《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 新人教版（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 新人教版 1．(xx·山東理綜) 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　) A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小 D.Cl與Cl得電子能力相同 解析：選D　同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項錯誤；核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化學(xué)性質(zhì)不同，而互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，如Cl和Cl，B項錯誤，D項正確；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋

2、核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，故半徑大小關(guān)系應(yīng)為：Ca2＋＜K＋＜Cl－＜S2－，C項錯誤。 2．(xx·江蘇單科) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．過氧化鈉的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子： Br C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： 解析：選B　過氧化鈉是離子化合物，電子式為，A項錯誤；質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)在原子的左下角，質(zhì)量數(shù)在原子的左上角，B項正確；硫離子的最外層電子數(shù)應(yīng)為8，C項錯誤；間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，D項錯 3．(xx·浙江理綜) 如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外

3、層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(　　) X Y W Z T A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 解析：選D　設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，根據(jù)表中各元素的位置關(guān)系及題干信息可知，4x＋6＝22，x＝4。由此可推知W為Si，X為N，Y為O，Z為Cl，T為Ge；NH3、H2O和HCl中H2O的沸點最高，A項錯誤；N、H、O可形成含有離子鍵的化合物，如NH4NO3等，B

4、項錯誤；SiCl4為共價化合物，熔、沸點較低，C項錯誤；Ge與Si為相鄰的同主族元素，單質(zhì)能作半導(dǎo)體，Ge也能與Cl形成GeCl4，D項正確。 4．(xx·安徽理綜) CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)： NH3＋CO2―→＋H2O 下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是(　　) A．分子式為C3H6N3O3 B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C．屬于共價化合物 D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng) 解析：選C　A項錯誤，正確的分子式為C3H3N3O3；B項錯誤，該分子中只有極性鍵，即C—N、C===N、C—O

5、和H—O鍵；C項正確，因為該分子中只有共價鍵；D項錯誤，因為氨不是堿，二氧化碳不是酸，且三聚氰酸不是鹽，不符合中和反應(yīng)的定義。 5．(xx·大綱理綜)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(　　) A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 解析：選C　本題考查基本概念和基本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力。由于12C18O和14N2的相對分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，所以A項錯誤；1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2

6、分子中有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，所以B項錯誤；12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，所以C項正確；每個12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個質(zhì)子，由于二者的相對分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，所以D項錯誤。 6．(xx·江蘇)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6 B．氫氧根離子的電子式： C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子：U 解析：選B　本題考查化學(xué)用語，意在考查考生的識記能力和知識遷移能

7、力。丙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2CHCH3，A錯誤。氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是，C錯誤。中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子應(yīng)表示為U，D錯誤。 7．(xx·天津理綜)下列敘述正確的是(　　) A．乙酸與丙二酸互為同系物 B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵 C.U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) 解析：乙酸與丙二酸分子中—OH數(shù)目不同，二者不是同系物，A錯。由H2O2中含有非極性鍵(O—O鍵)知B錯。同種核素的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相同，C錯。選項D，C、Si與鹵素形成的分子均為AB4型分子，碳、硅原子均與四個鹵

8、素原子各形成一個共價鍵，D對。 答案：D 8．(xx·江蘇，2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2 B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．中子數(shù)為20的氯原子：Cl D．NH3的電子式： 解析：A項，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3COOH，A錯。B正確。C項，中子數(shù)為20的氯原子應(yīng)為Cl，C錯。D項，NH3的電子式應(yīng)為：，D錯。 答案：B 9．(2011·江蘇)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．N2 的電子式：N??N B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．質(zhì)子數(shù)為 53、中子數(shù)為 78 的碘原子：I D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： 解析：本

9、題考查化學(xué)用語，意在考查考生對電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子表示方式及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式等的書寫能力．A項，N2的電子式為：N??N，故不正確；B項，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故不正確．C項正確；D項，鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為：，故不正確． 答案：C 10．(xx·新課標(biāo)全國理綜，6分)下列各項表達(dá)中正確的是(　　) A．Na2O2的電子式為NaNa B．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為 解析：本題考查化學(xué)基本術(shù)語和基礎(chǔ)理論知識，意在考查考生基礎(chǔ)知識的扎實程度．

