《2022年高考化學一輪復習真題考點集訓 物質的量的相關計算（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪復習真題考點集訓 物質的量的相關計算（含解析）（15頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學一輪復習真題考點集訓 物質的量的相關計算（含解析） 　【知識點的認識】 一、概念歸納 1、物質的量：表示物質所含微觀粒子數目多少的物理量．符號：n；單位：mol． 2、摩爾：物質的量的單位．每1mol物質含有阿伏伽德羅常數個微觀粒子．符號：mol． 3、阿伏伽德羅常數：實驗測定12g12C中所含C原子的個數．符號：NA；單位：mol-1． 4、摩爾質量：1mol物質所具有的質量．符號：M；單位：g/mol． 5、氣體摩爾體積：1mol氣體所占有的體積．符號：Vm；單位：L/mol． 6、物質的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量．

2、符號：c；單位：mol/L． 二、物理量之間的關系 【命題方向】 題型一：物質的量及其單位 典例1：下列說法中正確的是（　　） A．摩爾是國際單位制中的七個物理量之一 B．0.5 mol H2O中含有的原子數目為1.5NA C．64 g氧相當于2 mol氧 D．1 mol任何物質都約含有6.02×1023個原子 解析：A、物質的量是國際單位制中的七個物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤； B、1個H2O分子中含有3個原子，因此0.5 mol H2O中含有的原子數目為1.5NA，故B正確； C、使用物質的量或摩爾時必須用化學式指明確定的粒子，“2 mo

3、l氧”這種說法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子，故C錯誤； D、構成物質的粒子除了原子外，還有分子、離子等，故D錯誤． 答案：B． 題型二：氣體摩爾體積的概念 典例2：下列說法中正確的是（　?。? A．32 g O2占有的體積約為22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德羅常數個氮分子 C．在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 g D．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數 解析：A、B項都沒有指明在標準狀況下，故A、B錯誤； C、在標況下水是液體，故C錯誤； D、22 g CO2的物質的量與標況下的11.2 L HC

4、l的物質的量相等，所含分子數也相等，故D正確． 答案：D． 題型三：阿伏加德羅定律及其推論 典例3：在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（　?。? A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3的質量小 C．兩種氣體的分子數目相等 D．兩種氣體的氧原子數目相等 分析：本題主要考查對氣體溫度、壓強、體積、密度、質量等物理量的相互關系及阿伏加德羅定律的理解和掌握情況． 解答：根據m=ρV，體積、密度相等的O2、O3的質量相等，物質的量之比為m32：m48=3：2，壓強之比為3：2，分子數目之比為3：2

5、，O原子數目之比為2m32：3m48=1：1．正確答案為D． 答案：D． 題型四：一定物質的量濃度溶液的配制 典例4：實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現選用500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　?。? A．稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B．稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D．稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液 解析 配制500 mL溶液需CuSO4，0.5 L×0.1 mol?L-1=0.05 mol，質量為8 g，換算成膽礬的質量為12.5 g．但C不符

6、合一定物質的量濃度溶液的配制要求，即不是加入500 mL水，而是定容后溶液體積為500 mL，故應選D． 答案：D． 題型五：物質的量濃度與質量分數的計算 典例5：體積為V（mL）、密度為ρ（g?cm-3）的溶液，含有摩爾質量為M的溶質質量為m（g），物質的量濃度為c，質量分數為w．下列表達式中不正確的是（　?。? A．c=1000ρwM B．m=Vρw1000 C．w=cM1000ρ D．c=1000mMV 解析：已知溶質摩爾質量、質量分數和溶液密度時，c=1000ρwM的含義為1L溶液中所含溶質的物質的量；若已知溶質摩爾質量、溶液的物質的量濃

7、度和溶液密度時，可計算出溶質質量分數w=cM1000ρ，其含義為1L溶液中，溶質占溶液的質量分數，故A、C選項正確；B選項中求溶質質量，應通過溶液體積、密度、質量分數三者相乘而得，即m=V?ρ?w，故B選項錯誤；D選項是根據物質的量濃度的定義，由溶質質量、溶質摩爾質量和溶液體積計算而得，即c=mMV1000=1000mMV，故D選項正確． 答案：B． 【解題思路點撥】關于物質的量的計算重要的是掌握幾種物理量之間的轉化關系式以及常見的陷阱 一、選擇題（共15小題） 1．下列物質中，所含分子數最多的是（NA表示阿伏加德羅常數）（　　） 　 A． 10 g H2 B． 2molCl2

