《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》（魯科版必修2）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》（魯科版必修2）（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 化學(xué)鍵與分子間作用力 1 現(xiàn)有如下各種說(shuō)法 在水中氫 氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵 離子鍵是陽(yáng)離子 陰離子的相互吸引力 根據(jù)電離方程式HCl H Cl 判斷HCl分子里存在離子鍵 H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2 Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子 Cl原子 而后H原子 Cl原子形成離子鍵的過(guò)程上述各種說(shuō)法正確的是 A B 都不正確C D 解析 水中存在分子內(nèi)H O原子之間的相互作用 形成化學(xué)鍵 分子間的H O原子的作用是分子間作用力 氫鍵 故 不對(duì) 離子鍵只是活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)才形成 故 不對(duì) 在離子化合物中 陰 陽(yáng)離子間存在相互作用 不單指相互吸引 還有相互排斥 故 錯(cuò)誤 HCl分子中不存在離子 屬于共價(jià)化合物 分子中沒(méi)有離子鍵 故 不正確 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂 新鍵形成的過(guò)程 但HCl中存在共價(jià)鍵而非離子鍵 故 不對(duì) 答案 B 1 化學(xué)鍵 1 含義 使相結(jié)合或相結(jié)合的作用力 2 特點(diǎn) 短程有效 強(qiáng)烈的相互作用 3 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的 2 離子鍵 1 概念 之間通過(guò)作用形成的化學(xué)鍵 2 成鍵元素 族的活潑金屬元素與 族的活潑非金屬元素 3 離子化合物 含有的化合物 4 離子化合物的形成過(guò)程 離子 原子 斷裂 形成 陰 陽(yáng)離子 靜電 A A A A 離子鍵 3 共價(jià)鍵 1 概念 原子間通過(guò)形成的化學(xué)鍵 2 成鍵元素 元素的原子之間 金屬與非金屬原子之間 3 共價(jià)化合物 只含有鍵的化合物 4 共價(jià)化合物的形成過(guò)程 共用電子 非金屬 不活潑 共價(jià) 二 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 2 2009年高考上海化學(xué) 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 A 會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B 會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D 必然伴隨著能量的變化答案 C 1 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)斷裂和的形成 2 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化 1 吸熱反應(yīng) 拆開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量 2 放熱反應(yīng) 拆開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量 反應(yīng)物化學(xué)鍵 生成物化學(xué)鍵 大于 小于 三 電子式 結(jié)構(gòu)式 山東考綱不要求掌握 3 1 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式N2 NH3 NaOH OH NH4HS Na2S 2 寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式CO2 HClO HCN CCl4 O3F2 答案 1 電子式的書(shū)寫(xiě) 1 書(shū)寫(xiě)電子式或判斷電子式的正誤時(shí) 首先要判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物 然后再進(jìn)行書(shū)寫(xiě)或判斷 離子化合物和共價(jià)化合物 離子化合物與共價(jià)化合物的辨析 特別提醒 判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物可以根據(jù)以下三個(gè)方面 1 根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合來(lái)判斷 2 根據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物 強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物 非金屬氫化物 非金屬氧化物 含氧酸都屬于共價(jià)化合物 3 根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷熔點(diǎn) 沸點(diǎn)較低的化合物 SiO2 SiC等除外 是共價(jià)化合物 熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 如NaCl 不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物 如HCl 下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是 A NaOH H2O NH4ClB KOH Na2O2 NH4 2SC MgO CaBr2 NaClD Na2SO4 HCl MgCl2 聽(tīng)課記錄 答案 B 1 下列說(shuō)法中 正確的是 A 離子化合物中一定不含共價(jià)鍵B 共價(jià)化合物中一定不含離子鍵C 完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵D 當(dāng)水變成水蒸氣時(shí)共價(jià)鍵斷裂解析 離子化合物如NaOH等也含有共價(jià)鍵 完全由非金屬元素形成的化合物如銨鹽 含有離子鍵 水變?yōu)樗魵鈺r(shí) 只是破壞了水分子間的作用力 共價(jià)鍵沒(méi)有斷裂 答案 B 化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 1 只含共價(jià)鍵的物質(zhì) 只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同非金屬元素形成的共價(jià)化合物 如SiO2 HCl CH4等 只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì) 如Cl2 P4 金剛石等 既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)一般為多原子 4個(gè)原子以上 且至少有2個(gè)相同原子的非金屬元素形成的共價(jià)化合物 如H2O2 C2H4等 2 只含有離子鍵的物質(zhì) 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 如Na2S CsCl K2O NaH等 3 既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì) 如NaOH K2SO4等 既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì) 如Na2O2等 4 僅由非金屬元素形成的離子化合物 如NH4Cl NH4NO3等 5 無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì) 稀有氣體 如氬氣 氦氣等 2 化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石 晶體硅 石英 金剛砂等物質(zhì)的硬度大且熔點(diǎn)高 就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng) 破壞時(shí)需消耗很多的能量 