10、A項中Na2O2是離子化合物，不正確；B項中乙醇和丙醇的物質(zhì)的量之比為1∶1時，才能生成標(biāo)況下112 L的CO2；D項寫的是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖． 答案：C 11．(xx·山東理綜)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B．16O與18O核外電子排布方式不同 C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA個氧原子 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)及同位素的概念，意在考查考生的分析推理能力和實際運(yùn)用知識的能力．同分異構(gòu)體是

11、指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，A選項錯誤；16O和18O互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，所以兩者的核外電子排布方式相同，B選項錯誤；16O和18O都是氧原子，而化學(xué)變化中的最小微粒是原子，所以化學(xué)變化不能實現(xiàn)16O和18O間的轉(zhuǎn)化，C選項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物質(zhì)的量均為0.05 mol，則所含氧原子均為0.1 mol，D選項正確． 答案：D 12．(xx·江蘇)水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是(　　) A．H2O的電子式為H＋[H]－ B．4℃時，純水的pH＝7 C．DO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 D．273 K、

12、101 kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))＞d(液態(tài))＞d(固態(tài)) 解析：本題考查水的電子式、質(zhì)量數(shù)的概念、物質(zhì)狀態(tài)與分子間距離關(guān)系等有關(guān)知識．A項，水的電子式為HH，不正確；B項，25℃時，純水的pH為7，不正確；C項，正確；D項，273 K、101 kPa時水不存在氣態(tài)，不正確． 答案：C 13．(2011·重慶理綜)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成． (1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________

13、________________． (2)30Si原子的中子數(shù)為________；SiO2的晶體類型為____________． (3)Al3＋與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是________． (4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________． (5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________． 解析：本題考查元素

14、化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)． (1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；(2)中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，因此30Si的中子數(shù)為16，二氧化硅為原子晶體；(3) 由Y所在的族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則Y位于第ⅦA族，Y為氟元素，該族元素的氫化物均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，沸點較HCl高，故沸點最低的為HCl；(4)根據(jù)藥皮的成分確定焊接過程中產(chǎn)生的氣體為二氧化碳； (5)加入足量稀鹽酸，分離得到的固體為SiO2，即m(SiO2)＝11.0g,21.4

15、 g固體為氫氧化鐵，其物質(zhì)的量為＝0.2 mol，由鐵原子守恒可確定n(Fe2O3)＝0.1 mol，m(Fe2O3)＝16.0 g，進(jìn)而求出 m(Al2O3)＝9.0 g，ω(Al2O3)＝×100%＝25%. 答案：(1) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (2)16　原子晶體　(3)HCl　(4)CO2　(5)25% 14．(xx·全國理綜)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是(　　) A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 解析：選項B，O2、Cl2等單質(zhì)分

16、子間存在共價鍵；選項C，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CH4、CS2等；選項D，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH等。 答案：A 15．(2011·安徽理綜)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)．已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是(　　) A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B．分子中四個氮原子共平面 C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D．15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子 解析：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查考生對分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，并通過分子結(jié)構(gòu)推測其化學(xué)性質(zhì)

17、．N、O屬于不同種原子，N—O鍵為極性鍵，A項錯誤；處于中心位置的N原子為sp3雜化，4個N原子處于三角錐的四個頂點，不可能共面，B項錯誤；分子中N原子的平均化合價為＋3，既能升高也能下降，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C項正確；15.2 g(即0.1 mol)該物質(zhì)含有的原子數(shù)為0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，D項錯誤． 答案：C 16．(2011·浙江理綜)X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素．X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15；X 與 Z 可形成XZ2分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.76 g ·L－1

18、；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的.下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物 C．由 X 元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D．由 X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 解析：本題考查元素推斷，意在考查考生綜合運(yùn)用元素周期律的能力．Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量M ＝ 0.76 g /L×22.4 L/mol ＝ 17 g/mol，結(jié)合 X、Y、Z同周期且原子序數(shù)依次遞增，且最外層電子數(shù)之和為 15，則 M 為 H，Y 為 N；再根據(jù)X、Z 可形成XZ2分子，

19、知 X 為C，Z 為 O；W 的質(zhì)子數(shù)為(1＋6＋7＋8)×＝11，則W 為 Na.原子半徑：Na>C>N>O>H，A 錯；CO2、C2H2 均為直線形的共價化合物，但 Na2O2 為離子化合物，B 錯；由碳元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體，例如石墨為混合型晶體，C60為分子晶體，C 對；氨基酸是由 C、N、O、H 形成的化合物，但只含共價鍵，不含離子鍵，D 錯. 答案：C 第二節(jié) 元素周期表 元素周期律 1．(xx·新課標(biāo)全國卷Ⅰ) X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A．原子最

