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1、2022年高考化學大一輪復習 基礎排查保分練 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
一、判斷正誤
(一)原子結(jié)構(gòu)
1.不同的核素,一定具有相同的中子數(shù)。( )
2.不同的核素,一定具有不同的質(zhì)子數(shù)。( )
3.通過化學變化可以實現(xiàn) 16O和 18O的相互轉(zhuǎn)化。( )
4.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素。( )
5.H、D、T之間互稱為同位素,H2、D2、T2之間互稱為同素異形體。( )
6.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類。( )
7.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于該元素的相對原子質(zhì)量。( )
8.原子最外層只有一個電子的元素一定都是金屬元素。( )
9.原子核都是由質(zhì)
2、子和中子構(gòu)成的。( )
(二)元素周期律和元素周期表
1.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的短周期元素一定是O元素。( )
2.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的短周期元素一定是P元素。( )
3.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的短周期元素共有3種。( )
4.最外層電子數(shù)是2的元素一定是第ⅡA族。( )
5.同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數(shù)一定相差1。( )
6.同主族從上到下,非金屬性:F>Cl>Br;酸性:HF>HCl>HBr。( )
7.主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù),也等于其最高正化合價數(shù)。( )
8.元素的一個原子失去的電子數(shù)越多,其金屬性越強。(
3、)
9.堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素。( )
10.第三周期元素的離子中半徑最小的是Al3+。( )
11.金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4。( )
12.同主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16。( )
13.短周期元素形成離子后,最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。( )
(三)化學鍵
1.所有物質(zhì)中都存在化學鍵。( )
2.金屬與非金屬化合形成的一定是離子鍵。( )
3.非金屬元素之間只能形成共價鍵。( )
4.存在離子鍵的化合物一定是離子化合物,但存在共價鍵的化合物不一定是共價化合物。( )
5.共價化合物中只含極性共價鍵,離子化合物中一定含有離子鍵
4、,可能含有共價鍵。( )
6.化學鍵被破壞的變化,一定是化學變化。( )
7.熔化狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物。( )
8.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。( )
二、填空
(一)元素性質(zhì)遞變規(guī)律
1.同主族元素
(1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律:
①金屬性逐漸________,表現(xiàn)在:單質(zhì)與O2反應的產(chǎn)物越來越________(4Li+O22Li2O、2Na+O2Na2O2),反應程度越來越________;單質(zhì)與水(或酸)反應的劇烈程度逐漸________;最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸________。②單質(zhì)的密度逐漸增
5、大(______特殊),熔、沸點逐漸________。
(2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律:
①非金屬性逐漸減弱,表現(xiàn)在:單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序:________________________;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:________________;最高價氧化物對應水化物的酸性:________________________;鹵素單質(zhì)的氧化性:_____________;簡單陰離子的還原性:________________。
②單質(zhì)的顏色逐漸________,密度逐漸________,熔、沸點逐漸________。
2.同周期元素(按Na、Mg、Al、S
6、i、P、S、Cl)性質(zhì)的遞變規(guī)律:
(1)原子半徑:____________________________________________________。
(2)金屬性逐漸減弱,表現(xiàn)在:單質(zhì)置換水或酸中的氫,由易到難的順序為________;最高價氧化物對應水化物的堿性:______________________________________________。
(3)非金屬性逐漸增強,表現(xiàn)在:單質(zhì)與氫氣化合由難到易的順序為________________;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:____________________;最高價氧化物對應水化物的酸性:_________。
(二)微粒
7、半徑比較規(guī)律
1.同周期元素(電子層數(shù)相同)的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大,自左至右逐漸________。如r(Na)________r(Mg)______r(Al)。
2.稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)_____r(Cl)。
3.同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如r(F)________r(Cl)________r(Br)________r(I)。
4.核外電子排布相同的粒子的半徑,隨核電荷數(shù)的增多而減小。如離子的半徑大小是r(Ca2+)__________r(K+)________r(Cl-)________r(S2-)。
5.對同一
8、元素來講,價態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3+)______r(Fe2+)________r(Fe)。
6.不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素,使其建立起同周期、同主族的關(guān)系,然后進行比較。比較S與F的原子半徑大小,先找O做參照,因為O與F同周期,r(F)________r(O);而O與S同主族,r(O)________r(S),所以r(F)________r(S)。
(三)化學鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律
1.只含非極性共價鍵的物質(zhì):______________________,如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅。
2.只含有極性共價鍵的物質(zhì):________________
9、____________________________,
如HCl、NH3、CS2等。
3.既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質(zhì):如________________________________等。
4.只含有離子鍵的物質(zhì):________________和活潑非金屬元素形成的化合物,如Na2S、NaCl等。
5.既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì),如_________________________________等。
6.由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)是________。
7.只含有共價鍵而無范德華力的化合物,如原子晶體__________________等。
8.無化學
10、鍵的物質(zhì):稀有氣體,如 ____________等。
參考答案
一、(一)1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√ 7.× 8.× 9.×
(二)1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9.×
10.√ 11.√ 12.√ 13.×
(三)1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.√ 8.×
二、(一)1.(1)①增強 復雜 劇烈 增強 增強 ②K 降低
(2)①F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI
HClO4>HBrO4>HIO4 F2>Cl2>Br2>I2 Cl-<Br-<I-
②加深 增大 升高
2.(1)Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
(2)Na>Mg>Al NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
(3)Si<P<S<Cl SiH4<PH3<H2S<HCl
H2SiO3<H3PO4(中強酸)<H2SO4<HCl4
(二)1.減小?。尽。尽?.> 3.<?。肌。肌?.<?。肌。?
5.<?。肌?.<?。肌。?
(三)1.同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)
2.一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物
3.H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6 4.活潑金屬元素
5.Na2O2、CaC2 6.HF 7.SiO2、SiC 8.He、Ne、Ar