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1、高考化學一輪復習 第五專題 物質結構元素周期律訓練 1．3He可以作為核聚變的原料，以下關于3He的說法正確的是(　　)。 A．比4He少一個質子 B．比4He多一個中子 C．與4He互為同分異構體 D．與4He互為同位素 2．已知R2－離子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是(　　)。 A.R　　　 B.R　 C.R　 D.R 3．下列是各組元素的原子序數，它們互相可組成化學式為A2B、AB、AB2型共價化合物分子的是(　　)。 A．6和17　　　 B．14和8　　　 C．7和8　　 D．11和8 4．X、Y、Z均為短周期元素，它們在

2、周期表中的相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則下列說法正確的是(　　)。 A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 B．W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Z的強 C．Z的非金屬性比Y的強 D．X與Y形成的化合物都易溶于水 5．下列各組中所有的元素組成的一種物質，既可能是離子化合物，又可能是共價化合物的是(　　)。 A．H、N、O　 B．H、Na、O、S　 C．H、C、O、K　 D．H、O、S 6．(xx年四川)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子

3、的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(　　)。 A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B．W與X形成的化合物中只含離子鍵 C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點 D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3 7．(雙選)某分子的球棍模型如下圖所示。已知該分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是(　　)。 A．X原子可能為第ⅤA族元素 B．Y原子一定為第ⅠA族元素 C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵 D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2H4 8．(xx年江蘇，雙選)短周期元

4、素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X 原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　)。 A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B．元素W 的最高價氧化物對應的水化物酸性比Z的弱 C．化合物YX、ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同 D．原子半徑的大小順序：rY >rZ >rW >rX 9．a、b、c、d、e是短周期元素。周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數之比為2∶3，b的最外層電子數比e的最外層電子數少1個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞溶液變紅。

5、 (1)e的元素符號是________。 (2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為__________________(用分子式表示)；b的氫化物和b的最高價氧化物對應的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型有________________________________________________________________________。 (3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是__________________________________________________(用離子方程式表示)。 (4)一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質，恰好與0.8 mo

6、l稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為____________、______________。 10．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子數是K層的3倍；0.1 mol C單質能從酸中置換出 2.24 L氫氣(標準狀況)，同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。 (1)寫出A、B、C、D元素的名稱： A________，B________，C________，D________。 (2)D元素

7、在周期表中屬第______周期第______族。 (3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程： ________________________________________________________________________。 (4)A和B的單質充分反應生成化合物的結構式是____________。 (5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？ ________________________________________________________________________。 第五專題　物質結構　元素周期律 【高效

8、鞏固提升】 1．D　解析：3He和4He的質子數均為2，A錯；3He和4He的中子數分別為1、2，B錯；3He和4He為氦元素的兩種核素，互為同位素，C錯、D對。 2．B　解析：R原子的質子數Z＝a－2，質量數A＝b＋(a－2)。 3．C　解析：N和O可分別組成N2O、NO、NO2等共價化合物分子。 4．B　解析：根據Y原子的電子層結構，易知Y為O，由此推斷出X、Z、W分別為N、S、Cl，再結合元素周期律判斷各選項。A項錯，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為NH3＜H2O；B項對，最高價氧化物對應的水化物酸性為HClO4＞H2SO4；C項錯，非金屬性為S＜Cl；D項錯，如氧化物NO難溶于水。 5．A

9、　解析：如NH4NO3是離子化合物，HNO3是共價化合物。 6．A　解析：W、Z同主族且W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強，故原子序數W＜Z；X、Y為金屬元素且與Z同周期，陽離子氧化性為X＜Y，則原子序數W＜X＜Y＜Z。據此推斷出X為Na或Mg，Y為Mg或Al，W為C、N、O、F中的一種。如Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，B項錯誤；若W為C，Z為Si，氣態(tài)氫化物的沸點為SiH4>CH4，C項錯誤；若Y為Mg，W為N，則形成的化合物為Mg3N2，D項錯誤。 7．BD　解析：由該原子結構知Y原子最外層有1個或7個電子，Y原子為第ⅠA族或第ⅦA族元素，根據成鍵形式X原子最外層有5個電子或3個電子，故A

10、對、B錯；題目中給出各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，而N2H4中氫原子未達到8電子穩(wěn)定結構，D錯。 8．AD　解析：根據給出的X、Y的電子層結構信息，易推斷出X、Y分別為O、Mg，再結合題意推斷出Z、W分別為Si、S。 9．(1)S　(2)CH4