8、　 C． 1.5NACO2 D． 22.4LO2（標準狀況） 　 2．某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質子的物質的量是（　?。? 　 A． （A+N+m）mol B． （A﹣N）mol 　 C． （ A﹣N）mol D． （A﹣N+m）mol 　 3．若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是（　　） 　 A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2 　 4．X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則Wg X2+離子含有的電子的物質的量

9、約為（　?。? 　 A． mol B． mol C． mol D． mol 　 5．同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 所含分子數和質量均不相同 　 B． 含有相同的分子數和電子數 　 C． 含有相同的質子數和中子數 　 D． 含有相同數目的中子、原子和分子 　 6．氯元素的相對原子質量為35.5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個數比為3：1，則相對分子質量為70，72，74的氯氣分子數之比可能是（　?。? 　 A． 5：3：2 B．

10、 5：2：2 C． 5：2：1 D． 9：3：1 　 7．只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質的量的是（　　） A B C D 甲 物質中的粒子數 標準狀況下的氣體摩爾體積 固體的體積 溶液中溶質的物質的量濃度 乙 阿伏加德羅常數 標準狀況下的氣體的體積 固體的密度 溶液體積 　 A． A B． B C． C D． D 　 8．科學家已發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（　?。? 　 A． 原子數 B． 分子數 C． 體積 D． 物質的量 　 9．2mol Cl2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（　?。?

11、　 A． 分子數相等 B． 原子數相等 C． 體積相等 D． 質量相等 　 10．科學家已發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（　?。? 　 A． 體積 B． 分子數 C． 原子數 D． 物質的量 　 11．標況下，34g CO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關于該混合氣體有下列的說法 ①混合氣體中兩種氣體的分子個數比為5：3 ②混合氣體中兩種氣體的質量比為35：33 ③混合氣體中碳和氧的原子個數比為8：11 ④混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是（　?。? 　 A． 只有① B． 只有② C． ①和④ D． ①②③④都正確

12、 　 12．將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質按物質的量為2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是（　　） 　 A． Ba2+和NO3﹣ B． Na+和Cl﹣ C． Na+和NO3﹣ D． Ag+和SO42﹣ 　 13．某溶液中含有Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣（不考慮水中的H+、OH﹣）四種離子，已知Na+、Al3+、NO3﹣的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+與SO42﹣的個數比為（　　） 　 A． 1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2 　 14．H2O的摩爾質量是18g．mol﹣1，則9g H2O的物質的量是（　　）

13、 　 A． 0.1mol B． 1mol C． 0.5mol D． 5mol 　 15．由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（　?。? 　 A． 29：8：13 B． 22：1：14 C． 13：8：29 D． 26：15：57 　 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16．相同條件下，同質量的X、Y兩種氣體，相對分子質量分別為A、B，則： （1）X與Y的體積比為　　　　　　，分子個數比為　　　　　　，密度比為　　　　　?。? 相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質量之比為　　　

14、　　　，物質的量之比為　　　　　　． 　 17．已知阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空： （1）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42﹣的物質的量是　　　　　?。? 0.5mol的Fe含　　　　　　個鐵原子，質量是　　　　　　g；1.204×1024個鐵原子物質的量是　　　　　　mol，質量為　　　　　　g． （3）2mol CO（NH2）2中含　　　　　　mol氮原子，所含氧原子數跟　　　　　　mol H2O中所含氧原子數相等． （4）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質的量是　　　　　　mol，SO42﹣的物

15、質的量是　　　　　　mol，所含H2O分子的數目是　　　　　　個． 　 18．同溫同壓下，兩種氣體A和B 的體積之比為2：1，質量之比為8：5，則A與B 的密度之比為　　　　　　，摩爾質量之比為　　　　　?。? 　 19．下列所含分子數由多到少的排列順序是　　　　　　 A、標準狀況下33.6LH2 B、所含電子的物質的量為4mol的H2 C、20℃，45gH2O D、常溫下，16gO2，與14gN2的混合氣體 E、含原子總數約為1.204×1024的NH3． 　 20．0.6molg的氧氣與0.4mol臭氧 O3質量之比為　　　　　　，分子個數之比為　　　　　　，氧原子個數