20、外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z 解析：選D　根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù)：F>S>Na，A項錯誤；單質(zhì)沸點：Na>S>F2，B項錯誤；離子半徑：S2－>F－>Na＋，C項錯誤；原子序數(shù)：S>Na>F，D項正確。 2．(xx·廣東理綜) 甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　) A．金屬性：甲>乙>丁 B．原子半徑：辛>己>戊 C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D

21、．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 解析：選BC　根據(jù)特征法(周期表的特殊結(jié)構(gòu)和微粒的特殊性質(zhì)等)確定出具體元素的名稱，再結(jié)合元素周期律的知識，逐項進(jìn)行分析判斷。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性乙>甲，A錯誤。B.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序為庚>己>戊，辛>庚，因此原子半徑大小順序為辛>己>戊，B正確。C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可

22、知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C正確。D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中存在共價鍵，D錯誤。 3．(xx·四川理綜) X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。 請回答下列問題： (1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。 (2)XY離子的立體構(gòu)型是________；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是________。 (3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽

23、離子的個數(shù)比是________。 (4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是________。 解析：分子式為XY2的紅棕色氣體為NO2，故X為N元素，Y為O元素，M層與K層電子數(shù)相等的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，則Z為Mg元素，＋2價離子的3d軌道上有9個電子的原子的外圍電子排布式為3d104s1，則R為Cu元素。(1)O元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4；第三周期元素中第一電離能最大的主族元素為Cl元素。(2)NO與O3為等電子體，兩者結(jié)構(gòu)相似，為V形；在Cu2＋的水合離子中，O原子提供孤電子對，Cu2

24、＋提供空軌道。(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可看出，陽離子位于頂點和體心，故陽離子個數(shù)＝×8＋1＝2個，陰離子位于面心和體內(nèi)，故陰離子個數(shù)＝×4＋2＝4個，故陰離子與陽離子個數(shù)比為2∶1。(4)深藍(lán)色溶液中含有的離子為[Cu(NH3)4]2＋，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒以及原子守恒可寫出離子方程式。 答案：(1)1s22s22p4　Cl (2)V形　O (3)2∶1 (4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O 4．(xx·福建理綜)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑Z

25、高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱 C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族 解析：選B　本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識，意在考查考生的推斷能力、信息的挖掘能力、解決綜合問題的能力。石英除用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維外還可以制硅、生產(chǎn)玻璃等，A項錯誤；由海水轉(zhuǎn)化為淡水就可以不需要化學(xué)反應(yīng)，B項錯誤；少量的符合國家標(biāo)準(zhǔn)的食品添加劑對人體無害，大量使用會對人體產(chǎn)生危害，C項錯誤；“地溝油”經(jīng)過處理后在堿性條件下水解可用來制肥皂，D項正確。 5．(xx·天津理綜)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子

26、化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng) 解析：選A　本題考查元素周期律知識，意在考查考生的推理能力。第ⅠA族的氫元素可以和第ⅦA族的鹵族元素形成共價化合物，第ⅠA族的金屬元素可以和第ⅦA族的鹵族元素形成離子化合物，A項正確；第二周期中O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，B項錯誤；同主族元素中還原性強(qiáng)的簡單陰離子不一定能夠水解，如鹵族元素中的I－不能水解，C項錯誤；如鋁為＋3價，鈉為＋1價，但鈉失電子能力比鋁強(qiáng)，D項錯誤。 6．(xx·江蘇)短周期元素X、Y、Z、W的原

27、子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 解析：選D　本題考查元素推斷，意在考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的掌握和運(yùn)用能力。根據(jù)題意可推斷出X、Y、Z、W四種元素依次是H、N、O、Na。原子半徑r(Na)＞r(N)＞r(O)，A錯誤。O2－和Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯誤。由于O的

28、非金屬性強(qiáng)于N，所以H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，C錯誤。只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價化合物HNO3，也可能是離子化合物NH4NO3，D正確。 7．(xx·重慶理綜)下列排序正確的是(　　) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸點：PH3＜NH3＜H2O 解析：選D　本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律知識，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識解決問題的能力。酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，A項錯誤；堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2，B項錯誤；熔點：BN>MgC

