《九年級化學(xué)下冊《第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第2課時）》教案 新人教版 (I)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊《第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第2課時）》教案 新人教版 (I)（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學(xué)下冊《第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第2課時）》教案 新人教版 (I) 三維目標 1、知識與技能 （1）復(fù)習(xí)鞏固溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 （2）如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液？ （3）如何把濃溶液稀釋成一定質(zhì)量分數(shù)的稀溶液？ （4）會用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在化學(xué)方程式中的計算 2、過程與方法 通過練習(xí)一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。 3、情感態(tài)度與價值觀 （1）學(xué)會嚴謹求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神 （2）培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。 （3）讓學(xué)生在練習(xí)計算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化

2、學(xué)的最終目標是為社會服務(wù)。 教學(xué)重點: 配制和稀釋的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算； 教學(xué)難點: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的運算；參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。 教與學(xué)互動設(shè)計 創(chuàng)設(shè)情境 引入新課 [導(dǎo)語] 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在生活和科學(xué)方面十分重要，怎么配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液呢？ 合作交流 解讀探究 一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) 1.根據(jù)實驗9-7回答：配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟分哪幾步？ ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 2.配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液需要哪些儀器？

3、 3.溶液稀釋的步驟分哪幾步？ ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 4.把一定質(zhì)量分數(shù)的濃溶液稀釋成一定質(zhì)量分數(shù)的稀溶液需要哪些儀器？ 。 5.工人師傅要用98％的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）稀釋成15％的稀硫酸來清洗鋼鐵的鐵銹（水的密度為1 g/cm3），求： （l）500m

4、L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸的質(zhì)量為_______g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。 （2）將500 mL 98％的濃硫酸稀釋成15％的稀硫酸，約需用水_____mL 通過預(yù)習(xí)，你對本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？ 二、交流探究 學(xué)習(xí)小組進行討論交流： 1．溶液的稀釋中可以提煉出哪兩個重要結(jié)論? 2．稀溶液的體積是否等于濃溶液的體積與所加水的體積之和？ 3.為何溶液的質(zhì)量不能直接寫在化學(xué)方程式某物質(zhì)

5、的下方？ 合作探究一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。 步驟：1．計算，2．稱量、量取，3．溶解，4.裝瓶并貼標簽 【思考】在配制溶液的過程中，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小的原因有哪些。 合作探究二：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在化學(xué)方程式中的計算 例題：100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。生成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 要點：1.解題格式規(guī)范：一設(shè)（未知數(shù)x,x既包含數(shù)值又包含單位）；二列（比例式，比例式中帶單位）；三算；四答。 2.單位要統(tǒng)一（體積與質(zhì)量之間換算時，注意密度中的單

6、位與體積和質(zhì)量單位的統(tǒng)一。） 3.參加反應(yīng)的溶液中溶質(zhì)、溶劑分別是什么？題中涉及的質(zhì)量數(shù)值是哪一類物質(zhì)的質(zhì)量？ 4.反應(yīng)物溶液和生成物溶液的質(zhì)量關(guān)系： 生成物溶液的質(zhì)量==反應(yīng)物溶液+進入（參加反應(yīng)的或溶解的固體）-離開（生成的沉淀或氣體） 三、精導(dǎo)精講 （一）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。 步驟：1．計算，2．稱量、量取，3．溶解，4.裝瓶并貼標簽 (二)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在化學(xué)方程式中的計算 例題：100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。生成溶液的溶質(zhì)的

7、質(zhì)量分數(shù)？ 四、運用提升 1．在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，則60℃時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是 。 2．某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g 氧化鉀，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。 3．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟,正確的操作順序是( ) A ④⑤①②③ B．①②③④⑤ C． ③④①②⑤ D． ②①④③⑤ 4．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸溶液時，通常不使用的儀器是( ) A．玻璃棒 B．量筒 C．托盤天平 D．燒杯 5．將25 g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀鹽酸中（石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g二氧化碳氣體。試求： （1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)； （2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； （3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 五、課堂小結(jié)： 在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。 六、課后反思：