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中考化學(xué)試題分類(lèi)匯編 考點(diǎn)7 質(zhì)量守恒定律的理解(含解析)

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105323004 上傳時(shí)間:2022-06-11 格式:DOC 頁(yè)數(shù):4 大?。?0.50KB
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1、中考化學(xué)試題分類(lèi)匯編 考點(diǎn)7 質(zhì)量守恒定律的理解(含解析) 1.(xx·賀州)a克木炭在b克氧氣中燃燒,生成二氧化碳的質(zhì)量( ?。? A.大于(a+b)克 B.小于(a+b)克 C.等于(a+b)克 D.小于或等于(a+b)克 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,當(dāng)a克木炭和b克氧氣恰好反應(yīng)時(shí),則生成二氧化碳的質(zhì)量為(a+b)克;當(dāng)a克木炭或b克氧氣有剩余時(shí),則生成二氧化碳的質(zhì)量小于(a+b)克。 【答案】D 2.(xx·黃岡)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X=2Y+3Z的說(shuō)法,錯(cuò)誤的是 A.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng) B.

2、在反應(yīng)中,X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2:2:3 C.該反應(yīng)可能有單質(zhì)生成 D.若反應(yīng)生成了a gY和b gZ,則消耗X的質(zhì)量一定大于(a+b)g 【答案】D 【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識(shí)及化學(xué)方程式的有關(guān)知識(shí)。 該反應(yīng)反應(yīng)物有一種,生成物為兩種,符合分解反應(yīng)特征,屬于分解反應(yīng),A正確; 由反應(yīng)的表達(dá)式可知,反應(yīng)中X、Y、Z的粒子數(shù)目比=2:2:3,B正確; 該反應(yīng)為分解反應(yīng),反應(yīng)物一定為化合物,生成物可能為單質(zhì),也可能為化合物,C正確; 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,若生成a gY和b gZ,則消耗X的質(zhì)量等于(a+b)g,D錯(cuò)誤。 3.(xx·德州)用白色瓷片接近酒精

3、燈外焰時(shí),瓷片沒(méi)有明顯變化;接近焰心時(shí),在瓷片上出現(xiàn)黑色粉末狀固體,這是酒精沒(méi)有完全燃燒時(shí)生成的炭黑。用水壺?zé)_(kāi)始時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn),與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑,下列說(shuō)法不正確的是 A.燃料中一定含有碳、氫、氧三種元素   B.燃料本身也可能含有水分 C.加大空氣的流量可以減少炭黑的生成 D.提高水壺的溫度可以減少炭黑的生產(chǎn) 【答案】A 【解析】A.根據(jù)題意而知,燃料燃燒時(shí)生成炭黑,只能推斷出燃料中含有碳元素,選項(xiàng)錯(cuò)誤; B.用水壺?zé)?,開(kāi)始時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn),與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑,不能說(shuō)明然聊齋含有氫氧元素,燃料本身也可能含有水分,選項(xiàng)正確; C.加大空氣的流量可以補(bǔ)充

4、大量的氧氣,使燃料燃燒更充分,可以減少炭黑的生成,選項(xiàng)正確; D.炭黑分解的溫度大約是450~500℃,木材燃燒的火焰溫度大約是600~800℃,故提高水壺的溫度可以減少碳黑的生成,選項(xiàng)正確。 4.(xx·達(dá)州)某純凈物3g在氧氣中完全燃燒,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.該純凈物中含有C、H元素,不含O元素 B.該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為14:11 C.該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為7:6 D.該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1:4 【答案】D 【解析】3g純凈物在氧氣中燃燒生成二氧化碳8.8g和水5.4g,所以該純凈物中一定含有碳、

5、氫元素,8.8g二氧化碳中所含碳元素的質(zhì)量為:;5.4g水中所含氫元素的質(zhì)量為:;碳、氫鹽酸的質(zhì)量和為:2.4g+0.6g=3g,所以純凈物中只含有碳、氫元素,不含氧元素,故A選項(xiàng)正確;依據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加氧氣的質(zhì)量為8.8g+5.4g-3g=11.2g,所以反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為11.2:8.8=14:11,故B選項(xiàng)正確,符合題意;反應(yīng)中氧氣和水的分子個(gè)數(shù)比為:,故C選項(xiàng)正確;該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為:,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤,符合題意。 5.(xx·安徽)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能作為相應(yīng)觀點(diǎn)的證據(jù)的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 觀點(diǎn) A 鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增大 化學(xué)反應(yīng)前

6、后質(zhì)量守恒 B 水電解可得到氫氣和氧氣 分子是可分的 C 少量白糖加入水中,不久“消失” 微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的 D 5mL苯和5mL冰醋酸混合后體積大于10mL 微粒間有間隔 【答案】D 【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論。鐵在氧氣中燃燒時(shí),參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成四氧化三鐵的質(zhì)量,故反應(yīng)后固體質(zhì)量增加,該變化可作為質(zhì)量守恒定律的證據(jù),A正確;水電解可得到氫氣和氧氣,說(shuō)明水分子在化學(xué)變化中可分為氫原子和氧原子,B正確;白糖加入水中后不久“消失”,說(shuō)明糖分子和水分子在不斷地運(yùn)動(dòng),C正確; 相同體積的苯和冰醋酸混合后體積增大,不能說(shuō)明構(gòu)成苯的苯分子和構(gòu)成冰醋酸

