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2022年高中化學(xué)(大綱版)第一冊 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第四節(jié)化學(xué)鍵(第二課時(shí))

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1、2022年高中化學(xué)(大綱版)第一冊 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第四節(jié)化學(xué)鍵(第二課時(shí)) [引言]上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵,本節(jié)課我們再來認(rèn)識另一種類型的化學(xué)鍵——共價(jià)鍵。 [板書]第四節(jié) 化學(xué)鍵(第二課時(shí)) 三、共價(jià)鍵 [師]什么是共價(jià)鍵呢?我們初中所學(xué)的共價(jià)化合物的知識可以幫助我們找到答案。 請大家看以下實(shí)驗(yàn),并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 [電腦演示]氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。 [學(xué)生看后回答]氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰,集氣瓶的瓶口有大量白氣出現(xiàn)。 [問]這位同學(xué)所說的“白氣”是什么呢?并說出你所推斷的依據(jù)。 [生甲]是氯化氫氣體。因?yàn)闅錃馀c氯氣反應(yīng)生成

2、了氯化氫氣體。 [生乙]是鹽酸。是因?yàn)樯傻穆然瘹浞肿优c空氣中的水分子結(jié)合生成了鹽酸。 [師]乙的回答是正確的。需要注意的是,該現(xiàn)象不能用“白氣”或“白煙”來描述。因?yàn)樗菤錃馀c氯氣反應(yīng)生成的氯化氫分子與空氣中的水分子結(jié)合而成的鹽酸小液滴分散在瓶口所形成的現(xiàn)象,應(yīng)該說是“白霧”。白煙是固體小顆粒分散在空間所形成的一種現(xiàn)象。 我們前面學(xué)過,氫氣與氯氣在光照條件下的反應(yīng)。剛才我們看到的是它們在又一條件(即點(diǎn)燃)下反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象。請大家寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: [學(xué)生活動(dòng)] [教師板書] H2+Cl22HCl [師]在該條件下,分子被破壞成原子,那么,當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí),它們是

3、通過什么方式結(jié)合成氯化氫分子的呢?請根據(jù)初中所學(xué)過的知識回答。 [生]它們是通過共用電子對形成氯化氫分子的。 [師]對。像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化合物,叫共價(jià)化合物。而原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,就叫做共價(jià)鍵。 [板書]原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵。 [師]氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過程,我們可用下列動(dòng)畫形象地表示出來。 [電腦演示]畫面上有一條河,河邊有大、小兩個(gè)小精靈,小的代表氫原子,大的代表氯原子,河的對岸風(fēng)景優(yōu)美,并寫有“成功的彼岸——穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”的字樣。代表氫原子的小精靈手里拿著一朵花,自言自語地說:“要到達(dá)彼岸,我還需要一朵

4、花?!贝砺仍拥男【`手里拿著七朵花,望著彼岸對自己說:“我要成功,還得去找另一朵花來?!彼鼈z都在河邊匆匆地尋找另一朵花。當(dāng)它們相遇時(shí),眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精靈意欲去把氫原子小精靈手里的花奪過來,而氫原子小精靈呢,卻上前去搶它手中的一朵花,因?yàn)榛ゲ幌嘧專瑑扇吮闼捍蚱饋?。雖然打得精疲力盡,但卻都未達(dá)到目的(因?yàn)樗鼈兊牧庀嗖畈淮?。最后兩個(gè)小精靈異口同聲地說:“讓我們講和吧!”這時(shí),氫原子小精靈把手中的一朵花遞過去,氯原子小精靈也把它的一朵花遞過來,它們的手握在了一起。氫原子小精靈高興地說:“我終于有兩朵花可以到彼岸了?!甭仍有【`也興奮地說:“我所需要的八朵花也夠了。不過,我的

