《2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 原子結構與性質(zhì)（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 原子結構與性質(zhì)（含解析）（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 原子結構與性質(zhì)（含解析） 1、下列敘述正確的是 A．能級就是電子層 B．每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2 C．同一能層中的不同能級的能量高低相同 D．不同能層中的s能級的能量高低相同 【答案】B 2、下列說法正確的是 （ ） A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6 B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū) C．原子核外電子排布式為1

2、s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學性質(zhì)相似 D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素 【答案】D 3、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1 H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol 【答案】A 4、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ） A．K、Na、Li B．Al、Mg、

3、Na C．N、O、C D．Cl、S、P 【答案】A 5、元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a－b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（ ） A．能與水反應 B．能與氫氧化鈉反應 C．能與硫酸反應 D．不能與碳酸鈉反應 【答案】B 6、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（ ）

4、 A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞① C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞① 【答案】A 7、以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是（ ） A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤ 【答案】C 8、電子排布式為[Ar] 3d54s2的元素是（ ） A．稀有氣體 B．過渡元素 C．主族元素 D．鹵族元素 【答案】B 9、短周期元素R的原子

5、核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是（ ） A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2 【答案】C 10、在多電子原子中，n＝3的電子層(能層)中各原子軌道的能量大小是（　?。? A．E3s＜E3p＜E3d B．E3s＜E3p＝E3d C．E3s＝E3p＝E3d D．E3s＝E3p＜E3d 【答案】A 11、下列所示的電子排布圖中，能正確的表示該元素原子的最低能量狀態(tài)的是（　?。? 【答案】D 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，A、B兩項違背洪特規(guī)

6、則，C項違背能量最低原則，D項正確。 12、短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（　?。? A．第一電離能和電負性： Z＞W(wǎng)＞Q B．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強 C．離子半徑X3－＜Z 3＋ D．元素X與元素Q二者的氫化物能化合生成離子化合物 【答案】D 【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X是N、Y和O、Z是Al、W是S、Q是Cl。非金屬性越強，電負性越大，所以第一電離能和電負性應該是Q＞W(wǎng)＞Z，A錯誤；氯元素的非金屬性強于S因素的，所以高氯酸的酸性強于氯元素的，B錯誤；核外電子排布相同的微粒，其離

7、子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，C不正確，離子半徑應該是X3－＞Z 3＋。氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，是離子化合物，D正確，答案選D。 考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用和判斷 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運

8、用元素周期律解決具體化學問題的能力。 13、在下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是（　?。? A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6 【答案】C 【解析】試題分析：根據(jù)價電子的排布式可知，ABCD分別是是第ⅤA、ⅦA、ⅥA、0族元素。因此選項D中第一電離能最大。非金屬性越強，第一電離能越大，但由于A中p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，所以第一電離能對于C選項的，則第一電離能最小的是C選項，答案選C。 考點：考查第一電離能的判斷 點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈

9、活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確第一電離能的含義以及影響因素，并能結合題意靈活運用即可。 14、下列敘述正確的是（　　） A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大 B．在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體 C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子，第一電離能越大 D．所有主族元素的原子形成單核離子時的價數(shù)都和它的族數(shù)相等 【答案】B 15、Pb2+離子的價電子結構是（ ） A 5S2 B 6S26P2 C 5S25P2 D 5S25P25d106S2

10、 【答案】D 【解析】Pb2+ 的電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s24f145d106s2，Pb2+離子的價電子結構是5S25P25d106S2。 16、A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關系: 據(jù)此判斷: (1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填寫) (2)單質(zhì)乙必定是 (填"金屬"或"非金屬"),其理由是 . (3)單質(zhì)乙的分子式可能是 ,則化合物B的分

11、子式是 【答案】(1) 根據(jù)題意，可轉化為如下三個反應① 甲 ＋ 乙→A，② 甲＋B→ A + C, ③A + B→乙 ＋ C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定來源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。 (2) 由③ 看出，該反應一定是氧化還原反應，乙為單質(zhì)，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個顯正價，另一個顯負價。在中學化學中只有非金屬元素顯負價，因而乙一定是非金屬元素。 (3) 單質(zhì)乙可能是S，B的化學式H2S，A的化學式為SO2，因此可寫出下列反應關系 也可認為乙是N2，也可以寫出如下反應關系 17、通過海水晾曬可得粗

12、鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖1所示． 根據(jù)以上信息回答： （1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是　 ?。? （2）操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是　 　，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現(xiàn)是　 ?。ㄌ钚蛱枺? （3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取　 　等措施． （4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是　 ?。? （5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是　

13、 ?。? （6）實驗所得精鹽的質(zhì)量　 　（填大于、小于或等于）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是　 ?。? 【答案】（1）水； （2）過濾；D； （3）間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）； （4）除盡溶液中的鎂離子； （5）滴加鹽酸至無氣泡放出為止； （6）大于；提純的過程中有氯化鈉生成． 【解析】解析：（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先加水配成溶液， 故答案為：水； （2）分離固體與溶液的方法是過濾；I、II都是分理處沉淀的過程．濾紙對折再對折

14、然后打開，不能有縫隙，所以D錯誤， 故答案為：過濾；D； （3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可連續(xù)攪拌，還可采取間歇加熱（或“來回移動酒精燈）的方法， 故答案為：間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）； （4）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去， 故答案為：除盡溶液中的鎂離子； （5）此步操作的目的是除去多余的碳酸鈉、氫氧化鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產(chǎn)生，從是否產(chǎn)生氣泡可以判斷鹽酸的過量情況， 故答案為：滴加鹽酸至無氣泡放出為止； （6）在粗鹽提純的過程中，碳酸鈉、氯化鈣、氯化鎂、氫氧化鈉等物質(zhì)參加反應生成了氯

15、化鈉，所以實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量， 故答案為：大于；提純的過程中有氯化鈉生成． 18、實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。 (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。 A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B． 貯存溶液 C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.量取一定體積的

16、液體 E．用來加熱溶解固體溶質(zhì) (3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_________0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_________0.1 mol·L－1。 (4)根據(jù)計算可知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進

17、行稀釋，稀釋時操作方法是：__________________________________________________ ___________________________________________________________________。 【答案】(1)A、C 燒杯、玻璃棒 (2)B、C、E (3)2.0 大于 小于 (4)13.6 15 將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 【解析】(1)圖中五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分

18、液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。 (2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個刻度線，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。 (3)因無450 mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,故要根據(jù)500 mL溶液計算,m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L-1×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g,定容俯視刻度線，造成加水較少，濃度偏高，灑落溶液會造成溶液濃度偏低。 (4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃)＝≈13.6 mL，選用15 mL量筒最好，誤差小。稀釋時將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 19、Q、R、X、Y和Z五種元素的原子序數(shù)依

19、次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題： （1）Z2+ 的核外電子排布式是_______________ （2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。 A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲＜乙 C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙 （3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為______________________________（用元素符

20、號作答）。 （4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為_______________。 （5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負極反應為_______________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）B （3）Si

21、為奇數(shù)，則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道為2和4，則為C（或Si）和O（或S）。又五種元素原子序數(shù)依次遞增。所以可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si，Z為Cu。 （1）Cu的價電子排布為3d104s1，失去兩個電子，則為3d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9； （2）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強于Si，則穩(wěn)定性CH4＞SiH4．因為SiH4 的相對分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點高，所以答案為B； （3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素

22、大，所以N＞C＞Si，故答案為：Si＜C＜N； （4）電負性最大是氧，最小的是硅，所以構成的物質(zhì)為SiO2。 （5）C、H形成的相對分子質(zhì)量為28的物質(zhì)為C2H4，結構式為CH2=CH2，C-H之間單鍵是σ鍵，C≡C雙鍵中有一個是σ鍵一個π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)之比為5：1。 考點：原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用；原子結構與元素周期率的關系；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；配合物的成鍵情況。 點評：本題考查物質(zhì)結構與性質(zhì)，明確位置、結構、性質(zhì)的關系是解答的關鍵，此題綜合性較強，涉及物質(zhì)結構知識點比較多，考察比較全面，是一道不錯的題。 20、將2 mol H2O與2

23、 mol CO置于1 L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g) 2H2＋O2,2CO＋O22CO2。 (1)容器內(nèi)氣體密度不發(fā)生變化時,能不能說明反應已達到平衡狀態(tài)？為什么？ 。 (2)當上述系統(tǒng)達到平衡時,欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是什么？(寫出它們的分子式)

24、 。 (3)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n平(O2)＝a mol，n平(CO2)＝b mol。試求n平(H2O)(用含a、b的代數(shù)式表示)。 【答案】(1)不能；反應過程中，容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度也就不發(fā)生變化，無論平衡還是不平衡，氣體密度始終不變。 (2)H2O(g)和H2或CO和CO2。 (3)(2－2a－b)mol。 【解析】(1)不能；反應過程中，容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度也就不發(fā)生變化，無論平衡還是不平衡，氣體密度始終不變。 (2)因為H2O(g)與H2的變化量始終相同，CO與CO2的變化量始終相同，故同時知道H2O(g)

25、和H2的平衡濃度或同時知道CO和CO2的平衡濃度，無法確定混合氣體的平衡組成。 (3)據(jù)n平(CO2)＝b mol，推知2CO＋O22CO2反應中消耗n(O2)＝b/2 mol，結合n平(O2)＝a mol，可知2H2O(g) 2H2＋O2反應生成O2的物質(zhì)的量為a mol＋b/2 mol，則n平(H2O)＝2 mol－(a mol＋b/2 mol)×2＝(2－2a－b)mol。 21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它

26、們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答： (1)W元素是________；Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式： ________________________________________________________________________ 【答案】(

27、1)鈣　氧　(2)CaS　CaC2 (3)SO2　SO3　(4)CO2＋CaO===CaCO3 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應用。 22、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？ KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O 【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O 非電解質(zhì)： CH3CH2OH 23、工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示。回答下

28、列問題： ⑴ 酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為 。 ⑵ 凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。 ① 寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式： 。 ② 25 ℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝ mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。 ③ 凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是 。 ⑶ 若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是

29、 。 ⑷本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 。 【答案】 24、用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用ZnO法處理，處理后的產(chǎn)物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物質(zhì)。有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。 （1）下列說法正確的是 （填字母）。 A．C2H4分子中有4個σ鍵和1個π鍵 B．H2S分子呈V形結構 C．COS、CH4、C2H6分子中碳原子分別采用sp2、sp3、sp3雜化 D．相同壓強下沸點：CS2＞CO2 E．相同壓強下沸點：C

30、2H5SH＞C2H5OH F．相同壓強下沸點：CO＞N2 （2）β-ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為 個。 （3）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于 。 （4）雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。 ①Ni2+在基態(tài)時，核外電子排布式為： 。

31、 ②在下列配合物中標出配位鍵和氫鍵（鎳的配位數(shù)為4）。 【答案】（1）BDF （2）4 （3）氧離子半徑比硫離子小，晶格能大 （4）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3d8 【解析】 25、A、B、C、D、E、F、G、H八種元素是周期表中前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。短周期主族元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比最小，同一周期中B的一種單質(zhì)的熔點最高，D是地殼中含量最高的元素，A與F質(zhì)子數(shù)之和等于G的核外電子數(shù)，G原子最外層上的電子數(shù)比次外層少1個且單質(zhì)是氣體，H原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。請回答下

32、列問題： （1）H原子基態(tài)價電子排布式為__________，H位于元素周期表_____區(qū)，H晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是____________。 （2）B60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則B60分子中π鍵的數(shù)目為 。 （3）CD3－的立體構型為 ，中心原子雜化類型為___________，試寫出一種與CD3－互為等電子體且屬于非極性分子的分子的化學式 。 （4）標準狀況下1molCD2體積小于22.4L，原因可能是____________________。 （5）A

33、與D、F均能形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應的化學方程式為__________________。 （6）A、B、C、D按原子個數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物X，向X中加入足量稀硫酸后再加高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，寫出酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式_____________。 【答案】（1）3d104s2 ds 12（2）30（3）平面三角形 sp2 SO3（4）2NO2N2O4 （5）H2O2+H2S=S↓+2H2O（6）2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【解析】A、B、C、D、E、F、G、H分別是H、C、N、O、

34、Na、S、Cl、Zn。（1）H為Zn，價電子排布式為3s104s2，Zn位于ds區(qū)，晶胞中配位數(shù)為12。（2）每2個碳原子各提供1個電子形成1個π鍵。（3）硝酸根離子中N原子價層電子對數(shù)為3、N雜化類型為sp2，離子空間構型為平面三角形。等電子體原子數(shù)、價電子數(shù)均相等。（4）二氧化氮與四氧化二氮存在平衡。（5）H與O、S形成18電子分子分別為過氧化氫和硫化氫，二者在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫和水。（6）草酸銨與硫酸生成草酸，草酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳氣體。 26、 下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表相應的元素。 （1）元素h的四價陽離子的外圍電子排布式為

35、 。 （2）元素c、d、e、f的第一電離能（I1）由小到大的順序為 。（用相應元素的元素符號表示） （3）表中所列的元素之間可以形成多種無機化合物和有機化合物，則它們形成的化合物之一——鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為 。1 mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。 （4）元素d與e形成的化合物常用于制作 材料，其原因是 。 （5）表中有關元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體，則該離子的化學式為 。 （6）元素I的合金可用來儲存a的單質(zhì)，該合金的晶胞結構如圖所示，則此合金的

36、化學式為 。 【答案】（1）3d5 （2）Al

37、圖為　　　　，該元素的名稱是　　　　。,（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是,______ _____________________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3　As （3）As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2 【解析】（1）X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則X是第四周期第ⅤA族元素，即X為As，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。,（2）Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y為O；又因為X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，可得到Z為H。,（3）X2Y3為As2O3，XZ3為AsH3，則As2O3與稀硫酸和Zn反應的化學方程式為As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。