7、的醋酸分子之間存在一定的間隔,D錯(cuò)誤。 6.( xx·廣安)下列變化,遵循質(zhì)量守恒定律的是( ) A.石墨制成金剛石 B.2gH2 完全燃燒生成36gH2O C.水變成汽油 D.冰轉(zhuǎn)化成干冰 【答案】A 【解析】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比是固定不變的。 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,發(fā)生的是化學(xué)變化,遵循質(zhì)量守恒定律,A正確; 2g氫氣完全燃燒會(huì)生成18g水,B錯(cuò)誤; 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變,水是氫元素和氧元素組成的化合物,水不會(huì)生成含有碳元素的汽油,C錯(cuò)誤; 冰是水,干冰是固體二氧化碳,水不能轉(zhuǎn)化為二氧化碳,D錯(cuò)誤

8、。 7.(xx·桂林)密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體,點(diǎn)燃使其充分反應(yīng),CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O,待容器恢復(fù)至室溫,測(cè)得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。則反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比為( ) A. 4:13 B. 3:10 C. 2:7 D. 1:4 【答案】B 【解析】此題主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)式的計(jì)算。密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體,點(diǎn)燃使其充分反應(yīng),CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:反應(yīng)前容器中CH4中所含碳元素質(zhì)量等于反應(yīng)后容器內(nèi)混合氣體中碳元素質(zhì)量;由于待容器恢復(fù)至室溫,容器中水為液體,測(cè)

9、得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%,設(shè)反應(yīng)后容器中混合氣體總質(zhì)量為m,則反應(yīng)前碳元素質(zhì)量為36m%,則反應(yīng)前CH4質(zhì)量=36m%÷(×100%)=48m%;因?yàn)辄c(diǎn)燃使其充分反應(yīng),CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O,則生成水的質(zhì)量為:(48m%-36m%)÷(×100%)=1.08m;由于反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,容器中氧氣質(zhì)量表示為:1.08m+m-48m%=160m%;故反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比=48m%:160m%=3:10。 8.(xx·揚(yáng)州)某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:取a g錫粉置于密閉容器中,稱(chēng)得容器和固體的總質(zhì)量為b g,煅燒使錫粉與氧氣充分反應(yīng);冷卻后打開(kāi)容器時(shí)發(fā)現(xiàn)有空氣沖入,待容器

10、內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前,稱(chēng)得容器和固體的總質(zhì)量為c g;取出所有固體,稱(chēng)得固體為d g。則c等于 A.d+b+a B.d-b-a C.d-b+a D.d+b-a 【答案】D 【解析】本題考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。設(shè)容器質(zhì)量為m,根據(jù)題意可得如下算式:①a g+m=b g;②d g+m=c g。②-①可得,c=d+b-a。 9.(xx·綿陽(yáng))120℃時(shí),取3g有機(jī)物R在氧氣中完全燃燒,產(chǎn)物只有CO2和H2O。將其燃燒產(chǎn)物全部通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中,最終濃硫酸增重1.8g,澄清石灰水中產(chǎn)生10g沉淀。下

11、列判斷正確的是( ) A.R的化學(xué)式一定是CH2O B.6g R完全燃燒消耗氧氣6.4g C.R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為85.7% D.R僅由C、H兩種元素組成,其質(zhì)量比為6:1 【答案】B 【解析】本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。由題知,濃硫酸增重的質(zhì)量即反應(yīng)生成水的質(zhì)量,澄清石灰水中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。 1.8g水中含氫元素的質(zhì)量為:1.8g×2/18=0.2g; 生成10g碳酸鈣所需二氧化碳的質(zhì)量為:10g×44/100=4.4g;其中碳元素的質(zhì)量為:10g×12/100=1.2g; 由此可知,3g R中含0.2g H元

12、素和1.2g C元素,還含有O元素1.6g,則R中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1:2:1,即R的化學(xué)式為(CH2O)n,(n≥1),A錯(cuò)誤; 由上述計(jì)算可知,3g R完全燃燒生成1.8g水和4.4g 二氧化碳,同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量為3.2g;則6g R完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為6.4g,B正確; R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.2g/3g×100%=40%,C錯(cuò)誤; 由上述計(jì)算可知,R由C、H、O三種元素組成,D錯(cuò)誤。 10.(xx·天津)在反應(yīng)A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A.23

13、 B.46 C.92 D.96 【答案】B 【解析】此題考查的質(zhì)量守恒定律的計(jì)算應(yīng)用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:參與反應(yīng)的A和B物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的C和D物質(zhì)的質(zhì)量總和,因此生成D的質(zhì)量為2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。 設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x??? A + 3B = 2C + 3D 2.3g??????? ?? 2.7g ?x????????? 3×18 x=46 故B正確。 11. (xx·眉山)10gA和足量B混合加熱,充分反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為( ) A.1:1 B. 2:1 C. 4:1 D.5:1 【答案】D 【解析】本題考查的質(zhì)量守恒定律,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變分析。10gA和足量B混合加熱,充分反應(yīng)后生成8gC和4gD,故參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=8g+4g-10g=2g,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比=10g:2g=5:1,D正確。

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