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1、2022年高考化學一輪訓練案 課題25 原子結構 1. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ） A.3種 B.6種 C.9種 D.12種 2. 某元素一種同位素原子的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是（ ） A.不能由此確定該元素的相對原子質量 B.這種元素的相對原子質量為(m＋n) C.若碳原子質量為w g，此原子的質量為(m＋n)w g D.核內中子的總質量小于質子的總質量 3. 氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比35C

2、l:37Cl為3:1。則相對分子質量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（ ） A.5∶2∶1 B.5∶2∶2 C.9∶3∶1 D.9∶3∶5 4.科學家最近制造出第112號新元素，其原子的質量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關于該新元素的下列敘述正確的是（ ） A.其原子核內中子數(shù)和質子數(shù)都是112 B.其原子核內中子數(shù)為122，核外電子數(shù)為112 C.其原子質量是12C原子質量的277倍 D.其原子質量與12C原子質量之比為277∶12 5.下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是（ ） A.K＋和Na

3、＋ B. CO2和NO2 C.CO和CO2 D. N2和CO 6. X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關系正確的是（ ） A.a－c=m－n B.a－b=n－m C.c－d=m＋n D.b－d=n＋m 7．對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是( ) A.若質量相等，則質子數(shù)相等 B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 C.若分子數(shù)相等，則體積相等

4、 D.若體積相等，則密度相等 8．下列敘述錯誤的是( ) A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B.1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等 C.14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 9．在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(n-1)層相同。當它作為電子的次外層時，其電子數(shù)比(n-1)層多10個，則此電子層是(　　) 　　A．K層　　　 B．L層　　 C．M層　　 D．N層 10．下列說法中正確的是（ ） A.處于最低能量的原

5、子叫做基態(tài)原子 B.3p2表示3p能級有兩個軌道 C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多 11.下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是（ ） A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云 B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動 C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多 D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大 12.以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是 A．：He B．

6、C．1s2 D． 13.下列有關認識正確的是（ ） A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7 B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束 C．各能層含有的能級數(shù)為n—1 D．各能層含有的電子數(shù)為2n2 14.以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（ ） A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 15.若將15P原

7、子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（ ） A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特規(guī)則 16.下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是（ ） A.它的元素符號為O B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 C.它可與H2生成液態(tài)化合物 D.其電子排布圖為： 1s 2s 2p 3s 3p 17.第3周期元素的

8、原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，其余均成對，它最高價氧化物對應的水化物的酸根離子是（ ） A.RO3— B.RO5— C.RO42— D.RO4— 18.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p5 19． A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨? （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子

9、，次外層有2個電子，其元素符號為 （2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的原子結構示意圖為 ；C的外圍電子排布式為 （3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其正二價離子的電子排布式為 （4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E基態(tài)原子的電子排布式為 20．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E

10、屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題： （1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________ （2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）__________。 寫出該物質的一種主要用途____________________________ （3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_____________________

11、____ （4）用電子排布圖表示D元素原子的價電子構型____________________ （5）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是___________。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”） 21.第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A和B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的次外層電子數(shù)為18，根據結構填空： （1）寫出元素名稱：A 、B 、C 、D 。 （2）D的簡單離子是

12、 。 （3）元素的氫氧化物堿性最強的是 。 （4）B原子與D原子間形成化合物的化學式為 。 （5）寫出A、B的電離能順序 。 （6）寫出C的基態(tài)原子的價電子排布式 。 22. 已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答： （1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ； （2）B和C的分子式分別是 和

13、 ；C分子的立體結構呈 型，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應的化學方程式為 ； （4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是 。 23.四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。 （1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是 、 ；雜化軌道分別是 、 _；a分子的立體結構是 。 （2）Y最高價氧化物和Z最高價氧化物的晶體類型分別是 晶體、 晶體。 （3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式） 。 （4）Y與Z比較，電負性較大的 ，W的+2價離子電子排布式是 。