《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練精析 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練精析 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法（含解析）（37頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練精析 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法（含解析） 　【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】 常見(jiàn)陽(yáng)離子和陰離子的檢驗(yàn)方法： 陽(yáng)離子 檢驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 H+ ①紫色石蕊試液 ②橙色甲基橙試液 ③鋅片（或鐵片） ①石蕊試液變紅色 ②甲基橙試液變紅色 ③有能燃燒的氣體產(chǎn)生 Zn+2H+=Zn2++H2↑ K+ 焰色反應(yīng) 紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃） Na+ 焰色反應(yīng) 黃色 NH4+ NaOH溶液（濃） 加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 NH4++OH-=NH3↑+H2O Fe2+ ①NaOH溶液 ②新制的氯

2、水+KSCN溶液 ①生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 ②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色 ①Fc 2++2OH-=Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ②2Fe2++C12=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 Fe3+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①生成紅褐色沉淀 ②生成紅色溶液 ①Fc 3++3OH-=Fe（OH）3↓ ②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 Cu2+ ①NaOH溶液 ②濃氨水 ①生成藍(lán)色絮狀沉淀，加熱后變成黑色 ②生成的藍(lán)色沉淀

3、，溶于過(guò)量濃氨水中，呈深藍(lán)色溶液 ①Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ Cu（OH）2CuO+H2O ②Cu2++2NH3?H2O= Cu（OH）2↓+2NH4+ Cu（OH）2+4NH3?H2O= [Cu（NH3）4]2++2OH- +4H2O Ag+ ①鹽酸或氯化物+稀HNO3 ②NaOH溶液 ③氨水 ①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3 ②生成白色沉淀，并迅速變?yōu)樽睾谏? ③生成白色沉淀，過(guò)量的氨水使沉淀溶解 ①Ag++C1-=AgCl↓ ②Ag++OH-=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O+H2O ③Ag++2NH3?H2O= AgOH↓+2NH

4、4+ AgOH+2NH3?H2O= [Ag（NH3）2]++2H2O Al3+ ①氨水 ②NaOH溶液 ①產(chǎn)生白色沉淀 ②產(chǎn)生白色膠狀沉淀，過(guò)量的NaOH溶液使沉淀溶解 ①A13++3NH3?H2O= Al（OH）3↓+3NH4+ ②A13++3OH-=Al（OH）3↓ A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O Mg2+ NaOH溶液 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，過(guò)量的NaOH溶液不能使沉淀溶解 Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Ca2+ Na2CO3溶液+稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸中 Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca

5、2++CO2↑+H2O 陰離子 檢驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 OH- ①無(wú)色酚酞試液 ②紫色石蕊試液 ③甲基橙試液 ①酚酞試液變紅色 ②紫色石蕊試液變藍(lán)色 ③橙色甲基橙試液變黃色 CO32- 稀鹽酸（或硫酸、硝酸）、澄清石灰水 加入酸后，有無(wú)色、無(wú)味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 CO32-+2H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O SO42- BaCl2[或Ba（NO3）2溶液]、稀HNO3 生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Cl- AgNO3溶液、 稀HNO

6、3 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 Ag++Cl-=AgCl↓ Br- ①AgNO3溶液、 稀HNO3 ②新制的氯水、四氯化碳 ①生成淺黃色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 ②溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，加CCl4振蕩后，CCl4層變?yōu)槌燃t色 ①Ag++Br-=AgBr↓ ②2Br-+Cl2=Br2+2C1- I- ①AgNO3溶液、 稀HNO3 ②新制的氯水、四氯化碳 ③新制的氯水、淀粉溶液 ①生成黃色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 ②溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，加CCl4振蕩后，CCl4層顯紫紅色 ③溶液顯藍(lán)色 ①Ag++I-=AgI↓ ②2I-+Cl2=I2+2C

