5、SiC(s)＋2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0
B.鉛蓄電池放電過程中，正極和負極的質量均增加
C.25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，
的值不變
D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大
8.下列有關說法正確的是( )
A.pH＝10的Na2CO3和NaOH分別加水稀釋10倍后，前者pH較小
B.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO的水解程度增大，溶液的pH減小
C.電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等
D.298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)===3S
6、(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH<0
9.下列有關說法正確的是( )
A.為減小酸堿中和滴定的實驗誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用
B.在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c(H＋)增大
C.已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2
D.由H＋(aq)＋OH－(aq)=== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知100 mL 0.1 mol·L－1 的鹽酸與100 mL 0.1 mol·L－1 的氨水混合，放出的熱量等于0.573 kJ
10.下列有關說法正確的是( )
A.因為合金在潮濕的空氣中易形
7、成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
B.合成氨的反應是放熱反應，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率
C.常溫下2S2O(g)===3S(s)＋SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應
D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H＋
11.(xx·南通高三模擬)下列有關說法正確的是( )
A.室溫下，Ag＋(aq)＋Cl－(aq)===AgCl(s)反應可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0
B.高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸
C.加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質量不變，所得固體為氧化鋁
D.高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金
8、屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強
12.下列敘述中正確的是( )
A.對N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小
B.相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3
C.常溫下，將pH＝10的氨水稀釋，溶液的導電性增強
D.電解含Cu2＋、Ag＋的混合溶液，陰極先析出Ag，說明Ag＋的氧化性比Cu2＋強
13.(xx·連云港高三模擬)下列有關說法正確的是( )
A.常溫下，4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0
9、
B.檢驗某物質是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過濾，向濾液中滴加KSCN溶液
C.鋅與稀硫酸反應時加少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2＋水解增大了H＋濃度
D.常溫下，向飽和澄清的石灰水中加入少量CaO固體，保持溫度不變，Ca(OH)2析出，但Ksp[Ca(OH)2]和溶解度都不變
14.下列有關說法正確的是( )
A.檢驗某物質是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過濾，向濾液中滴加KSCN溶液
B.常溫下，4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0
C.鋅與稀硫酸反應時加
10、少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2＋水解增大了H＋濃度
D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和平衡常數(shù)均增大
第11題 化學反應原理基礎知識正誤判斷
1.BD [鋁合金、不銹鋼等合金耐腐蝕性強，A錯誤；正向反應為熵增反應，即ΔS＞0，反應不能自發(fā)，說明ΔG＝ΔH－TΔS＞0，可推斷ΔH＞0，B正確；Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，但是在溶液中是否先生成AgBr與溶液中的Cl－與Br－的濃度有關，C錯誤；溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，水解過程是吸熱的，升溫能夠促進水解，溶液的酸性增強，D正確。]
2.A [
11、A項，該反應體系是個混亂程度增大的放熱反應，根據(jù)體系的自由能ΔG＝ΔH－T·ΔS<0，所以反應一定能自發(fā)進行，正確；B項，碳酸鈉等溶液水解呈堿性，錯誤；C項，原電池放電過程中，若為燃料電池，則負極和正極質量都不會發(fā)生變化，錯誤；D項，由于Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg(OH)2，錯誤。]
3.C [A項，精煉銅時，粗銅作陽極，除銅外還有比銅活潑的金屬溶解，陰極只有Cu2＋放電，所以電解液濃度減小，錯誤；B項，CO2通入NaClO溶液，CO2與OH－反應促進ClO－水解：ClO－＋ H2OHClO ＋ OH－，但是c(OH－)減小，錯誤
12、；C項，熵減反應，但能自發(fā)，說明一定是放熱反應，正確；D項，加水稀釋，促進CH3COOH的電離：CH3COOHCH3COO－＋ H＋，增大，錯誤。]
4.BD [A項，NH4Cl水解顯酸性，可將Mg(OH)2溶解，生成Mg2＋，c(Mg2＋)增大，錯誤；B項，吸熱反應若能自發(fā)，則一定是熵增反應，正確；C項，CO＋ H2OHCO＋ OH－，加入Ba2＋后，與CO反應，促使平衡逆向移動，則堿性減弱，錯誤；D項，由圖知，電子從Li流向右側，右側得電子，化合價降低，則應為Li2O2轉化成Li2O，O由－1價生成－2價，正確。]
5.B [A項，NaCl分解反應是吸熱反應，錯；C項，醋酸溶液
13、加水c(OH－)增大，錯；D項，在BaSO4中加飽和Na2CO3可使BaSO4轉化為BaCO3，錯。]
6.AB [焓變只與方程式以及反應物的狀態(tài)有關，與反應的快慢以及反應進行的程度無關，C錯；NH3·H2O加水稀釋，電離程度增大，的比值減小，D錯。]
7.BC [A項，正反應是熵增，若不能自發(fā)進行，一定ΔH>0，A錯；B項，兩極都生成PbSO4，質量均增加，B正確；C項，變形后推出，溫度一定，比值不變，C正確；D項，生成CuS沉淀，HS－的電離程度增大，D錯。]
8.BD [Na2CO3溶液加水稀釋，CO水解程度增大，pH減小的程度較NaOH小，因而A錯，B項正確；粗銅中含有Zn、Fe
14、、Ag等雜質，因而兩極減少的質量不同，C錯；D項，ΔH－TΔS<0，正反應ΔS<0，則ΔH<0，正確。]
9.BC [A項，中和滴定時，錐形瓶不需要烘干；D項，中和反應時，NH3·H2O電離吸熱，放出的熱量小于0.573 kJ。]
10.C [合金改變了某些金屬的組織結構，如不銹鋼，具有較好的抗腐蝕性，A項錯；降低溫度化學反應速率減小，B項錯；NH4Cl自身不會電離出H＋，但NH水解可產生H＋。]
11.AC [由于碳酸生成CO2氣體逸出，有利于反應正向進行，B錯；D項中由于K的沸點較低，汽化使反應正向進行，錯誤。]
12.D [A項中充入N2，正、逆反應速率都增大，錯；B項，應比較N
15、aHCO3與C6H5ONa的堿性，錯；C項離子濃度減小，導電性減弱。]
13.AD [A項，常溫下，若一個反應能自發(fā)進行，表明該反應的ΔH－TΔS<0，根據(jù)上述反應特點，可知ΔS<0，則可推斷ΔH<0，正確；B項，F(xiàn)e2O3粉碎也不溶于水，濾液中不存在三價鐵離子，向濾液中滴加KSCN溶液不會顯色，錯誤；C項，反應加快的主要原因是鋅置換出金屬銅，然后形成了銅鋅原電池，錯誤；D項，CaO與水反應，溶劑減少析出Ca(OH)2，Ksp以及溶解度只與溫度有關，正確。]
14.B [A項，F(xiàn)e2O3粉碎也不溶于水，濾液中不存在三價鐵離子，向濾液中滴加KSCN溶液不會顯色，錯誤； B項，常溫下，若一個反應能自發(fā)進行，表明該反應ΔH－TΔS<0，根據(jù)上述反應特點，可知ΔS<0，則可推斷ΔH<0，正確；C項，反應加快的主要原因是鋅置換出金屬銅，然后形成了鋅銅原電池，錯誤；D項，正反應放熱，升高溫度平衡常數(shù)減小，錯誤。]
2022年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第11題 化學反應原理基礎知識正誤判斷
