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1、2022年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練（72） 1 下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是( ) A．甲酸溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．氯化銨溶液 D．碳酸鈉溶液 解析：因為Mg較活潑，所以與甲酸甚至與水解顯酸性的NH4Cl的溶液都能反應(yīng)產(chǎn)生H2。 2 把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡： Ca(OH)2(s)=======Ca2++2OH－加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是( ) A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 解析：該平衡為溶解平衡。

2、若使Ca(OH)2減少，只須使平衡正向移動。選項中Na2S、NaOH溶液顯堿性，使平衡逆移；CaCl2溶液完全電離出Ca2+也使平衡逆移。而B項為AlCl3溶液與OH－作用生成難溶Al(OH)3，消耗OH－使平衡正向移動而使Ca(OH)2固體不斷電離而減少。 3 在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 、其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)：

3、 。 答案現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去。 原因：在純堿溶液中，CO水解，CO+H2O====HCO+OH－，溶液呈堿性，加入酚酞后溶液呈紅色；加入BaCl2后，Ba2++CO＝BaCO3↓(白色)，由于c(CO)減小，水解平衡左移，c(OH－)減小，酚酞褪色。 4 CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍(lán)色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2++4Cl－====[CuCl4]2－+ 4H2O 藍(lán)色 黃色

4、現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法： ① ② 解析：該平衡可認(rèn)為是c(CuCl4)2－的電離平衡。答案：①加水②加AgNO3溶液 5 CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是( ) A．CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D．

5、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離 解析：在混合溶液中存在如下平衡：(水的電離忽略) CH3COOH====H++CH3COO－ ① CH3COO－+H2O====OH－+CH3COOH ② 因等物質(zhì)的量混合，且溶液顯酸性，所以可判斷A正確，B不正確；又因電離及水解程度都很小，故在乙酸中存在的主要是乙酸分子，對②式有抑制作用；而在乙酸鈉中存在的主要是CH3COO－，對①式有抑制作用。故C、D正確。 6 100 mL 0．1 mol·L－1醋酸與50 mL 0．2 mol·L－1氫

6、氧化鈉溶液混合，在所得溶液中( ) A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－) D．c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 解析：簡單計算醋酸與氫氧化鈉都為0．01 mol，完全反應(yīng)生成0．01 mol醋酸鈉。而醋酸鈉完全電離，CH3COONa＝CH3COO－+Na+，其中CH3COO－要水解且顯堿性，故c(Na+)＞c(CH3COO－)，c(OH－)＞c(H+)。但由于水解程度不大所以c(CH3CO－)＞c(OH－)，故選A。 答案：