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2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第04章 電化學(xué)基礎(chǔ) 專題4.4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(練)新人教版選修4

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2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第04章 電化學(xué)基礎(chǔ) 專題4.4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(練)新人教版選修4_第1頁
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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第04章 電化學(xué)基礎(chǔ) 專題4.4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(練)新人教版選修4 1.關(guān)于金屬腐蝕的敘述中,正確的是( ) A.金屬被腐蝕的本質(zhì)是M+nH2O=M(OH)n+H2↑ B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時,首先是鍍層被氧化 C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕 D.常溫下,置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕 【答案】C 2.下列各種方法中,能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是( ) ①金屬表面涂抹油漆 ②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) ③保持金屬表面清潔干燥 ④金屬表面進(jìn)行電鍍 ⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜 A.①②③④

2、 B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.全部 【答案】D 【解析】金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕,題目中①③④⑤中的方法都可以起到避免金屬和電解質(zhì)溶液接觸形成原電池的目的;②中如在金屬中加入某些其他元素改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)也可以起到防腐蝕的效果,答案選D。 3.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是( ) A.純銀器的表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用 C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

3、 【答案】D 4.以下防腐措施中,屬于電化學(xué)保護(hù)法的是( ) A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜 B.在金屬中加入一些鉻或者鎳制成合金 C.在輪船的船殼水線以下部分,裝上一鋅錠 D.在金屬表面噴漆 【答案】C 【解析】在輪船的船殼水線以下部分,裝上鋅能形成鐵鋅原電池,鋅為負(fù)極,被腐蝕,鐵被保護(hù),答案選C。 5.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕,發(fā)生的原電池反應(yīng):2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下說法正確的是 A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+ B. 正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+2e-=4OH- C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛?/p>

4、學(xué)能的裝置 D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 【答案】A 【解析】由原電池反應(yīng)式知:負(fù)極為Fe-2e-=Fe2+,正極為2H2O+O2+4e-=4OH-,A項正確、B項錯誤;原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,C項錯誤;根據(jù)原電池原理,鋼柱在空氣與水交界處更容易腐蝕,D項錯誤。 6.如下各圖燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 (  )。 A. ②①③④ B. ④③②① C. ④②①③ D. ③②④① 【答案】C 7.為研究金屬腐蝕的條件和速率,某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中,再

5、放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間。下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是( ) A.裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降 B.左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低 C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 【答案】B 【解析】裝置Ⅰ中鐵釘處于鹽酸的蒸氣中,被侵蝕而釋放出H2,使左側(cè)液面下降,右側(cè)液面上升,A項正確;裝置Ⅱ中鐵釘同樣處于鹽酸的蒸氣中,不同的是懸掛鐵的金屬絲由鐵絲換成了銅絲,由于Fe比Cu活潑,在這種氛圍中構(gòu)成的原電池會加速鐵釘?shù)那治g而放出更多的H2,使左側(cè)液面下降得更多,右側(cè)液面上升得更多,B項錯誤、C項正確;裝置Ⅲ中雖然懸掛鐵釘

6、的還是銅絲,但由于濃硫酸有吸水性而無揮發(fā)性,使鐵釘處于一種較為干燥的空氣中,因而在短時間內(nèi)幾乎沒有被侵蝕,D項正確。 8.鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時,若有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,下列說法正確的是( ) ①有5.6 g金屬被腐蝕 ②有6.5 g金屬被腐蝕 ③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 L氣體放出 ④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12 L氣體放出 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 【答案】B 【解析】在鍍鋅鐵的析氫腐蝕中:負(fù)極(Zn):Zn-2e-=Zn2+,有0.2 mol e-轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Zn溶解,即6.5 g

7、;正極(Fe):2H++2e-=H2↑,生成0.1 mol H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L,答案B正確。 9.相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情形下最不易被腐蝕的是( ) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】C項中Fe未與食鹽水接觸,不能形成原電池;其他均發(fā)生電化學(xué)腐蝕。 10.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.正極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑ B.此過程中還涉及反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C.此過程中銅并不被腐蝕 D.此過程中電子從Fe移向Cu 【答案】A

8、 11.在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸,如圖所示: (1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。 (2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________________,Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。C中被腐蝕的金屬是________,總反應(yīng)的離子方程式為________________,比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是________________。 【答案】(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2)2H++2e-=H2↑ 增大 (3)Z

9、n Zn+2H+=Zn2++H2↑ B>A>C 【解析】鐵在不同的情況下被腐蝕的速率不同。作原電池的負(fù)極時易被腐蝕,作原電池的正極時受到保護(hù)不被腐蝕。 31.金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用下圖模擬。 (1)請寫出有關(guān)電極反應(yīng)式:_________________________ ①鐵棒上的電極反應(yīng)式:_______________________ 碳棒上的電極反應(yīng)式:_________________________ (2)該圖所表示的是_________________________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。 (3)若將O2撤走,并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液,則此圖可表示__________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理;若用犧牲陽極法來保護(hù)鐵棒不被腐蝕溶解,即可將碳棒改為_________棒。 【答案】(1)①2Fe-4e-=2Fe2+ ②O2+2H2O+4e-=4OH- (2)吸氧(3)析氫 鋅(或其他比鐵活潑的金屬) 【解析】金屬的腐蝕,在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕,在酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕。

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