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2022年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練(72)

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2022年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練(72)

2022年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練(72) 1 下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是( ) A.甲酸溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化銨溶液 D.碳酸鈉溶液 解析:因為Mg較活潑,所以與甲酸甚至與水解顯酸性的NH4Cl的溶液都能反應(yīng)產(chǎn)生H2。 2 把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定時間后達(dá)到如下平衡: Ca(OH)2(s)=======Ca2++2OH-加入以下溶液,可使Ca(OH)2減少的是( ) A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 解析:該平衡為溶解平衡。若使Ca(OH)2減少,只須使平衡正向移動。選項中Na2S、NaOH溶液顯堿性,使平衡逆移;CaCl2溶液完全電離出Ca2+也使平衡逆移。而B項為AlCl3溶液與OH-作用生成難溶Al(OH)3,消耗OH-使平衡正向移動而使Ca(OH)2固體不斷電離而減少。 3 在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液,所觀察到的現(xiàn)象是 、其原因是(以離子方程式和簡要文字說明): 。 答案現(xiàn)象為:產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去。 原因:在純堿溶液中,CO水解,CO+H2O====HCO+OH-,溶液呈堿性,加入酚酞后溶液呈紅色;加入BaCl2后,Ba2++CO=BaCO3↓(白色),由于c(CO)減小,水解平衡左移,c(OH-)減小,酚酞褪色。 4 CuCl2溶液有時呈黃色,有時呈黃綠色或藍(lán)色,這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡: [Cu(H2O)4]2++4Cl-====[CuCl4]2-+ 4H2O 藍(lán)色 黃色 現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色,請寫出兩種可采用的方法: ① ② 解析:該平衡可認(rèn)為是c(CuCl4)2-的電離平衡。答案:①加水②加AgNO3溶液 5 CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液,pH為4.7,下列說法錯誤的是( ) A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離 解析:在混合溶液中存在如下平衡:(水的電離忽略) CH3COOH====H++CH3COO- ① CH3COO-+H2O====OH-+CH3COOH ② 因等物質(zhì)的量混合,且溶液顯酸性,所以可判斷A正確,B不正確;又因電離及水解程度都很小,故在乙酸中存在的主要是乙酸分子,對②式有抑制作用;而在乙酸鈉中存在的主要是CH3COO-,對①式有抑制作用。故C、D正確。 6 100 mL 0.1 mol·L-1醋酸與50 mL 0.2 mol·L-1氫氧化鈉溶液混合,在所得溶液中( ) A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 解析:簡單計算醋酸與氫氧化鈉都為0.01 mol,完全反應(yīng)生成0.01 mol醋酸鈉。而醋酸鈉完全電離,CH3COONa=CH3COO-+Na+,其中CH3COO-要水解且顯堿性,故c(Na+)>c(CH3COO-),c(OH-)>c(H+)。但由于水解程度不大所以c(CH3CO-)>c(OH-),故選A。 答案:

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