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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八單元 非金屬及其化合物 小專題八 非金屬及其化合物新穎試題的突破策略課時(shí)練

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1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八單元 非金屬及其化合物 小專題八 非金屬及其化合物新穎試題的突破策略課時(shí)練 1.(xx湖南師大附中月考)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(  )。 A.原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣 C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D.H2SO4濃度為2.5 mol·L-1 2.請(qǐng)分析回答

2、某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問題。 (1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表: 項(xiàng)目 酸 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 a 濃硫酸 加熱后發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色刺激性氣體 b 稀硫酸 加熱也不發(fā)生反應(yīng) c 濃硝酸 不加熱即可發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體 d 稀硝酸 微熱發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色氣體 ①由上表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果,四種酸的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________。 ②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應(yīng),但若同時(shí)通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色

3、。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。 (2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個(gè)過程中可觀察到的現(xiàn)象包括______(填字母)。 A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀 B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象 C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀 D.通入Y氣體后沉淀溶解 E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象 由此可得到的結(jié)論是______。 A.硝酸的酸性比硫酸強(qiáng) B.H2SO3的酸性比鹽酸強(qiáng) C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2) D.BaS

4、O4不溶于水也不溶于HNO3溶液 3.(xx河北衡水中學(xué)期中)利用下圖裝置,進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。 A   B   C   D (1)儀器a的名稱為________,儀器b中裝入的試劑可以是____________。 (2)按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)開_________(填序號(hào),裝置可重復(fù)使用)。 (3)裝置C的作用:______________________________________

5、__________________。 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)首先________(填序號(hào)); 這樣做的原因是_________________。 Ⅰ.熄滅A裝置的酒精燈 Ⅱ.停止從a中滴加液體 (5)若金屬氧化物為CuO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。 (6)若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g,完全反應(yīng)后,測(cè)得生成水的質(zhì)量為n g,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為__________(用含x、y、m、n的式子表示)。 (7)某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷,你認(rèn)為該如何改進(jìn)?________________________。

6、 4.(xx遼寧沈陽二中期中)Ⅰ.用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。 (1)Fe還原水體中NO的反應(yīng)原理如圖1所示。 圖1 圖2 正極的電極反應(yīng)式是________________________。 (2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO的去除率和pH,結(jié)果如下: 初始pH pH=2.5 pH=4.5 NO的去除率 接近100% <50% 24小時(shí)pH 接近中性 接近中性 鐵的最終 物質(zhì)形態(tài) pH=4.5時(shí),NO的去除率低。其原因是_

7、_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè): A.Fe2+直接還原NO;B.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。 ①對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖2所示,可得到的結(jié)論是____________________________________ ____________________________

8、___________________________________________________。 ②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO去除率的原因:_________________________________________ ______________________________________________________________________________。 Ⅱ.高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。 (4)高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+3NaClO+

9、4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為__________。 (5)高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,與水反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì),請(qǐng)寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________ __________________________________________。 5.(xx江西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體聯(lián)考)SO2是高中化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)的三大氣體之一,是常見的大氣污染物之一,同時(shí)也是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義,請(qǐng)回答下列問題。 Ⅰ.某研究小組將純

10、凈的SO2氣體通入0.5 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè): 假設(shè)一:溶液中的NO;假設(shè)二:溶液中溶解的O2。 (1)驗(yàn)證假設(shè)一: ①請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 ______________________ 假設(shè)一 成立 實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的10 mL 0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 __

11、____________________ ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1的目的是____________________________________________________。 (2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖甲。實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)______________。 圖甲 圖乙 Ⅱ.我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg·L-1。某化學(xué)興趣小組選用圖乙實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。 (

12、1) 若原料氣從左向右流,上述裝置連接的順序是:原料氣→_____________ ___________(用字母和箭頭表示)。當(dāng)裝置②中出現(xiàn)________________現(xiàn)象時(shí),立即停止通氣。 (2)你認(rèn)為以下試劑中,可以用來代替試管中的酸性高錳酸鉀溶液的是________。 A.NaOH溶液  B.溴水 C.氨水     D.BaCl2溶液 Ⅲ.中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-xx)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g/L。 某興趣小組用圖丙裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)含量定性測(cè)定。 圖丙 (1)B中加入250.00 mL葡萄酒和適

13、量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),除去C中過量的H2O2,然后用0.060 0 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。 (2)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施:_______________ ________________________________________________________________________________________________________________________________

