《2022年高中化學(xué)(大綱版)第一冊 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)(大綱版)第一冊 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時)(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué)(大綱版)第一冊 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時)
●教學(xué)目標(biāo)
1.復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識,使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義,掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運(yùn)動特征的常識。
3.了解核外電子排布的初步知識,能畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
4.培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力及對所學(xué)知識的應(yīng)用能力。
5.使學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。
●教學(xué)重點
原子核外電子的排布規(guī)律
●教學(xué)難點
1.原子核外電子運(yùn)動的特征
2.原子核外電子的排布規(guī)律
●課時安排
2課時
●教
2、學(xué)方法
啟發(fā)、誘導(dǎo)、設(shè)問、激疑、形象比喻、討論、練習(xí)、講述
●教學(xué)用具
投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦
●教學(xué)過程
第一課時
[引言]
[教師舉起兩張外表一樣的生日賀卡]
[師]同學(xué)們,我這兒有兩張生日賀卡,現(xiàn)在我把它們打開,請大家說出它們最明顯的不同點在哪里?
[教師打開賀卡]
[生]一個會響,一個不會響。
[師]如果你想要知道這張音樂賀卡為什么會發(fā)出美妙動聽的聲音,你首先想要做的是什么?
[生]拆開看看!
[師]對!也就是說首先要了解它的結(jié)構(gòu)。我們知道,一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì),是由于它們具有不同的性質(zhì)。而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的
3、結(jié)構(gòu)。因此,我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識。然而,自然界的物質(zhì)太多太多,如果我們不假思索地去一個一個地進(jìn)行認(rèn)識的話,既耗時間又費(fèi)精力,這顯然是不切合實際的。這就需要我們在研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上,總結(jié)出一些規(guī)律,并以此來指導(dǎo)我們的實踐。
本章我們就來學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容。
[板書]第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
[師]研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì)。我們知道,化學(xué)變化中的最小粒子是原子,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是原子的重新組合,那么,是不是任何兩個或多個原子的接觸都能生成新物質(zhì)呢?舉例說明。
[引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)前面學(xué)過的知識來進(jìn)行分析,如H2與F2在冷暗處就能反應(yīng),而H2和I2在常溫下卻不反應(yīng);Na與
4、O2常溫下迅速反應(yīng)生成Na2O,而真金卻不怕火煉;再如稀有氣體等等……]
[師]為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”,而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢?
要知其究竟,必須揭開原子內(nèi)部的秘密,即認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)。
[板書]第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第一課時)
[師]關(guān)于原子結(jié)構(gòu),我們在初中就已熟悉。請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些?它們怎樣構(gòu)成原子的?
[生]構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種;其中,質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核,居于原子中心,電子在核外做高速運(yùn)動。
[師]很好,下面我們用如下形式把它表示出來 。
[板書]一、原子結(jié)構(gòu)
原子
[師]下面,我們通過下表來認(rèn)識一下構(gòu)成
5、原子的粒子及其性質(zhì)。
[投影展示表5—1]
表5—1 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)
構(gòu)成原子的粒子
電子
質(zhì)子
中子
電性和電量
1個電子帶1個單位負(fù)電荷
1個質(zhì)子帶1個單位正電荷
不顯電性
質(zhì)量/kg
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相對質(zhì)量①
1/1836(電子與質(zhì)子質(zhì)量之比)
1.007
1.008
注①是指對12C原子質(zhì)量的1/12(1.661×10-27 kg)相比較所得的數(shù)值。
[師]通過上表我們知道,構(gòu)成原子的粒子中,中子不顯電性,質(zhì)子帶正電,電子帶負(fù)電。
我這兒有一把鐵鎖,(舉起鐵鎖)接觸它是否會
6、有觸電的感覺?
[生]不會。
[問題探究]金屬均由原子構(gòu)成,而原子中又含有帶電粒子,那它為什么不顯電性呢?
[生]可能是正負(fù)電荷互相抵消的緣故吧!
[師]對,因為原子內(nèi)部,質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負(fù)電荷電量相等、電性相反,因此原子作為一個整體不顯電性。從原子的結(jié)構(gòu)我們可知,原子核帶正電,它所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),我們用Z來表示核電荷數(shù),便有如下關(guān)系:
[板書]核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
[師]下面,我們再來深入了解一下原子核與原子的關(guān)系。
[問]誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大???
