《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練十 碳、碳及其化合物 無機(jī)非金屬材料》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練十 碳、碳及其化合物 無機(jī)非金屬材料（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練十 碳、碳及其化合物 無機(jī)非金屬材料 1.(xx課標(biāo)Ⅱ,7,6分)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A.用活性炭去除冰箱中的異味 B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 答案　A 2.(xx課標(biāo)Ⅱ,27,15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}: (1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第　　　　周期、第　　　　族;PbO2的酸性比CO2的酸性　　　　(填“強(qiáng)”或“弱”)。? (2)PbO2與濃鹽

2、酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。? (3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　,陰極上觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　,這樣做的主要缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)

3、固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,列式計(jì)算x值和m∶n值　。? 答案　(1)六　ⅣA　弱(每空1分,共3分) (2)PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O(2分) (3)PbO+ClO- PbO2+Cl-　Pb2++2H2O-2e- PbO2↓+4H+ 石墨上包上銅鍍層　Pb2++2e- Pb↓　不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分) (4)根據(jù)PbO2 PbOx+O2↑,有×32=239×4.0%, x=2-=1.4(2分) 根據(jù)mPbO2·nPbO,=1.4,==(2分) 考點(diǎn)二　硅及其化合物　無機(jī)非金屬材料 3.(

4、xx重慶理綜,1,6分)下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是(　　) 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 A.明礬用作凈水劑 B.液氨用作制冷劑 C.氫氟酸刻蝕玻璃 D.生石灰作干燥劑 答案　B 4.(xx福建理綜,9,6分)常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　) X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A.①③ B.①④ C.②④ D.②③ 答案　B 5.(xx重慶理綜,8,15分)月球含有H、He、

5、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。 (1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為　　　　。? (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為　　　　　　　。? (3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。 ①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)　　　　(填“高”或“低”)。? ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　;SiO2的晶體類型為　　　　　　　。? ③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為　　　　　　　　

6、　　　　　　　　(寫化學(xué)式)。? (4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg 3He,同時(shí)可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨　　　　kg。? 答案　(1)1　(2)　Na+[······]2-Na+ (3)①高 ②SiO2+2OH- Si+H2O　原子晶體 ③NaCl,NaClO,Na2CO3 (4)3 950 6.(xx安徽理綜,27,14分)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下: 已知:HCl的沸點(diǎn)是-85.0 ℃,HF的沸

7、點(diǎn)是19.5 ℃。 (1)第①步反應(yīng)中無水HF的作用是　　　　、　　　　。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊(cè)提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的　　　　溶液沖洗。? (2)該流程需在無水條件下進(jìn)行,第③步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)第④步分離采用的方法是　　　　　　　;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是　。? (4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品w g,測得Li的物質(zhì)的量為n mol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為　　　　mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。? 答案　(1)反應(yīng)物　溶劑　SiO2+4HF SiF4↑+2H2O　NaHCO3 (2)PF5+4H2O H3PO4+5HF (3)過濾　冷凝 (4) (本題部分小題屬于開放試題,合理答案均給分)