29、l2>SiCl4，C項錯誤；H2O、NH3均能形成分子間氫鍵，故沸點較高，D項正確。 8．(xx·江蘇)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　) A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱 C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同 D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX 解析：根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍可推出X為O；Y的最外層只有2個電子且原子序數(shù)比X的

30、大，則Y為Mg；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，則Z為Si，W與X同一主族且原子序數(shù)比X的大，則W為S。A項，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，正確；B項，硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，B錯；C項，MgO中是離子鍵，SiO2中是共價鍵，SO3中是共價鍵，故C錯；D項，同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，故D正確。 答案：AD 9．(xx·福建理綜)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　) A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W C．原子半徑：T＞Q＞R D．含T的

31、鹽溶液一定顯酸性 解析：由圖和R、T、Q、W是短周期元素推知：R在第2周期，T、Q、W在第3周期，故T在ⅢA族為Al元素，Q為ST元素，W為S元素，R為N元素。選項A，非金屬性N＞Si，故熱穩(wěn)定性NH3＞SiH4，A正確；選項B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B正確；選項C，原子半徑Al＞Si＞N，C正確；選項D，NaAlO2顯堿性，D錯誤。 答案：D 10．(xx·北京理綜)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是(　　) A．原子半徑：As>Cl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C．還原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO

32、4>H3PO4 解析：同一周期中原子半徑從左到右依次減小，A項中P的半徑大于Cl，A錯誤；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故B項中熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>A5H3，D項中酸性H2SO4>HPO4>H3PO4，B、D均錯誤；C項，單質(zhì)氧化性：Cl2>S>As，故陰離子的還原性：As3－>S2－>Cl－，C項正確。 答案：C 11．(2011·江蘇)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是(　　) A．元素 X 與元素 Z 的最高正化合價之和的數(shù)值等于 8 B．原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW

33、>rQ C．離子 Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素 W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比 Q 的強(qiáng) 解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推斷元素及化合物性質(zhì)的能力．根據(jù)表格，可以推出X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素．A項，N的最高正價為＋5，Al的最高正價為＋3，其和的數(shù)值為8，A正確；B項，原子半徑應(yīng)為rZ>rW>rQ>rX>rY，故不正確；C項，O2－與Al3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；D項，元素S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性小于Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，不正確．

34、答案：A 12．(2011·福建理綜)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng) C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M 解析：本題考查元素周期表與元素周期律知識及考生運(yùn)用元素周期律判斷元素及其化合物性質(zhì)的能力．B、C同周期，B在C左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，A項錯誤；M g、Be同主族，鎂在下方，Mg(OH)2的堿性強(qiáng)些，B項正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同時，陰離子對應(yīng)的

35、元素在陽離子對應(yīng)元素的上一周期，原子序數(shù)小些，D項錯誤． 答案：B 13．(2011·重慶理綜)下列敘述正確的是(　　) A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)、元素周期律的應(yīng)用等知識．A選項鐵與氯氣反應(yīng)時生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)時生成FeCl2；B選項金屬鉀較活潑能與水反應(yīng)，生成氫氧化鉀而使溶液呈堿性；C選項堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，其對應(yīng)單質(zhì)的密度總體趨勢是依

36、次增大的，但是鉀反常，密度比鈉?。桓鶕?jù)元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸，D選項正確． 答案：D 14．(xx·山東理綜)下列說法正確的是(　　) A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 解析：本題考查離子鍵和元素周期律的知識．陰陽離子間存在靜電吸引力和靜電排斥力，兩種作用力平衡時，形成離子鍵，A選項錯誤；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，B選項錯誤；第三周期非金屬元素的最

37、高價含氧酸或者最高價氧化物的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，C選項錯誤；D選項正確． 答案：D 甲 乙 15．(xx·天津理綜)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________。 (2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)________。 (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： AB(在水溶液中進(jìn)行

38、) 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。 寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為____________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為________________________________________________。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：________________________________________。A、B濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是____

39、____；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有________________________________________。 解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律及化學(xué)方程式的書寫等，意在考查考生的分析推理能力。首先根據(jù)題意可推出五種元素依次是H、C、O、Na、Al。(1)根據(jù)“同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大”即可解答。(2)H、C形成的化合物是烴，其中必含C—H極性鍵。題目要求含有非極性鍵，則必有碳碳鍵，又相對分子質(zhì)量最小，則只能含有2個碳原子，即C2H2。(3)五種元素形成的氣體溶于水呈酸性，則C只能是CO2，淡黃色固體D只能是

40、Na2O2。①根據(jù)信息可知B是Al(OH)3，在水溶液中Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，再與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，故A是NaAlO2。將CO2通入NaAlO2溶液中，若CO2過量生成NaHCO3，若CO2不足則生成Na2CO3。②易推出A是Na2CO3，B是NaHCO3。等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中，c(Na＋)最大；由于CO的水解程度大于HCO且前者水解生成后者，所以c(HCO)＞c(CO)；溶液呈堿性則必有c(OH－)＞c(H＋)；又由于OH－和H＋均來自弱電解質(zhì)的電離或水解，其濃度很小，則有c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(

41、H＋)。向該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，少量二氧化碳溶于水使溶液呈酸性，所以當(dāng)溶液呈中性時，應(yīng)有少量NaHCO3剩余，因此溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3、NaCl和CO2(或H2CO3)。 答案：(1)Na＞Al＞C＞O＞H (2)C2H2 (3)O===C===O　Na＋[∶O∶,∶∶O∶,∶∶]2－Na＋ ①NaAlO2　AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO(或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO) ②CO＋H2OHCO＋OH－　c(Na＋

42、)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)　NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) 16．(xx·安徽理綜)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3 Y Y是地殼中含量最高的元素 Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14 (1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。 (2)Z的第一電離能比W的________

43、(填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________；氫元素、X 、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱________。 (3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是________；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)在25°C、101 kPa下，已知13.5 g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至

44、原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。 解析：本題考查元素推斷，意在考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的理解能力。根據(jù)題給信息，可以推斷出X為C，Y為O，Z為Al，W為Si。(1)Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族。原子半徑Si>C。(2)第一電離能：Al

45、2O3(s)，則ΔH＝－×4＝－3 352 kJ·mol－1。 答案：(1)三?、鬉　大　(2)小　分子間作用力　乙酸　(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液　Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑　(4)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 352 kJ·mol－1 17．(xx·大綱理綜)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列問題： (1)五種元素中，原子半

46、徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號)。 (2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________________________(用化學(xué)式表示)。 (3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。 (4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________。 (5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為________。 (6)單質(zhì)E

47、與水反應(yīng)的離子方程式為______________。 解析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表知識，意在考查考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識的能力。A與B、D、E均能形成共價型化合物，故A、B、D、E為非金屬元素，非金屬元素A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，故該化合物為NH3，結(jié)合短周期元素及原子序數(shù)依次增大的信息可知A為H，B為N；由A、C同主族及B、D同主族且C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知C、D分別為Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl與Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E為Cl。(1)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大

48、，故原子半徑最大的是Na；分析可知，非金屬性最強(qiáng)的是Cl。(2)N、P的非金屬性強(qiáng)弱為P＜N，P、Cl的非金屬性強(qiáng)弱為P＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3。(3)A和E形成的化合物為HCl，A和B形成的化合物為NH3，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，該化合物中NH與Cl－之間的化學(xué)鍵為離子鍵，N與H之間的化學(xué)鍵為共價鍵。(4)D為P，其最高價氧化物為P2O5，最高價氧化物的水化物為H3PO4。(5)P在氯氣中燃燒時，若氯氣足量，則生成PCl5；若氯氣不足，則生成PCl3。(6)單質(zhì)E(氯氣)與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，注意次氯酸為弱電解質(zhì)，在離子方程式中用化學(xué)式表示。

49、 答案：(1)Na　Cl　(2)PH3　(3)NH4Cl　離子鍵和共價鍵　(4)H3PO4　(5)2P＋5Cl22PCl5　PCl3　(6)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO 18．(xx·新課標(biāo)全國理綜)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是(　　) A．上述四種元素的原子半徑大小為W

50、形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點 解析：首先推斷出W、X、Y、Z四種元素分別是H、C、N或O、Ne。選項A，C的原子半徑大于O或N的原子半徑，A錯誤；選項B，四種元素原子的核外最外層電子數(shù)之和為1＋4＋5＋8＝18或1＋4＋6＋8＝19，B錯誤；選項C，H與O可形成化合物H2O2，其中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵，H與N可形成化合物N2H4，其中含有N—H極性鍵和N—N非極性鍵，C正確；選項D，C與H組成的化合物如石蠟、瀝青中的很多固態(tài)烴，其沸點都高于H2O或NH3的沸點，D錯誤。 答案：C 19．(xx·浙

