《高一化學《電能轉化為化學能》課件（蘇教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高一化學《電能轉化為化學能》課件（蘇教版必修2）（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 電鍍鋁制材料諾基亞6500C 電鍍花 電能轉化為化學能 電解水 水 H2 O2 2H2O 2H2 O2 電解食鹽水 H2O NaCl NaOH H2 Cl2 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 電解融熔氯化鈉 NaCl Na Cl2 2NaCl 2Na Cl2 電解融熔氧化鋁 Al2O3 Al O2 2Al2O3 4Al 3O2 通電 通電 通電 通電 觀察與思考 1 電源的正極相連的碳棒 有氣泡產(chǎn)生 濕潤的KI 淀粉試紙變藍 說明有氯氣生成 2 與電源的負極相連的碳棒 有一層紅色的固體析出 說明有銅生成 3 實驗結論 在通直流電的條件下 溶液里的CuCl2發(fā)生了反應 生成了Cu和Cl2 現(xiàn)象小結 使直流電流通過電解質溶液而在兩個兩極引起氧化還原反應的過程 電解池 使電能轉化為化學能的裝置 陰極 與電源負極相連的電極稱為陰極 陽極 與電源正極相連的電極稱為陽極 1 通電前氯化銅溶液中存在哪些陰陽離子 2 電子流動方向是什么 3 接通電后陰 陽離子如何定向移動 4 當離子到達電極表面后 發(fā)生的什么類型的反應 5 電解過程中能量是如何變化的 原理分析 微觀模擬 二 電解池的形成條件 1 與直流電源相連 2 兩個電極 3 電解質溶液或熔融液 4 形成閉合回路 交流與討論 原電池 分析電解反應的一般思路 溶液中存在的離子 兩極上的電極反應 離子的移動方向及放電順序 判斷電解池的陰 陽極 動手提高 1 寫出用碳棒作電極電解熔融NaCl的電極反應式和總反應 2 寫出用碳棒作電極NaCl水溶液的電極反應式和總反應式 熔融氯化鈉與氯化鈉水溶液的電解 在熔融氯化鈉中存在離子 通電前 Na Cl 在 運動 通電后 Na 向 極 與電源 相連 移動 Cl 向 極 與電源 相連 移動 電子從電源負極流向 極 電極反應為 發(fā)生 反應 電子從電解池陽極流向 極 電極反應為 發(fā)生 反應 總反應為 陰 無規(guī)則自由 負極 陽 正極 電解池陰 2NaCl2Na Cl2 氧化 還原 電源正 2Na 2e 2Na 2Cl 2e Cl2 1 熔融氯化鈉的電解 Na Cl 熔融氯化鈉與氯化鈉水溶液的電解 在氯化鈉水溶液中存在 等離子 通電后 Na H 向 極 與電源 相連 移動 Cl OH 向 極 與電源 相連 移動 電子從電源負極流向 極 在陰極上水電離出的H 先得電子 電極反應為 發(fā)生 反應 電子從電解池陽極流向 極 在陽極上Cl 先失去電子 電極反應為 發(fā)生 反應 總反應為 陰 Na Cl H OH 負極 陽 正極 電解池陰 2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2 氧化 還原 電源正 2H 2e H2 2Cl 2e Cl2 2 氯化鈉水溶液的電解 一 電鍍 1 定義 利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程 2 裝置 硫酸銅溶液 陽極 Cu 2e Cu2 陰極 Cu2 2e Cu 3 電鍍材料的選擇 陰極 鍍件陽極 鍍層金屬電鍍液 含有鍍層金屬離子的溶液 4 電鍍的結果 電鍍液的濃度保持不變 二 電解的應用 二 銅的電解精煉 粗銅含雜質 ZnFeNiAgAu等 陽極 Zn 2e Zn2 Fe 2e Fe2 Ni 2e Ni2 Cu 2e Cu2 ZnFeNiCuAgAu 陰極 Cu2 2e Cu 陽極泥 問 電解完后 CuSO4溶液的濃度有何變化 硫酸銅溶液 三 活潑金屬的制備 特別活潑的金屬鈉 鎂 鋁等只能通過電解的方法制取 陽極 6O2 12e 3O2 陰極 4Al3 12e 4Al 總方程式 思考 工業(yè)上制金屬鎂是電解氧化鎂還是電解熔融的氯化鎂 電解的應用 電鍍鋁制材料諾基亞6500C 純金電鍍鑲鉆石 電鍍花 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全