5、勁兒大,這兩朵花得離我近一點(diǎn)?!睔湓有【`雖不情愿,但卻無可奈何,只好點(diǎn)了點(diǎn)頭。協(xié)議成功后,兩個(gè)小精靈便攜手飛向了彼岸。 [師]以上畫面中,氫原子和氯原子共用的這兩朵花就相當(dāng)于一個(gè)共用電子對,兩朵花(共用電子對)的共用,使它們各自都滿足了對方的要求,并把它倆緊緊地聯(lián)系在了一起,這兩朵花的作用就相當(dāng)于共價(jià)鍵,即共價(jià)鍵的存在,使氯原子和氫原子最終結(jié)合成了氯化氫分子。 在氯化氫分子中,由于氯原子對電子對的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些,所以,電子對偏向氯原子一方。即氯原子一方略顯負(fù)電性,氫原子一方略顯正電性,但作為分子整體仍呈電中性。 以上過程也可以用電子式表示如下: [師]氯化氫分子中,共

6、用電子對僅發(fā)生偏移,沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,并未形成陰、陽離子,因而,書寫共價(jià)化合物的電子式時(shí)不能標(biāo)電荷。在用電子式表示共價(jià)化合物時(shí),首先需分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子;需要共用幾對共用電子對,才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu);然后再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫。 [投影練習(xí)] 用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過程。 CO2、NH3、CH4 [學(xué)生活動(dòng),教師巡視,并讓三個(gè)同學(xué)到黑板上各寫一個(gè)] [對三個(gè)同學(xué)書寫的結(jié)果進(jìn)行評價(jià),并糾錯(cuò)]容易出現(xiàn)的問題是: 1.不知怎樣確定共用電子對的數(shù)目和位置; 2.受離子鍵的影響,而出現(xiàn)中括號,或?qū)懗呻x子的形式; 3.把“”寫成“===”。 [把正確結(jié)果書寫于黑板上]

7、 [過渡]由以上分析可以知道,通過共用電子對可形成化合物的分子,那么,通過共用電子對,能不能形成單質(zhì)的分子呢?若能,請大家用電子式表示出H2分子的形成過程。 [學(xué)生活動(dòng),請一位同學(xué)把結(jié)果板書于黑板] [板書]H×+×HHH [師]氫原子和氫原子結(jié)合成氫氣分子時(shí),由于兩個(gè)氫原子得失電子的能力相等,所以其形成的共用電子對位于兩原子的正中間,不偏向任何一方。 請大家寫出O2、Cl2、N2的電子式。 [學(xué)生活動(dòng),教師巡視,對具有典型錯(cuò)誤的寫法進(jìn)行分析、評價(jià)] [易錯(cuò)點(diǎn)]1.把用電子式表示物質(zhì)錯(cuò)寫成用電子式表示物質(zhì)的形成過程。 2.把N2的電子式寫成∶N∶∶∶N或NN [問題探

8、究]為什么H2、Cl2、O2、N2均為雙原子分子,而稀有氣體是單原子分子? [生]因?yàn)镠、Cl、O、N原子兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 [師]哪些原子之間可以形成共價(jià)鍵? [生]同種或不同種元素的原子之間可以形成共價(jià)鍵(稀有氣體元素除外)。 [過渡]在化學(xué)上,我們常用一根短線來表示一對共用電子,這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。我們常用結(jié)構(gòu)式來表示分子。 [練習(xí)]請將H2、Cl2、HCl、CO2、N2分別用結(jié)構(gòu)式表示。 [學(xué)生活動(dòng),教師巡視并糾錯(cuò)] [板書并講解]分別表示為: 僅用短線表示出共用電子對即可,不再表示出其余各電子。 [師]請大家

9、分析Cl2、H2、HCl、H2O、CCl4等分子的電子式,判斷它們中的共用電子對在形成共價(jià)鍵時(shí)兩原子之間的位置有何異同? [生]Cl2、H2分子中的共用電子對位于兩個(gè)原子的正中央,而HCl分子中的共用電子對偏向于氯原子,水分子中的共用電子對偏向于氧原子,CCl4中的共用電子對偏向于氯原子。 [師]回答得很好!為了區(qū)別原子在相互形成共價(jià)鍵時(shí)所形成的共用電子對的位置特征,我們把共價(jià)鍵分為兩類——非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵,簡稱非極性鍵和極性鍵。 [板書]四、非極性鍵和極性鍵 [講解]分析Cl2、H2分子中的共價(jià)鍵可知,其形成共用電子對的原子屬同種元素的原子,由于兩個(gè)原子吸引電子的能力相同,故

