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1、2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化高考試題檢測(cè) 一、選擇題 1、（xx年天津卷—9）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ） A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1 B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝＋890kJ·mol－1 C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝－890kJ·mol－1 D. 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2C

2、O2（g）＋H2O（l）； ΔH＝－890kJ·mol－1 2、（03江蘇卷—4）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ） A. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)； △H＝－48.40kJ·mol－1 B. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1 C. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1 D. C8H18(1)＋

3、12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol－1 3、（03全國(guó)新課程卷—13）已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）； ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）； ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； ΔH＝＋484kJ·mol－1 4、（04全國(guó)卷

4、Ⅲ—8）已知:（l）H2(g) +0.5O2(g) ＝H2O（g）;△H1＝a kJ· （2）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（g）;△H2＝b kJ· （3）H2(g) +0.5O2(g)＝H2O（l）;△H3＝c kJ· （4）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（l）; △H4＝d kJ· 下列關(guān)系式中正確的是 A. a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 5、（04全國(guó)卷Ⅱ—13）已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為: C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ ·

5、mol-1 C(金剛石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ ·mol-1 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 6、(07上海)已知:CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) =4CO2(g)＋5H2O(l) DH =－2878 kJ·mol－1 (CH3)2CHC

6、H3(g)＋6.5O2(g) =4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869 kJ·mol－1 下列說(shuō)法正確的是( ) A 正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子 B 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 C 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程 D 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多 7、（05江蘇4）氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol C

7、8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ） A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 8、（xx·上?；瘜W(xué)·9）將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn) A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放

8、熱反應(yīng) B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量 C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl =NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1 9.（08上海17）已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g); △H =?270 kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是( ) A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量 B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量 D．1個(gè)氫氣分子與

9、1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ 10、（08年四川卷—7）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 11、（06重慶卷10)25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒

10、熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A. C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H =-393.5 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+571.6 kJ/mol C. CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =-890.3 kJ/mol D. 0.5C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H = -1400 kJ/mol 12、（2011海南卷）已知：2Zn(s)+O2(g)=

11、2ZnO(s) △H=-701.0kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H為 A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 13、（09海南12）已知Fe2O2(s)＋3/2C(s)= 3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 則2Fe(s)＋3/2

12、O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1 C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1 14. (2011上海卷11)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol－1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48 kJ·mol－1 下列判斷正確的是( ) A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ B．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 C．1 mol固態(tài)碘與1 m

13、ol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低 15. （10寧夏11）己知：與反應(yīng)的△H=－12.1kj/mol；HCl(aq)與反應(yīng)的△H=－55.6kj/mol。則在水溶液中電離的△H 等于（ ） A． B．C． D． 16.（08重慶卷—13）化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） A、N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ⊿H=2(a—b—c)kJ/mol B、N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ⊿H =2(b—a)kJ/mol C

14、、1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(l) ⊿H=(b＋c—a)kJ/mol D、1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ⊿H = (a＋b)kJ/mol 17. （xx重慶卷12）已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ 436 a 369 則表中a為( ) A．404 B．260 C．230 D．200 18.(xx年重慶卷—13)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量12

15、1 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( ) (A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ 19.(08寧夏13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（ ） A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.

16、2kJ·mlo-1 C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1 H2O(g) 20、(xx年江蘇卷—7)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；DH = + 49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；DH =－192.9 kJ·mol－1 下列說(shuō)法正確的是( ) (A) CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1 (B) 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 (C) CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

17、 (D) 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9 kJ·mol－1 21.【xx年新課標(biāo)Ⅰ卷第9題】已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2＋ I－→H2O ＋I(xiàn)O－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－快 下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ) A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān) B． IO－也是該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 22．【xx年

18、高考新課標(biāo)Ⅱ卷第13題】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（ ） A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3 23．【xx年高考江蘇卷第10題】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

19、 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 24．【xx年高考海南卷第4題】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)l mol化學(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正

20、確的是（ ） A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= -485 kJ/mol B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH==+485 kJ/mol C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol 25．【xx年高考重慶卷第6題】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462

21、 kJ/mol，則a為（ ） A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 26．(09寧夏28)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的 能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3 的ΔH=—99kJ·mol—1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是

22、 ； （2）圖中△H= KJ·mol—1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ； （4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol—1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求計(jì)算過(guò)程）。 27[05天津卷29（14分）]磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的

23、單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。 （1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。 （2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH＝ 。 （3）寫(xiě)出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：

24、 。 26. （1）反應(yīng)物能量 生成物能量 （2） 無(wú) 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 27（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55 （2）－(20X－Y)kJ/mol （3）P(s)＋O2(g)＝P2O3(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol