《九年級(jí)化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 微粒構(gòu)成物質(zhì)學(xué)案 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 微粒構(gòu)成物質(zhì)學(xué)案 新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 微粒構(gòu)成物質(zhì)學(xué)案 新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、能說(shuō)出構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒：分子、原子、離子；認(rèn)識(shí)分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系。 2、能說(shuō)出微粒的三種基本特征；學(xué)會(huì)從微粒的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，并能運(yùn)用微粒的角度解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。 3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的及原子中粒子的帶電情況。 4、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，初步會(huì)畫(huà)出原子、離子的核外電子排布；會(huì)辨別原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖。 【知識(shí)點(diǎn)一】微粒的基本特征和構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 1、微粒的基本特征： （1）物質(zhì)是由 構(gòu)成的，微粒的 小， 小。 （2）微粒在

2、 運(yùn)動(dòng)。（溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快） （3）微粒之間存在 。[固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài)（填“>、=、<”）] 2、 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒： 、 、 。 干冰是由 構(gòu)成的，銅是由 構(gòu)成的，金剛石是由 構(gòu)成的， 氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。 [真題演練] 1、（xx.海南）下列各種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（ ） A. Fe B. H2O C. Na

3、Cl D. CO2 2、（xx.北京）能聞到花香的原因是（ ） A.分子的質(zhì)量很小 B. 分子間有間隙 C. 分子在不斷運(yùn)動(dòng) D. 分子由原子構(gòu)成 3、（xx.海南）癟了的乒乓球放到熱水中會(huì)重新鼓起來(lái)，是因?yàn)槠古仪騼?nèi)的氣體（ ） A. 分子體積增大 B. 分子間間隙增大 C. 分子的質(zhì)量增大 D. 分子的個(gè)數(shù)增多 【知識(shí)點(diǎn)二】分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系 [填表] 粒子種類(lèi) 分子 原子 離子 相同點(diǎn) ① 它們都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 ②都具有粒子的基本性質(zhì)：質(zhì)量和體積都非常小

4、，都在不停地運(yùn)動(dòng)著，粒子之間存在間隙。 ③都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 不同點(diǎn) 定義 保持物質(zhì) 性質(zhì)的一種粒子 變化中的最小粒子 帶電的原子或原子團(tuán) 是否帶電 化學(xué)變化中是否可分 可能可分 符號(hào)表示 1個(gè)水分子 2個(gè)鐵原子 5個(gè)鈉離子 3個(gè)硫酸根離子 [真題演練] 4、（xx上海）關(guān)于原子、分子敘述錯(cuò)誤的是（ ） A、分子都是由原子構(gòu)成的

5、 B、分子和原子都在不停運(yùn)動(dòng) C、分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分 D、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 碳原子 氫原子 氧原子 + + A B C D 純凈物 一定條件 5、（xx濟(jì)南）物質(zhì)A是一種重要的化工原料，主要由石油煉制得到。在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，下圖是該反應(yīng)的微觀示 意圖，其中不同的“球”代表不同的原子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）1個(gè)C分子中含 個(gè)原子。 （2）D物質(zhì)的化學(xué)式為 。 （3）

6、4種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是 （填圖中字母）。 （4）下列說(shuō)法正確的是_ 。 A．反應(yīng)前后，分子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生變化 B．反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目不變 C．A物質(zhì)中一定含碳、氫元素，可能含氧元 D．該反應(yīng)的基本類(lèi)型為置換反應(yīng) 【知識(shí)點(diǎn)三】原子的構(gòu)成 [填空] 原子的構(gòu)成： 原子核 質(zhì)子：（帶 電） （1） 原子 （帶 電 ） ：不帶電 （帶 電） （2）在原子中，核電荷數(shù)= =

7、 = （3） + = 相對(duì)原子質(zhì)量 [真題演練] 6、（xx棗莊）硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚病。已知硒的原子序數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79.下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法不正確的是（ ） A.核外電子數(shù)為34 B.核電荷數(shù)為79 C.質(zhì)子數(shù)為34 D.中子數(shù)為45 【知識(shí)點(diǎn)四】原子結(jié)構(gòu)示意圖及原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系 [練習(xí)] 1、請(qǐng)畫(huà)出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖 2、請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒

8、（如圖） +8 2 6 +12 8 2 2 8 8 +17 [填表] 粒子種類(lèi) 原子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū)別 結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 電性 化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 聯(lián)系 原子 得到電子 失去電子 [真題演練] 7、（xx.海南）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是 （ ） A B.

9、 C. D. 8、（xx廣元）如圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題： （1）若A是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x可能是下列中的　 （填字母序號(hào)） a.8　　　　b.10　　　c.11　　　　　d.12 （2）若B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y= 。 （3）若A中x=12，則A、B所表示的元素形成化合物的化學(xué)式為 ． 三、課后鞏固 1、（xx 原創(chuàng)）下列有關(guān)分子、原子、離子的說(shuō)法不正確的是（ ） A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子 B．分

10、子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) C．原子得到電子變成陰離子 D．物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)槲矬w中的粒子間的空隙隨溫度的改變而改變 2、 雄偉壯觀的國(guó)家大劇院主體建筑安裝了近2萬(wàn)塊鈦（Ti）金屬板。已知Ti原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子，則下列敘述正確的是（ ） A.Ti可以表示一個(gè)鈦原子 B.Ti4+核外有26個(gè)電子 C.TiO2 中含有氧分子 D.CaTiO3屬于金屬氧化物 3、（xx昆明）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 該原子的質(zhì)子數(shù)為12 B. 該原子的核

11、外有三個(gè)電子層 C. 該原子的核外電子數(shù)為12 D. 該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子 4、（xx重慶）初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們初步認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。 2 8 1 +11 （1）氯化鈉、金剛石、干冰三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是 。 （2）右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子 （填“得到”或“失去”）。 （3）下圖是CO與O2反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是 （填序號(hào)）。 A. ①② B. ②③ C. ③④ D.④⑤ 四、學(xué)后反思