14、_。 6.(xx河北武邑中學(xué)三調(diào))某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)SO2與漂粉精、過氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究: 【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】SO2與漂粉精反應(yīng)。 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體,加入100 mL水 部分固體溶解,溶液略有顏色 過濾,測(cè)漂粉精溶液的pH pH 試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色 ①液面上方出現(xiàn)白霧; ②稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; ③稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____________。 (3)興趣小組

15、將A中產(chǎn)生的白霧引出導(dǎo)入硝酸酸化的AgNO3溶液中,有沉淀產(chǎn)生,據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴,該結(jié)論合理嗎?____________,請(qǐng)說明理由:____________ ______________。 (4) 現(xiàn)象②中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。 (5)①將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X,X的成分是__________(填化學(xué)式)。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象③中黃綠色褪去的原因:_______________

16、__________ _______________。 【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】SO2與過氧化鈉反應(yīng)。將一定量(過量)SO2充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量過氧化鈉,兩端用夾子K1、K2夾好。在室溫下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚懣瞻住? 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋原因 打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中(假設(shè)充分反應(yīng)) (1) ________ (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________ 將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫,打開K2 (3)________ (4)不用解釋 小

17、專題八  非金屬及其化合物新穎試題的突破策略 1.A 解析:由圖象可知,OA段發(fā)生反應(yīng)為Fe+NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+===Fe2++H2↑。由OA段的反應(yīng)可知硝酸全部起氧化劑作用,所以n(NO)=n(Fe)==0.1 mol,因?yàn)槿芤悍譃閮刹糠?,所以原溶液中n(NO)=0.1 mol×2=0.2 mol,A錯(cuò)誤; 由上述分析可知B正確;硝酸全部被還原,沒有顯酸性的硝酸,因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣?,并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,C正確;反應(yīng)消耗14 g鐵,即0.2

18、5 mol鐵,所有的鐵最終都轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,根據(jù)硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.25 mol,所以硫酸的濃度是=2.5 mol·L-1,D正確。 2.(1)①濃硝酸>稀硝酸>濃硫酸>稀硫酸 ②2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (2)BC CD 解析:根據(jù)反應(yīng)條件“不加熱即可發(fā)生反應(yīng)”“微熱發(fā)生反應(yīng)”“加熱后發(fā)生反應(yīng)”“加熱也不發(fā)生反應(yīng)”可以判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闈庀跛幔鞠∠跛幔緷饬蛩幔鞠×蛩帷c~、稀硫酸和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X為SO2,通入BaCl2溶液中不反應(yīng),但再通入銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y

19、(NO2)以后,SO2被氧化為H2SO4,與BaCl2生成BaSO4沉淀。 3.(1)分液漏斗  NaOH(或生石灰,或堿石灰) (2)BDADC (3)尾氣處理,吸收未反應(yīng)的NH3,同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置產(chǎn)生干擾 (4)Ⅰ 使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部被堿石灰吸收 (5)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O (6) (7)在吸收尾氣的濃硫酸前加安全瓶防倒吸 解析:(1)儀器a為分液漏斗用來盛放和滴加液體,a中試劑是濃氨水,儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或生石灰或堿石灰,滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣。(2)從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣,必須干燥,故B接D

20、,D接A,吸收反應(yīng)生成的水用裝置D,最后空氣中的水不能進(jìn)入裝置D,所以需要裝置C,按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)锽DADC。(6)若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g,完全反應(yīng)后,測(cè)得生成水的質(zhì)量為n g,由MxOy~yH2O關(guān)系列式:=,M=,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為。 4.(1)NO+8e-+10H+===NH+3H2O (2)pH越高,F(xiàn)e3+越易水解生成FeO(OH),而FeO(OH)不導(dǎo)電,阻礙電子轉(zhuǎn)移 (3)①本實(shí)驗(yàn)條件下,F(xiàn)e2+不能直接還原NO,在Fe和Fe2+的共同作用下能提高NO的去除率 ②Fe2++2FeO(OH)===Fe3O4+2H+,F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO

21、(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4,利于電子轉(zhuǎn)移 (4)NaCl (5)4FeO+10H2O===4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑ 解析:(1)Fe還原NO,則Fe作還原劑,失去電子,作負(fù)極,NO在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH,根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境,則正極的電極反應(yīng)式為NO+8e-+10H+===NH+3H2O。(3)①?gòu)膶?shí)驗(yàn)結(jié)果圖象可以看出,單獨(dú)加入Fe2+時(shí),NO的去除率幾乎為0,因此得出Fe2+不能直接還原NO;而Fe和Fe2+共同加入時(shí)NO的去除率比單獨(dú)加入Fe時(shí)高,因此可以得出結(jié)論:本實(shí)驗(yàn)條件下,F(xiàn)e2+不能直接還原NO;在Fe和Fe2+的共同作用下能提高NO的去除率