NaCl等部分離子化合物 也有很強(qiáng)的離子鍵 故熔點(diǎn)也較高 2 對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵 故在通常狀況下 N2很穩(wěn)定 H2S HI等分子中的共價(jià)鍵較弱 故它們受熱時(shí)易分解 特別提醒 3 由兩種共價(jià)分子結(jié)合生成的化合物也不一定不是離子化合物 如 NH3 HCl NH4Cl 4 有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化 如 HCl溶于水 NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞 但都屬于物理變化 5 用化學(xué)鍵強(qiáng)弱可解釋物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 也可解釋物質(zhì)物理性質(zhì) 根據(jù)不同的物質(zhì)類(lèi)型 有的物質(zhì)發(fā)生物理變化要克服化學(xué)鍵 如金剛石 晶體硅熔點(diǎn)高低要用化學(xué)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋 而HF HCl HBr HI中化學(xué)鍵強(qiáng)弱只能解釋其化學(xué)性質(zhì) 它們的物理性質(zhì)與H X鍵無(wú)關(guān) 3 分子中各原子是否8電子結(jié)構(gòu)的判斷分子中各元素原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法 每種元素其化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和均等于8的分子的各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 如CO2分子中 C元素 4 4 8 O元素 2 6 8 故CO2分子中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu) SO2分子中 S元素 4 6 10 S原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 同理BF3和XeF6分子中 B元素 3 3 6 Xe元素 6 8 14 均不滿足8電子結(jié)構(gòu) 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中 正確的是 A 非金屬元素間也有可能形成離子鍵B 某化合物的水溶液能導(dǎo)電 則該化合物中一定存在離子鍵C 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D 在氧化鈉中 只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用 規(guī)范解答 答案 A 2 下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是 A 化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D 含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子解析 形成化學(xué)鍵時(shí)不一定存在電子的得失 也可能是電子的偏移 故A項(xiàng)錯(cuò)誤 金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物 如AlCl3 故B項(xiàng)錯(cuò)誤 非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物 如NH4Cl 故C項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 D 1 下列說(shuō)法中 正確的是 A 離子化合物中一定不含共價(jià)鍵B 共價(jià)化合物中一定不含離子鍵C 完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵D 當(dāng)水變成水蒸氣時(shí)共價(jià)鍵斷裂解析 離子化合物如NaOH等也含有共價(jià)鍵 完全由非金屬元素形成的化合物如銨鹽 含有離子鍵 水變?yōu)樗魵鈺r(shí) 只是破壞了水分子間的作用力 共價(jià)鍵沒(méi)有斷裂 答案 B 2 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是 A HCl MgCl2 NH4ClB H2O Na2O CO2C CaCl2 NaOH H2OD NH3 H2O CO2解析 A項(xiàng)HCl只有共價(jià)鍵 MgCl2只有離子鍵 NH4Cl中二者都有 B項(xiàng)Na2O含有離子鍵 其他含有共價(jià)鍵 C項(xiàng)H2O只有共價(jià)鍵 另兩種物質(zhì)含有離子鍵 答案 D 3 下列過(guò)程中化學(xué)鍵未被破壞的是 A 干冰升華B Br2與H2生成HBrC CO2氣體溶于水D NaCl固體溶于水解析 干冰升華后CO2分子仍然是CO2分子 沒(méi)有破壞化學(xué)鍵 B中Br Br鍵和H H鍵均被破壞 生成H Br鍵 C中CO2溶于水生成H2CO3 破壞CO2中共價(jià)鍵 D中破壞了離子鍵 答案 A 4 原創(chuàng)題 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是 解析 答案 5 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X Y Z W 其中X Z W與氫元素可組成XH3 H2Z和HW共價(jià)化合物 Y與氧元素可組成Y2O和離子化合物Y2O2 1 寫(xiě)出Y2O2的電子式 其中含有的化學(xué)鍵是 2 用電子式表示Z和Y形成化合物的過(guò)程 3 XH3 H2Z和HW三種化合物 其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是 填寫(xiě)電子式 4 與Z上下相鄰的同主族元素M N 原子電子層數(shù)M Z N 三種元素氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是 填寫(xiě)化學(xué)式 解析 Y與氧元素可組成Y2O和離子化合物Y2O2是解決問(wèn)題的重要突破口 符合此條件的只有Y為Na 依據(jù)原子序數(shù)關(guān)系和形成XH3 H2Z HW的形式可知 X為N Z為S W為Cl 答案 溫度計(jì)的使用1 測(cè)液體物質(zhì)的溫度這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出液體物質(zhì)的準(zhǔn)確溫度 因此 應(yīng)將溫度計(jì)插入液體物質(zhì)中間 常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)有 測(cè)物質(zhì)溶解度 實(shí)驗(yàn)室制乙烯等 2 測(cè)蒸氣的溫度這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn) 多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn) 由于液體在沸騰時(shí) 液體和蒸氣的溫度相同 所以只要測(cè)蒸氣的溫度 常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)有 實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油 測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)等 3 測(cè)水浴溫度 這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn) 往往要求使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定 所以利用水浴加熱 溫度計(jì)插入水浴中 常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)有 溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng) 苯的硝化反應(yīng) 乙酸乙酯的水解反應(yīng)等 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全