16、之比為　　　　　?。? 　 　 三、解答題（共3小題）（選答題，不自動判卷） 21．（1）質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個數之比為　　　　　??；氧原子個數之比為　　　　　??；相同條件下體積比為　　　　　?。? 在標準狀況下，1.7g NH3所占的體積為　　　　　　L，它與標準狀況下　　　　　　L H2S含有相同數目的H原子． （3）某氣體氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為　　　　　　，R的相對原子質量為　　　　　　． 　 22．現有0.270kg 質量分數為10%的CuCl2，計算： （1）溶

17、液中CuCl2的物質的量； 溶液中Cu2+和Cl﹣的物質的量． 　 23．將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g．求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比和質量比． 　 　 【考點訓練】物質的量的相關計算-1 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．下列物質中，所含分子數最多的是（NA表示阿伏加德羅常數）（　?。? 　 A． 10 g H2 B． 2molCl2 　 C． 1.5NACO2 D． 22.4LO2（標準狀況） 考點： 物質的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： 根據n=

18、==計算各物質的物質的量，由N=nNA可知，物質的量越大含有的分子數目越多，據此解答． 解答： 解：A.10g氫氣的物質的量==5mol； B．2molCl2； C.1.5NACO2的物質的量為1.5mol； D．標況下，22.4L氧氣的物質的量==1mol， 由N=nNA可知，10g氫氣含有的分子數目最多， 故選A． 點評： 本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用． 　 2．某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質子的物質的量是（　?。? 　 A． （A+N+m）mol B． （A﹣N

19、）mol 　 C． （ A﹣N）mol D． （A﹣N+m）mol 考點： 物質的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： X原子的質量數為A，含N個中子，則質子數為A﹣N，根據n=計算n（HmX），以此解答． 解答： 解：HmX的相對分子質量為A+m，a g HmX分子的物質的量為n（HmX）==mol， X原子的質量數為A，含N個中子，則質子數為A﹣N， 所以在a g HmX分子中含質子的物質的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol， 故選D． 點評： 本題考查物質的量的計算，難度不大，注意掌握原子構成以及相關物理量的計算公式的運用． 　 3．若一氧化

20、碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是（　　） 　 A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2 考點： 物質的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： 若CO、CO2的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，則混合氣體的相對分子質量為32，令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據平均相對分子質量列方程計算． 解答： 解：若CO、CO2的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，則混合氣體的相對分子質量為32，令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則=32，整理的x：y=3：1，故

21、選B． 點評： 本題考查物質的量的計算，側重于學生的計算能力的考查，注意把握氣體的密度與摩爾質量的關系，難度不大． 　 4．X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則Wg X2+離子含有的電子的物質的量約為（　　） 　 A． mol B． mol C． mol D． mol 考點： 物質的量的相關計算；質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系． 分析： 先根據質子數=質量數﹣中子數，計算質子數，再根據陽離子中核外電子數=質子數﹣電荷數，計算一個陽離子含有的電子數，然后根據n=計算含有電子的物質的量． 解答： 解：該離子中含有的質子數=質量數﹣中子數=m﹣n，陽離子中核

22、外電子數=質子數﹣電荷數=m﹣n﹣2；數值上核素的相對原子質量等于其質量數，所以Wg X2+離子含有的電子的物質的量=×（m﹣n﹣2）=mol． 故選D． 點評： 本題考查了陽離子中核外電子數的計算，注意：核素的相對原子質量在數值上等于其質量數，題目難度不大， 　 5．同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（　　） 　 A． 所含分子數和質量均不相同 　 B． 含有相同的分子數和電子數 　 C． 含有相同的質子數和中子數 　 D． 含有相同數目的中子、原子和分子 考點： 物質的量的相關計算． 專題：

23、 計算題． 分析： 同溫同壓下，等體積的氣體的物質的量相同、氣體分子數相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，分子14N18O、13C18O中質子數分別為15、14，中性分子質子數等于電子數，根據m=nM可知判斷二者質量不同． 解答： 解：同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質的量相等、氣體分子數目相等，則14N18O、13C18O分子數目相等，二者摩爾質量不同，根據n=nM可知，二者質量不相等， 14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，二者含有原子數目、中子數相等，14N18O、13C18O分子中質子數分別為15、14，

24、中性分子質子數等于電子數，則二者互為電子數不相同， 綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選：D． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅定律的應用，側重考查微粒數目的計算，明確分子、原子的構成是解本題關鍵，注意根據分子中質子數、電子數、中子數的關系解答，難度不大． 　 6．氯元素的相對原子質量為35.5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個數比為3：1，則相對分子質量為70，72，74的氯氣分子數之比可能是（　?。? 　 A． 5：3：2 B． 5：2：2 C． 5：2：1 D． 9：3：1 考點： 物質的量的相關計算；相對原子質量及其計算． 專題：

25、 計算題． 分析： 相對分子質量為70的Cl2分子是由兩個35Cl原子構成，相對分子質量為72的Cl2分子是由一個35Cl原子和一個37Cl構成，相對分子質量為74的Cl2分子是由兩個37Cl原子構成． 先設出相對分子質量為70、72、74的Cl2分子個數分別為X、Y、Z個，可知35Cl原子有個，37Cl原子有（Y+2Z） 個，所以：（Y+2Z）=3：1，可解得X=Y+3Z，然后采用逐一驗證法來確定答案． 解答： 解：設相對分子質量為70、72、74的Cl2分子個數分別為X、Y、Z個， 相對分子質量為70的Cl2 是由 2個35Cl組成的，故x個相對分子質量為70的Cl2 中含有的35

26、Cl原子個數為 2X 個； 相對分子質量為72的Cl2是由一個35Cl和一個37Cl組成，故y個相對分子質量為72的Cl2 中含有的35Cl原子和37Cl原子個數分別為為Y個； 相對分子質量為74的Cl2是由 2個37Cl組成的，故z個相對分子質量為74的Cl2 中含有的37Cl原子個數為為2Z個； 通過上述分析可知則：35Cl原子有個，37Cl原子有 （Y+2Z） 個， ∵35Cl和37Cl個數之比為 3：1， 則：（Y+2Z）=3：1， 即 3Y+6Z=2X+Y， 解得 X=Y+3Z， 滿足此關系就可， A．將X=5、Y=3、Z=2分別帶入關系式X=Y+3Z，可知不成立，

27、故A錯誤； B．將X=5、Y=2、Z=2分別帶入關系式X═Y+3Z，可知不成立，故B錯誤； C．將X=5、Y=2、Z=1分別帶入關系式X═Y+3Z，可知成立，故C正確； D．將X=9、Y=3、Z=1分別帶入關系式X═Y+3Z，可知不成立，故D錯誤， 故選C． 點評： 本題以同位素為依托考查物質的量計算，把握原子個數的相關分析和計算為解答的關鍵，側重分析能力和計算能力的考查，題目難度較大． 　 7．只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質的量的是（　?。? A B C D 甲 物質中的粒子數 標準狀況下的氣體摩爾體積 固體的體積 溶液中溶質的物質的量濃度 乙 阿伏加德羅常

28、數 標準狀況下的氣體的體積 固體的密度 溶液體積 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 物質的量的相關計算． 專題： 阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律． 分析： A、根據粒子數目和物質的量的關系公式n=來計算； B、根據標準狀況下的氣體體積和物質的量的關系公式n=來計算； C、根據m=ρV可以計算物質的質量； D、根據公式n=cV可以計算溶質的物質的量． 解答： 解：A、已知物質的質量和物質的摩爾質量，根據公式n=可以計算出物質的量，故A正確； B、已知標準狀況下的氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體的體積，根據公式n=可以計算出物質的量，故B正確； C、已知

29、固體的體積和固體的密度，根據m=ρV可以計算固體的質量，不能求出物質的量，故C錯誤； D、已知溶液中溶質的物質的量濃度和溶液體積，可以根據公式n=cV計算溶質的物質的量，故D正確． 故選：C． 點評： 本題考查物質的量的計算題與，注意公式的靈活運用，加強基礎知識理解，難度不大． 　 8．科學家已發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（　　） 　 A． 原子數 B． 分子數 C． 體積 D． 物質的量 考點： 物質的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： A．H3和H2都由H原子構成，二者質量相等，含有H原子數目相等； B．H3和H