22、。 5.Ⅰ.(1)無明顯現(xiàn)象 有白色沉淀生成 做對(duì)比實(shí)驗(yàn) (2)3SO2+2NO+2H2O===3SO+2NO↑+4H+(或 3H2SO3+2NO===2NO↑+3SO+4H++H2O) Ⅱ.(1)c→d→b→a→e 溶液紫(或紫紅)色褪去 (2)B Ⅲ.(1)0.192 (2)原因:鹽酸的揮發(fā);改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸例如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響 解析:Ⅰ.(1)①SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸顯酸性,電離出H+,和NO結(jié)合生成硝酸,具有強(qiáng)氧化性,將SO氧化成SO,故生成白色的BaSO4沉淀;②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一的目的是做對(duì)比實(shí)驗(yàn),證明實(shí)驗(yàn)

23、2產(chǎn)生的不是亞硫酸鋇沉淀。 Ⅱ.(1)SO2用酸性KMnO4溶液吸收,氧氣和氮?dú)獠蝗苡谒?,可以通過排水法測(cè)量其體積。所以正確的順序?yàn)樵蠚狻鷆→d→b→a→e;由于酸性KMnO4自身為紫色或紫紅色,所以當(dāng)溶液紫(或紫紅)色褪去時(shí),立即停止通氣。(2)四種物質(zhì)除了氯化鋇外都能吸收SO2,但氫氧化鈉和氨水無法判斷反應(yīng)終點(diǎn),而溴水反應(yīng)時(shí)顏色變淺直至完全褪色,可以判斷終點(diǎn)。 Ⅲ.(1)根據(jù)方程式可知2NaOH~H2SO4~SO2,則SO2的質(zhì)量是×64 g·mol-1=0.048 g,則該葡萄酒中SO2的含量為=0.192 g·L-1。(2)由于鹽酸是揮發(fā)性酸,進(jìn)入C裝置的氣體除了SO2外還有氯化

24、氫,氯化氫也與氫氧化鈉反應(yīng),從而使消耗氫氧化鈉溶液的體積增加,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。因此改進(jìn)的措施為用不揮發(fā)的強(qiáng)酸,例如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響。 6.[實(shí)驗(yàn)Ⅰ](1)1∶1 (2)堿性、漂白性 (3)不合理 因?yàn)榘嘴F中可能含有少量Cl2和SO2,也容易產(chǎn)生沉淀 (4)ClO-+Cl-+2H+===H2O+Cl2↑ (5)①CaSO4 ②SO2+Cl2+2H2O+Ca2+===CaSO4↓+2Cl-+4H+ [實(shí)驗(yàn)Ⅱ](1)淺黃色固體變?yōu)榘咨?2)SO2+Na2O2===Na2SO4 (3)Z中NaOH溶液倒吸入Y管中 解析:[實(shí)驗(yàn)Ⅰ](

25、1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,氯氣既是氧化劑,也是還原劑,氯化鈣是還原產(chǎn)物,次氯酸鈣是氧化產(chǎn)物,因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。(2)pH 試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色,說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性。(3)由于白霧中可能含有少量Cl2和SO2,導(dǎo)入硝酸酸化的AgNO3溶液中,也容易產(chǎn)生沉淀,所以結(jié)論不合理。(4)現(xiàn)象②中溶液變?yōu)辄S綠色,說明有氯氣產(chǎn)生,這是由于隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分ClO-和Cl-發(fā)生反應(yīng)。(5)①SO2被氧化生成硫酸,進(jìn)而生成硫酸鈣沉淀,因此將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到的沉淀為CaSO4;②由于氯氣能把SO2氧化為硫酸,進(jìn)而生成硫酸鈣沉淀,所以黃綠色褪去。 [實(shí)驗(yàn)Ⅱ]過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能把SO2氧化為硫酸鈉,因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淺黃色固體變?yōu)榘咨?,反?yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2O2===Na2SO4;將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫,打開K2后由于SO2被吸收,壓強(qiáng)減小,Z中NaOH溶液倒吸入Y管中。

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