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2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 弱電解質(zhì)的電離(含解析)

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 弱電解質(zhì)的電離(含解析) 1、0.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOHCH3COO—+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是() A. 加水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 加入少量0.1mol/L鹽酸,溶液中c(H+)減小 D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 【答案】B 【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析,本題利用平衡移動(dòng)的理論和勒夏特列原理解題。 2、下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是(  ) A.0.1 mol·L-1的氨水

2、100 mL B.0.1 mol·L-1的醋酸50 mL C.0.05 mol·L-1的醋酸100 mL D.0.05 mol·L-1的硫酸100 mL 【答案】D 【解析】導(dǎo)電能力強(qiáng)說明自由移動(dòng)離子濃度大,A、B、C均部分電離,A、B項(xiàng)中陰、陽離子總和遠(yuǎn)小于0.2 mol·L-1,C項(xiàng)中陰、陽離子濃度之和遠(yuǎn)小于0.1 mol·L-1,D項(xiàng)中H2SO4完全電離:H2SO4===2H++SO42—,陰、陽離子濃度之和等于0.15 mol·L-1。 3、已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向1mL濃度為0.5mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水

3、,在滴加過程中( ?。? A.水的電離程度始終增大 B.當(dāng)加入氨水的體積為1 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO﹣) C.先增大再減小 D.c(CH3COOH)與c(CH3COO﹣)之和始終保持不變 【答案】B 【解析】解:A.酸溶液、堿溶液抑制了水的電離,溶液顯示中性前,隨著氨水的加入,溶液中氫離子濃度逐漸減小,水的電離程度逐漸增大;當(dāng)氨水過量后,隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大,水的電離程度逐漸減小,所以滴加過程中,水的電離程度先增大后減小,故A錯(cuò)誤; B.當(dāng)加入氨水的體積為1mL時(shí),醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等,由于二者的電離常數(shù)相等,所以溶液顯示中性,c(H+)=c(

4、OH﹣),根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)=c(CH3COO﹣),故B正確; C.當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,開始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=,隨著氨水的加入,c(H+)逐漸減小,Kh不變,則變小;當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí),氨水的電離常數(shù)Kb=,c(OH﹣)與氫離子濃度成反比,隨著氨水的滴入,氫氧根離子濃度逐漸增大,電離常數(shù)K不變,所以逐漸減小,即始終減小,故C錯(cuò)誤; D.n(CH3COOH)與n(CH3COO﹣)之和為0.001mol,始終保持不變,由于溶液體積逐漸增大,所以c(CH3COOH)與c(CH3COO﹣

5、)之和逐漸減小,故D錯(cuò)誤; 故選B. 4、25℃時(shí),NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等.下列說法正確的是( ?。? A.常溫下,CH3COONH4溶液的pH=7,與純水中H2O的電離程度相同 B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時(shí),c(NH4+)、c(CH3COO﹣)均會(huì)增大 C.常溫下,等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14 D.等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積,溶液pH的變化值一定相同 【答案】C 【解析】A、CH3COONH4溶液中水的電離程度大于純水,故A錯(cuò)誤; B、向CH3COONH4溶液加入CH3COON

6、a固體時(shí),c(CH3COO﹣)增大,c(NH4+)不變,故B錯(cuò)誤; C、醋酸根離子與銨根離子水解程度相同,常溫下,將等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液混合,溶液pH=7,所以等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14,故C正確; D、氨水和醋酸溶液體積不一定相同,所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積,溶液pH的變化值不一定相同,故D錯(cuò)誤; 故選C. 5、下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是( ) A.H2CO3在水溶液中的電離方程式:H2CO3H++HCO3ˉ B.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式:H+ + OHˉ H2O C.N

7、aHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32ˉ D.CuSO4在水溶液中水解的離子方程式:Cu2++H2O  Cu (OH)2+2H+ 【答案】A 6、若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混和,恰好完全反應(yīng),則該氨水中的一水合氨電離的百分比可表示為( ?。? A.10(a+b-12)% B.10(a+b-14)% C.10(12-a-b)% D.10(14-a-b)% 【答案】A 7、下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述,正確的是( ) A.強(qiáng)電解質(zhì)全部是離子化合物 B.強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中完全電離 C.

