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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練九 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 一、正誤判斷·回扣基礎(chǔ) (一)原子結(jié)構(gòu)部分 1．原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成(×) 2．同位素的不同核素所構(gòu)成的單質(zhì)及其化合物物理性質(zhì)不同，而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同(√) 3．在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的(√) 4．H2和D2互為同素異形體(×) 5．H2、D2和T2互為同位素(×) 6．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等(√) 7．13C與C60互為同素異形體(×) 8．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子(×) 9．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O

2、與18O的相互轉(zhuǎn)化(×) 10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同數(shù)目的氧原子(√) 11．D2 16O中，質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二倍(√) 12．同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2，質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等(√) 13．若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子(×) 14．凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布(×) 15．兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素(√) 16．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子(√) 17．在化學(xué)變化中，質(zhì)子不會發(fā)生變化(√)

3、 (二)元素周期律和元素周期表部分 1．最外層為1個或2個電子的原子對應(yīng)元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×) 2．元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)(×) 3．最外層有5個電子的原子對應(yīng)的元素肯定是非金屬元素(×) 4．主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(√) 5．元素金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強；元素非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(×) 6．最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素(×) 7．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素(×) 8．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(×) 9．第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù)(√) 10．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性

4、，又表現(xiàn)非金屬性(×) 11．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(×) 12．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高(×) 13．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子(×) 14．稀有氣體元素原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高(√) 15．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的強(×) 16．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種(√) 17．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素全部都是金屬元素(√) 18．原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)(×) 19．所有主族元素的原子，都能形成單原子離子(×) 20．同一短周

5、期元素的離子半徑從左到右一定增大(×) 21．同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16(√) 22．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4(√) 23．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是核外電子排布呈周期性變化(√) 24．所含元素超過18種的周期是第六周期和第七周期(√) (三)分子結(jié)構(gòu)部分 1．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力(×) 2．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高(×) 3．同一主族不同元素的最高價氧化物，晶體結(jié)構(gòu)一定相同(×) 4．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵(×) 5．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物(×) 6．由金屬元素

6、和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物(×) 7．以共價鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵(×) 8．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物(×) 9．含有極性鍵的分子一定是極性分子，含有非極性鍵的分子一定是非極性分子(×) 10．極性分子一定含有極性鍵(×) 11．非極性分子一定含有非極性鍵(×) 12．結(jié)構(gòu)和組成相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點一定越高(×) 13．共價化合物中一定沒有離子鍵(√) 14．所有分子都含共價鍵(×) 15．單質(zhì)中一定含有非極性鍵(×) 16．兩種原子形成的共價鍵一定是極性

7、共價鍵(×) 17．稀有氣體形成的晶體無化學(xué)鍵，只有分子間的作用力(√) 18．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中(×) 19．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的酸性越強(×) 二、化學(xué)用語的正確表達(dá)·規(guī)范書寫 1．粒子結(jié)構(gòu)示意圖 粒子的核電荷數(shù)“＋Z”加圈“○”，然后分層寫出電子數(shù)。如： Na______　Na＋________　S________　S2－________ 答案　　　　 2．電子式 (1)原子：一般先單后雙。如： Na　__________　Mg　__________　Al　__________ Si　__________ P　____________ S　

8、__________ Cl　__________ Ar　__________ (2)簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標(biāo)出電荷“n＋”，如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。 (3)簡單陰離子：寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標(biāo)出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并用“[　]”圍起來，然后在其右上角標(biāo)出電荷。如： S2－____________　Cl－____________ 答案　 (4)根離子：按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗?，然后將它們的最外層電?包括得到和失去的)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標(biāo)出，并用“[　]”圍起來，最后在其右上角標(biāo)出電荷。

9、如： OH－　______________　　　O　____________ NH　______________ H3O＋　__________ (5)共價分子 按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗?，然后將它們的最外層電?包括得到和失去的)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標(biāo)出。如： N2　__________________　　Cl2　________________ H2O　________________ NH3　________________ CO2　________________ H2O2　______________ HClO　___

10、___________ CH4　________________ CCl4　______________ HCHO　______________ HCOOH　______________ C2H4　______________ (6)離子化合物：將化學(xué)式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯?。如? MgCl2　______________　　NaOH　______________ NH4Cl　______________　　Na2O2　______________ 3．用電子式表示物質(zhì)的形成過程 (1)共價分子——左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，

11、中間用“―→”連接即可。如： N2________________________________________________________________________ NH3________________________________________________________________________ CO2________________________________________________________________________ (2)離子化合物——左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因為要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況)，用彎箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情

12、況，右寫離子化合物的電子式，中間用“―→”連接即可。如： MgCl2________________________________________________________________________ Na2S________________________________________________________________________ 答案　 4．結(jié)構(gòu)式 按原子團(tuán)(分子或自由基)中各原子間的連接順序書寫各原子的元素符號，并將共用電子對用“—”表示(多對多杠)，自由基中的單電子，每一個也畫一杠。如： 甲烷　________________ 甲基　_

13、_______________ 乙烯　________________ NH3　________________ 5．結(jié)構(gòu)簡式 一般將結(jié)構(gòu)式中連在同一個C原子上的多個氫原子合并寫在其右(或左)邊，橫著相連的代表單鍵的“—”可以省略，橫著以單鍵相連的多個相同的原子團(tuán)可以合并，官能團(tuán)按規(guī)定簡寫，即為該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。如： 甲烷　________　甲基　________　乙烷　________ 乙烯　________ 乙基　________ 乙醇　________ 答案　CH4　—CH3　　CH3CH3　CH2===CH2 —C2H5　CH3CH2OH 三、熟記規(guī)律·靈活

14、應(yīng)用 (一)性質(zhì)遞變規(guī)律 1．同主族 (1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律： ①金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜(4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2)，反應(yīng)程度越來越劇烈；單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強。 ②單質(zhì)的密度逐漸增大(K特殊)，熔、沸點逐漸降低。 (2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律： ①非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：F2>Cl2>Br2>I2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H

15、ClO4>HBrO4>HIO4；鹵素單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；簡單陰離子的還原性：Cl－Mg>Al>Si>P>S>Cl。 ②金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序為Na>Mg>Al；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：NaOH(強堿)>Mg(OH)2(中強堿)>Al(OH)3(兩性氫氧化物)。 ③非金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由難到易的順序為Si

16、物的穩(wěn)定性：SiH4r(Mg)>r(Al)。 2．稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)>r(Cl)。 3．同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如r(F)

17、 5．對同一元素來講，價態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3＋)

18、物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。 4．只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物，如Na2S、NaH等。 5．既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。 6. 由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)是HF。 7．無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如Ar等。 (四)應(yīng)用規(guī)律，規(guī)范表述 1．元素金屬性和非金屬性的強弱取決于什么？ 答案　元素金屬性的強弱取決于一個原子失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性就越強；元素非金屬性的強弱取決于一個原子得到電子的難易程度，得到電子越容易非金屬性就越強。 2．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增

19、的事實，能推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律嗎？ 答案　不能。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，HF、HCl、HBr、HI酸性遞增，但F、Cl、Br、I的非金屬性遞減。 3．根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變性和相似性推斷，砹(At)單質(zhì)及其化合物可能具有哪些性質(zhì)？ 答案　砹單質(zhì)為有色固體，其氧化性較弱，較難與H2化合；HAt不穩(wěn)定，其還原性較強；HAtO4為弱酸等。 4．X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為XH3Y2－>Z－。