《中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)40 科學(xué)探究題（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)40 科學(xué)探究題（含解析）（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)40 科學(xué)探究題（含解析） 1．（xx?安徽）“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)是一個(gè)有趣的化學(xué)振蕩實(shí)驗(yàn)：盛有氫氧化鈉、亞甲藍(lán)（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的試管，經(jīng)振蕩、靜置后溶液顏色會(huì)出現(xiàn)反復(fù)變化（如圖1）。某興趣小組開(kāi)展如下探究，回答下列問(wèn)題。 （1）混合液中屬于人類基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的有水和　糖類　。 （2）小明對(duì)振蕩后溶液變藍(lán)的原因進(jìn)行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入　N2?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。 （3）小紅利用圖2裝置，從A端吹入呼出的氣體，混合液由無(wú)色變藍(lán)色，由此　不能　（填“能”或“不能”）得出猜想①正確，原因是　呼出的空氣中還含有氧氣、氮

2、氣　。 （4）為探究猜想②，利用圖2裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：　從A中通入足量的氧氣，混合液由無(wú)色變藍(lán)色，說(shuō)溶液中溶入O2　。 【分析】（1）根據(jù)食物中的營(yíng)養(yǎng)元素解答； （2）根據(jù)空氣中含有的成分解答； （3）根據(jù)呼出的空氣中含有氧氣、二氧化碳、氮?dú)獾冉獯穑? （4）根據(jù)題中信息分析解答 【解答】解： （1）混合液中屬于人類基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的有水和糖類； （2）氫氧化鈉、亞甲藍(lán)（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液與空氣接觸，空氣中主要含有氧氣、二氧化碳、氮?dú)?，小明?duì)振蕩后溶液變藍(lán)的原因進(jìn)行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入N2； （3）小紅利用圖2裝置，從A端

3、吹入呼出的氣體，混合液由無(wú)色變藍(lán)色，由此不能得出猜想①正確，原因是呼出的空氣中還含有氧氣、氮?dú)猓? （4）為探究猜想②，利用圖2裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：從A中通入足量的氧氣，混合液由無(wú)色變藍(lán)色，說(shuō)溶液中溶入O2 答案： （1）糖類； （2）N2 （3）不能；呼出的空氣中還含有氧氣、氮?dú)猓? （4）從A中通入足量的氧氣，混合液由無(wú)色變藍(lán)色，說(shuō)溶液中溶入O2 【點(diǎn)評(píng)】本題趣味實(shí)驗(yàn)為背景考查了氧化還原反應(yīng)，注意題目信息的提取是解題的關(guān)鍵，難度中等。 2. （xx?江蘇宿遷）實(shí)驗(yàn)課上，老師給了同學(xué)們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種，??為確定該粉末的成分

4、，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)你參與其中并回答問(wèn)題。 [提出猜想]甲組：銅粉；乙組：氧化鐵粉末；丙組：____________________。 [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)] 方案1：取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的___________(從下列試劑中選擇：氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液)振蕩，若甲組猜想正確，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________。 方案2：取8g紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，先通入CO，然后用酒精噴燈加熱一段時(shí)間(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)，停止加熱并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。 若乙組或丙組猜想正確，則硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。 實(shí)驗(yàn)時(shí)要先

5、通CO再加熱的目的是______________________。 [數(shù)據(jù)處理] 等裝置完全冷卻到室溫，稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為mg。若乙組猜想正確，則m的取值范圍是________________。 [實(shí)驗(yàn)反思] 圖1虛線框內(nèi)的裝置是用于吸收CO2；并收集CO，請(qǐng)從圖2(廣口瓶?jī)?nèi)均為氫氧化鈉溶液)中選擇最合適的裝置______________(填序號(hào))。 【答案】 (1). 銅粉和氧化鐵粉末 (2). 稀鹽酸 (3). 無(wú)明顯現(xiàn)象 (4). 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (5). 排盡硬質(zhì)玻璃內(nèi)空氣，防止爆炸 (6). 5.6≤m?<

6、8 (7). ③ 【解析】（1）丙的猜想可能是氧化鐵和銅的化合物； （2）銅不與酸反應(yīng)，故可加入稀鹽酸，如固體不溶解，則說(shuō)明只有銅，猜想甲正確； （3）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通CO再加熱的目的是排盡硬質(zhì)玻璃內(nèi)空氣，防止爆炸；管中剩余固體可能是單質(zhì)鐵或鐵與氧化鐵的混合物，當(dāng)完全是鐵的時(shí)候，8個(gè)的氧化鐵可以生成鐵的質(zhì)量為5.6個(gè)，當(dāng)完全沒(méi)有反應(yīng)時(shí)，固體的質(zhì)量為8g，故m的范圍為5.6≤m?<8 ； （4）吸收二氧化碳需要導(dǎo)管通入氫氧化鈉溶液中，收集一氧化碳需要用排水法收集，故導(dǎo)管