8、強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)在水中的溶解度 D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱 【答案】B 8、下列物質(zhì)中,最難電離出氫離子的是( ) A.CH3COOH B.CH3CH2OH C.NaHSO4 D.H2O 【答案】B 9、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑。 HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液) 紅色 黃色 濃度為0.02 mol·

9、L-1的下列各溶液:①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液⑥氨水 其中能使指示劑顯紅色的是( ) A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥ 【答案】C 【解析】由電離平衡看出,若使指示劑顯紅色必使平衡左移,而使平衡左移的條件是向溶液中加入H+。在給出的試劑中只有①和④溶于水后能電離出H+ 10、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示,下列敘述不正確的是() A.MOH是一種弱堿 B.在x點(diǎn),c(M+)=c(R+)

10、C.稀釋前,c(ROH)=10 c(MOH) D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍 【答案】C 【解析】A、根據(jù)圖示,溶液稀釋100倍,MOH溶液的PH減小了1,ROH溶液PH減小了2,所以ROH是強(qiáng)堿,MOH是弱堿,故A錯(cuò)誤; B、兩溶液中PH相等,氫氧根離子濃度等于c(M+)、c(R+),所以c(M+)=c(R+),故B錯(cuò)誤; C、由于ROH是強(qiáng)堿,MOH是弱堿,稀釋前,MOH大于0.01mol/L,所以稀釋前,c(ROH)<10 c(MOH),故C正確; D、稀釋前,兩溶液中,水電離的氫氧根離子濃度大于溶液中氫離子濃度,所以MOH溶液

11、中水電離的c(OH﹣)是ROH溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度的10倍,故D錯(cuò)誤; 故選C. 11、下列實(shí)驗(yàn)依據(jù)不能證明一元酸HR是弱酸的是(  ) A.室溫下NaR溶液的pH大于7 B.加熱NaR溶液時(shí),溶液的pH變小 C.稀鹽酸中加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大 D.HR溶液中加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大 【答案】B 【解析】對(duì)于選項(xiàng)B,如果一元酸HR是弱酸,當(dāng)加熱NaR溶液時(shí),溶液的pH應(yīng)變大,所以該選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。 12、某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是 (  )

12、 A.a的數(shù)值一定大于9 B.Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線 C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大 D.完全中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積:V(NaOH)9,A對(duì);稀釋后氨水電離出的c(OH-)大于NaOH電離出的c(OH-),因此氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程

13、度,C錯(cuò);pH=11的氨水和NaOH溶液,NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度,因此中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積:V(NaOH)

14、和時(shí)所需HCl不等;溫度升高,促進(jìn)NH3·H2O的電離,c(OH-)增大,pH增大,而NaOH中不存在電離平衡,c(OH-)不變,pH不變。 14、下列說法不正確的是(  ) A.已知冰的熔化熱為6.0 kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20 kJ·mol-1。假設(shè)每摩爾冰中有2 mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵 B.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,Kc=。若加入少量CH3COONa固體,則電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移動(dòng),α減小,Kc變小 C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為

15、-3 916 kJ·mol-1、-3 747 kJ·mol-1和-3 265 kJ·mol-1,可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵 D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=489.0 kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 則4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=-1 641.0 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】1 mol冰熔化吸收6.0 kJ熱量,可破壞氫鍵0.

16、3 mol,×100%=15%,A項(xiàng)正確;加入醋酸鈉后溶液中CH3COO-濃度增大,電離平衡向左移動(dòng),電離程度減小,但Kc只受溫度影響,溫度不變,則Kc不變,B錯(cuò)誤;由燃燒熱寫出三者燃燒的熱化學(xué)方程式,然后根據(jù)蓋斯定律可寫出環(huán)己烷轉(zhuǎn)化為環(huán)己烯的熱化學(xué)方程式,同理寫出環(huán)己烷轉(zhuǎn)化為苯的熱化學(xué)方程式,兩者的反應(yīng)熱不是三倍關(guān)系,C項(xiàng)正確;由蓋斯定律可知D項(xiàng)也正確。 15、現(xiàn)有:①0.1 mol·L-1醋酸溶液,②0.1 mol·L-1鹽酸,③pH=1的醋酸溶液。分別加水稀釋,使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍。對(duì)于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是[說明:pH=-lgc(H+)](  ) A.稀釋前,溶液pH:①

17、>②=③ B.稀釋后,溶液pH:①>②=③ C.稀釋前,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:③>①=② D.稀釋后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:③>①=② 【答案】B 【解析】稀釋前,0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH>1,0.1 mol·L-1鹽酸的pH=1,pH=1的醋酸溶液中c(CH3COOH)>0.1 mol·L-1,所以稀釋前,溶液pH:①>②=③,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:③>①=②;稀釋促進(jìn)了醋酸的電離,所以稀釋后,溶液pH:①>②>③,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:③>①=②。 16、“套管實(shí)驗(yàn)”是將一個(gè)較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中,經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃

18、儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn).因其具有許多優(yōu)點(diǎn),近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中.下述實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”,請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,回答下列問題: (小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球) (1)從點(diǎn)燃酒精燈開始,試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有__________________. (2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),在操作上需要特別注意的問題是________________________. (3)通過該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________. (4)本裝置的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________

19、_______. 【答案】(1)棉花球變藍(lán),B中澄清石灰水變渾濁,開始時(shí)A中有氣泡產(chǎn)生,小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)(2)防止倒吸(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差,NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)操作,提高實(shí)驗(yàn)效率,節(jié)約藥品 【解析】實(shí)驗(yàn)裝置不再是傳統(tǒng)的組裝,而是改進(jìn)了的,將原來兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)合在一起,能更好地進(jìn)行對(duì)比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性. 17、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案探究“電解質(zhì)對(duì)溶液導(dǎo)電性的影響”。把A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝入三個(gè)燒杯中,插入鉑電極,并按如圖所示的電路連接,并閉合開關(guān)S后,測(cè)得各支路電流強(qiáng)度IⅠ=IⅡ(其中IⅡ略小)。若撤去B,

20、測(cè)得IA<>IA。 已知:①I代表通過各線路的電流強(qiáng)度。 ②A、B、C可分別選自下列溶液: 0.1 mol·L-1鹽酸,0.1 mol·L-1醋酸,0.1 mol·L-1 NaOH溶液,0.1 mol·L-1氨水,且A溶液呈酸性 試回答下列問題: (1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液(寫出溶質(zhì)的化學(xué)式):A____________;B____________;C____________。 (2)A、B、C三種溶液的電阻的大小關(guān)系為________,由此可見電解質(zhì)溶液中的電阻大小應(yīng)與___

21、_____________有關(guān)。 (3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步確認(rèn)C中的成分。 【答案】(1)CH3COOH NH3·H2O HCl或NaOH (2)A=B>C 溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度 (3)向C溶液中滴入酚酞,若溶液變紅色,證明為NaOH;若不變色,證明為鹽酸。(其他合理答案也可) 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,本題重點(diǎn)考查的是探究“電解質(zhì)對(duì)溶液導(dǎo)電性的影響”。 18、為了驗(yàn)證同濃度同體積的鹽酸和醋酸的酸性不同,在同溫同壓下,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn): (1)實(shí)驗(yàn)中酸均為0.1 mol·L-1 100 mL,則鎂帶的質(zhì)量至少為________g,應(yīng)選用________mL的量筒。(

22、填“100”、“200”或“500”) (2)銅絲不能接觸酸溶液的原因___________________________。 (3)本實(shí)驗(yàn)中驗(yàn)證鹽酸和醋酸酸性不同的思路是_____________________________。 【答案】(1)0.12 200 (2)防止銅、鎂與酸形成原電池,干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察 (3)在外界條件相同的情況下,反應(yīng)速率快的說明[H+]大,酸性強(qiáng) 【解析】同溫同濃度的鹽酸和醋酸的區(qū)別: ①c(H+)HCl>c(H+)CH3COOH ②pH(HCl)

23、mol·L-1的HA溶液中,有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。 【答案】2.22×10-3 【解析】該溶液中A-和H+的平衡濃度為0.01 mol/0.5 L=0.02 mol·L-1。據(jù)電離方程式HAA-+H+推知HA分子的平衡濃度為0.2 mol·L-1-0.02 mol·L-1=0.18 mol·L-1。HA的電離常數(shù)K=c(H+)·c(A-)/c(HA)=0.02×0.02/0.18=2.22×10-3. 20、下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖: 試回答下列問題: (1)觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型,通過對(duì)比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表 示

24、 ;該藥物中間體分子的化學(xué)式為 。 (2)請(qǐng)你根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖,推測(cè)該化合物所能發(fā)生的反應(yīng)及所需反應(yīng)條件 。 (3)解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振氫譜(PMR)。有機(jī)化合物分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,在PMR中就有幾個(gè)不同的吸收峰,吸收峰的面積與H原子數(shù)目成正比。 現(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體,其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示,試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。 【答案】(1)乙基(3分) C9H12O3 (2)與NaOH溶液在加熱