[生]甲回答:如果把原子比作一座十層大樓,原子核就像
7、放置在這所大樓中央的一個櫻桃。
乙回答:如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場,而原子核只相當(dāng)于體育場中央的一只螞蟻。
[師]回答得很好,甲比喻說明對初中的知識掌握很牢固;乙比喻說明大家對新課的預(yù)習(xí)很到位。
確切地講,原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小,但并不簡單,它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的,幾乎集中了原子的所有質(zhì)量,且其密度很大。
[投影展示有關(guān)原子核密度的資料]原子核密度很大,假如在1 cm3的容器里裝滿原子核,則它的質(zhì)量就相當(dāng)于1.2×108 t,形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運(yùn)載。
[師]其實,從表5—1中所示電子、質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量也可得出
8、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的結(jié)論。從表中可看出,質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1,而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,如果忽略電子的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來,所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量,我們把其稱為質(zhì)量數(shù),用符號A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號N表示。則得出以下關(guān)系:
[板書]質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
[師]這樣,只要知道上述三個數(shù)值中的任意兩個,就可推算出另一個數(shù)值來。
在化學(xué)上,我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。比如C表示質(zhì)量數(shù)為12,原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。
[問題探究]“O”與“O”
9、所表示的意義是否相同?
[生]O表示原子核內(nèi)有8個中子的具體的氧原子,而O除表示一個氧原子外,還可表示氧元素。
[師]為了熟記X所表示意義及A、Z、N之間的關(guān)系,請同學(xué)填寫下表:
[投影練習(xí)]
粒子符號
質(zhì)子數(shù)(Z)
中子數(shù)(N)
質(zhì)量數(shù)(A)
用X表示為
①O
8
18
②Al
14
27
③Ar
18
22
④Cl
Cl
⑤H
H
[答案]①10 O ②13 Al ③40 Ar ④17 18 35 ⑤1 0 1
[師]由以上計算我們可得出,組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如
10、下:
[板書] 原子X
[問題探究]是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的?
[生]不是,如上述練習(xí)中H原子,核內(nèi)無中子,僅有一個質(zhì)子。
[問題探究]假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子,它還會顯電中性嗎?
[生]不會,原子失去或得到電子后,成為帶電的原子——離子,不顯電中性;形成的帶正電荷的粒子叫陽離子,帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
[問題探究]離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系?
[生]離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)相等,失去幾個電子,陽離子就帶幾個單位的正電荷,得到幾個電子,陰離子就帶幾個單位的負(fù)電荷。
[師]回答得很好。即:
11、
[講解并板書]離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
[師]這樣,我們就可根據(jù)粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系,來判斷出一些粒子是陽離子還是陰離子。
請大家口答下列問題:
[投影]1.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時,該粒子是 離子,帶 電荷。
2.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) 核外電子數(shù)時,該粒子是陰離子,帶 電荷。
[答案]1.陽 正 2.< 負(fù)
[師]根據(jù)以上結(jié)論,請大家做如下練習(xí)。
[投影練習(xí)]填寫表中空白。
粒子符號
質(zhì)子數(shù)
電子數(shù)
①S2-
②Xn+
x
③Ym-
y
④NH
12、⑤OH-
[學(xué)生活動,教師巡視,并指正錯誤]
[答案]①16 18 ②x-n ③y-m ④11 10 ⑤9 10
[小結(jié)]本節(jié)課我們重點講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì),它是幾代科學(xué)家經(jīng)過近半個世紀(jì)的努力才得出來的結(jié)論。
[作業(yè)]1.用X符號的形式表示出10種原子。
2.課本第94頁,二、1、2。
●參考練習(xí)
1.某粒子用Rn-表示,下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是
A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z
C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n
2.某元素Mn+核外有a個電子,該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A,則
13、該原子的核內(nèi)中子數(shù)為
A.A-a+n B.A-a-n
C.A+a-n D.A+a+n
參考答案:1.BC(D選項所帶電荷數(shù)應(yīng)標(biāo)明正負(fù))
2.B
●板書設(shè)計
第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第一課時)
一、原子結(jié)構(gòu)
原子X
核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
●教學(xué)說明
本節(jié)教材是在學(xué)生初中學(xué)習(xí)過的《原子》的基礎(chǔ)上來進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的。由于本節(jié)教學(xué)內(nèi)容無演示實驗,理論性較強(qiáng),學(xué)生對此處的內(nèi)容容易產(chǎn)生枯燥感。為此,采用了舊中引新、設(shè)問激疑的方法,對學(xué)生進(jìn)行精心的引導(dǎo),并結(jié)合形象的比喻,讓學(xué)生親自參與到學(xué)習(xí)新知識的過程中來,最后通過對所學(xué)知識的應(yīng)用——練習(xí),使本節(jié)課的知識得以鞏固。
另外,本節(jié)教材的第一部分內(nèi)容,用原子結(jié)構(gòu)或構(gòu)成原子的粒子的相互關(guān)系做標(biāo)題更為合適。此處,采取了前者。