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2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 卷08 氯及其化合物半月測(cè) 新人教必修1

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 卷08 氯及其化合物半月測(cè) 新人教必修1 一、選擇題:本題共10個(gè)小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1.下列關(guān)于Cl2用途的說法正確的是 A.Cl2有毒,不能用來給自來水消毒 B.飲用Cl2消毒的自來水不會(huì)對(duì)人體有任何傷害 C.Cl2是一種重要的化工原料 D.用Cl2與金屬鈉反應(yīng)制取NaCl 2.(雙選)下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是 A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 D.氯水放置數(shù)天后pH將變小 3.實(shí)驗(yàn)室

2、為了使用方便,通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂?。下列有關(guān)這兩種液體的實(shí)驗(yàn)描述都正確的是 A.兩種液體都可以使干燥的布條褪色 B.兩種液體都可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅 C.用這兩種液體都可給自來水消毒 D.分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生 4.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl?),正確的操作是 A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,加入鹽酸,沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入AgN

3、O3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 5.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí),可選用的干燥劑是 A.濃硫酸 B.生石灰 C.固體NaOH D.固體NaCl 6.現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液,可用來區(qū)別它們的一種試劑是 A.AgNO3溶液 B.酚酞試液 C.紫色石蕊試液 D.飽和食鹽水 7.在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是 A.溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在 B.加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色。說明溶液中有Cl2

4、分子存在 C.加入鹽酸酸化,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中有Cl?存在 D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在 8.下列反應(yīng),最終無沉淀產(chǎn)生的是 A.NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B.NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸 C.久置漂白粉溶液失效 D.Na2SiO3溶液中通入過量CO2 9.已知標(biāo)況下氯氣和氫氣的混合氣體共22.4 L,經(jīng)過點(diǎn)燃充分反應(yīng)之后,將反應(yīng)后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)完全后,共消耗氫氧化鈉1.5 mol,則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為 A.2∶1 B.1∶1

5、 C.1∶2 D.3∶1 10.向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸,經(jīng)檢驗(yàn)生成的混合氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液(如圖),依據(jù)觀察到的現(xiàn)象,能判斷氣體中含有Cl2的是 選項(xiàng) X溶液 現(xiàn)象 A 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 B 滴有KSCN的FeSO4溶液 溶液變?yōu)檠t色 C 淀粉KI酸性溶液 溶液變?yōu)樗{(lán)色 D 紫色石蕊溶液 溶液先變紅后褪色 二、非選擇題:包括第11題~第13題3個(gè)大題,共30分。 11.(9分)室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應(yīng)

6、條件下,它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。 請(qǐng)回答: (1)A是________,B是________,C是________(填化學(xué)式)。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________。 (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。 (4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________。 12.(10分)某無色氣體A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種。 (1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。 (2)將得到的溶液分為兩份:①其中一份取出少量在

7、試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,也得到白色沉淀。 試回答: (1)氣體A中肯定含有的氣體是________,理由是____________。 (2)氣體A中肯定不存在的氣體是________,理由是__________。 (3)氣體A中不一定存在的氣體是________。 13.(11分)某?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2的過程,為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答問題。 (1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO

8、2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于 1.12 L的原因是________________________。 (2)①裝置B中盛放的試劑名稱為_______,作用是___________,現(xiàn)象是___________。 ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________。 ③裝置F的作用是____________________。 ④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。 (3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入A

9、gNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào)),裝置中應(yīng)加入________(填寫試劑或用品名稱)。 詳解詳析 1.【答案】C 【解析】任何事物都有兩面性,Cl2有毒但可作消毒劑,用Cl2對(duì)自來水消毒時(shí),Cl2會(huì)與水中的有機(jī)物反應(yīng),生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。NaCl主要是從海水中提取的,而不用Na和Cl2反應(yīng)制備。 2.【答案】BD 3.【答案】C 【解析】液氯成分為Cl2,氯水(新制)成分為Cl2、HCl、HClO、H2O,液氯無漂白性、無酸性,氯水(新制)有漂白性和酸性,液氯溶于水