30、2的摩爾質量不相等，二者質量相等，則二者物質的量不相等； C．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，則二者物質的量不相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比； D．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，根據n=可知二者物質的量不相等． 解答： 解：A．H3和H2都由H原子構成，二者質量相等，含有H原子數目相等，故A正確； B．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，則二者物質的量不相等，故含有分子數目不相等，故B錯誤； C．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，根據n=可知二者物質的量之比=2：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，故等質量H3和H2的

31、體積之比=2：3，故C錯誤； D．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，根據n=可知二者物質的量不相等，故D錯誤， 故選A． 點評： 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握． 　 9．2mol Cl2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（　?。? 　 A． 分子數相等 B． 原子數相等 C． 體積相等 D． 質量相等 考點： 物質的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： 根據n===結合分子的構成計算． 解答： 解：A．由n=可知，分子數相等，故A正確； B．兩種分子含有的原子數不同，分子數相同，則原子數不同，故B錯誤； C．由于不

32、能確定氣體存在的條件是否相同，則不能確定體積大小，故C錯誤； D．由于兩種氣體的摩爾質量不同，則質量不同，故D錯誤． 故選A． 點評： 本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意氣體存在的條件和分子構成，結合相關計算公式即可解答該題． 　 10．科學家已發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（　　） 　 A． 體積 B． 分子數 C． 原子數 D． 物質的量 考點： 物質的量的相關計算． 專題： 阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律． 分析： H3和H2的摩爾質量分別為3g/mol、2g/mol，結合n=可知，等質量時物質的量不同，但H

33、原子的質量相同，以此來解答． 解答： 解：H3和H2的摩爾質量分別為3g/mol、2g/mol，結合n=可知，等質量時物質的量不同， A．物質的量不同，由V=nVm可知，則體積不同，故A錯誤； B．物質的量不同，由N=nNA可知，分子數不同，故B錯誤； C．等質量的H3和H2，H原子的質量相同，則H原子數目相同，故C正確； D．等質量，摩爾質量不同，則物質的量不同，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查物質的量的有關計算，把握以物質的量為中心的計算公式及各量之間的關系為解答的關鍵，側重基礎知識和計算能力的考查，題目難度不大． 　 11．標況下，34g CO和CO2混合氣體的體

34、積為22.4L，關于該混合氣體有下列的說法 ①混合氣體中兩種氣體的分子個數比為5：3 ②混合氣體中兩種氣體的質量比為35：33 ③混合氣體中碳和氧的原子個數比為8：11 ④混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是（　　） 　 A． 只有① B． 只有② C． ①和④ D． ①②③④都正確 考點： 物質的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： 標況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，即混合氣體的物質的量是1mol，根據M=知，混合氣體的平均摩爾質量是34g/mol，利用十字交叉法確定兩種物質的物質的量，再根據N=nNA、m=nM、確定正誤． 解答： 解

35、：標況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，即混合氣體的物質的量是1mol，根據M=知，混合氣體的平均摩爾質量是34g/mol，利用十字交叉法確定兩種物質的物質的量之比 ，所以一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比=10：6=5：3，則n（CO）=mol，n（CO2）=mol， ①混合氣體中兩種氣體的分子個數比等于其物質的量之比，為5：3，故正確； ②混合氣體中兩種氣體的質量比==35：33，故正確； ③混合氣體中碳和氧的原子個數比=（）：（）=8：11，故正確； ④混合氣體的密度==1.52g/L，故正確； 故選D． 點評： 本題考查了物質的量的有關計算，難度中等，靈活

36、運用公式是解本題的關鍵，注意基本公式的掌握． 　 12．將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質按物質的量為2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是（　?。? 　 A． Ba2+和NO3﹣ B． Na+和Cl﹣ C． Na+和NO3﹣ D． Ag+和SO42﹣ 考點： 物質的量的相關計算；離子方程式的有關計算． 專題： 計算題；離子反應專題． 分析： 物質溶于水，發(fā)生2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，利用物質的量的關系來判斷． 解答： 解：將AgNO3、Na2SO4、BaCl

37、2三種物質按物質的量為2：1：1的比例混合后溶于足量水中 由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2， 2 1 1 Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl， 1 1 可知，Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+均轉化為沉淀， 則溶液中大量存在的離子為Na+和NO3﹣， 故選C． 點評： 本題考查物質的量的計算，明確發(fā)生的化學反應及離子在反應時的物質的量之比是解答本題的關鍵，難度不大． 　 13．某溶液中含有Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣（不考慮水中的H+、OH﹣）四種離子，已知

