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1、高考化學二輪復習 非選擇題審題指導及得分技巧 基本概念、基本理論綜合題 標準答案　(1)① Ⅰ (1分)　②＜(1分)?、?0%(2分) 250 ℃(3分)　(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－442.8 kJ·mol－1(3分)　(3)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2分)?、?CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O(2分) 評分細則　(1)①寫成“1”，不得分，②寫成“小于”不得分，③寫成“0.80”不扣分，寫成“250°”不得分。 (2)狀態(tài)錯(或漏寫)、數值錯、符號錯均不得分。 (3)①不配平不得分，②寫成化學方程式

2、不得分。 題型特點　以組合題的形式出現，題目往往圍繞一個主題，由多個小題組成，各小題有一定的獨立性，往往分別考查不同的知識點，其內容涉及基本理論、基本概念、元素化合物和簡單計算等知識，綜合性較強；題目中往往給出圖像、圖表、數據等，增加了試題的難度。 得分技巧　(1)讀題要求：堅持三讀：①泛讀，明確有幾個條件及求解的問題。 ②細讀，圈出關鍵字、關鍵詞，把握數量關系。 ③精讀，深入思考，挖掘隱含信息，尤其是圖像、圖表中的信息。 (2)做題要求：①看準題目要求，不要答非所問。 ②卷面整潔規(guī)范，不要潦草從事。 ③遇難而過，不要強攻攔路虎。 (3)心理要求：“我易人易不大意，人難我難

3、不畏難”——向細心要分數。 類型一　熱化學、速率平衡綜合題 1．(17分)xx年，央視《經濟半小時》曝光了部分藥企用工業(yè)硫黃熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質入藥，其中包括廣藥集團旗下藥廠生產的維C銀翹片。維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘。恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。(已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1) 請回答下列問題： (1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： __________________________________。 (2)ΔH2＝______

4、________________。 (3)恒溫恒容時，1 mol SO2和2 mol O2充分反應，放出熱量的數值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。 (4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為________，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為______________________________ ________________________________________________________________________。 (5)恒容條件下，下列措施中能使2SO2(g)＋O2(g)2SO

5、3(g)中，n(SO3)/n(SO2)增大的有____________(填編號)。 A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D．使用催化劑 (6)某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是________。 (7)各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示： t1～t2 t3～t4 t5～t6 t6～t7 K1 K2 K

6、3 K4 K1、K2、K3、K4之間的關系為_____________________________________________。 類型二　熱化學、電化學綜合題 2．(13分)利用電化學法生產硫酸，可使絕大多數硫黃直接轉化為SO3，在生產硫酸的同時還能化學發(fā)電，請回答下列問題： (1)已知下列反應的能量變化示意圖 　 ①1 mol S(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應的ΔH________－297.0 kJ·mol－1(填“＞”或“＜”)。 ②寫出S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式 ___________________________

7、_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下圖為電化學法生產硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質，該電解質能傳導O2－離子。 ①正極反應式為____________________________。 ②S(g)在負極發(fā)生的反應為_________________________________________________、 _____________________

8、___________。 ③用化學方程式解釋裝置中稀硫酸轉變?yōu)闈饬蛩岬脑? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④每生產1 L濃度為98%，密度為1.84 g·mL－1的濃硫酸，理論上可向用電器提供______ mol電子，將消耗____ mol氧氣。 ⑤已知S(g)在負極發(fā)生的反應為可逆反應，請分析為提高硫黃蒸氣的轉化率，該工藝

9、采取的措施有________________________________________________。 類型三　熱化學、電化學、速率平衡綜合題 3．(15分)(xx·廣東省高考考前壓軸統一考試)二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。 (1)有一種用CO2生產甲醇燃料的方法： 已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1； CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－c kJ·mol－1； H

10、2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－d kJ·mol－1， 則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生的反應為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

11、 ①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_________________________________________。(填編號) A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變 B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化 C．單位時間內每消耗1.2 mol H2，同時生成0.4 mol H2O D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1，且保持不變 ②從0 min到10 min，v(H2)＝______________________________________________。 ③下列措施中能使增大的是__________(填編號)。 A．升高溫度 B．恒

12、溫恒容下充入He(g) C．將H2O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2 ④計算該溫度下此反應的平衡常數K＝____________(保留兩位有效數字)。若改變__________條件(填編號)，可使K＝1。 A．增大壓強 B．增大反應物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑 (3)某甲醇燃料電池原理如圖1所示 　 ①則M區(qū)發(fā)生的電極反應式為_____________________________________________。 ②用上述電池作電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極)。則該電解反應的總反應的離

13、子方程式為______________________________________________________。 假設溶液體積為300 mL，當溶液的pH值為13時(在室溫下測定)，理論上消耗甲醇的質量為________________(忽略溶液體積變化)。 類型四　熱化學、電化學、速率平衡、電解質溶液綜合題 4．(14分)(xx·廣東省實驗中學4月模擬)以下是對化學反應變化過程及結果的研究。請按要求回答問題： (1)關于能量變化的研究 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 ②CH3OH(l)＋O2(g)

14、===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1 則：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝______________ kJ·mol－1。 (2)關于反應速率和限度的研究 ①已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數： 弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝4.3×10－ K2＝5.6×10－117 則等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由

15、大到小的順序為______________________________(填編號)。 ②已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某溫度下充分反應，經過30 min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應的反應速率，則v(SO2)＝__________。 ③下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中S2－的濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________________

16、__________；向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為________________(填化學式)沉淀。 (3)關于電化學的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為VO＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。 則充電時陽極反應式為____________________________________________________。 用此電池電解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，當轉移0.1 mol 電子時，溶液的pH＝____________(不考慮溶液體積的變化)。 [類型一]

17、 標準答案　(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1(2分) (2)－78.64 kJ·mol－1(2分) (3)大(2分) (4)2 mol(2分) 2SO2＋O2＋4OH－===2SO＋2H2O(1分) (5)C(2分) (6)升高溫度(2分)　t3～t4(2分) (7)K4＝K3＜K2＝K1(2分) 評分細則　(1)狀態(tài)錯、符號錯、數據錯均不得分。 (2)漏寫“－”、“單位”均不得分。 (4)漏寫單位扣1分。 (5)錯選、多選均不得分。 (6)答成其他條件不得分。 (7)連接符號有錯不得分。 [類型二] 標準答案　(1

18、)①＜(1分)　②S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－395.7 kJ·mol－1(2分) (2)①O2＋4e－===2O2－(2分) ②S－4e－＋2O2－===SO2 S－6e－＋3O2－===SO3(各1分) ③SO3＋H2O===H2SO4(2分) ④110.4　27.6(各1分) ⑤硫黃(二氧化硫)循環(huán)使用；用稀硫酸吸收SO3(減小生成物濃度，有利于提高S的轉化率)(各1分) 評分細則　(1)①寫成“小于”不得分。 ②“系數”與“數據”對應即得分。符號錯、狀態(tài)錯、數據錯均不得分。 (2)①②③根據標準答案得分。 ④寫上單位不扣分。 ⑤不寫括號內內容

19、不扣分。 [類型三] 標準答案　(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－(3/2c＋2d－a－b) kJ·mol－1(2分) (2)①AB(1分)　②0.075 mol·L－1·min－1(2分) ③CD(1分)?、?.20(2分)　C(1分) (3)①CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋(2分) ②2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－(2分) 0．16 g(2分) 評分細則　(1)ΔH＝(a＋b－c－2d) kJ·mol－1不扣分，沒有狀態(tài)、符號錯均不得分。 (2)①③多選、漏選均不得分。②漏寫單位扣1分。④有效數字保留錯扣1分。 (3)①有錯不得分。②漏寫“電解”不得分。③漏寫單位扣1分。 [類型四] 標準答案　(1)－a＋2b－4c(2分) (2)①cbda(2分)?、?.03 mol·L－1·min－1(2分) ③FeS(2分)　CuS(2分) (3)VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋(2分)　1(2分) 評分細則　(1)寫成“－(a－2b＋4c)”得分。 (2)①寫成c＞b＞d＞a得分，寫成a＜d＜b＜c不得分，寫成Na2CO3、NaCN、NaHCO3、CH3COONa不得分。 ②漏寫單位或寫錯均扣1分。 (3)寫成VO2＋＋H2O===VO＋2H＋＋e－不扣分。