10、得氯水,故選C。 4.【答案】C 【解析】A操作不正確,它不能排除等的干擾;B操作不正確,因?yàn)锳g2CO3跟HCl反應(yīng)時(shí),生成的AgCl仍是白色沉淀;D操作不正確,用鹽酸酸化,加入了Cl?。 5.【答案】A 【解析】A、濃硫酸具有吸水性,可以用來干燥氯氣,故A正確;B、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,能夠與氯氣反應(yīng),不能用來干燥氯氣,故B錯(cuò)誤;C、氫氧化鈉固體能夠與氯氣反應(yīng),不能用來干燥氯氣,故C錯(cuò)誤;D、氯化鈉不能吸收水蒸氣,不能用來干燥氯氣,故D錯(cuò)誤;故選A。 6.【答案】C 【解析】鹽酸使紫色石蕊試液變紅;NaCl溶液遇石蕊試液無明顯現(xiàn)象;NaOH溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)色;氯水使

11、紫色石蕊試液先變紅,后褪色,C項(xiàng)正確。鹽酸、NaCl溶液和氯水中都含Cl?,都能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,A項(xiàng)不可選。 7.【答案】A 【解析】A.氯氣是淺黃綠色氣體,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在,故A正確;B.氯水中含有次氯酸,可使有色布條褪色,故B錯(cuò)誤;C.加入鹽酸,引入氯離子,不能確定氯水中含有Cl?,故C錯(cuò)誤;D.加入NaOH溶液,氯水淺黃綠色消失,是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng),與次氯酸無關(guān),故D錯(cuò)誤;故答案為A。 8.【答案】B 【解析】A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇沉淀,A錯(cuò)誤;B. NaA

12、lO2溶液中滴加過量鹽酸生成氯化鋁和水,B正確;C. 久置漂白粉溶液失效生成碳酸鈣和次氯酸,C錯(cuò)誤;D. Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成硅酸沉淀,D錯(cuò)誤,答案選B。 9.【答案】D 10.【答案】D 【解析】A.含HCl也可生成白色沉淀,不能判斷是否含氯氣,故A不選;B.氧氣可氧化亞鐵離子,溶液變?yōu)榧t色,不能判斷是否含氯氣,故B不選;C.氧氣可氧化KI,溶液變藍(lán),不能判斷是否含氯氣,故C不選;D.紫色石蕊溶液先變紅后褪色,可知一定含氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO,具有酸性和漂白性,故D選。 11.【答案】(1)Fe(1分) Cl2(1分) H2(1分) (2)2Fe+3

13、Cl22FeCl3(2分) (3)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(2分) (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3(2分) 【解析】解答推斷題的關(guān)鍵在于尋找“突破口”。由B為黃綠色的氣體單質(zhì),可知B為Cl2,C為無色氣體且與Cl2能發(fā)生反應(yīng),則C為H2,E為HCl;由反應(yīng)③、④可以推出,A為排在H前面的金屬,且A為變價(jià)金屬,因此A為Fe。 12.【答案】(1)SO2(1分) 氣體通入氯水后溶液變得無色透明,且加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀(2分) (2)Cl2(1分) Cl2為黃綠色氣體(2分) (3)CO2、HCl(2分) 【解析】無色氣體說明一定

14、不含Cl2;①實(shí)驗(yàn)說明一定含SO2,②實(shí)驗(yàn)說明含Cl?,但氯水中含Cl?,不確定含HCl。 13.【答案】(1)濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀,變稀以后將不再與MnO2反應(yīng);加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失(1分) (2)①無水硫酸銅(1分) 證明有水蒸氣產(chǎn)生(1分) 白色固體變?yōu)樗{(lán)色晶體(1分) ②干燥的Cl2無漂白性,HClO有漂白性(1分) ③吸收Cl2(1分) ④Ag++Cl?===AgCl↓(2分) (3)F(1分) G(1分) 濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條) (1分) 【解析】(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度會(huì)逐漸降低,而二氧化錳是不能氧化稀鹽酸的,所以實(shí)際生成的氯氣總是小于理論值。 (3)氯氣能溶解在四氯化碳中,但無法確定是否完全被吸收,所以需要在F和G之間連接1個(gè)裝置,用來檢驗(yàn)氯氣是否完全被吸收;可利用氯氣的氧化性,能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,而單質(zhì)碘能和淀粉發(fā)生顯色反應(yīng),使溶液顯藍(lán)色,所以可選用濕潤的淀粉KI試紙(也可以通過漂白性來檢驗(yàn),因此也可以選擇濕潤的有色布條)。

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