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2022年高中化學(大綱版)第一冊 第一章化學反應及其能量變化 第二節(jié)離子反應(第二課時)

上傳人:xt****7 文檔編號:105382370 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):4 大?。?44.02KB
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1、2022年高中化學(大綱版)第一冊 第一章 化學反應及其能量變化 第二節(jié)離子反應(第二課時) [復習提問]投影 1.下列物質(zhì)中:①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl ⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe SO2 石墨 (1)屬于強電解質(zhì)的是 。 (2)屬于弱電解質(zhì)的是 。 (3)屬于非電解質(zhì)的是

2、 。 (4)在溶液中主要以離子形式存在的是 。 答案:(1)②③④⑥⑦ (2)①⑤⑨ (3)⑧ (4)②③④⑦ [引入]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子,所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應,這樣的反應屬于離子反應。 [板書]三、離子反應 [演示實驗]按下表操作,先演示I和II [生]觀察并記錄實驗現(xiàn)象,寫出化學方程式。 [設疑]為什么BaCl2溶液和CuSO4溶液反應而與NaCl溶液不反應? [生]因為BaCl2能和CuSO4生成BaSO4沉淀,符合復分解反應發(fā)生的條件。 [師]對。Ba

3、Cl2、CuSO4、NaCl均為強電解質(zhì),在水溶液中均完全電離成離子,請同學們分析一下BaCl2和CuSO4溶液,CuSO4和NaCl溶液混合前后溶液中各離子的數(shù)目有無變化? [學生討論后回答]BaCl2和CuSO4混合生成難溶的BaSO4,BaSO4在水溶液中難電離,因此Ba2+和SO數(shù)目減少。CuSO4和NaCl混合,不反應,所以各離子數(shù)目不變。 [師]可見,CuSO4與BaCl2溶液反應,實質(zhì)是SO和Ba2+結(jié)合,使離子數(shù)減少的過程。那么如何驗證反應后溶液中仍有大量Cu2+和Cl-呢? [生]自學、思考后回答:通過觀察Ⅱ的濾液的顏色,仍顯藍色說明Cu2+未參與反應,至于溶液中的Cl

4、-,可通過加AgNO3溶液和稀HNO3的辦法進一步確定。 [繼續(xù)演示Ⅲ的操作] [學生活動]觀察現(xiàn)象,寫出AgNO3與CuCl2反應的化學方程式。 [師]由以上實驗得出什么結(jié)論? [生]甲:實驗II反應后的溶液中確實有大量Cu2+和Cl-。 乙:AgNO3與CuCl2反應,因Ag+與Cl-結(jié)合成難溶的的AgCl,而使Ag+、Cl-減少。 [師]由以上實驗我們可以得出結(jié)論:電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子間的反應, 這一類反應統(tǒng)稱為離子反應。 [板書]1.離子反應:電解質(zhì)在溶液里所起的反應 [師]可用實際參加反應的離子來表示離子間反應的過程,這就是離子方程式。 [板書]

5、2.離子方程式 (1)概念:用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。 [引導]離子方程式如何書寫呢?書寫時應注意些什么問題,下面以CuCl2溶液與AgNO3溶液反應的實際為例說明。 [投影]離子方程式的書寫步驟 (1)寫出正確的化學方程式 CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu(NO3)2 (2)把易溶且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍寫成化學式。 Cu2++2Cl-+2Ag++2NO====2AgCl↓+Cu2++2NO (3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子,將系數(shù)化成最簡整數(shù)比 Ag+

6、+Cl-====AgCl↓ (4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。若均相等,離子方程式書寫正確。 [板書](2)書寫:“寫、改、刪、查”四個步驟。 [學生分組實驗]全班分為四組,分別實驗并觀察記錄,寫出離子反應的方程式。 [投影]一組:硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應。 二組:鹽酸分別跟Na2CO3溶液、CaCO3的反應。 三組:硝酸分別跟Na2CO3、CaCO3的反應。 四組:氯化鋇溶液分別跟H2SO4溶液,Na2SO4溶液的反應。 [結(jié)果匯報]一組:均有白色沉淀生成,離子方程式為:Ag++Cl-====AgCl↓

7、二組:均產(chǎn)生無色無氣味的氣體。離子方程式為:CO+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。 三組:均產(chǎn)生無色無氣味的氣體。離子方程式為:CO+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O 四組:均產(chǎn)生白色沉淀。離子方程式為:Ba2++SO====BaSO4↓ [引導]通過以上練習,你認為在離子方程式的書寫四步中,哪一步最困難,需多加留意? [分析]四步中,“寫”是基礎,“改”是關鍵,“刪”是途徑,“查”是保證。既然“改”是關鍵,改時應注意作出準確判斷:易溶且易電離物改寫成離子形式,難溶