25、條件下反應(yīng) (3) 21、(14分)下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知:A、D是金屬單質(zhì),L為紅褐色沉淀,E為食鹽的主要成分,I的水溶液呈強(qiáng)酸性。 (1)I的電子式為____________; (2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______________________________________。 (3)向M溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。 (4)寫出一個(gè)由化合反應(yīng)生成L的化學(xué)方程式______________________________。 (5)常溫下,在pH=12的F溶液中逐漸滴入pH=

26、2 CH3COOH至pH=7后,所得溶液中離子濃度的大小關(guān)系是: (6)從K的結(jié)晶水合物制備K的無水晶體的操作為 (7)在J的溶液中加入酸化H2O2的離子方程式 【答案】(1)HCl電子式(略) (2) (3) AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ( 分步寫 ,正確 ,給分) (4) 4Fe(OH)3 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 (5) c(Na+)=c(CH3CO

27、O-)> c(H+)=c(OH-) (6) 在干燥的HCl氣流中加熱失水 (7) 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2 Fe3+ + 2H2O 22、有機(jī)物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴,其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物,且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈。 回答下列問題: (1)A的分子式是____________; (2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________; (3)為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán),可選用的試劑是____________; (4)反應(yīng)④

28、的化學(xué)方程式是__________________。 【答案】(1)C2H4 (2)CH3CH2OH (3)銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液; (4) 【解析】根據(jù)題意可知A是乙烯C2H4;乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B:乙醇;乙醇催化氧化得到C:乙醛;乙醛催化氧化得到D:乙酸;乙酸與E:苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸苯甲酯和水。(1)A的分子式是C2H4;(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH;(3)為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán),可選用的試劑是銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液;(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。 23、請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題: (1)常溫下,0.1mol/L 的CH3C

29、OOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離,則溶液的pH= . (2)將上述溶液加蒸餾水稀釋,在稀釋過程中,下列各項(xiàng)中增大的是 (填字母編號(hào)). A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH﹣) D. (3)25℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10﹣5,現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合,若測(cè)得混合液pH=5.6,則混合液中各離子濃度由大到小的順序是 . 【答案】(1)3; (2)BD. (3)c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣). 【解析】解:Ⅱ、(1)0

30、.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離,溶液中氫離子濃度為0.1mol/L×1%=0.001mol/L,則溶液PH=3; 故答案為:3; (2)CH3COOHCH3COO﹣+H+,溶液加蒸餾水稀釋,在稀釋過程中,電離程度增大,下列各項(xiàng)中增大的是; A、電離平衡加入水稀釋,c(H+)減小,故A錯(cuò)誤; B、電離平衡加入水稀釋促進(jìn)電離,溶液中氫離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子物質(zhì)的量減小,所以 比值增大,故B正確; C、溫度一定,加入水 促進(jìn)電離,溶液中c(H+)·c(OH﹣)為常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤; D、電離平衡加入水稀釋促進(jìn)電離,氫離子濃度減小,依據(jù)

31、離子積常數(shù)氫氧根離子濃度增大,比值增大,故D正確; 故答案為:BD. (3)CH3COOH與CH3COONa的混合溶液呈酸性,以CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度所以c(CH3COO﹣)>c(Na+),溶液顯酸性,c(H+)>c(OH﹣),因此c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),故答案為:c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣). 24、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表: 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量 濃度(mol/L) NaOH物質(zhì)的量 濃度(mol/L)

32、混合溶 液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c1 0.2 pH=7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=9 請(qǐng)回答下列問題: (1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況

33、分析,c1是否一定等于0.2 mol/L_______?(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是________。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷 (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)丁組

34、實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。 c(Na+)-c(A-)=________ mol/L 【答案】(1)如a=7,HA為強(qiáng)酸,如a>7,則為弱酸 (2)否 C (3)弱 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)10-5 10-5-10-9 【解析】(1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合,說明恰好完全反應(yīng),生成的產(chǎn)物是NaA,對(duì)NaA溶液分析,若a=7,說明HA是強(qiáng)酸,若a>7,說明溶液是因A-的水解而顯堿性,則HA是弱酸。 (2)不一定等于0.2。當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)等于0.2;當(dāng)HA是弱酸時(shí),大于0.2。因?yàn)閜H=7,說明c(H+)=c(OH-),那么根據(jù)電荷守恒可知,一定有c(Na+)=c(A-)。 (3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7,說明A-水解,得到HA是弱酸,其他易推知。 (4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH=9,說明溶液中c(H+)=10-9 mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)==10-5 mol/L,由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(A-),則c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9) mol/L。

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