7、1- ③2I-+Cl2=I2+2C1- NO3- 被檢物的濃溶液（或晶體）+H2SO4（濃）+Cu并共熱 有紅棕色氣體產(chǎn)生 Cu+4H++2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O SO32- 稀鹽酸或稀硫酸 放出無(wú)色有刺激性氣味、能使品紅試液褪色的氣體 SO32-+2H+=SO2↑+H2O 【命題方向】 題型一：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及溶液成分的推斷 典例1：（xx?嘉定區(qū)二模）某無(wú)色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 （1） 用

8、pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 （3） 向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 （4） 過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是（　?。? A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是①D．不能確定的離子是③⑤ 分析：根據(jù)鹽類水解分析溶液呈堿性，是含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子，根據(jù)離子共存，判斷出不存在的離子； 根據(jù)萃取現(xiàn)象確定所含溴離子； （3）操作步驟中的現(xiàn)象只能說(shuō)明可能含有硫酸根離子； （4

9、）操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子，但由于（2）加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定； 最后根據(jù)電荷守恒確定電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子的存在． 解答：由于溶液是無(wú)色混合溶液，則有色離子不存在，PH測(cè)得溶液PH大于7，溶液呈堿性，說(shuō)明一定有弱酸根離子，則含有SO32-，一定沒(méi)有Ba2+； 溶液中滴加氯水后萃取，萃取層呈橙色證明原溶液含④Br-； 分液后加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中可能含硫酸根離子，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，證明是氯離子，但（2）加入氯水加入了氯離子，不能確定是否含氯離子； 根據(jù)以上分析溶液中一定含有S

10、O32-、Br-，無(wú)Ba2+； 依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含Na+； 所以溶液中一定存在的離子是①④⑤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法、萃取操作，離子共存的判斷，電荷守恒的應(yīng)用等知識(shí)，注意先確定離子存在，再否定不共存的離子，本題難度中等． 題型二：結(jié)合圖象的推斷 典例2：（xx?長(zhǎng)春一模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　?。? A

11、．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n（NH4+）=0.2mol C．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-D．三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 分析：若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體，說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32-和NO3-不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還

12、有SO42-．結(jié)合圖象中各階段消耗的氫氧化鈉，計(jì)算溶液中n（H+）、n（Mg2+）、n（Al3+）、n（NH4+），據(jù)此解答． 解答：若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體，說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32-和NO3-不能大量共存； 加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-； 由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則

13、n（H+）=0.1mol； 第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol； 最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol； 第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol=0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol， A．由上述分析可知，溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯(cuò)誤； B．由

14、上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正確； C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，故C錯(cuò)誤； D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D錯(cuò)誤， 故選B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存、反應(yīng)圖象識(shí)別以及離子反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等，是高考中的常見(jiàn)題型，對(duì)學(xué)生的綜合能力提出了更高的要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，難度較大． 【解題方法點(diǎn)撥】 解離子推斷題應(yīng)掌握的基本原則： 1、互斥性原則 互斥性原則就是當(dāng)我們利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一

15、定有某中離子時(shí)，應(yīng)立即運(yùn)用已有的知識(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有哪種離子．如判斷Ag+是否存在，但其不可能與題干中已有的S2-、CO3 2-、SO32-、SO42-共存，即可排除Ag+． 2、進(jìn)出性原則 進(jìn)出性原則就是在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往要加入試劑，這樣就會(huì)引進(jìn)新的離子，那么原溶液中是否存在該種離子就無(wú)法判斷，與此同時(shí)還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而離開(kāi)，有可能對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響． 3、電中性原則 電中性原則就是在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽(yáng)離子總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈現(xiàn)電中性．在判斷混合體系中某些離子存在與否時(shí)，有的離子并未通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但

16、我們?nèi)钥蛇\(yùn)用溶液中電荷守恒理論來(lái)判斷其存在．如已經(jīng)判斷出溶液中含有AlO2-、S2-、SO32-三種陰離子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三種陽(yáng)離子，但是溶液中如果只有AlO2-、S2-、SO32-是不可能的，根據(jù)電中性原則必須有陽(yáng)離子，故可判斷溶液中Na+是一定存在的． 一．選擇題（共18小題） 1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　　） （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.