38、Na+、Al3+、NO3﹣的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+與SO42﹣的個數比為（　?。? 　 A． 1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2 考點： 物質的量的相關計算． 專題： 守恒思想． 分析： 令Na+、Al3+、NO3﹣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3﹣）+2n（SO42﹣），據此計算SO42﹣的物質的量，離子數目之比等于二物質的量之比． 解答： 解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol， 根據溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（N

39、O3﹣）+2n（SO42﹣）， 即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣）， 解得n（SO42﹣）=4mol， 故溶液中Al3+和SO42﹣的離子個數比為2mol：4mol=1：2， 故選A． 點評： 本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意電解質的混合溶液中離子濃度的計算，經常利用電荷守恒計算． 　 14．H2O的摩爾質量是18g．mol﹣1，則9g H2O的物質的量是（　?。? 　 A． 0.1mol B． 1mol C． 0.5mol D． 5mol 考點： 物質的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： 根據公式n=來計算即可． 解答： 解：

40、9gH2O的物質的量n===0.5mol， 故選C． 點評： 本題考查學生物質的量和質量之間的關系知識，難度不大． 　 15．由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（　?。? 　 A． 29：8：13 B． 22：1：14 C． 13：8：29 D． 26：15：57 考點： 物質的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： 由于CO與N2具有相同的相對分子質量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出結果． 解答： 解：由于CO與N2具有

41、相同的相對分子質量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意．由交叉法： 由十字交叉法可求得CO2和H2的體積比為26：16或13：8時（CO的量可以任意），混合氣體的平均分子量為28． 故選C． 點評： 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，根據相同條件下氣體的密度之比等于相對分子質量之比計算即可，注意十字交叉法的運用，難度不大． 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16．相同條件下，同質量的X、Y兩種氣體，相對分子質量分別為A、B，則： （1）X與Y的體積比為　B：A　，

42、分子個數比為　B：A　，密度比為　A：B?。? 相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質量之比為　A：B　，物質的量之比為　1：1?。? 考點： 物質的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： （1）根據V=nVm可知，相同條件下體積之比等于物質的量之比，結合n=判斷物質的量之比，根據N=nNA可知，分子數目之比等于物質的量之比；相同條件下，氣體密度之比等于相對分子質量之比； 根據n=可知，相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則二者物質的量相等，根據m=nM可知，質量之比等于物質的量之比． 解答： 解：（1）同質量的X、Y兩種氣體，相對分子質量分別為A、B，則二者物質的量之

43、比為：=B：A， 根據V=nVm可知，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故同質量的X、Y兩種氣體的體積之比為B：A， 根據N=nNA可知，分子數目之比等于物質的量之比，故同質量的X、Y兩種氣體的分子數目之比為B：A， 相同條件下，氣體密度之比等于相對分子質量之比，故X、Y兩種氣體的密度之比為A：B， 故答案為：B：A；B：A；A：B； 根據n=可知，相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則二者物質的量相等，即X、Y的物質的量之比為1：1，根據m=nM可知，物質的量相等其質量之比等于物質的摩爾質量之比，故X、Y的質量之比為Ag/mol：Bg/mol=A：B， 故答案為：A：B；1：1

44、． 點評： 本題考查物質的量的有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固利用． 　 17．已知阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空： （1）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42﹣的物質的量是　0.25mol?。? 0.5mol的Fe含　3.01×1023　個鐵原子，質量是　28　g；1.204×1024個鐵原子物質的量是　2　mol，質量為　112　g． （3）2mol CO（NH2）2中含　4　mol氮原子，所含氧原子數跟　2　mol H2O中所含氧原子數相等． （4）322g Na2SO4?10H2O中所

45、含的Na+的物質的量是　2　mol，SO42﹣的物質的量是　1　mol，所含H2O分子的數目是　6.02×1024　個． 考點： 物質的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： （1）根據n=計算n（Na+），由化學式可知n（SO42﹣）=n（Na+）； 根據N=nNA計算Fe原子數目，根據m=nM計算Fe的質量；根據n=計算n（Fe），再根據m=nM計算Fe的質量； （3）氮原子物質的量為CO（NH2）2的2倍，CO（NH2）2與H2O分子中都含有1個O原子，二者含有氧原子數目相等，則二者物質的量相等； （4）根據n=計算Na2SO4?10H2O的物質的量，由化學式可知n（N