8、、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物仍寫成化學式。哪些是易溶、易電離物呢?需要同學們加強記憶。 [投影]1.易溶、易電離物: 強酸:HCl、HNO3、H2SO4等。 強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性鹽:如K+、Na+、NH+4的鹽,還有其他(課后復習溶解性表)。 2.難溶、難電離物: 難溶性酸、堿、鹽:如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,以后不斷再積累。 難電離物:弱酸:CH3COOH。 弱堿:氨水,難溶性堿。 水 [設問]通過完成第一組AgNO3分別跟鹽酸、NaCl溶液的反應的離子方程式,第

9、四組BaCl2分別跟硫酸溶液、Na2SO4溶液反應的離子方程式,你們發(fā)現(xiàn)了什么? [生]分析后回答:反應物不同,卻都可用同一離子方程式表示。 [師]可見離子方程式與化學方程式的意義是不一樣的。化學方程式僅代表某一個反應的情況,而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個反應,而且表示所有同一類型的反應。 [板書](3)意義 ①揭示反應的實質(zhì)。 ②不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應,而且表示所有同一類型的反應。 [投影練習]寫出下列反應的離子方程式。 (1)HCl+NaOH (2)H2SO4+KOH (3)HNO3+Ba(OH)2 (4)Cu(OH)2+HCl

10、 (5)Na2CO3+H2SO4 (6) CaCO3+HCl (7) CH3COOH+NaOH [指定學生板演] (1) H++OH-=====H2O (2) H++OH-=====H2O (3) 2H++SO+Ba2++2OH-=====BaSO4↓+2H2O (4) Cu(OH)2+2H+=====Ca2++H2O+CO2↑ (5) CO+2H+=====CO2↑+H2O+CO2↑ (6) CaCO3+2H+=====Ca2++H2O+CO2 (7) CH3COOH+OH-=====CH3COO-+H2O [討論]H++OH-=====H2O和CO+2

11、H+=====CO2↑+H2O分別表示哪類反應? [學生討論后得出結(jié)論] H++OH-=====H2O表示強酸和強堿生成可溶性鹽和H2O的一類中和反應。 CO+2H+=====CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應。 [師]請同學們根據(jù)離子反應的實質(zhì)討論反應Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4是否屬于離子反應。 [生]應屬于離子反應。因為反應前后SO個數(shù)不變,而Cu2+得電子變成Cu單質(zhì),是使Cu2+數(shù)減少的過程。 [師]很正確??梢婋x子反應不僅包括復分解反應,還包括在溶液中發(fā)生的氧化還原反應。 [板書] 3.離子反應的類型: (1)復分解反應;(2)溶液中發(fā)

12、生的氧化還原反應。 [本節(jié)小結(jié)]本節(jié)課我們學習了離子反應及其表示形式——離子方程式。正確的離子方程式可揭示反應的實質(zhì)。在學習中常見的相關應用有兩方面,一方面離子方程式書寫的正誤判斷,另一方面是離子共存問題,在運用中要加以注意。 [作業(yè)]P18一、2、3 二、三、五、六 ●板書設計 第二節(jié) 離子反應(第二課時) 三、離子反應 1.離子反應:電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)是離子反應。 2.離子方程式 (1)概念:用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。 (2)書寫步驟:“寫、改、刪、查”四個步驟。 (3)意義:①揭示反應的實質(zhì)。

13、②不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應,而且表示所有同一類型的反應。 3.離子反應的類型: (1)復分解反應 (2)溶液中發(fā)生的氧化還原反應 ●教學說明 本節(jié)概念多且抽象難懂,重點是離子反應,而電解質(zhì),強弱電解質(zhì)的概念又是研究離子反應的基礎,為了順利有效地完成教學目標,本節(jié)課設計突出了以下幾點: 1.遵循由感性理性實踐的認知規(guī)律。在教學中注重實驗,通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析形成理論,運用理論知識去解決實際問題,從而進一步理解概念。 2.教學方法上采用多實驗,多啟發(fā),多對比,多討論,講練結(jié)合。 (1)多實驗:通過實驗強化實驗的功能,提高學生觀察分析問題的能力。 (2)多啟發(fā):提出富有啟發(fā)性的問題,以激發(fā)學生積極思考,培養(yǎng)其思維能力。 (3)多對比:如電解質(zhì)與非電解質(zhì),強弱電解質(zhì),不同的中和反應等都進行了對比,以加深學生對概念的理解和掌握。 (4)多討論:通過討論可以促進學生之間的交流與合作,充分發(fā)揮學生的主觀能動性,使學習變被動為主動。 (5)多練習:教學中及時安排針對性練習,以鞏固和強化所學知識,提高學習效率。 3.教學中有意設計一些發(fā)散性和探討性的問題。如:如何用實驗證明溶液中的Cl-和 Cu2+,弱電解質(zhì)的電離方程式怎樣寫,其目的是為了加強知識的綜合運用能力,培養(yǎng)敢于探索的學習精神。

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