10、共用電子對不偏向任何一個(gè)原子,因此,成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫非極性共價(jià)鍵,簡稱非極性鍵,如H—H鍵,Cl—Cl鍵,N≡N鍵都是非極性鍵。 [板書]1.非極性鍵:同種元素原子形成的共價(jià)鍵。 [師]在HCl分子和水分子當(dāng)中,共價(jià)鍵是由不同種原子形成的,由于不同種原子吸引電子的能力不同,共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方,因而吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方相對地顯負(fù)電性,吸引電子能力較弱的原子一方相對地顯正電性。我們把這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵,簡稱極性鍵。極性,就是指電荷分布不均勻。如HCl分子里,Cl原子吸引電子的能力比H原子強(qiáng),共用電子對偏向Cl原子一端,使Cl原子一端相對

11、地顯負(fù)電性,H原子一端相對地顯正電性,即H—Cl鍵是極性鍵。 [板書]2.極性鍵:不同種元素原子形成的共價(jià)鍵。 [師]這樣,我們便可根據(jù)成鍵時(shí)電子對是否有偏移(或形成共價(jià)鍵的原子是否為同種元素的原子)來判斷共價(jià)鍵的極性。 請大家分析H2O2、NaOH、Na2O2中所含共價(jià)鍵的極性。 [可根據(jù)黑板上的H2O2、NaOH、Na2O2的電子式來進(jìn)行分析] [請一個(gè)同學(xué)說出哪些鍵是極性鍵,哪些鍵是非極性鍵] [生]H2O2中的O—H鍵和NaOH中的O—H鍵均為極性鍵;H2O2中的O—O鍵和Na2O2中的O—O鍵均為非極性鍵。 [教師可同時(shí)把各種鍵的極性標(biāo)于黑板上對應(yīng)物質(zhì)的下方] [師]

12、對于極性共價(jià)鍵來說,其成鍵原子的非金屬性相差越大,其鍵的極性就越強(qiáng)。 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子鍵,本節(jié)課我們認(rèn)識了共價(jià)鍵,那么,它們之間有什么區(qū)別呢?請大家看下表: [投影展示] 〖JZ〗離子鍵與共價(jià)鍵的比較 [HT6]〖BG(!BTXDF〗〖BHDFG4,F(xiàn)K8*2,K12,K25F〗〖XXZS-YX〗〖BS(YSX3*2Y*2-YSX1*2Y1*2〗鍵型 〖BS)〗〖BS(ZXX1Y2-ZXX3Y1〗項(xiàng)目〖BS)〗〖〗 離子鍵〖〗 共價(jià)鍵 〖BHDG2〗形成過程〖〗 得失電子〖〗 形成共用電子對 〖BH〗成鍵粒子〖〗 陰、陽離子〖〗 原子 〖BHDG3

13、〗實(shí)質(zhì)〖〗 陰、陽離子間的靜電作用 原子間通過共用電子對所形成的相互作用 注:以上內(nèi)容也可由學(xué)生自己填寫。 [過渡]從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中,我們可以看到,原子結(jié)合成分子時(shí),原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間,而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈,破壞它要消耗比較大的能量,是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。 [板書]五、化學(xué)鍵 〖ZZ2〗相鄰的原子之間〖ZZ2〗強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵 [師]理解化學(xué)鍵的定義時(shí),一定要注意“相鄰”和“強(qiáng)烈”。如水分子里氫原子和氧原子之間存在化