46、a+）=2n（Na2SO4?10H2O），n（SO42﹣）=n（Na2SO4?10H2O），n（H2O）=10n（Na2SO4?10H2O），根據N=nNA計算水分子數目． 解答： 解：（1）n（Na+）==0.5mol，由化學式可知n（SO42﹣）=n（Na+）=0.5mol×=0.25mol，故答案為：0.25mol； 0.5mol的Fe含有Fe原子數目=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，其質量=0.5mol×56g/mol=28g；1.204×1024個鐵原子物質的量是=2mol，其質量=2mol×56g/mol=112g，故答案為：3.01×1023；

47、28；2；112； （3）氮原子物質的量為CO（NH2）2的2倍，2mol CO（NH2）2中含氮原子物質的量=2mol×2=4mol，CO（NH2）2與H2O分子中都含有1個O原子，二者含有氧原子數目相等，則二者物質的量相等，即水的我孩子到了為2mol，故答案為：4；2； （4）Na2SO4?10H2O的物質的量==1mol，由化學式可知n（Na+）=2n（Na2SO4?10H2O）=2mol，n（SO42﹣）=n（Na2SO4?10H2O）=1mol，n（H2O）=10n（Na2SO4?10H2O）=10mol，水分子數目=10mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1024，

48、故答案為：2；1；6.02×1024． 點評： 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，注意對化學式意義的理解． 　 18．同溫同壓下，兩種氣體A和B 的體積之比為2：1，質量之比為8：5，則A與B 的密度之比為　4：5　，摩爾質量之比為　4：5?。? 考點： 物質的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： 根據阿伏伽德羅定律知，體積之比等于物質的量之比，密度之比等于摩爾質量之比，據此計算． 解答： 解：根據阿伏伽德羅定律知，體積之比為2：1，質量之比為8：5，則A密度為：=4，A密度為：5，密度之比為：4：5；根據阿伏伽德羅定律，摩爾質量之比等于密度之

49、比為4：5， 故答案為：4：5，4：5． 點評： 本題考查阿伏伽德羅定律，難度不大，應熟練應用阿伏伽德羅定律及推論． 　 19．下列所含分子數由多到少的排列順序是　CBADE　 A、標準狀況下33.6LH2 B、所含電子的物質的量為4mol的H2 C、20℃，45gH2O D、常溫下，16gO2，與14gN2的混合氣體 E、含原子總數約為1.204×1024的NH3． 考點： 物質的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： A．根據n=計算氫氣的物質的量； B．結合氫氣分子含有電子數目計算氫氣的物質的量； C．根據n=計算水的物質的量； D．根據n=計算氧氣、

50、氮氣的物質的量，進而計算總的物質的量； E．根據n=計算原子的物質的量，結合氨氣分子含有原子數目計算氨氣的物質的量， 根據N=nNA可知，物質的量越大含有分子數目越多． 解答： 解：A．標準狀況下33.6LH2的物質的量為=1.5mol； B．每個氫氣分子含有2個電子，故含有電子的物質的量為4mol的H2的物質的量為=2mol； C.20℃，45gH2O的物質的量為=2.5mol； D.16gO2的物質的量為=0.5mol，14gN2的物質的量為=0.5mol，混合氣體總的物質的量為1mol； E．原子總數約為1.204×1024的NH3，原子的物質的量為=2mol，每個氨氣分子

51、含有4個原子，故氨氣的物質的量為=0.5mol， 根據N=nNA可知，物質的量越大含有分子數目越多，故分子數目由多到少的順序為CBADE， 故答案為：CBADE． 點評： 本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用，注意理解分子中微粒數目的計算． 　 20．0.6molg的氧氣與0.4mol臭氧 O3質量之比為　1：1　，分子個數之比為　3：2　，氧原子個數之比為　1：1?。? 考點： 物質的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： 利用m=n×M來計算質量及質量之比，分子數之比等于物質的量之比，利用分子的構成來計算氧原子個數之比． 解答： 解：氧

