《2022年高考化學一輪復習 真題專訓 第三章 金屬及其化合物 基礎課時2 鎂、鋁及其重要化合物 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022年高考化學一輪復習 真題專訓 第三章 金屬及其化合物 基礎課時2 鎂、鋁及其重要化合物 新人教版(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學一輪復習 真題專訓 第三章 金屬及其化合物 基礎課時2 鎂、鋁及其重要化合物 新人教版
1.(xx·江蘇化學,4)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是( )
A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)
C.在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性
D.該反應中化學能全部轉化為熱能
解析 A項,碳元素存在金剛石、石墨、C60、C70、石墨烯等多種同素異形體,錯誤;B項,Mg和Mg2+的質(zhì)子數(shù)相同,但Mg有3個電子層,Mg2+有2個電子層,所以Mg半徑大于Mg2+半徑,錯誤;C
2、項,該反應中鎂作還原劑,C為還原產(chǎn)物,由氧化還原反應的“強弱規(guī)律”可知,Mg的還原性強于C的還原性,正確;D項,該反應中化學能除轉化為熱能外還有部分轉化為光能(因為燃燒時發(fā)出光),錯誤。
答案 C
2.(xx·山東理綜,10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( )
A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2
解析 A項,AlCl3可由Al與Cl2反應制得,將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 氣體和Al(OH)3沉淀,正確;B項,Na2O 加入Ba(HCO3
3、)2溶液中只產(chǎn)生碳酸鋇沉淀而沒有氣體產(chǎn)生,錯誤;C項,F(xiàn)e 與Cl2 反應生成FeCl3,錯誤;D項,SiO2 與Ba(HCO3)2不反應,錯誤。
答案 A
3.(xx·北京理綜,7)下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是( )
A.K B.Na C.Fe D.Al
解析 D項,Al易被空氣中氧氣氧化成一層致密的氧化膜,阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化,正確。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松,不能保護內(nèi)部金屬,A、B、C錯誤。
答案 D
4.(xx·安徽理綜,13)室溫下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0
4、mol·L-1 NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖,下列有關說法正確的是( )
A.a(chǎn)點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為: Al3++3OH-Al(OH)3
B.a(chǎn)~b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變
C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解
解析 A項,a點時,即為Al2(SO4)3溶液,由于Al3+水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,溶液呈酸性,錯誤;B項,a~b段,主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H+,c(H+)減小,溶液pH增大,另外,一
5、方面,c(H+)減小一定程度上促進了Al3+的水解,另一方面溶液體積增大,故c(Al3+)減小,錯誤;C項,b~c段,pH變化緩慢,主要發(fā)生反應:Al3++3OH-===Al(OH)3↓,正確;D項,c點后pH變化較快的一段,為Al3+沉淀完全,Al(OH)3未溶解而c(OH-)增大的過程,d點前pH變化較緩慢的一段反應為:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,故d點時,Al(OH)3已完全溶解,錯誤。
答案 C
5.(xx·廣東理綜,32)七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下
6、:
(1)煅粉主要含MgO和________,用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,若溶液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則濾液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp=5×10-12];該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是_________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質(zhì)成分的
7、影響);若濾液Ⅰ中僅通入CO2,會生成________,從而導致CaCO3產(chǎn)率降低。
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應的離子方程式為__________________________________________________________________。
(4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應方程式為_________________________________________________________________。
(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl和Al2Cl兩種離子在Al電極上相互轉化,
8、其他離子不參與電極反應,放電時負極Al的電極反應式為___________________________________________________________________。
解析 (1) 白云石高溫煅燒,CaCO3和MgCO3受熱分解生成CaO和MgO,煅粉主要含有CaO和MgO。若溶液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,根據(jù)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)得:c(OH-)>= mol·L-1=1×10-3 mol·L-1,c(H+)<=1×10-11mol·L-1,即pH>11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3,則(NH4)2SO4會與CaO反應
9、生成CaSO4微溶物,在過濾時會被除去,造成生成的CaCO3減少。(2) 煅粉的主要成分是CaO和MgO,加入適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,由于鎂化合物幾乎不溶,則溶液中溶質(zhì)主要為生成的Ca(NO3)2和Ca(OH)2,故濾液Ⅰ中的主要陰離子為NO和OH-。由于濾液Ⅰ的pH大于11,溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3與Ca(OH)2,若僅通入CO2會生成Ca(HCO3)2,從而導致CaCO3產(chǎn)率降低。(3) 用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應的離子方程式為2OH-+Al2O3===2AlO +H2O。(4) 電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應方程式2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑。(5) 由題意可知,放電時負極Al失去電子與AlCl 結合生成Al2Cl,其電極反應式為Al-3e-+7AlCl===4Al2Cl。
答案 (1)CaO 11 加入(NH4)2SO4會生成CaSO4微溶物,在過濾時會被除去,造成生成的CaCO3減少
(2)NO和OH- Ca(HCO3)2 (3)2OH-+Al2O3===2AlO +H2O (4)2Al+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2↑ (5)Al-3e-+7AlCl ===4Al2Cl