九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式教案 新人教版
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九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式教案 新人教版
九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式教案 新人教版
考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律
⒈質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納:
五個不變: 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變, 元素的種類、質(zhì)量不變
兩個一定改變:物質(zhì)種類、分子種類一定改變
一個可能改變:分子總數(shù)可能改變
⒊關(guān)鍵詞的理解:⑴參加化學(xué)反應(yīng)的,所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng),若反應(yīng)物有剩余,剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”,而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如:鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。
考點(diǎn)2 化學(xué)方程式:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
化學(xué)方程式提供的信息(意義)
⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)(反應(yīng)物是什么) ⑵生成了哪些物質(zhì)(生成物是什么)
⑶反應(yīng)條件 ⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 ⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比
化學(xué)方程式的讀法 (以C + O2 CO2為例)
⑴質(zhì):碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳; ⑵量:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳;⑶粒子:每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng),生成一個二氧化碳分子。
考點(diǎn)3 化學(xué)方程式的書寫原則:⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。
考點(diǎn)4 根據(jù)化學(xué)方程式的計算
⒈解題步驟及格式:一般分為以下七步:⑴解設(shè)未知量,一般情況下,求什么設(shè)什么;⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式;⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,列在相應(yīng)的化學(xué)式下面;⑷標(biāo)出已知量和未知量;⑸列比例式;⑹求解;⑺答題。
⒉計算中常用的關(guān)系式:⑴m= ρv ⑵單位換算:1L=1000mL,1mL=1cm3
⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%
變形:純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度
不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度
⑷物質(zhì)的純度(純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)