17、08mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g． 　 A． Na+一定存在 　 B． 100mL溶液中含0.01mol CO32﹣ 　 C． Cl﹣一定存在 　 D． Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 　 2．將過(guò)量鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中的金屬離子是（　　） 　 A． Fe2+ B． Fe2+、Zn2+ C． Fe2+、Ag+ D． Fe2+、Fe3+ 　 3．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七

18、種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后才有沉淀．則下列判斷正確的是（　?。? 　 A． 溶液中可能含有AlO2﹣ 　 B． 溶液中可能含有NO3﹣ 　 C． 溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+ 　 D． 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+ 　 4．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　　） 　

19、 A． 溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+ 　 B． 溶液中n（NH4+）=0.2mol 　 C． 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣ 　 D． 三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 　 5．有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生． ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g． ③第三份逐滴滴

20、加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖． 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　?。? 　 A． 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣ 　 B． 不能確定原溶液是否含有K+、NO3﹣ 　 C． 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2 　 D． 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2 mol?L﹣1 　 6．在中性含有Na+的溶液中，還可能存在NH4+，F(xiàn)e2+，Br﹣，CO2﹣3，I﹣，SO2﹣3六種離子中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色； 向橙黃色溶液

21、中加BaCl2溶液無(wú)沉淀生成 （3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán) 由此推斷原溶液中一定不存在的離子是（　?。? 　 A． NH4+，Br﹣，CO2﹣3 B． NH+4，I﹣，SO2﹣3 　 C． Fe2+，I一，CO2﹣3 D． Fe2+，I﹣，SO2﹣3 　 7．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說(shuō)法不正確的是（　　） 　 A． 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終

22、所得固體的質(zhì)量為72g 　 B． 若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變 　 C． 若向該溶液中加人過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色 　 D． 該溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl﹣ 　 8．某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成． ②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol?L﹣1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失． ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量

23、的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g． 下列說(shuō)法中正確的是（　　） 　 A． 該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32﹣、Cl﹣ 　 B． 該溶液中一定含有K+、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣ 　 C． 該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片） 　 D． 可能含有Cl﹣ 　 9．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說(shuō)法不正確的是（　?。? 　 A． 若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸

24、和KSCN溶液，溶液顯血紅色 　 B． 若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色 　 C． 該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ 　 D． 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g 　 10．水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)： 下列判斷錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有CO32﹣ 　 B． 沉淀甲不可能是硅酸鎂 　 C． Al3+一定存在于溶液X中 　 D． 不可能

25、確定SO42﹣是否存在于溶液X中 　 11．某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3﹣，且pH=2．欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO﹣ ②NH4+③I﹣④Fe2+⑤AlO2﹣⑥Cl﹣，其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是（　?。? 　 A． ②③⑤⑥ B． ①③④⑤ C． ①④⑤⑥ D． ①②③④ 　 12．某研究小組鑒別甲的過(guò)程與現(xiàn)象如圖所示（已知甲是一種鹽）．下列結(jié)論正確的是（　?。? 　 A． 如果甲中含有S2﹣，則乙是硫磺沉淀 　 B． 如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 　 C． 丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2 　 D． 甲中含有鐵元素，

26、可能顯+2價(jià)或+3價(jià) 　 13．某溶液中除了H+、OH﹣以外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6，下列有關(guān)該溶液判斷正確的是（　?。? 　 A． 向該溶液中加入KI溶液后，原有的5種離子的物質(zhì)的量不變 　 B． 向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀 　 C． 向該溶液中加入過(guò)量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng) 　 D． 若溶液中c （Cl﹣）=0.6mol/L，則該溶液的pH=1 　 14．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　?。? 編號(hào) 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 A 向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁 該溶液一定是

27、碳酸鹽溶液 B 用鉑絲蘸取少量某溶液在酒精燈火焰上進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色 該溶液不一定是鈉鹽溶液 C 往淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無(wú)銀鏡出現(xiàn) 該淀粉未發(fā)生水解 D 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色 該溶液中一定含F(xiàn)e2+ 　 A． A B． B C． C D． D 　 15．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?