7、也要插入集氣瓶底，故選③； 3．（xx?安徽）某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯，并敞口存放于空氣中，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如表，回答下列問(wèn)題。 時(shí)間 質(zhì)量/g 水 飽和石灰水 稀鹽酸 濃硫酸 氯化鈉濃溶液 氯化鈣濃溶液 1天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25 2天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33 （1）下列圖示能反映水在空氣中放置時(shí)發(fā)生變化的微觀示意圖是　D　（填字母序號(hào)） （圖中表示氧原子，○表示氫原子） （2）石灰水在空氣中久置

8、后有渾濁現(xiàn)象，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。 （3）為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇上表中的　CaCl2?。ㄌ钊苜|(zhì)的化學(xué)式）。 （4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液是　不飽和　（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36.1g） （5）為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小組開(kāi)展如下探究。 ①甲同學(xué)猜想濃度可能會(huì)變大，理由是　鹽酸中水的蒸發(fā)量大于氯化氫的蒸發(fā)量　。 ②為驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想是否正確，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：　取等質(zhì)量的原鹽酸和久置的鹽酸，滴加相同滴數(shù)的酚酞試液，再分別滴加

9、等濃度的氫氧化鈉溶液； 當(dāng)溶液由無(wú)色變成紅色時(shí)停止滴加氫氧化鈉溶液； 比較消耗氫氧化鈉溶液的體積即可判斷久置鹽酸濃度的變化情況　。 （6）乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00g，敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì)，得到18.80g溶液，由此能否計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)組成？若能，請(qǐng)計(jì)算其組成；若不能，請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，同時(shí)說(shuō)明需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（用a表示），并計(jì)算a的取值范圍。（不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 【分析】二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水； 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。 【解答】解：（1）下列圖示能反映水在空氣中放置

10、時(shí)發(fā)生變化的微觀示意圖是D，這是因?yàn)樗舭l(fā)時(shí)，液面以上的單位體積的水分子個(gè)數(shù)應(yīng)該小于液面以下位體積的水分子個(gè)數(shù)。 故填：D。 （2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象，是因?yàn)闅溲趸}能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 （3）濃硫酸能夠吸收水蒸氣，可以用作干燥劑，但是濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)不安全； 由表中信息可知，濃氯化鈣溶液能夠吸收水蒸氣，可以用作干燥劑，因此為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇上表中的CaCl2。 故填：CaCl2。 （4）將10.00g氯

11、化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=22.6%， 該溫度下氯化鈉飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=26.5%， 由計(jì)算可知，該溶液是不飽和溶液。 故填：不飽和。 （5）①甲同學(xué)猜想濃度可能會(huì)變大，理由是鹽酸中水的蒸發(fā)量大于氯化氫的蒸發(fā)量。 故填：鹽酸中水的蒸發(fā)量大于氯化氫的蒸發(fā)量。 ②驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想是否正確的實(shí)驗(yàn)方案：取等質(zhì)量的原鹽酸和久置的鹽酸，滴加相同滴數(shù)的酚酞試液，再分別滴加等濃度的氫氧化鈉溶液； 當(dāng)溶液由無(wú)色變成紅色時(shí)停止滴加氫氧化鈉溶液； 比較消耗氫氧化鈉溶液的體積即可判斷久置鹽酸濃度的變化情況。 故填：取等質(zhì)量的原鹽酸

12、和久置的鹽酸，滴加相同滴數(shù)的酚酞試液，再分別滴加等濃度的氫氧化鈉溶液； 當(dāng)溶液由無(wú)色變成紅色時(shí)停止滴加氫氧化鈉溶液； 比較消耗氫氧化鈉溶液的體積即可判斷久置鹽酸濃度的變化情況。 （6）由于只知道氫氧化鈉溶液質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)和最終得到的溶液質(zhì)量，因此不能判斷溶質(zhì)組成； 實(shí)驗(yàn)方案：將18.8g溶液蒸干，稱量固體質(zhì)量是ag，通過(guò)計(jì)算可知a的取值范圍； 沒(méi)有變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量為：20.00g×20%=4.00g， 設(shè)完全變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量為x， 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O， 80 106 4.00g x =

13、， x=5.30g， a的取值范圍是：4.00＜a＜5.30， 故答案為：不能；將18.8g溶液蒸干，稱量固體質(zhì)量是ag，通過(guò)計(jì)算可知a的取值范圍；4.00＜a＜5.30。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 4．（xx?北京）為探究碳還原氧化銅的最佳實(shí)驗(yàn)條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5g進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。 【查閱資料】①氧化銅（CuO）為黑色固體。 ②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。 【進(jìn)行實(shí)

14、驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)1：取質(zhì)量比1：11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 序號(hào) 1﹣1 1﹣2 裝置 反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 黑色粉末中混有少量紅色固體 紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)2：取一定量的混合物，用1﹣2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 序號(hào) 木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比 反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 2﹣1 1：9 紅色固體有金屬光澤 混有少量黑色物質(zhì) 2﹣2 1：10 混有很少量黑色物質(zhì) 2﹣3 1：11 混有極少量黑色物質(zhì) 2﹣4 1：12 無(wú)黑色物質(zhì) 2﹣5 1：13 混有較多黑色物質(zhì) 【解釋與結(jié)論】 （1）配平化學(xué)方程式：