14、學(xué)鍵,而兩個(gè)氫原子之間及水分子與水分子之間是不存在化學(xué)鍵的。 學(xué)了有關(guān)化學(xué)鍵的知識,我們就可以用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來概略地分析化學(xué)反應(yīng)的過程。如鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程,第一步是金屬鈉和氯氣分子中原子之間的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂(舊鍵斷裂),其中金屬鈉破壞的是金屬鍵,氯氣分子斷開的是共價(jià)鍵,它們分別得到鈉原子和氯原子;第二步是鈉原子和氯原子相互結(jié)合,形成鈉氯之間的化學(xué)鍵——離子鍵(新鍵形成)。分析其他化學(xué)反應(yīng),也可以得出過程類似的結(jié)論。因此,我們可以認(rèn)為: [講解并板書]一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。 [師]請大家用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析,H2分子與Cl2分子作用生成

15、HCl分子的過程。 [生]先是H2分子與Cl2分子中的H—H鍵、Cl—Cl鍵被破壞,分別生成氯原子和氫原子,然后氯原子與氫原子又以新的共價(jià)鍵結(jié)合成氯化氫分子。 [師]回答得很好! 下面,請大家根據(jù)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容,做以下練習(xí): [投影練習(xí)] 1.下列說法中正確的是 A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 答案:AD 2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是 A.Ba(OH)2 〖WB〗 BB..CaCl2 〖WB〗 CC

16、..H2O 〖WB〗 DD..H2 答案:A 3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 A.Na2O Na+2[〖HT6〗〖JX-*8〗〖SX(B-*3〗〖HT7〗·〖〗×〖HT6〗〖SX)〗〖JX*8〗〖HT5”〗O〖DD(〗··〖〗··〖DD)〗〖HT6〗〖JX-*8〗〖SX(B-*3〗〖HT7〗·〖〗×〖HT6〗〖SX)〗〖JX*8〗〖HT5”〗]2-〖DW2〗B.H2S H+[〖HT6〗〖JX-*8〗〖SX(B-*3〗〖HT7〗·〖〗×〖HT6〗〖SX)〗〖JX*8〗〖HT5”〗S〖DD(〗··〖〗··〖DD)〗〖HT6〗〖JX-*8〗

17、〖SX(B-*3〗〖HT7〗·〖〗×〖HT6〗〖SX)〗〖JX*8〗〖HT5”〗]2-H+ C.H2O2 H〖HT6〗〖JX-*8〗〖SX(B-*3〗〖HT7〗·〖〗×〖HT6〗〖SX)〗〖JX*8〗〖HT5”〗O〖DD(〗··〖〗··〖DD)〗∶O〖DD(〗··〖〗··〖DD)〗〖HT6〗〖JX-*8〗〖SX(B-*3〗〖HT7〗·〖〗×〖HT6〗〖SX)〗〖JX*8〗〖HT5”〗H[DW2]D.N2 N∶∶∶N 答案:C 4.在下列分子結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A.CO2〖DW〗 BB..PPCCll3〖DW〗 CC..CCCCll4〖

18、DW〗 DD..NNOO2 答案:D [小結(jié)]本節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)健的實(shí)質(zhì)及化學(xué)鍵的概念,同時(shí)從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 [布置作業(yè)]課后練習(xí),一、2、3、4、;二、1;三、2、3 〖BT4〗[ZZ(D][KG*2]●板書設(shè)計(jì) 〖HT5”〗〖JZ〗第四節(jié) 化學(xué)鍵(第二課時(shí)) 三、共價(jià)鍵 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵。 H2+Cl2〖FY(=〗點(diǎn)燃〖FY)〗2HCl H〖HT6〗〖JX-*8〗[HT7]×[HT5”]〖JX*8〗〖HT5”〗+〖HT6〗〖JX-*8〗〖HT7〗·〖HT6〗〖JX*8〗〖H