28、　 A． 該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ 　 B． 若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在空氣中能變成紅棕色 　 C． 若向該溶液中加人過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色 　 D． 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g 　 16．某無(wú)色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、I﹣、MnO4﹣、SO42﹣等離子中的幾種離子．為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（N03）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲

29、． ②取上述反應(yīng)后的濾液，加人AgN03溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生． ③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解． 下列推斷正確的是（　?。? 　 A． 肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣ B． 肯定有Al3+、SO42﹣、NH4+ 　 C． 肯定沒(méi)有K+、HCO3﹣、MnO4﹣ D． 肯定沒(méi)有K+、NH4+、Cl﹣ 　 17．常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、F

30、e3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 　 B． 實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L 　 C． 該溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四種離子 　 D． 生成的甲、乙、丙氣體均為無(wú)色的易溶于水氣體 　 18．含有Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+等四種金屬離子的混合溶液．欲使上述四種離子分別以沉淀形式從溶液中分離出來(lái)．下列加入試劑的

31、順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。? 　 A． NaOH、NaCl、HCl、Na2SO4 B． NaCl、Na2SO4、NaOH、HCl 　 C． NaCl、NaOH、Na2SO4、HCl D． Na2SO4、NaOH、NaCl、HCl 　 　 二．填空題（共5小題） 19．有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的： 陽(yáng)離子 K+ Na+ Cu2+Al3+ 陰離子 SO42﹣HCO3﹣NO3﹣ OH﹣ 為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是： ①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液； ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加

32、，沉淀溶解； ③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀； ⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成． 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： （1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B　　　　　　，D　　　　　?。? 將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為　　　　　?。? （3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為　　　　　?。? （4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理　　　　　?。? 　 20．某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽(yáng)離子： 陽(yáng)離子 Fe3+

33、、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ 陰離子 Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣ 現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究： Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無(wú)色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色； Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成． Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．過(guò)濾后向所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成． 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題： （1）該廢水中一定含有的陰離子是　　　　　　，一定不含有的陽(yáng)離子是　　　　　??； 寫(xiě)出Ⅲ的所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫(xiě)這一個(gè)

34、）：　　　　　　； （3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）．若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)猓殷w積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號(hào)表示） 　　　　　　Al+　　　　　　X+　　　　　　OH﹣=　　　　　　AlO2﹣+　　　　　　NH3+　　　　　　N2+　　　　　　，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是　　　　　　．若除去0.2molX離子，要消耗鋁　　　　　　g． （4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時(shí)測(cè)得c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol?L﹣1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe（OH）3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH

35、至少大于　　　　　?。ㄒ阎叵翭e（OH）3的Ksp=1.0×10﹣38） 　 21．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到448mL（標(biāo)況）氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀；另一份中通入過(guò)量CO2得到1.56g白色沉淀．由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿）． 一定含有的離子種類 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 　　　　

36、　　 　　　　　　 物質(zhì)的量濃度（mol/L） 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 　 22．某溶液僅含下列離子中的幾種，且所含各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0．lmol/L（忽略水的電離及離子的水解）．K+ Ag+ Mg2+ Al3+ NH4+ Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ I﹣ 用如下各步實(shí)驗(yàn)分析該溶液組成： ①取5mL溶液，滴少量稀氨水，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且離子種類增加． ②用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰不顯紫色． ③另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅

37、棕色． ④向步驟③實(shí)驗(yàn)所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）由步驟②判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是　　　　　?。徊襟E③中生成無(wú)色氣體的化學(xué)式是　　　　　　 最終確定溶液中所含陰離子有　　　　　　 （3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體化學(xué)式為　　　　　　． 　 23．某無(wú)色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出． 向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解． （

38、3）向?yàn)V液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3． 試判斷：該溶液中肯定有　　　　　　離子，肯定沒(méi)有　　　　　　離子，可能有　　　　　　離子（填離子符號(hào)）． 寫(xiě)出步驟的離子方程式　　　　　?。? 　 　 三．解答題（共5小題） 24．常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl一、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣．已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色． ②D的焰色反應(yīng)呈黃色． ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性． ④若在這五種鹽的溶液中分別加入

39、Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀． ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失． ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀． 回答下列問(wèn)題： （1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是　　　　　??；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是　　　　　?。? D的化學(xué)式為　　　　　　，D溶液顯堿性原因是（用離子方程式表示）　　　　　?。? （3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是：　　　　　?。籈和氨水反應(yīng)的離子方程式是：　　　　　?。? （4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是　　　　　?。? 　 25．某強(qiáng)

40、酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl﹣、中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行迂續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題： （1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是　　　　　　，不能確定是否含有的離子是，若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是　　　　　?。? 沉淀G的化學(xué)式為　　　　　　． （3）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：　　　　　　 步驟①中生成A． 步驟②生成沉淀I． （4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說(shuō)明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是．　　　

41、　　?。? 　 26．某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題： （1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是　　　　　?。? 用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)： ①中生成氣體A：　　　　　　． ②中生成溶液H：　　　　　?。? （3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)

42、沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為　　　　　　mol/L、c（Fe3+）為　　　　　　mol/L、c（Cl﹣）為　　　　　　mol/L．（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L） 　 27．大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 試樣 所加試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍(lán)色 第二份試液 滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液 有白色沉淀 第三份試液 滴加

43、溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系（n）如右圖． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是　　　　　?。? 寫(xiě)出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　． （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl﹣：　　　　　　 （4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是　　　　　?。? （5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO2和SO2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下反應(yīng)：NO2（g）+SO

44、2（g）?NO（g）+SO3（g）的反應(yīng)速率，在t0C用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）： 時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 c（NO2）/mol?L﹣1 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4 c（SO2）/mol?L﹣1 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3 ①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=　　　　　?。? ②t℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=　　　　　　． 　

45、 28．某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一種或幾種離子． ①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象． ②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生． ③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生． （1）原溶液中一定含有的離子是　　　　　　，一定不含有的離子是　　　　　　，不能確定是否含有的離子是　　　　　?。? ②中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? （3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．

46、①OA段反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。贏B段反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? 　 　 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 參考答案與試題解析 　 一．選擇題（共18小題） 1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　?。? （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g． 　

47、 A． Na+一定存在 　 B． 100mL溶液中含0.01mol CO32﹣ 　 C． Cl﹣一定存在 　 D． Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 考點(diǎn)： 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法． 分析： 1、根據(jù)題意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的至少一種，第二份溶液加足量KOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過(guò)計(jì)算、推得一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+； 2、根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子的電荷守恒，即可推出Na+是否存在，由Na+物質(zhì)的量的變化分析Cl﹣的情

48、況． 解答： 解：①根據(jù)題意，Ba2+和SO42﹣，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存．Ba2+和CO32﹣可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存． 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl﹣+Ag+═AgCl↓、CO32﹣+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42﹣+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的至少一種； 第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和KOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒(méi)有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明一定不存在Mg2+（Mg2+可以和OH﹣反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鎂沉淀）．故可確定一定含有N

49、H4+，一定不存在Mg2+．根據(jù)反應(yīng)NH4++OH﹣NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol． 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+． 由條件可知BaSO4為4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，SO32﹣物質(zhì)的量濃度為