15、　1　C+　2　CuO 　2　Cu+　1　CO2↑。 （2）實(shí)驗(yàn)1﹣2中，證明此事了CO2的現(xiàn)象是　澄清石灰水變渾濁　。 （3）實(shí)驗(yàn)1的目的是　探究氧化銅與木炭的受熱面積對(duì)其反應(yīng)的影響　。 （4）實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論是　木炭與氧化銅質(zhì)量比為1：12時(shí)恰好完全反應(yīng)，因此木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1：12　。 【反思與評(píng)價(jià)】 （5）實(shí)驗(yàn)2沒(méi)有進(jìn)行質(zhì)量比為1：14的實(shí)驗(yàn)，理由是　木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1：13時(shí)，氧化銅已過(guò)量　。 （6）為檢驗(yàn)2﹣4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是　稀硫酸　。 【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析解答，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾

16、濁，氧化亞銅能與硫酸反應(yīng)使溶液變藍(lán)，據(jù)此解答。 【解答】解：（1）碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳的化學(xué)方程式為 C+2CuO 2Cu+CO2↑，故填：1；2；2；1。 （2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故證明生成了CO2的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，故填：澄清石灰水變渾濁。 （3）實(shí)驗(yàn)1中實(shí)驗(yàn)1﹣1混合物的受熱面積大于實(shí)驗(yàn)1﹣2中混合物的受熱面積，故是探究氧化銅與木炭的受熱面積對(duì)其反應(yīng)的影響，故填：探究氧化銅與木炭的受熱面積對(duì)其反應(yīng)的影響。 （4）實(shí)驗(yàn)2提供的數(shù)據(jù)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看出，木炭與氧化銅質(zhì)量比為1：12時(shí)恰好完全反應(yīng)，因此木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1：12，故填：木炭與

17、氧化銅質(zhì)量比為1：12時(shí)恰好完全反應(yīng)，因此木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1：12。 （5）實(shí)驗(yàn)2沒(méi)有進(jìn)行質(zhì)量比為1：14的實(shí)驗(yàn)，是因?yàn)楫?dāng)木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1：13時(shí)，氧化銅已過(guò)量，故填：木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1：13時(shí)，氧化銅已過(guò)量。 （6）為檢驗(yàn)2﹣4的紅色固體中是否含Cu2O，根據(jù)題干提供的信息，氧化亞銅能與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的額硫酸銅反應(yīng)，故所需試劑是稀硫酸，故填：稀硫酸。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。 　 5．（xx?甘肅白銀）火鍋是我國(guó)獨(dú)創(chuàng)的美食，歷史悠久?；疱伋Ｓ玫囊环N燃料是固體酒精。某化學(xué)興

18、趣小組的同學(xué)對(duì)“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，對(duì)其成分進(jìn)行探究。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。 【查閱資料】 a．固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成。 b．氯化鈣、氯化鈉溶液均呈中性。 【提出問(wèn)題】 ①酒精中是否含有碳元素？ ②固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)？ 【實(shí)驗(yàn)探究】 ①按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有一層白膜，可得出酒精精中含有碳元素的結(jié)論，理由是　燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白膜說(shuō)明有二氧化碳生成，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，所以酒精中含有碳元素　。 ②取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該沉淀是如何形成的：　Na2C

19、O3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl　由此說(shuō)明氫氧化鈉已變質(zhì)。 ③為進(jìn)一步確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，分組進(jìn)行探究。 甲組同學(xué)取燒杯上層清液于兩支試管中，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變紅 產(chǎn)生　白色沉淀　 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 清液中有氫氧化鈉 清液中有碳酸鈉 乙組同學(xué)認(rèn)為甲組實(shí)驗(yàn)不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是　碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅　。他們另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅。 【反思交流】乙組實(shí)驗(yàn)中加足量氯化鋇溶液的目的是　除去碳酸鈉，以免對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾　。

20、【實(shí)驗(yàn)結(jié)論]小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，一致認(rèn)為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質(zhì)。 【分析】酒精燃燒生成水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水； 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉； 氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色。 【解答】解：【實(shí)驗(yàn)探究】 ①按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有一層白膜，是因?yàn)闅溲趸}和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，因此反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳中的碳元素來(lái)自于酒精，可得出酒精精中含有碳元素的結(jié)論。 故填：燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白膜說(shuō)明有二氧化碳生成，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，所以酒

21、精中含有碳元素。 ②取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示： 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變紅 產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 清液中有氫氧化鈉 清液中有碳酸鈉 乙組同學(xué)認(rèn)為甲組實(shí)驗(yàn)不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅。 故填：碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅。 【反思交流】 乙組實(shí)驗(yàn)中加足量氯化鋇

