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高中化學(xué) 1-2-1 原子核外電子排布課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2

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1、高中化學(xué) 1-2-1 原子核外電子排布課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2 一、選擇題(每小題4分,共48分,每小題有1-2個(gè)正確選項(xiàng)) 1.下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是(  ) A.某原子K層上只有一個(gè)電子 B.某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍 C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等 2.對(duì)于Na+、Mg2+、Al3+三種離子,下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.核外電子層數(shù)相同 B.半徑大小順序Na+

2、有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子,下列敘述正確的是(  ) A.原子半徑:C>D>A>B B.原子序數(shù):b>a>c>d C.離子半徑:Cn+>D(n+1)->An+>B(n+1)+ D.單質(zhì)還原性:A>B>C>D 4.在第n電子層中,當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí),能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同,當(dāng)它作為原子的次外層時(shí),其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè),則此電子層是(  ) A.K層        B.L層 C.M層 D.N層 5.A、B為兩短周期元素,A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5,則A和B形成的化合物的

3、化學(xué)式為(  ) A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2 6.下列敘述正確的是(  ) A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素 D.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 7.今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子,B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,A和B分別是(  ) A.硅原子和鈉原子 B.硼原子和氫原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和鋁原子 8.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其

4、原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中,不正確的是(  ) A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1) B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑 C.元素X形成的簡(jiǎn)單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2(n表示電子層數(shù)) D.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌、消毒的作用 9.下列微粒半徑大小比較正確的是(  ) A.Na+Cl->Na+>Al3+ C.Na

5、所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 答案 1.B 本題意在考查核外電子的排布規(guī)律。K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18;K層上可排1個(gè)電子,也可排2個(gè)電子,所以A項(xiàng)有可能;當(dāng)M層上排有電子時(shí),L層上一定排滿了8個(gè)電子,而M層上最多只能排18個(gè)電子,又18<8×4,所以B項(xiàng)一定是錯(cuò)誤的;K層上最多只能排2個(gè)電子,2×4=8,即M層和L層都

6、為8個(gè)電子的離子,K+、Ca2+等均有可能;對(duì)D項(xiàng)來(lái)說(shuō),最外層電子數(shù)可為2或8,核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等,可有兩種情況,一種是均為2,但這種情況只能是原子,另一種是均為8,核電荷數(shù)為8的元素為氧,氧離子的最外層電子數(shù)也為8,所以D項(xiàng)有可能。 2.B Na+、Mg2+、Al3+三種離子的結(jié)構(gòu)示意圖均為,故A、C、D正確;對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子半徑比較,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故半徑大小順序應(yīng)為Na+>Mg2+>Al3+,B不正確。 3.B 因?yàn)樗姆N離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),首先確定四種元素的相對(duì)位置:,所以原子序數(shù):b>a>c>d,原子半徑:A>B>D>C,離子半徑:D(n+1)->

7、Cn->An+>B(n+1)+,單質(zhì)還原性:A>B>D>C。 4.C 第n電子層作為原子的最外電子層時(shí),能容納的最多電子數(shù)應(yīng)為8,與n-1層相同,則n-1層能容納的最多電子數(shù)也為8,故n-1層為L(zhǎng)層,n層為M層。 5.D 本題考查根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)推斷元素及其可能存在的化合價(jià),由此判斷可能的化學(xué)式。由題意知:A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子,A原子核外電子總數(shù)比B原子核外電子總數(shù)少5個(gè),那么肯定是B原子M層上多了2個(gè)電子,而且A元素原子的L層未排滿,所以得兩者的原子結(jié)構(gòu)示意圖,A:、B:,即A為N,B為Mg,A、B構(gòu)成Mg3N2,即B3A2。 6.C A項(xiàng),兩種微粒的核外電子排布

8、完全相同,其化學(xué)性質(zhì)不一定相同,如F-、Na+、Mg2+、Al3+。B項(xiàng),凡單原子形成的離子,不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布,如H+。D項(xiàng),質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的微??赡苁牵孩僭樱鏗、C、Ne等;②分子,如H2O、O2等。 7.D 本題考查核外電子排布規(guī)律。設(shè)A原子L、M層電子數(shù)分別為x、y,依題意,A、B兩原子的電子層結(jié)構(gòu)為: 電子層 K L M A原子 2 x y B原子 2 2x y+3 B原子的M層至少有3個(gè)電子,因而其L層的電子數(shù)必然是8,求得x=4。對(duì)A原子來(lái)說(shuō),L層有4個(gè)電子時(shí)只能是最外層,即y=0,y+3=3。因此,這兩個(gè)原子分別為碳

9、原子和鋁原子,故D項(xiàng)正確。 8.C 因電子層數(shù)不可能為小數(shù),只能為整數(shù),根據(jù)題意,1≤a≤3,又最外層電子數(shù)小于或等于8,即2a+1≤8,得1≤a≤3。當(dāng)a=1時(shí),不成立;當(dāng)a=2時(shí),最外層電子數(shù)為5,應(yīng)為N;當(dāng)a=3時(shí),最外層電子數(shù)為7,應(yīng)為Cl。當(dāng)X為N元素時(shí),質(zhì)子數(shù)=2a2-1=2×22-1=7,當(dāng)X為Cl元素時(shí),質(zhì)子數(shù)=2a2-1=2×32-1=17,故A選項(xiàng)正確;由Cl2+H2OHCl+HClO,N2+3H22NH3,N2+O22NO知,B選項(xiàng)正確;Cl-的核外電子排布為,最外層電子數(shù)達(dá)不到2n2,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;如果X為Cl,則可形成HClO,具有殺菌、消毒作用,D選項(xiàng)正確。

