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1、2022年高二化學 暑假作業(yè)四 物質在水溶液的行為 一．選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。） 1． 25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低 D．將水加熱，KW增大，pH不變 2．下列離子方程式中，屬于水解反應的是(　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－

2、 D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 3．向體積Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列錯誤的是(　　) A．Va>Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋) B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋) D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 4．在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達平衡時(　　) A．c(Ba2＋)＝c(SO) B．

3、c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4) D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)· c(SO)≠Ksp(BaSO4) 5．醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是(　　) A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質 B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分別用pH計測它們的pH

4、，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質 C．先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至100℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質 D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質 6．一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是(　　) A．溶液中鋇離子數(shù)目減小 B．溶液中鋇離子濃度減小 C．溶液中氫氧根離子濃度

5、增大 D．pH減小 7．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol· L－1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　) A．有AgCl沉淀析出 B．無AgCl沉淀析出 C．無法確定 D．有沉淀但不是AgCl 8．有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的兩種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl　②CH3COONa與NaOH?、跜H3COONa與N

6、aCl　④CH3COONa與NaHCO3，下列各項排序正確的是(　　) A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>① C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 9． 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量燒堿溶液　 ②升高溫度　 ③加少量冰醋酸　 ④加水 A．①② B．①③ C．

7、②④ D．③④ 10．向1 L pH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實的是(　　) 第二部分 非選擇題 11．在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸： (1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是__________________。 (2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。 (3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________________。 (4)當三者c(H＋)相同且

8、體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是______________________________________。 (5)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為________________。反應所需時間的長短關系是______________。 (6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是__________________ 12．某溫度(t℃)時，水的離子積為KW＝1×10－13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“

9、等于”)________25℃，其理由是________________________________________________________________________________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比： (1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________。 (2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝_________________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 _______________________________

10、__________________________。 13．經測定某溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質。查資料表明等物質的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。 (1)試推測能組成這種溶液的可能的溶質組合有__________種(填數(shù)字)。 (2)有關這種溶液，下列說法不正確的是(　　) A．若溶液中離子間滿足c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質一定為NH4Cl和NH3·H2O B．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質一定只有NH4Cl

11、C．若溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性 D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性 (3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前 c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡述理由______________________________________ ____________________________________________________________________________________。 (4)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質有關，如圖是用一定濃

12、度的HCl滴定V L同濃度NH3·H2O時得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點，水的電離程度最大的是____ ____________理由為_______________________________________ ________________________________________________________ (5)寫出a點、c點所對應溶液中各離子濃度由大到小的比較順序 a點：_____________________________________________ c點：_________________________________

13、_________ 14．水體中重金屬鉛污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如下圖所示： (1)Pb(NO3)2溶液中，________2 (填“>”“＝”或“<”)； 往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是___________________ __________________________________。 (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時溶液中存在的陽離子(Na＋除外)有__________，pH＝9時主要反應的離子方

14、程式為________________。 (3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表： 離　子 Pb2＋ Ca2＋ Fe3＋ Mn2＋ Cl－ 處理前濃度/(mg·L－1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 處理后濃度/(mg·L－1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是________。 (4)如果 該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋則脫鉛的最合適pH范圍為(　

15、　) A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12 15．與c(H＋)·c(OH－)＝Kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，c(Fe2＋)·c(S2－)＝Ksp。常溫下Ksp＝8.1×10－17。 (1)理論上FeS的溶解度為____________________________________________。 (2)又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，

16、應調節(jié)溶液中的c(H＋)為______。 16．常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液： ①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液?、跦Cl溶液　④氨水 (1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。 (2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為 ____________________________________________________。 (3)向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合

17、前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。 (5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。 暑假作業(yè)四：物質在水溶液的行為答案 一．選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C C A A B C C 11．答案：(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b　(4)c>a＝b　(5)a＝b＝c　a＝

18、b>c　(6)c>a＝b 12．答案：大于　室溫時水的KW＝1×10－14，小于10－13，水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大　(1)10∶1　(2)9∶2　c(H＋)>c(SO)>c(Na＋)>c(OH－) 13．答案：(1)3　(2)B(3)<　pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時氨水略過量，c(HCl)c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)c點：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) 14．答案：(1)>　Pb2＋與Cl－反應，Pb2＋濃度減少(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋　Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2 (3)Fe3＋　(4)B 15．答案：(1)7.92×10－8 g　(2)1.11×10－3 mol·L－1 16．答案：(1)①②　(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)　(3)增大 (4)小于　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)　(5)10－12 mol/L