22、溶液的目的是除去碳酸鈉，以免對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾。 故填：除去碳酸鈉，以免對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 6．（xx?廣西）某活動(dòng)小組利用以下實(shí)驗(yàn)裝置制取氧氣并進(jìn)行探究活動(dòng) （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。 （2）若用裝置A、B、C來(lái)制取一瓶干燥的氧氣，裝置B中應(yīng)盛放的是　濃硫酸　，導(dǎo)管口連接的順序是　a→c→b→d　。 （3）活動(dòng)小組對(duì)（2）收集到的氣體中氧氣的含量產(chǎn)生興趣。于是將收集到的一瓶氧氣密封。 【提

23、出問(wèn)題】這瓶氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是多少？ 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下兩套實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)測(cè)定該瓶氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)：在氮?dú)猸h(huán)境下。將過(guò)量的銅粉分別裝入干燥的硬質(zhì)玻璃管和支試管后，密封。用兩支干燥的注射器從該瓶中抽取氣體，分別按圖2連接，推拉注射器一段時(shí)間后，用酒精燈在銅粉部位加熱，加熱時(shí)反復(fù)推拉注射器至反應(yīng)完全。 ①甲裝置比乙裝置更合理，理由是　甲裝置的氣體進(jìn)入氣球時(shí)會(huì)經(jīng)過(guò)銅粉，使氣體與銅粉充分接觸，使反應(yīng)更充 分　。 ②用甲裝置測(cè)定氧氣的體積分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是　實(shí)驗(yàn)前后注射器讀數(shù)　。 【反思交流】實(shí)驗(yàn)完畢，待裝置冷卻至室溫后，應(yīng)先將氣球內(nèi)的氣體全部擠出，再讀數(shù)。否則會(huì)使

24、測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果　偏大　（填“偏大”偏小”或“無(wú)影響”），原因是　氣球內(nèi)含有氣體時(shí)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)后讀取的注射器數(shù)值偏大，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大　。 【分析】高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； 為了防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，通常在試管口塞一團(tuán)棉花； 濃硫酸能夠吸收水蒸氣，可以用作某些氣體的干燥劑； 不同實(shí)驗(yàn)裝置，優(yōu)缺點(diǎn)不同。 【解答】解：（1）裝置A中試管口有一團(tuán)棉花，是利用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （2）若用裝置A、B、C來(lái)制取一瓶干燥的氧氣，裝置B中應(yīng)盛放的是濃

25、硫酸，導(dǎo)管口連接的順序是a→c→b→d。 故填：a→c→b→d。 （3）①甲裝置比乙裝置更合理，理由是甲裝置的氣體進(jìn)入氣球時(shí)會(huì)經(jīng)過(guò)銅粉，使氣體與銅粉充分接觸，使反應(yīng)更充 分。 故填：甲裝置的氣體進(jìn)入氣球時(shí)會(huì)經(jīng)過(guò)銅粉，使氣體與銅粉充分接觸，使反應(yīng)更充 分。 ②用甲裝置測(cè)定氧氣的體積分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)前后注射器讀數(shù)，即實(shí)驗(yàn)前后注射器讀數(shù)之差就是氧氣的體積。 故填：實(shí)驗(yàn)前后注射器讀數(shù)。 【反思交流】 實(shí)驗(yàn)完畢，待裝置冷卻至室溫后，應(yīng)先將氣球內(nèi)的氣體全部擠出，再讀數(shù)，否則會(huì)使測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，原因是氣球內(nèi)含有氣體時(shí)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)后讀取的注射器數(shù)值偏大，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。

26、 故填：偏大；氣球內(nèi)含有氣體時(shí)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)后讀取的注射器數(shù)值偏大，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 7．（xx?重慶）（1）不同實(shí)驗(yàn)對(duì)反應(yīng)速率有不同要求。某同探究CO2制取實(shí)驗(yàn)，按要求答題。 限選控制反應(yīng)速率的方法：①反應(yīng)物的濃度②反應(yīng)物的狀態(tài) 限選試劑：A．稀鹽酸B．濃鹽酸C．塊狀石灰石D．碳酸鈉溶液E．粉末狀石灰石 填寫(xiě)下表并回答相關(guān)問(wèn)題。 實(shí)驗(yàn)名稱 控制速率的方法 所選用的最佳試劑 滅火器反應(yīng)原理 ① 　B　和D CO2的實(shí)驗(yàn)室制法 ?、凇? A和C 寫(xiě)出

27、滅火器反應(yīng)原理的化學(xué)方程式　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。 （2）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差異性。 實(shí)驗(yàn)一：水槽中滴入紫色石蕊，將收集滿兩種氣體的試管同時(shí)倒立于其中，片刻后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，說(shuō)明相同條件下的溶解性：SO2?。尽。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保〤O2，試管內(nèi)溶液變成　紅　色。 實(shí)驗(yàn)二：已知鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C．試推測(cè)鎂條在SO2中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，　產(chǎn)生白色和黃色固體　。 【分析】根據(jù)控制反應(yīng)速率可以通過(guò)控制反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)物的狀態(tài)進(jìn)行分析解答，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根

28、據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度分析物質(zhì)的溶解性的能力大小，根據(jù)反應(yīng)生成物推斷反應(yīng)的現(xiàn)象。 【解答】解：（1）滅火器中需要快速產(chǎn)生二氧化碳，故鹽酸不能使稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的速率不能過(guò)快，故使用的是塊狀的石灰石，故填：B；②；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （2）根據(jù)圖示可以看出，二氧化硫的這支試管內(nèi)液面上升的明顯，故二氧化硫的溶解性強(qiáng)于二氧化碳，二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變成紅色，故填：＞；紅； 根據(jù)二氧化碳與鎂的反應(yīng)可以推知鎂在二氧化硫中燃燒生成氧化鎂和硫，氧化鎂是白色的，硫是黃色的，故會(huì)觀察到產(chǎn)生白色和黃色

29、固體，故填：產(chǎn)生白色和黃色固體。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、以及物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。 8. （xx?貴州安順）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：氫化鈣遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。探究斯小組的同學(xué)把一定量的?加入溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣。 【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ 猜想一：NaOH???????????猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、?????猜想四：NaOH、、 經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因______。

30、【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 猜想 ______ 不成立 另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸 ______ 猜想三成立 【反思與拓展】 寫(xiě)出氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______。 若向的溶液中加入一定量的，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體有氫氣和______。 登山運(yùn)動(dòng)員攜帶作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是______寫(xiě)一條即可。 【答案】 (1). ； (2). 二； (3). 產(chǎn)生氣泡； (4). ； (5). 氨氣； (6). 攜帶方便 【解析】【提出問(wèn)題】猜想四不合理

31、，因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不能共存，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈣，故猜想二不成立； 另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉； 【反思與拓展】 氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)方程式為：。 若向的溶液中加入一定量的，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體有氫氣和氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成的氨氣，故產(chǎn)生的氣體有氫氣和氨氣； 登山運(yùn)動(dòng)員攜帶作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是攜帶方便（體積?。?、安全（不易爆炸）。 9. （xx?黑龍江哈爾濱）化

32、學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。某化學(xué)興趣小組在一次活動(dòng)中進(jìn)行了如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)探究】 【收集證據(jù)】A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。根據(jù)C試管中的現(xiàn)象能得出B燒杯的溶液中一定沒(méi)有的離子是______(填符號(hào))。滴加氫氧化鋇溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________。 【結(jié)論應(yīng)用】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出，在此過(guò)程中__________(從宏觀角度回答)。根據(jù)這個(gè)結(jié)論，若向C試管溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則B燒杯的溶液中一定含有的離子是____________(填符號(hào))。 【歸納總結(jié)】經(jīng)討論我們能夠總結(jié)出，根據(jù)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可

33、以得出許多結(jié)論。一般來(lái)說(shuō)，常根據(jù)___________，證明物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化。 【答案】 (1). H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O (2). H+、SO42- (3). A黃色溶液中出現(xiàn)白色沉淀D試管中出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液黃色逐漸變?yōu)闊o(wú)色 (4). 在同一反應(yīng)容器中同時(shí)存在堿與酸和堿與鹽的反應(yīng)時(shí)，酸堿反應(yīng)一般是優(yōu)先于酸與鹽的反應(yīng) (5). Cl-、Fe3+、SO42-、H+ (6). 明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明有新的物質(zhì)生成 【解析】【收集證據(jù)】酸堿反應(yīng)比較快，所以燒杯A中發(fā)生的反應(yīng)是：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2

34、H2O，向C試管中滴加氯化鋇溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明試管C中無(wú)稀硫酸，即無(wú)H+、SO42-。氯化鐵溶液是黃色的，2FeCl3 + 3Ba(OH)2 ==2Fe(OH)3↓+ 3BaCl2，所以滴加氫氧化鋇溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：燒杯A的黃色溶液中出現(xiàn)白色沉淀；D試管中是氯化鐵溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o(wú)色?！窘Y(jié)論應(yīng)用】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出，在此過(guò)程中同一反應(yīng)容器中同時(shí)存在堿與酸和堿與鹽的反應(yīng)時(shí)，酸堿反應(yīng)一般是優(yōu)先于酸與鹽的反應(yīng)。 若向C試管溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則B燒杯的溶液中一定含有稀硫酸及沒(méi)有參與反應(yīng)的氯化鐵，含有的離子是Cl-、Fe3+、SO42-、H+

35、 ?！練w納總結(jié)】一般來(lái)說(shuō)，常根據(jù)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明有新的物質(zhì)生成，證明物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化。 10. （xx?黑龍江齊齊哈爾）為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn): (1)A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________，C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。 (2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。 【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么? 【作出猜想】猜想:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2 猜想三:__

36、____________ 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。 _________ 猜想二不成立 取少量濾液于試管中, 滴加_______(填名稱)。 _________ 猜想三成立 【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己衉_________。 【答案】 (1). 紫色石蕊溶液變紅(?或溶液由紫色變?yōu)榧t色) (2). Fe2O3+?6HCl=2FeCl3+?3H2O (3). NaCl和Na2CO3(或