50、：=0.2mol/L， BaCO3為12.54g﹣4.66g═7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，則CO32﹣物質(zhì)的量為0.04mol，CO32﹣物質(zhì)的量濃度為=0.4mol/L， =0.4mol/L， 由上述分析可得，溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32﹣、SO42﹣、NH4+物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32﹣、SO42﹣所帶負(fù)電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol，所以一定含有鈉離子，鈉離子的物質(zhì)的量最小是0.04mol，氯離子不

51、能確定． A、Na+一定存在，故A正確； B、100mL溶液中含0.04mol碳酸根離子，故B錯(cuò)誤； C、氯離子是否存在無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤； D、Mg2+、Ba2+一定不存在，故D錯(cuò)誤． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是Na+的確定易出現(xiàn)失誤． 　 2．將過(guò)量鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中的金屬離子是（　?。? 　 A． Fe2+ B． Fe2+、Zn2+ C． Fe2+、Ag+ D． Fe2+、Fe3+ 考點(diǎn)： 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

52、方法；鐵的化學(xué)性質(zhì)． 專題： 元素及其化合物． 分析： 在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．據(jù)此分析有關(guān)的選擇項(xiàng)． 解答： 解：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞鐵＞銀，在硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液里，加入過(guò)量的鐵粉，則鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故濾液中一定有亞鐵離子；由于鐵是過(guò)量的，溶液中不可能存在銀粒子；鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，故濾液中一定有鋅離子．由以上分析可知： A、溶液中不僅有Fe2+，還含有Zn2+．故A錯(cuò)誤； B、濾液中的金屬離子是Fe2+、Zn2+．故B正確； C、由于鐵是過(guò)量的，溶液中不存在Ag+．故C錯(cuò)誤； D、由于鐵與某些鹽反應(yīng)

53、生成的鹽中鐵是+2價(jià)的，溶液中不存在Fe3+．故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行． 　 3．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后才有沉淀．則下列判斷正確的是（　?。? 　 A． 溶液中可能含有AlO2﹣ 　 B． 溶液中可能含有NO3﹣ 　 C． 溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+ 　 D． 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+ 考點(diǎn)：

54、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，說(shuō)明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣離子因發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能存在，而后才有沉淀．能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，結(jié)合溶液的電中性和Fe2+離子的還原性以及NO3﹣離子的氧化性做進(jìn)一步的推斷． 解答： 解：向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，說(shuō)明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子， 在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣離子分別與H+離子反應(yīng)生成A

55、l（OH）3沉淀、CO2氣體而不能存在， 根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3﹣離子符合； 而后才有沉淀．能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe2+離子與NO3﹣離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，則一定不含F(xiàn)e2+離子， 綜上所述，溶液中一定含有H+離子、NO3﹣離子，一定沒(méi)有AlO2﹣、CO32﹣、Fe2+離子，F(xiàn)e3+離子、Al3+離子至少有一種． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在性，把握物質(zhì)的性質(zhì)和離子的檢驗(yàn)方法是做本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 　 4．某溶液中可能含有H+、

56、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． 溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+ 　 B． 溶液中n（NH4+）=0.2mol 　 C． 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣ 　 D． 三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 考點(diǎn)： 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 若加入鋅粒，

57、產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體，說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32﹣和NO3﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42﹣．結(jié)合圖象中各階段消耗的氫氧化鈉，計(jì)算溶液中n（H+）、n（Mg2+）、n（Al3+）、n（NH4+），據(jù)此解答． 解答： 解：若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體，說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32﹣和NO3﹣不能大量共存；

58、 加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42﹣； 由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol； 第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol﹣0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol； 最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol﹣0.7mol=0.1mol

59、，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol； 第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol﹣0.1mol=0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol﹣0.1mol×3）÷2=0.05mol， A．由上述分析可知，溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯(cuò)誤； B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正確； C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32﹣、NO3﹣，一定含有SO42﹣，故C錯(cuò)誤； D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0

