N、14C　1H、1H+ (3)18　7 12.據(jù)報道,某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的氡Rn),從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答: (1)該原子的質(zhì)量數(shù)是　　　,質(zhì)子數(shù)是　　　,中子數(shù)是　　　　。  (2)請將以下Rn的原子結構示意圖補全。 (3)請根據(jù)Rn的原子結構預測氡氣的化學性質(zhì): A.非?；顫?容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應 B.比較活潑,能與鈉等金屬反應 C.不太活潑,與氮氣性質(zhì)相似 D.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應 你選擇　　　　選項,理由是　。  (4)研究發(fā)現(xiàn),鐳能衰變?yōu)镽n,故稱Rn為鐳射氣;釷能衰變?yōu)镽n,故將Rn稱為釷射氣;錒能衰變?yōu)镽n,故將Rn稱為錒射氣RnRnRn是　　(填字母序號)。  A.同種元素 B.同位素 C.同種核素 D.同種原子 解析:(1)由Rn可知其質(zhì)量數(shù)為222,質(zhì)子數(shù)為86,則其中子數(shù)為222-86=136。 (2)原子核外各電子層上的電子數(shù)目之和等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),再結合各電子層上排列的電子的規(guī)律可確定各電子層上的電子數(shù)。 (3)Rn原子的最外層電子數(shù)為8,已達到穩(wěn)定結構,故其化學性質(zhì)穩(wěn)定,很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應。 (4RnRnRn三種原子質(zhì)子數(shù)相同,但質(zhì)量數(shù)不同,即中子數(shù)不同,故它們屬于同種元素的不同核素。 答案:(1)222　86　136 (3)D　Rn原子最外層電子數(shù)已達到8電子穩(wěn)定結構,氡氣很穩(wěn)定 (4)AB