《2022年人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第2課時(shí)） 教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第2課時(shí)） 教案（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第2課時(shí)） 教案 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 過程與方法：通過沉淀溶解和轉(zhuǎn)化知識(shí)的學(xué)習(xí)，將溶解平衡理解為化學(xué)平衡的一種特殊形式，加深 對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識(shí)，完成“理論－實(shí)踐－理論”的提升。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1、 通過對(duì)溶解平衡的學(xué)習(xí)理解外因和內(nèi)因?qū)κ挛镉绊懙霓q證關(guān)系，建立矛盾的統(tǒng)一和轉(zhuǎn)化的 自然辯證觀； 2、 能對(duì)生產(chǎn)生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化從反應(yīng)原理角度進(jìn)行一個(gè)合理的解釋，增強(qiáng)探索 化學(xué)反應(yīng)原理的能力。 教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化 教學(xué)難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)

2、的溶解和轉(zhuǎn)化 教學(xué)過程： 【引入】難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動(dòng)態(tài)的平衡，我們可以通過改變條件，控制其進(jìn)行的方向， 沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。 【板書】：二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 【問題引入】如何處理工業(yè)廢水中的Fe3+？ 【學(xué)生思考、討論、回答】可以加入含OH－的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 【教師補(bǔ)充】加入含OH－的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，OH－的溶液就是“沉淀劑”。還可以通過調(diào)節(jié)溶 液的pH值來使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 【板書】1、沉淀的生成 （1）方法：A、調(diào)節(jié)PH法 B、

3、加沉淀劑法 C、同離子效應(yīng)法 D、氧化還原法 【說明】1: 沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入 溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去 2：形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時(shí)，有時(shí)還 要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。 3：通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出 去 【思考與交流】P67, 指導(dǎo)學(xué)生思考討論兩個(gè)問題 【總結(jié)板書】 （2）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好 （3）意義：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等 【說明】生成

4、難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一， 但不是唯一方法。 【練習(xí)1】：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ D ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO 【練習(xí)2】試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí) 1、 FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。 2、 CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。 3、 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。 4．石灰乳中

5、存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ A B ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 板書設(shè)計(jì)： 二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 沉淀的生成 （1）方法：A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應(yīng)法 D、氧化還原法 （2）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好 （3）意義：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等 教學(xué)回顧： 這節(jié)課，以科學(xué)探究的內(nèi)容為基礎(chǔ)，理論分析穿插實(shí)驗(yàn)探究，是理論分析豐富、生動(dòng)，如果僅限于教材，則顯得理論空洞，分析缺少依據(jù)。為了能夠調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，采用設(shè)計(jì)兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)、發(fā)動(dòng)學(xué)生質(zhì)疑、討論、展示交流等方式，創(chuàng)造了很好的討論交流氛圍，使學(xué)生在質(zhì)疑合作中學(xué)到了新知識(shí)，掌握了學(xué)習(xí)方法，取得了比較好的教學(xué)效果。教師課堂教學(xué)行為發(fā)生變化，由“教”變成“導(dǎo)”、“點(diǎn)撥”，課堂變成了以學(xué)生為中心，教師組織課堂，是學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者，培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、總結(jié)歸納的表達(dá)能力、合作學(xué)習(xí)的意識(shí)等等。師生平等交流、誠信合作，是本節(jié)課的特色，互動(dòng)中提高了課堂效率、使枯燥乏味的理論學(xué)習(xí)變得生動(dòng)有趣。