60、.1mol：0.05mol=2：2：1，故D錯(cuò)誤， 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子共存、反應(yīng)圖象識(shí)別以及離子反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等，是高考中的常見(jiàn)題型，對(duì)學(xué)生的綜合能力提出了更高的要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，難度較大． 　 5．有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生． ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g． ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得

61、沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖． 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　?。? 　 A． 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣ 　 B． 不能確定原溶液是否含有K+、NO3﹣ 　 C． 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2 　 D． 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2 mol?L﹣1 考點(diǎn)： 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)無(wú)色溶液可知，有顏色的離子不能存在，一定不含Cu2+； ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，所以推斷一定有CO32﹣、SO42﹣兩種離子中的一種；

62、 ③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由圖可知，開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+；沉淀最大時(shí)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH﹣時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，說(shuō)明含有銨根離子，最后溶液中有沉淀，說(shuō)明溶液中含Mg2+，鎂離子和碳酸根離子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根離子，含有硫酸根離子； ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，則溶液中n（SO42﹣）=． 解答： 解：根據(jù)無(wú)色溶液可知，有顏色的離子不能存在，一定不含Cu2+； ①第一份加足量A

63、gNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，所以推斷一定有CO32﹣、SO42﹣兩種離子中的一種； ③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由圖可知，開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+；沉淀最大時(shí)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH﹣時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，說(shuō)明含有銨根離子，最后溶液中有沉淀，說(shuō)明溶液中含Mg2+，鎂離子和碳酸根離子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根離子，含有硫酸根離子； ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，則溶液中n（SO42﹣）=； A．

64、通過(guò)以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正確； B．當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí)，剩余的沉淀是Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）=0.01mol，根據(jù)原子守恒知，n（Mg2+）=0.01mol，c（Mg2+）==0.1mol/L，生成0.01molMg（OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2需要NaOH溶液的體積是5mL，則鋁離子和NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀時(shí)需要NaOH溶液的體積是15mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH溶液的體積是10mL，所以c（NaOH）==2mol/L，氫氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成

65、NaAlO2時(shí)，結(jié)合原子守恒知，c（Al3+）==0.1mol/L，c（NH4+）==0.2mol/L，溶液中c（SO42﹣）==0.3mol/L， 根據(jù)溶液中電荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）＞2c（SO42﹣），所以溶液中還存在硝酸根離子，故B錯(cuò)誤； C．根據(jù)圖象知，35﹣40mL時(shí)Al（OH）3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則0﹣25mL時(shí)NaOH和Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀，生成NaAlO2時(shí)需要NaOH5mL，則生成Al（OH）3需要NaOH 15mL，則有10mLNaOH溶液和鎂離子反應(yīng)，25﹣35mL時(shí)氫氧化鈉溶液和NH+4反應(yīng)生成氨水，根據(jù)使

66、用NaOH溶液體積知，n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2，故C正確； D．通過(guò)B知，c（NaOH）==2mol/L，故D正確； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子共存、離子反應(yīng)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，定性分析離子共存、定量分析離子的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等． 　 6．在中性含有Na+的溶液中，還可能存在NH4+，F(xiàn)e2+，Br﹣，CO2﹣3，I﹣，SO2﹣3六種離子中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色； 向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無(wú)沉淀生成 （3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán) 由此推斷原溶液中一定不存在的離子是（　?。? 　 A． NH4+，Br﹣，CO2﹣3 B． NH+4，I﹣，SO2﹣3 　 C． Fe2+，I一，CO2﹣3 D． Fe2+，I﹣，SO2﹣3 考點(diǎn)： 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)加新制氯水后溶液呈現(xiàn)的顏色判斷溶液中可能存在的離子，再根據(jù)生成的氣體判斷含有的離子；根據(jù)加入鋇離子后無(wú)白色沉淀生成判斷溶液中不含有亞硫酸根離子；根據(jù)加入淀粉