37、氯化鈉和碳酸鈉) (4). 無(wú)沉淀產(chǎn)生(或無(wú)明顯變化) (5). 稀鹽酸(或稀硫酸) (6). 產(chǎn)生氣泡 (7). 氫離子（或H+） 【解析】(1)根據(jù)酸能使紫色石蕊溶液變紅解答；根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水解答；(2) 【作出猜想】猜想三:根據(jù)觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)解答；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析解答；【遷移拓展】根據(jù)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因解答。(1)A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅(?或溶液由紫色變?yōu)榧t色)；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)得到化學(xué)方程式為Fe2O3+?6HCl=2FeCl3+?3H2O；(2) 【作

38、出猜想】猜想三：觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；后有白色沉淀出現(xiàn)， 說(shuō)明碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故濾液中溶質(zhì)的成分是NaCl和Na2CO3(或氯化鈉和碳酸鈉)；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀，故無(wú)沉淀產(chǎn)生(或無(wú)明顯變化)，說(shuō)明猜想二不成立；取少量濾液于試管中, 滴加稀鹽酸(或稀硫酸)，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明猜想三成立；【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己袣潆x子（或H+）。 11. （xx?湖北咸寧） 咸寧市某校xx年實(shí)驗(yàn)操作模擬考試的一個(gè)考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰

39、水。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 分別用a、b、c三支試管取樣，各加入一定量碳酸鈉溶液 a中有氣泡產(chǎn)生 a中物質(zhì)是稀鹽酸 b中無(wú)明顯現(xiàn)象 b中物質(zhì)是食鹽水 c中__________ c中物質(zhì)是澄清石灰水 寫(xiě)出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。把c試管反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，得到濾液。 【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ 猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：__________。 提示：Ca(OH)2微溶于水。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】為證明猜想一是否正確，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取一定

40、量濾液于試管中，加入一種鹽溶液(寫(xiě)溶質(zhì)化學(xué)式)__________。 有白色沉淀 猜想一正確 寫(xiě)出上述有白色沉淀生成的化學(xué)方程式__________。 同學(xué)們還對(duì)a試管反應(yīng)后廢液的酸堿性感興趣，決定用pH試紙測(cè)定其pH值 用pH試紙測(cè)定a試管反應(yīng)后廢液酸堿性的過(guò)程 測(cè)定結(jié)果 在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取_________。 pH＜7(廢液顯酸性) 【反思與交流】a試管中的廢液顯酸性，從環(huán)保、經(jīng)濟(jì)、操作簡(jiǎn)便等方面考慮，應(yīng)向廢液加入(寫(xiě)化學(xué)式)_________后再排放 【答案】 (1). 有白色沉淀生成(或溶液變渾濁) (2). Na2CO3+

41、2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑ (3). Ca(OH)2和NaOH (4). BaCl2(或Ba(NO3)2) (5). Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)2↓＋2NaCl(或Na2CO3+Ba(NO3)2=Ba(CO3)2↓＋2NaNO3) (6). a試管中的廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(讀出溶液的pH值) (7). Ca(OH)2(或CaCO3，答CaO也算對(duì)) 【解析】碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故c中的現(xiàn)象是變渾濁；a試管中是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2

42、NaCl+H2O＋CO2↑；當(dāng)氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，c中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物，故猜想3是Ca(OH)2和NaOH ；如結(jié)論猜想一正確，則溶液中有碳酸鈉，故加入的鹽是氯化鋇，有碳酸鋇沉淀生成；氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故方程式為Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)2↓＋2NaCl；用pH試紙測(cè)定a試管反應(yīng)后廢液酸堿性的過(guò)程是在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取a試管中的廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(讀出溶液的pH值)；廢液顯酸性可以加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)酸堿性； 12．（xx?湖南岳陽(yáng)）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有

43、少量白色固體且玻璃瓶塞打不開(kāi)，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開(kāi)了如下探究： 【提出問(wèn)題】瓶口白色固體的成分是什么？ 【查找資料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），試劑瓶身經(jīng)拋光處理，不易反應(yīng)，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來(lái)； （2）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； （3）硅酸鈉（Na2SiO3）是一種白色固體，有很強(qiáng)的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）； 硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓

44、（白色）。 【作出猜想】白色固體的成分是： Ⅰ．硅酸鈉； Ⅱ．硅酸鈉和碳酸鈉； Ⅲ．硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉 【實(shí)驗(yàn)探究】取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，分組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并相互評(píng)價(jià)： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論與評(píng)價(jià) 第1組 有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀 同學(xué)們認(rèn)為猜想①?、瘛〔怀闪ⅲ粚?xiě)出生成氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式：②　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　 第2組 第一步 產(chǎn)生白色沉淀 第1組同學(xué)認(rèn)為：此步驟還不能準(zhǔn)確判斷出原固體的成分。 第二部 ③　酚酞溶液不變色　 大家一致認(rèn)為：猜想II成立。 【反思交流】 （1）

45、有同學(xué)認(rèn)為，第2組實(shí)驗(yàn)中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是：④　氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗(yàn)氫氧化鈉??； （2）氫氧化鈉溶液必項(xiàng)密封保存，且試劑瓶只能用橡膠塞。 【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。 【解答】解：【實(shí)驗(yàn)探究】 有氣泡冒出，是因?yàn)樘妓徕c和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； 酚酞溶液不變色，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：

46、 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論與評(píng)價(jià) 第1組 有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀 同學(xué)們認(rèn)為猜想Ⅰ不成立；寫(xiě)出生成氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 第2組 第一步 產(chǎn)生白色沉淀 第1組同學(xué)認(rèn)為：此步驟還不能準(zhǔn)確判斷出原固體的成分。 第二部 ③酚酞溶液不變色 大家一致認(rèn)為：猜想II成立。 【反思交流】 （1）有同學(xué)認(rèn)為，第2組實(shí)驗(yàn)中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗(yàn)氫氧化鈉。 故填：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗(yàn)氫氧化鈉。 13. （xx

47、?江蘇泰州）為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組嘗試用不同的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 【查閱資料】 Ⅰ.20℃時(shí)，幾種物質(zhì)在水中的溶解度見(jiàn)下表： 物質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 Ⅱ.本實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。 【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)實(shí)驗(yàn)一：小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，

48、此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，實(shí)驗(yàn)中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)二：為檢驗(yàn)CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，小亮取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________，實(shí)驗(yàn)中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)三：小華取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中加入過(guò)量的Ba

49、Cl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈____色，證明溶液X中有NaOH剩余。實(shí)驗(yàn)中，小華沒(méi)有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是___________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)四：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示。 ???? 圖1中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。 圖2中，DE段溫度變化的原因是_______________________________

50、___________。 【反思感悟】 (5)實(shí)驗(yàn)從CO2減少、NaOH減少，Na2CO3生成等物質(zhì)的變化，以及___________轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，對(duì)于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測(cè)定，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過(guò)程的“可視化”。 【答案】 (1). 瓶子變癟，且比裝水的更癟 (2). 證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (3). BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (4). 氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液也會(huì)生成微溶的氫氧化鈣 (5). 紅 (6). 碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅 (7). Na2

51、CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (8). 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱 (9). 能量 點(diǎn)睛∶CO2與水，NaOH溶液均反應(yīng)。碳酸鈉溶液和NaOH溶液均顯堿性，均能使酚酞變紅。 14. （xx?山東泰安）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過(guò)咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來(lái)制備一?定量的SO2(Na2SO3?+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時(shí)間可能較長(zhǎng)，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對(duì)該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 【提出問(wèn)題】①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么? ②該瓶溶液

52、中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 【查閱資料】 (1) Na2SO3有較強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3?+O2==2Na2SO4； (2) Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體; (3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。 【作出猜想】 猜想1:沒(méi)有變質(zhì)，成分是Na2SO3; 猜想2完全變質(zhì)，成分是Na2SO4; 你認(rèn)為還可能有的猜想3:?_____________________。 【實(shí)驗(yàn)探究I】甲、乙兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì): 小組 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 甲組 取少量樣品于試管中加入過(guò)量稀鹽酸;

53、 產(chǎn)生氣泡 沒(méi)有變質(zhì)，還是Na2SO3 乙組 取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。 _____ 已部分變質(zhì) 【評(píng)價(jià)】有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是___________。 【實(shí)驗(yàn)探究II】 甲組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計(jì))?? (1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品 (2)實(shí)驗(yàn)前稱量C裝置的質(zhì)量； (3)關(guān)閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡； (4)打開(kāi)活塞K，緩緩鼓入一定量的氮?dú)?，關(guān)閉活塞K； (5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g。 由此，

54、計(jì)算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________； 【解釋】若沒(méi)有進(jìn)行第4步操作，則測(cè)得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的____(填”偏小”或”偏大”)。 乙組仍使用第一次實(shí)驗(yàn)的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第一步:稱取試樣ag； 第二步:在溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸； 第三步:過(guò)濾、洗滌、烘干沉淀； 第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為bg； 第五步:計(jì)算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-142b/233a)?×100%。 試完成下列問(wèn)題: (1)加入氯化鋇溶液過(guò)量的目的是________________； (2)第三步操作

55、要洗滌沉淀的原因是______________________； 【反思】由此可得出，保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)___________________________。 【答案】 (1). 部分變質(zhì)，成分是Na2SO3和Na2SO4 (2). 產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失， 生成氣體 (3). 部分變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生氣泡 (4). 10% (5). 偏小 (6). 使溶液中Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀 (7). 沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干時(shí)一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大 (8). 密村保存防止氧化 【解析】本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成

56、成分以及含量，主要考查了鹽、酸、堿的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等。認(rèn)真審題，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷得出正確的結(jié)論。 作出猜想：猜想1是沒(méi)有變質(zhì)，成分是Na2SO3；猜想2完全變質(zhì)，成分是Na2SO4；還可能有的猜想3是部分變質(zhì)：成分是Na2SO3和Na2SO4； 實(shí)驗(yàn)探究I：若已部分變質(zhì)，則固體成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2與Na2SO3和Na2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3和BaSO4沉淀，其中Na2SO3能與鹽反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，BaSO4不能與鹽酸反應(yīng)，所以取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽

57、酸后沉淀部分消失，生成氣體，則亞硫酸鈉已部分變質(zhì)； 評(píng)價(jià)：由實(shí)驗(yàn)探究I的分析可知，部分變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生氣泡，甲組方案不合理； 實(shí)驗(yàn)探究II：甲組實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程生成了6.4g的二氧化硫。設(shè)：生成6.4g的二氧化硫需亞硫酸鈉的質(zhì)量為x， Na2SO3?+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O 126 64 x 6.4g x=12.6g 溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%； 解釋：反應(yīng)后的裝置中充

58、滿了生成的二氧化硫，若沒(méi)有進(jìn)行第4步操作，生成的二氧化硫沒(méi)有全部吸收，測(cè)得的二氧化硫質(zhì)量偏小，測(cè)得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的偏小； 乙組實(shí)驗(yàn)：(1) BaCl2與Na2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4沉淀，加入氯化鋇溶液過(guò)量的目的是使溶液中Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀； (2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干時(shí)一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大； 反思：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，亞硫酸鈉在空氣中易氧化變質(zhì)，保存亞硫酸鈉時(shí)，應(yīng)密村保存防止氧化。 15. （xx?陜西）現(xiàn)有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質(zhì)組成。為確定其

59、成分,某興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。 (1)甲同學(xué)通過(guò)觀察顏色,認(rèn)為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的____性質(zhì)得出該結(jié)論的。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。 (2)他們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(已知Ag2SO4微溶于水) ①寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式________。 ②通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),不能確定白色粉末中是否含有______。 ③加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。 【答案】 (1). 物理； (2). 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； (3). NaNO3或硝酸鈉； (4). 排除

60、SO42-的干擾 (合理答案即可) 【解析】(1)根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，屬于物理性質(zhì)解答；(2) ①根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉解答；②根據(jù)框圖中發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象分析解答；③根據(jù)Ba2+與SO42-不能共存分析解答。(1)甲同學(xué)通過(guò)觀察顏色,認(rèn)為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)得出該結(jié)論的；(2) ①氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，過(guò)濾得到藍(lán)色沉淀濾液A可知，原固體中含有氫氧化鈉和硫酸銅；向?yàn)V液A中加過(guò)量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和濾液B可

61、知，將硫酸根離子反應(yīng)完；再向?yàn)V液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固體中含有氯化鉀。故通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，不能確定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸鈉）；③加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干擾。 16. （xx?陜西） 實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法?；卮饐?wèn)題。 (1)圖一裝置可測(cè)定空氣中氧氣的含量,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需反復(fù)推拉兩端注射器的活塞，目的是_______。 (2)若要制取并收集大量較純凈的氧氣，可從圖二中選擇的裝置組合是___(填字母),寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 (3)若要回收反應(yīng)后溶液中剩余的固體,需要用到的玻璃儀器有燒

62、杯、玻璃棒和___。 【答案】 (1). 使氧氣充分反應(yīng)； (2). BD； (3). 2H2O22H2O+O2↑ (4). 漏斗。 【解析】(1)根據(jù)使氧氣充分反應(yīng)解答；(2)根據(jù)錐形瓶盛裝反應(yīng)物的量較多，排水法收集的氣體較純凈解答；根據(jù)過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣解答；(3)根據(jù)過(guò)濾需要的玻璃儀器解答。(1)圖一裝置可測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需反復(fù)推拉兩端注射器的活塞，目的是使氧氣充分反應(yīng)；(2) 錐形瓶盛裝反應(yīng)物的量較多，排水法收集的氣體較純凈，故若要制取并收集大量較純凈的氧氣，可從圖二中選擇的裝置組合是BD；過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的

63、催化下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑；(3)若要回收反應(yīng)后溶液中剩余的固體，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。 17. （xx?四川德陽(yáng)）草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。儀器a的名稱是_________。裝置B的主要作用是_________________。裝置C中有氣

64、泡逸出，澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有______________。 (2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO。為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的合理順序?yàn)锳→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。 ②裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO，乙組同學(xué)需要兩次使用裝置D，其現(xiàn)象分別是___________________________________。 【答案】 (1). 酒精燈 (2). 防止升華的草酸進(jìn)入

65、C中，影響CO2的檢驗(yàn) (3). CO2(或二氧化碳) (4). F (5). D (6). G (7). 第一次D中無(wú)明顯變化，第二次D中澄清石灰水變渾濁。 【解析】（1）儀器a的名稱是酒精燈；裝置B的主要作用是防止升華的草酸進(jìn)入C中，影響CO2的檢驗(yàn)；澄清石灰水遇到二氧化碳變渾濁，故說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w生成； （2）①裝置AB中生成氣體要先經(jīng)過(guò)濃氫氧化鈉溶液F吸收二氧化碳，而后經(jīng)過(guò)澄清石灰水D檢驗(yàn)二氧化碳是否被完全吸收，然后再經(jīng)過(guò)濃硫酸G除水，后通入到I裝置還原氧化鐵，經(jīng)過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)有二氧化碳生成，故填F、D、G；②第一個(gè)D裝置中的澄清石灰水應(yīng)該不變渾濁，第二個(gè)澄清石灰水裝置應(yīng)該變渾濁。