52、氣與臭氧的質量之比為0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1， 因分子數之比等于物質的量之比，則分子個數之比為0.6mol：0.4mol=3：2， 又1個氧分子中含有2個氧原子，1個臭氧分子中含3個氧原子， 則氧原子個數之比為0.6mol×2：0.4mol×3=1：1， 故答案為：1：1；3：2；1：1． 點評： 本題考查物質的量的計算，難度不大，學生明確質量、摩爾質量、物質的量的關系及物質的構成即可解答． 　 三、解答題（共3小題）（選答題，不自動判卷） 21．（1）質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個數之比為　5：5：4??；氧

53、原子個數之比為　10：5：4??；相同條件下體積比為　5：5：4?。? 在標準狀況下，1.7g NH3所占的體積為　2.24　L，它與標準狀況下　3.36　L H2S含有相同數目的H原子． （3）某氣體氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為　64g?mol﹣1　，R的相對原子質量為　32?。? 考點： 物質的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： （1）根據n=計算物質的量之比，由N=nNA可知分子數目之比等于其物質的量之比；結合分子中含有的氧原子數目計算氧原子數目之比；根據V=nVm可知，相同條件下，體積之比等于物質的量之比

54、； 根據n=計算1.7g氨氣的物質的量，根據V=nVm計算氨氣的體積，硫化氫與氨氣含有的氫原子數目相等，則2n（H2S）=3n（NH3），據此計算n（H2S），再根據V=nVm計算硫化氫的體積； （3）根據n=計算該氣體氧化物的物質的量，根據M=計算其摩爾質量，進而計算R的相對原子質量． 解答： 解：（1）SO2、CO、NO的質量比為16：7：6，其物質的量之比為：：=5：5：4，所以其分子數之比為5：5：4，氧原子數之比=5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同條件下的體積之比為5：5：4， 故答案為：5：5：4；10：5：4；5：5：4； 1.7 g NH3的物質的量為1.7

55、g÷17 g?mol﹣1=0.1 mol，在標準狀況下的體積為0.1 mol×22.4 L?mol﹣1=2.24 L，硫化氫與氨氣含有的氫原子數目相等，則2n（H2S）=3n（NH3），故n（H2S）=0.1mol×3÷2=0.15mol，則標準狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol×22.4 L?mol﹣1=3.36 L， 故答案為：2.24；3.36； （3）在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質的量為0.448 L÷22.4 L?mol﹣1=0.02 mol，摩爾質量為1.28 g÷0.02 mol=64 g?mol﹣1，R的相對原子質量為64

56、﹣16×2=32， 故答案為：64 g?mol﹣1；32． 點評： 本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固． 　 22．現有0.270kg 質量分數為10%的CuCl2，計算： （1）溶液中CuCl2的物質的量； 溶液中Cu2+和Cl﹣的物質的量． 考點： 物質的量的相關計算；溶液中溶質的質量分數及相關計算． 專題： 計算題． 分析： （1）根據m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）計算出溶液中CuCl2的質量，再計算出CuCl2的物質的量； 溶液中n（Cu2+）=n（CuCl2），n（Cl﹣）=2n（CuCl2）． 解答： 解：（1）0.270k

57、g質量分數為10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）==0.2mol， 答：CuCl2的物質的量0.2mol； n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol，n（Cl﹣）=2n（CuCl2）=0.2mol×2=0.4mol， 答：溶液中Cu2+和Cl﹣物質的量分別為0.2mol、0.4mol． 點評： 考查物質的量濃度計算、根據化學式的計算等，難度不大，注重基礎知識的考查，比較常規(guī)． 　 23．將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g．求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比和

58、質量比． 考點： 物質的量的相關計算． 專題： 計算題． 分析： 乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g，即為乙烯的質量．根據n==計算物質的量、質量關系． 解答： 解：11.2L混合氣體的物質的量為n===0.5mol， 乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g，即為乙烯的質量， 所以乙烯的物質的量為n===0.2mol， 則乙烷的物質的量為：0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，質量為：0.3mol×30g/mol=9g， 所以，乙烯與乙烷的物質的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3， 質量之比為5.6g：9g=28：45， 答：原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比和質量比分別為2：3、28：45． 點評： 本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意乙烯與乙烷的性質差別．