《2022年高二化學(xué) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)案（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二化學(xué) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)案 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1．掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念； 2．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因； 3．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 [情感目標(biāo)] 1、通過對強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。 2、通過活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。 [課時(shí)安排]1課時(shí) [實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入] [實(shí)驗(yàn)1] 取一支試管，將晶體Na2SO4·10H2O、BaCl2混合,引導(dǎo)觀察。 [實(shí)驗(yàn)2] 另取一支試管，將Na2SO4、BaCl2溶液混合,引導(dǎo)觀察。 1、比較

2、[實(shí)驗(yàn)1、2]，上述復(fù)分解反應(yīng)必須在什么條件下進(jìn)行？ ——實(shí)驗(yàn)證明：必須在 中進(jìn)行。 2、為什么反應(yīng)一般要在水溶液中進(jìn)行呢？ ——盡管Na2SO4·10H2O中水，便產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+、SO42-和Ba2+、Cl-，相遇便發(fā)生了反應(yīng)，這就有Na+和SO42-，BaCl2中有Ba2+和Cl-，但不能自由移動(dòng)，所以雖然混合卻不發(fā)生反應(yīng)。而一旦加入是離子反應(yīng)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镂覀儗⑺Q作電解質(zhì)。 [板書] 電解質(zhì)——在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ缢?、堿、鹽等； 非電解質(zhì)——在水溶液里和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物。如：蔗糖、酒精等。

3、 [過渡] 電解質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒蟀l(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子；那么，不同的電解質(zhì)在水溶液中的電離程度會不會存在差異？ [實(shí)驗(yàn)3] 相同濃度的HCl、NaOH 、NaCl、醋酸、一水合氨溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。 [學(xué)生討論] 根據(jù)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析： （1）接通電源后觀察到什么現(xiàn)象？ （2）從物質(zhì)分類的觀點(diǎn)看，它們各屬于哪一類？ [活動(dòng)與探究] 1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異？ 2．若按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①測量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加

4、入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。 鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較 醋酸 鹽酸 對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋 溶液的pH 與鎂條的反應(yīng) [重點(diǎn)剖析] 1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng)； 2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)， 與鎂的反應(yīng)速率明顯較快； [學(xué)生歸納] 當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí)， 是不同的。 [

5、展示] 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖 [實(shí)驗(yàn)分析] 實(shí)驗(yàn)研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能完全電離，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分電離。 [板書] 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。 [學(xué)生歸納] 強(qiáng) 、弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 電離程度 存在形式 化合物類型 [問題探究] CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3

6、屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？ [學(xué)生歸納] 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn) [分組討論] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_ __,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ,屬于弱電解質(zhì)的是______,屬于非電解質(zhì)的是__ ___. a.氯氣 b.碳酸 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.醋酸 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀 作業(yè)：P64頁 練習(xí)與實(shí)踐 1、4