19、T5”〗Cl〖DD(〗··〖〗··〖DD)〗∶〖FY〗H〖HT6〗〖JX-*8〗〖SX(B-*3〗[HT7]×〖〗·[HT5”]〖SX)〗〖JX*8〗〖HT5”〗Cl〖DD(〗··〖〗··〖DD)〗∶ 3H〖HT6〗〖JX-*8〗[HT7]×[HT5”]〖JX*8〗〖HT5”〗+〖HT6〗〖JX-*8〗〖HT7〗·〖HT6〗〖JX*8〗〖HT5”〗N〖DD(〗·〖〗·〖DD)〗∶〖FY〗H〖HT6〗〖JX-*8〗〖SX(B-*3〗[HT7]·〖〗×[HT5”]〖SX)〗〖JX*8〗〖HT5”〗[SP(2]HN〖DD(〗·×〖〗·×〖DD)〗H〖SP)〗∶ 4H〖HT6〗〖JX-*8〗[HT

20、7]×[HT5”]〖JX*8〗〖HT5”〗+〖HT6〗〖JX-*8〗〖HT7〗·〖HT6〗〖JX*8〗〖HT5”〗C〖DD(〗·〖〗·〖DD)〗〖HT6〗〖JX-*8〗〖HT7〗·〖HT6〗〖JX*8〗〖HT5”〗H〖HT6〗〖JX-*8〗〖SX(B-*3〗[HT7]·〖〗×[HT5”]〖SX)〗〖JX*8〗〖HT5”〗〖SP(2〗HC〖DD(〗·×〖〗·×〖DD)〗H〖SP)〗〖HT6〗〖JX-*8〗〖SX(B-*3〗[HT7]·〖〗×[HT5”]〖SX)〗〖JX*8〗〖HT5”〗H H〖HT6〗〖JX-*8〗[HT7]×[HT5”]〖JX*8〗〖HT5”〗+〖HT6〗〖JX-*8〗〖HT

21、7〗·〖HT6〗〖JX*8〗〖HT5”〗HH〖HT6〗〖JX-*8〗〖SX(B-*3〗[HT7]·〖〗×[HT5”]〖SX)〗〖JX*8〗〖HT5”〗H ∶Cl〖DD(〗··〖〗··〖DD)〗∶Cl〖DD(〗··〖〗··〖DD)〗∶ ∶O〖DD(〗·〖〗·〖DD)〗∶∶O〖DD(〗·〖〗·〖DD)〗∶ ∶NN∶ H—H Cl—Cl H—Cl 〖JG(〗O〖ZJLX,Y〗C〖ZJLX,Y〗O〖JG)〗 〖JG(〗N〖ZJSX,Y〗N〖JG)〗 四、非極性鍵和極性鍵 1.非極性鍵:同種元素原子形成的共價(jià)鍵。 2.極性鍵:不同種元素原子形成的共價(jià)鍵。 五、化學(xué)鍵 相鄰的

22、原子之間強(qiáng)烈的相互作用,叫做化學(xué)鍵。 化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。 〖BT4〗[ZZ(D][KG*2]●教學(xué)說明 本課時(shí)補(bǔ)充了H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),一是和前面所學(xué)鹵族元素中H2與Cl2在光照條件下的反應(yīng)相對照,擴(kuò)充學(xué)生的知識;二是學(xué)生在初中就知道氯化氫是共價(jià)化合物。通過形象的實(shí)驗(yàn),以激起他們探究氯化氫分子是怎樣形成的興趣,從而使學(xué)生更好地理解共價(jià)鍵形成的實(shí)質(zhì)。由于氯氣與氯化氫均為大氣污染物,所以采取了用電腦演示的方法。在后面共價(jià)鍵的講解中,用了擬人法,以集中學(xué)生精力,并幫助他們更好地理解共價(jià)鍵形成的實(shí)質(zhì)。在此過程中,讓學(xué)生們練習(xí)了多種類型(如單質(zhì)、AB型、AB2、ABB3、ABB4)的電子式的寫法,并向?qū)W生介紹了一些常見物質(zhì)的電子式的寫法,以拓寬學(xué)生的視野。在學(xué)生深入理解了離子鍵和共價(jià)鍵的知識后,很自然地引出了化學(xué)鍵的概念,以及化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)。

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