《2022-2023學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質電離的因素（練）新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質電離的因素（練）新人教版選修4（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022-2023學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質電離的因素（練）新人教版選修4 1．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是( ) A．加熱 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液 【答案】D 【解析】A項，加熱促進電離，H＋濃度增大；B項，H＋濃度不變；C項，加H2SO4抑制電離，但H＋濃度增大；D項，加入NaOH，OH－與H＋反應，平衡向右移動，H＋濃度減小。

2、2．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 A． c(H＋) B． Ka(HF) C． c(F-)/c(H＋) D． c(H＋)/c(HF) 【答案】D 3．一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH+＋A-，如圖將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是 【答案】C 【解析】A項不正確，原因多種：(1)c(H＋)平≠c(A－)平，(2)c(A－)平＝1.0 mol·L－1；B項不正確，因為c(A－)平＝c(H＋)平＝1.2 mol·L－1>1.0

3、mol·L－1；D項不正確，原因多種：(1)c(H＋)始＝c(A－)始＝1.0 mol·L－1，(2)c(HA)始＝0。 4．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是 A． HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4 B． HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10 C． 根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱 D． HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN

4、大，比HF小 【答案】B 5．在0．1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-，對該平衡，下列敘述正確的是( ) A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 B．加水，平衡向逆反應方向移動 C．滴加少量0．1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)減少 D．加入少量NaCN固體，平衡向正反應方向移動 【答案】A 【解析】加NaOH固體，OH-+H+H2O，平衡正向移動，A項正確；加水平衡正向移動，B項錯誤；滴加少量0．1 mol·L-1 HCl溶液，c(H+)增大，C項錯誤；加入少量NaCN固體，c(CN-)增大，平衡逆向移動。 6．

5、高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 從以上表格中判斷以下說法中不正確的是 A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離 B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸 C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱 【答案】C 7．下列關于電離常數(shù)的說法正確的是( ) A．電離常數(shù)隨著弱電解

6、質的濃度增大而增大 B．CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka= C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小 D．電離常數(shù)只與溫度有關,與濃度無關 【答案】D 【解析】A項,電離常數(shù)只與溫度有關,與濃度變化無關,故A錯誤;B項,CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=,故B項錯誤;C項,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,雖然平衡向左移動,但溫度不變,平衡常數(shù)不變,故C項錯誤。 8．硝酸亞鐵溶液中存在主要平衡關系：Fe2++2H2O+2H+，若加入HCl則溶液的主要變化是（ ） A． 變黃 B． 綠色變淺 C． 綠色加深 D．

7、無明顯變化 【答案】A 9．Ⅰ.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，HClO的電離平衡常數(shù)為2.95×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，達平衡后 （1）要使HClO濃度增加，可加入下列物質________(填代號)。 A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH （2）由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________。 Ⅱ.Al(OH)3的電離方程式可表示為：H2O＋AlO2－＋H＋Al(O

8、H)3Al3＋＋3OH－。 試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關問題。 （1） 向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有關離子方程式為 __________________。 （2） 向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是________________，有關離子方程式為 __________________。 【答案】Ⅰ.（1）B （2）飽和食鹽水中Cl－濃度較大，由于氯水中存在平衡：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 Ⅱ.（1）鹽

9、酸中的H＋與OH－結合生成水，使平衡中c(OH－)減小，平衡向右移動，Al(OH)3沉淀不斷溶解Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （2）苛性鈉溶液中OH－結合H＋生成水，使上述平衡中c(H＋)減小，平衡向左移動，Al(OH)3沉淀不斷溶解 Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 【解析】（1）要使HClO濃度增加，需使平衡向正反應方向移動，SO2和HCl都不能是平衡正向移動NaOH能使平衡正向移動，但是消耗HCl的同時也消耗HClO，使得HClO的濃度減小，NaHCO3只與HCl反應，與HClO不反應，使平衡正向移動，同時使HClO的濃度增加，B項正確。 10．在

10、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示，請回答： （1）“O”點導電能力為0的理由是 。 （2）A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為 。 （3）若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小，可采取的措施是： ① ；② ；③ 。 （4）經實驗測得C點處：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka= 。 【答案】 （1）CH3COOH是共價化合物，無水不電離，也就無自由移動的離子，所以不導電 （2）C