10、9.B A項(xiàng)中,四種離子核外電子數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)增多,離子半徑依次減小,即Al3+Cl->Na+>Al3+,故B項(xiàng)正確。 10.C 對(duì)于稀有氣體Ne,L層電子數(shù)為8,其族序數(shù)為0。 11.核電荷數(shù)為1~18的元素中

11、,下列說(shuō)法正確的是(  ) A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素 B.最外層有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素 D.最外層電子數(shù)為7的原子,最高正價(jià)為+7 12.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中,與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是(  ) 二、填空題(共52分) 13. (10分)有幾種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,其中: (1)某電中性粒子一般不和其他元素的原子發(fā)生反應(yīng),這種粒子符號(hào)是________。 (2)某粒子的鹽溶液,加入AgNO3溶

12、液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,這種粒子的符號(hào)是________。 (3)某粒子氧化性很弱,但得到1個(gè)電子后還原性很強(qiáng),這種粒子的符號(hào)是________。 (4)某粒子具有很強(qiáng)的還原性,且這種粒子失去2個(gè)電子即變?yōu)樵樱@種粒子的符號(hào)是________。 14.(10分)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。 試回答: (1)當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為_(kāi)_______(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。 (2)當(dāng)y=8時(shí),粒子可能為(填粒子符號(hào))______、________、______、______、________。 (3)寫(xiě)出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_

13、_______________________________ ________________________________________。 15.(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子;W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。 回答下列問(wèn)題。 (1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的,則該核素的名稱(chēng)為_(kāi)_______,是常用于制造________的原料。 (2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_

14、__________。 (3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。 (4)Y的最高正化合價(jià)為_(kāi)_______,最低負(fù)化合價(jià)為_(kāi)_______。 (5)Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。 16.(10分)A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 (1)寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng):________、________、________。 (2)C在元素周期表中的位置是_________________ __________________________

15、_____________________________。 (3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。 (4)比較A、C的原子半徑:r(A)________r(C),寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 17.(10分)有A、B、C、D四種元素,A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6;A、D次外層都是8個(gè)電子,A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子;B有兩個(gè)電子層,其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)

16、的代數(shù)和為零;C2-與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 (1)試寫(xiě)出上述各元素的符號(hào): A________,B________,C________,D________。 (2)畫(huà)出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖: A_________________,C2-_________________。 (3)寫(xiě)出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 答案 11.C A項(xiàng)中最外層只有1個(gè)電子的有H、Li、Na;B項(xiàng)中可以是He、Be、Mg;C項(xiàng)

17、中只能是Be;D項(xiàng)中F無(wú)正化合價(jià)。 12.D 氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7個(gè),D元素原子核外最外層電子數(shù)也為7個(gè),故二者原子的化學(xué)性質(zhì)相似。 13.(1)Ar (2)Cl- (3)K+ (4)S2- 14.(1)原子 (2)Ar Cl- S2- K+ Ca2+(合理即可) (3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 解析:(1)當(dāng)x-y=10時(shí),x=10+y,說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù),所以該粒子應(yīng)為原子;(2)當(dāng)y=8時(shí),應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子,所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等;(3)y=3時(shí)為鋁原子、y=7時(shí)為氯原子,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別

18、為氫氧化鋁和高氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。 15.(1)超重氫(氚) 氫彈 (2) (3) (4)+6?。? (5)KOH 解析:W元素原子的L層電子數(shù)為2×3=6,故W為O;核電荷數(shù)小于8且最外層只有一個(gè)電子的元素有兩種:H和Li(金屬元素),故V為H;Y元素原子最外層電子數(shù)也為6,故Y為S;X元素原子最外層電子數(shù)為3,且核電荷數(shù)大于8小于16,故X為Al;Z元素原子最外層只有一個(gè)電子,且核電荷數(shù)大于16小于20,故Z為K。 16.(1)氮 硫 氟 (2)第二周期第ⅦA族 (3) (4)> NH3+HNO3===NH4NO3 解析:據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知,A、C處于第二周期,B處于第三周期,設(shè)B的原子序數(shù)為x,則A為x-9,C為x-7,據(jù)題意有x-9+x-7=x,則x=16,又由于B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則B的質(zhì)子數(shù)為16,則B為S,則A為N,C為F。 17.(1)Cl C S K (2)  (3)HClO4+KOH===KClO4+H2O 解析:因?yàn)椤癆的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6”,確定A為氯(Cl);“B有兩個(gè)電子層,最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0”,確定B為碳(C);C2-的結(jié)構(gòu)示意圖為:,確定C為硫(S);再由A推出D為鉀(K)。

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