《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式教案 （新版）新人教版(I)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式教案 （新版）新人教版(I)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式教案 （新版）新人教版(I) 【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能 知識(shí)與技能： 1、能正確說(shuō)出質(zhì)量守恒定律 2、知道化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因 3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)變化的質(zhì)量關(guān)系 4、能用最小公倍數(shù)法配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式 5、理解化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 過(guò)程與方法 通過(guò)復(fù)習(xí)，提高學(xué)生的歸納能力，遷移知識(shí)的能力。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用 【教學(xué)重難點(diǎn)】 重點(diǎn)

2、： 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě) 難點(diǎn)： 物質(zhì)之間量的關(guān)系 【導(dǎo)學(xué)過(guò)程】 【創(chuàng)設(shè)情景，引入新課】 通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，你有了哪些進(jìn)步？掌握了哪些知識(shí)？仔細(xì)回顧并梳理一下，填寫(xiě)下列空白。 【自主探究】 一.質(zhì)量守恒定律 1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 的重新組合。 2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和微觀解釋 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 總和。 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)前后原子的

3、 沒(méi)有改變，原子的 沒(méi)有增減，原子的 也沒(méi)有變化（原子的“三不變”）。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 化學(xué)反應(yīng)前后五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變 （1）一定不變 宏觀: 的總質(zhì)量不變； 種類質(zhì)量不變 微觀：原子的 、 、 不變 （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的 一定變。 微觀： 種類一定變 （3）可能改變： 分子總數(shù)可能變 二.化學(xué)方程式 1、定義

4、：化學(xué)方程式是用 來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2．、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則 （1）以 為基礎(chǔ)。不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。 （2）遵守 定律。（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）。 3、書(shū)寫(xiě)步驟 （1）正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物和生成物的 ； （2） 化學(xué)方程式，然后將連線改為等號(hào)； （3）注明化學(xué)反應(yīng)的 及生成物的狀態(tài)等。 三.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1、依據(jù)： 定律。 2．、步驟：

5、 （1）設(shè) 。 （2）寫(xiě)出反應(yīng)的 。 （3）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量。 （4）列出 ，求解。 （5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。 【合作探究】 1.判斷下列是否正確. （1）、10克水加熱到100℃以上變成10克水蒸氣 （2）、2克氫氣和8克氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成10克水 2、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，一定不發(fā)生變化的是 （ ）： ①物質(zhì)的質(zhì)量總和；②物質(zhì)的質(zhì)量；③物質(zhì)的種類 ④物質(zhì)的性質(zhì)；

6、⑤元素的種類；⑥原子的數(shù)目； ⑦原子的種類；⑧物質(zhì)的分子總數(shù)。 3、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中( ) A 一定有C、H、O B 只有C、H C 一定有C、H，可能有O D無(wú)法判斷 4、某物質(zhì)6克在空氣中充分燃燒生成二氧化碳4.4克,水2.7克,則該物質(zhì)中 ( ) A 一定有C、H、O B 只有C、H C 一定有C、H，可能有O D無(wú)法判斷 5、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒生成二氧化碳4.4克,水2.7克,則該物質(zhì)可能是（ ） A.CH2O B.CH4 C.C2H60

7、 D.C2H4O2 6、 下列化學(xué)方程式中分別有以下錯(cuò)誤中的一種，請(qǐng)將相應(yīng)序號(hào)填在題號(hào)后的括號(hào)內(nèi)。 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)????? B．缺少反應(yīng)條件 C．不符合質(zhì)量守恒定律????? D．缺少或用錯(cuò)“↑”或“↓”符號(hào) ① 4Fe+3O22Fe2O3 (?? ) ? ② C+O2CO2↑ (? ?) ③ H2+O2H2O (? ?)????? ④ 2H2O==2H2↑+O2↑ (? ?) ⑤ Mg+O2MgO2 (? ?)?????? ⑥ 2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ (?? ) ⑦ A1+O2A12O3 (? ?)??????? ⑧ Fe

8、+CuSO4== FeSO4+Cu↓ (?? ) 7、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量 4 6 111 4 反應(yīng)后質(zhì)量 M 15 0 84 （1）表格中M=________ (2)密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型) (3)該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為_(kāi)_____ 【課堂小結(jié)】：這節(jié)課你收獲了什么？ 【練習(xí)設(shè)計(jì)】 1．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（ ）

9、 A. 一定大于鐵絲的質(zhì)量 B. 一定小于鐵絲的質(zhì)量 C. 一定等于鐵絲的質(zhì)量 D. 不能確定 2．化學(xué)方程式3Fe + 2O2 Fe3O4可讀作（ ） A．鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B．三個(gè)鐵加兩個(gè)氧氣等于一個(gè)四氧化三鐵 C．鐵和氧氣點(diǎn)燃后生成四氧化三鐵 D．鐵加氧氣點(diǎn)燃等于四氧化三鐵 3．某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮?dú)夂退魵?，該物質(zhì)一定含有（ ） A. 氮元素和氧元素 B. 氫元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氫元素 4．9g水在通電條件下可生成氫氣的質(zhì)量是（ ） A

10、. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g 5．在2H2O22H2O+O2↑的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（ ） A．元素種類 B．各種原子的數(shù)目 C．氧元素的化合價(jià) D．物質(zhì)的質(zhì)量總和 6.寫(xiě)出下列化學(xué)方程式 （1）有水生成的化合反應(yīng) （2）有刺激性氣味生成的化合反應(yīng) （3）有黑色固體生成的化合反應(yīng) （4）有氫氣生成的分解反應(yīng) （5）實(shí)驗(yàn)室制氧氣的化學(xué)方程式 7.實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀鹽酸（HCl）反應(yīng)，可以制得氯化鋅和氫氣。如果用32.5g的鋅可制得氫氣多少克？