《2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無(wú)答案》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無(wú)答案（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無(wú)答案 善玉琴 賈子中 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分） 1.隨著汽車(chē)數(shù)量的逐年增多，汽車(chē)尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車(chē)尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是 A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑 B．提高尾氣凈化效率的常用方法是

2、升高溫度 C．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳 2.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是 A.CO32-+H2OHCO3-+OH-;用熱的純堿溶液清洗油污 B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;明礬凈水 C.TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓+4HCl;制備TiO2納米粉 D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉 3．下列敘述正確的是 A.無(wú)論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c

3、(OH-)=1×10-14 B.c(H+)等于1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液 C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D.任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱 4.下圖所示為800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是 A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g) 2B(g)+C(g) B.前2 min A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1 C.開(kāi)始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始 D.2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

4、 5.將濃度為0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是　 A.c(H+) B.Ka(HF) C. D. 6.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K 9×10-7 9×10-6 10-2 A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZ B.反應(yīng)HZ+Y- = HY+Z-能夠發(fā)生 C.相同溫度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同溫度下,1 mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.

5、1 mol·L-1HX 7. 用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是?? 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 加入FeCl3固體 溶液變成紅褐色 FeCl3的水解程度變大 B 加入等體積水 溶液顏色變淺 c(Fe3＋)變小 C 加入足量Fe粉 溶液顏色變成淺綠色 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ D 將FeCl3溶液微熱 溶液變成紅褐色 水解反應(yīng)ΔH>0 8. 一定溫度下，反應(yīng)SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H<0.現(xiàn)將1mol SO2(g)和2mol CO(g)充入某恒壓密閉容器中

6、，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 9.常溫下，有下列四種溶液：①0.1mol/L NaOH溶液 ② pH = 11的NaOH溶液 ③ 0.1mol/L CH3COOH溶液 ④ pH = 3的CH3COOH溶液,下列說(shuō)法正確的是 A．由水電離出的c(H+)：①＞③ B．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同 C．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH) D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為： c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) 10.室溫時(shí)，向p

7、H=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=4，下列說(shuō)法正確的是 A.水電離出的H+的濃度是1.0×10-4mol?L-1 B.溶液中離子濃度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3） C.溶液中離子濃度：c（Na+）= c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3） D.溶液中離子濃度：c（H+）+c（SO32-）= c（OH-）+c（H2SO3） 11. 將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為 A.

8、9 B.10 C.11 D.12 12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A．圖甲可以判斷出反應(yīng)A（g）+ B（g）2C（g）的△H＜0，T2>T1 B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響， ?的壓強(qiáng)比?的壓強(qiáng)大 C．依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量的CuO，調(diào)節(jié)pH≈4 D．圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L 鹽酸滴定20 ml 0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化 13. 在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： Ni（s）+

9、4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表： 溫度/℃ 25 80 230 平衡常數(shù)/（mol/L）-3 5×104 2 1.9×10-5 下列說(shuō)法正確的是 A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5(mol/L)-3 C．某條件下達(dá)到平衡，測(cè)得Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)溫度高于80℃ D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達(dá)到平衡后CO的體 積分?jǐn)?shù)減小 14. 某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)

10、，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(xiàn)(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量), 下列判斷正確的是 A．在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a B．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) C．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c D．若T2>T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為Vd>Vb 15. 某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)： 3A(s)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成l.

11、6molC，下列說(shuō)法正確的是 A.前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1 B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％ C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變 D.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 16.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) △H=-Q KJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 KJ，已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是 A.甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%

12、 B．Q1+Q2=Q C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0．25moLA、0．75molB、1．5molC，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)? D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g) A(g)+3B(g)；△H=+Q2KJ/mol 二、填空題（共52分） 17.（12分） 研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。 （1）工業(yè)制硫酸的過(guò)程中存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).T。℃時(shí)，將2molSO2和1.5 molO2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中SO2的物質(zhì)

13、的量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。 ①圖中a點(diǎn)的正反應(yīng)速率 （填寫(xiě)“＞”“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率。 ②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填寫(xiě)序號(hào)） a．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2，同時(shí)生成2molSO3 b．容器內(nèi)SO2、O2、SO3的濃度之比為2∶1∶2 c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 ③T1℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。 （2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是

14、 ；溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)= 。 （3）治理水體重金屬離子污染時(shí)，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是 (用離子方程式表示)。 18.（14分） 在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) ：2A（g）+B(g)E(g） （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： ；已知升高溫度時(shí)，v（正）>v（逆），此時(shí)K值 （填“變大”、“變小”或“不變”）， 該反應(yīng)的△H

15、0（填“>”或“<”）； （2）將1.0mol A和1.0 mol B 混合后裝入2 L容器中，發(fā)生反應(yīng)， E 的物質(zhì)的量的變化如圖所示。 ?3min內(nèi)E 的平均反應(yīng)速率為 ?此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 （結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。 ?請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出5 min 內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線(xiàn)； （3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5-7min內(nèi)引起E 的物質(zhì)的量變化的原因可能是 （填編號(hào)）。 ①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用的催化劑 ④增大了容器的體積

16、 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質(zhì)的量 19.（13分） 某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下： ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00 mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。 ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2～3次后，向其中注入 0.100 0 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。 ③向錐形瓶中滴

17、入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得消耗鹽酸的體積為V1 mL。 ④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5 mL的蒸餾水， 測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2 mL。 試回答下列問(wèn)題： (1)錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)? 色時(shí)，停止滴定。 (2)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是 ，由此造成的測(cè)定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。 (3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。 (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)： 請(qǐng)計(jì)算待測(cè)

18、燒堿溶液的濃度為 mol·L-1。 20.（13分） (1)常溫下,某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如表: 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 氨水物質(zhì)的量 濃度(mol·L-1) 鹽酸物質(zhì)的量 濃度(mol·L-1) 混合溶 液pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH>7 請(qǐng)回答:從第①組情況分析,該組所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=　　　　mol·L-1;從第②組情況表明,c　　　　0.2 mol·L-1(填“>”“<”或“=”); 從第③組情況分析可知

19、,混合溶液中c（NH4+）　　　　c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“=”)。 (2)寫(xiě)出以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序　　　　(填選項(xiàng)編號(hào))。 A.0.1 mol·L-1NH4Cl B.0.1 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NH3·H2O C.0.1 mol·L-1NH3·H2O D.0.1 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1HCl (3)在25℃下,將amol·L-1的NaCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,則a　　　　0.01(填“>”“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=　 。