《九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化 第6節(jié) 幾種重要的鹽 第2課時(shí) 幾種鹽的性質(zhì)練習(xí) 浙教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化 第6節(jié) 幾種重要的鹽 第2課時(shí) 幾種鹽的性質(zhì)練習(xí) 浙教版（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化 第6節(jié) 幾種重要的鹽 第2課時(shí) 幾種鹽的性質(zhì)練習(xí) 浙教版 1．碳酸鈣是大理石的主要成分，它是碳酸和__氫氧化鈣__發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物，化學(xué)方程式為__H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O__。 2．濕法冶銅中的“曾青得鐵則化為銅”的化學(xué)方程式為__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。紅色的銅絲伸入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2__。 3．鹽能夠和某些酸、堿或鹽反應(yīng)，它們之間發(fā)生的反應(yīng)都屬于__復(fù)分解反應(yīng)__。 4．復(fù)分解反應(yīng)的條件是產(chǎn)物有__水__、__氣體__或者_(dá)_

2、沉淀__生成。 A　練就好基礎(chǔ)　基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1．下列物質(zhì)不能用復(fù)分解反應(yīng)制取的是(　A　) A. Fe B．CaSO4 C．HNO3 D．NaOH 2．某科學(xué)興趣小組要在實(shí)驗(yàn)室制取一定量的MgSO4。同學(xué)們分別在實(shí)驗(yàn)室里找到了以下四種反應(yīng)物，其中不能通過與稀硫酸反應(yīng)制得MgSO4的是(　D　) A. Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCl2 3．在實(shí)驗(yàn)室里，每個(gè)學(xué)生面前放有標(biāo)簽的如下溶液：Na2SO4、AgNO3、NaNO3、Na2CO3，要分別取樣檢驗(yàn)?zāi)姆N溶液含有SO，設(shè)計(jì)的如下方案中，哪種是合理的(　C　) A. 先加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色

3、沉淀，再加入稀鹽酸 B．先加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀HNO3 C．先加入足量稀鹽酸，如無沉淀和氣體產(chǎn)生，再加入稀BaCl2溶液 D．加入Ba(NO3)2溶液 4．下列各組物質(zhì)間不能反應(yīng)的是(　D　) A. HCl＋AgNO3 B．H2SO4＋NaOH C．Ca(OH)2＋Na2CO3 D．NaCl＋KNO3 5．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是(　D　) A. Ca(OH)2→NaOH B．CO2→Na2CO3 C．MgCl2→Mg(OH)2 D．CaCO3→Ca(OH)2 6．現(xiàn)有鐵、稀鹽酸、氧化鐵、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鉀溶液六種物質(zhì)，在常

4、溫下兩兩混合，能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有(　B　) A. 4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè) 7．下列反應(yīng)可以制得NaCl的是(　C　) A. 碳酸鈉和氯化鉀 B．硫酸鈉和氯化鉀 C．硫酸鈉和氯化鋇 D．硝酸鈉和氯化鎂 B　更上一層樓　能力提升 8．對(duì)于反應(yīng)：X＋NaOH===2Y＋Cu(OH)2，下列分析中正確的是(　C　) A．Y一定是氯化鈉 B．X的相對(duì)分子量比Y小 C．X可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D．Y可能是Na2SO4 9．下列各組物質(zhì)混合后能反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體或沉淀的是(　C　) A. 純堿和稀鹽酸 B．氯化鐵和苛性鈉 C．生石灰和稀鹽酸

5、 D．硫酸鋅和氯化鋇 10．下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　D　) A. Fe3＋、H＋，OH－、SO B．Zn2＋、NH、OH－、Cl－ C．H＋、Na＋、OH－CO D．NO、K＋、SO、Cu2＋ 11．若用實(shí)驗(yàn)證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是(　D　) A. 觀察K2SO4溶液的顏色 B．向CuSO4溶液滴加適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失 C．向CuSO4溶液滴加適量的Ba(NO3)2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失 D．加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺 12．某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列六種離子中

6、的三種(兩廠不含相同離子)：Ag＋、Ba2＋、Na＋、NO、SO、Cl－。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便會(huì)變成無色澄清只含NaNO3而排放，污染程度會(huì)大大降低，關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是(　B　) A. SO和NO可能來自同一工廠 B．Cl－和NO一定不在同一工廠 C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠 D．Na＋和NO可能來自同一工廠 13．某固體混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一種或幾種組成，實(shí)驗(yàn)記錄如下： ①取該樣品溶于水，得到無色溶液； ②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾； ③

7、向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡； ④取步驟②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振蕩，沉淀不消失。下列分析正確的是(　D　) A. 原固體混合物中一定不含有CaCl2、KCl B．原固體混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl C．只通過步驟①②就可以確定原固體混合物中一定含有K2SO4 D．若步驟②改為滴加過量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及現(xiàn)象均不變，則原固體混合物中一定含有KCl 14．同學(xué)們通過以下在溶液中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： ①H2SO4＋Ba(NO3)2 ②H2SO4＋NaOH ③H2S

8、O4＋Na2CO3 ④Ba(NO3)2＋NaOH ⑤Ba(NO3)2＋Na2CO3 ⑥NaOH＋Na2CO3 (1)同學(xué)們總結(jié)歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有__沉淀__氣體__水__； (2)同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下： 第14題圖 綜合分析可知，無色濾液a中一定含有的溶質(zhì)包括__NaOH__NaNO3__； (3)下列有關(guān)利用無色濾液a和白色沉淀b的設(shè)想中，合理的是__C__。 A．鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液：取樣，滴加無色濾液a B．制NaNO3溶液：向無色濾液a中加入適量的稀HNO3 C．除去Ba(NO3

9、)2溶液中的HNO3：向其中加入過量的白色沉淀b C　開拓新思路　拓展創(chuàng)新 15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，并查閱資料得知：Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈堿性(pH＞7)，CaCl2溶液呈中性(pH＝7)。 第15題圖 (1)甲實(shí)驗(yàn)中，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈__紅__色，逐滴加入稀鹽酸，直至溶液恰好呈無色為止。 (2)乙實(shí)驗(yàn)試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)燒杯中，觀察到廢液呈渾濁并顯紅色，由此分析可知： ①?gòu)U液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有__氫氧化鈉__。 ②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，你認(rèn)為引起廢液呈堿性的物質(zhì)組成共有__3__種可能。 (4)如果將乙實(shí)驗(yàn)中的澄清石灰水改為CaCl2溶液，同樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)(2)(3)的操作，廢液呈渾濁并顯紅色的現(xiàn)象__可能__(選填“可能”或“不可能”)出現(xiàn)。