51、江理綜)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z>Y>X B．Z與X形成化合物的佛點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點 C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶2 解析：Ca2＋的核外電子數(shù)為18，故X、Y、Z的原子核外電子數(shù)之和為18，又X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，說明X、Z能形成－1價離子，故X為氫

52、、Z為氟；由此可進(jìn)一步推出Y為氧。原子半徑：O>F>H，A項錯誤；HF分子間存在氫鍵，故其沸點在同主族元素形成的氫化物中是最高的，B項正確；CaO2與水發(fā)生反應(yīng)時，O發(fā)生歧化反應(yīng)，CaO2既作氧化劑，又作還原劑，C項錯誤；CaO2中的陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1，D項錯誤。 答案：B 20．(xx·全國理綜)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑。X元素為(　　) A．Al　　　　 B．P C．Ar D．K 解析：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項A，Al3＋具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；選項B，磷離子半徑大于負(fù)

53、二價硫離子的半徑；選項C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項D，K＋具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負(fù)二價硫離子。 答案：D 21．(xx·廣東理綜)圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z＞Y＞X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng) C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 解析：由圖表中各元素的化合價及原子序數(shù)由左到右依次增大等信息，可以判斷X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。原子半徑為Na＞Al＞O，A項錯誤。Cl元素的非金屬性大于S元素，則HCl的穩(wěn)定性

54、強(qiáng)于H2S，B項正確。SO3與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4為共價化合物，C項錯誤。Na、Al元素的最高價氧化物時對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)，D項正確。 答案：BD 22．(2011·新課標(biāo)全國理綜)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是(　　) A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很

55、多種 C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識，意在考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推理能力、元素周期律的應(yīng)用能力．首先根據(jù)題意，推斷出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S.A項，LiCl中的Li不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B項，碳元素和氫元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多種化合物；C項，Al為兩性金屬，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)放出氫氣；D項，碳元素和硫元素能形成CS2. 答案：A 23．(2011·山東理綜)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法中正確的是(　　) A．元素原子

56、的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高 C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，意在考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用能力．一般情況下，除O、F外，主族元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，A項錯誤；多電子原子中核外電子按照能量由低到高分層排布，離核較近的電子，能量較低，B項錯誤；P、S、Cl位于同一周期，得電子能力依次增強(qiáng)，非金屬性依次增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C項正確；元素周期表中位于

57、金屬和非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，而過渡元素為副族元素，位于元素周期表的中部，D項錯誤． 答案：C 24．(2011·廣東理綜)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則(　　) A．原子半徑：丙>丁>乙 B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素的推斷和元素周期律的應(yīng)用能力．氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性的

58、物質(zhì)只有NH3，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，甲為H、乙為N，與甲同主族且原子序數(shù)大于N的短周期元素丙為Na，丁為Al.原子半徑：Na>Al>N，A項正確；單質(zhì)的還原性：Na>Al>H2，B項錯誤；Na2O、Na2O2均為離子化合物，C項錯誤；NaOH是堿，HNO3是酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D項正確． 答案：AD 25．(2011·安徽理綜)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大． (1)

59、X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有________個未成對電子． (2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是________(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)． (3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________

60、________________. (4)在25°C、101 kPa下，已知硅的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題主要考查元素周期表與元素周期律，意在考查考生的元素推斷能力和對元素周期律的運(yùn)用能力．由題意知W為8號

61、元素，即是O，結(jié)合半徑關(guān)系以及X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1知，X為Na，Y單質(zhì)為一種常見的半導(dǎo)體材料，即是Si，Z在同周期(即第三周期 )主族元素中電負(fù)性最大，即是Cl.(1)Na位于第三周期第IA 族，O原子最處層電子數(shù)為6，核外有2個未成對電子．(2)Na的熔點較低，Si為原子晶體，熔點較高；Cl與Br同主族，Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr.(3)SiCl4與H2O反應(yīng)得到的強(qiáng)酸是HCl，得到的弱酸是硅酸．(4)SiH4在O2中燃燒的化學(xué)方程式為：SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O,1 mol SiH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子，放出熱量8 mol×190.0 kJ·mol－1＝1520.0 kJ. 答案：(1)三　　IA　　2 (2)Si　　HCl (3)SiCl4＋3H2O===4HCl＋H2SiO3↓(或SiCl4＋4H2O===4HCl＋H4SiO4↓) (4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1520.0 kJ/mol