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2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第一講 鈉及其重要化合物

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第一講 鈉及其重要化合物 [考綱展示] 1.知道Na及其氧化物的性質(zhì)?!?.能利用Na及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?!?.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷題?!?.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)?!?.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3,并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。 6.從原子的核外電子排布,理解ⅠA族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性?!?.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。 8.了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算?!?.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應(yīng)。 考 點(diǎn)

2、一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用[學(xué)生用書P45] 一、鈉的物理性質(zhì) 顏色:銀白色,熔點(diǎn):低,硬度:小,導(dǎo)電、導(dǎo)熱性:良好,密度:ρ(H2O)>ρ(鈉)>ρ(煤油)。 二、鈉的化學(xué)性質(zhì) 1.主要化學(xué)性質(zhì) Na 總結(jié):鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H+的反應(yīng)。 2.鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋 三、鈉的保存 實(shí)驗(yàn)室中通常將少量鈉保存在煤油中,目的是防止鈉與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)。 四、鈉的用途 1.工業(yè)上用鈉作強(qiáng)還原劑,用于冶煉金屬,如4Na+TiCl4Ti+4NaCl。 2.NaK合金(液態(tài))用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 3.制作高壓鈉燈。 巧記口訣

3、銀白輕低軟,傳導(dǎo)熱和電,遇氧產(chǎn)物變,遇氯生白煙,遇水記五點(diǎn),浮熔游響紅,遇酸酸優(yōu)先,遇鹽水在前。  (xx·四川綿陽第二次診斷考試)下列物質(zhì)放在空氣中會變質(zhì),且變質(zhì)過程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關(guān)的是(  ) A.過氧化鈉 B.金屬鈉 C.硫酸亞鐵晶體 D.四氯化硅液體 [解析] A項(xiàng),過氧化鈉可與空氣中的水蒸氣、CO2反應(yīng),變質(zhì)過程與空氣中的O2無關(guān);B項(xiàng),金屬鈉與空氣中的水蒸氣、O2反應(yīng)而變質(zhì),生成物可進(jìn)一步和CO2反應(yīng);C項(xiàng),硫酸亞鐵晶體不與空氣中的CO2反應(yīng);D項(xiàng),四氯化硅液體與空氣中的O2、CO2都不反應(yīng)。 [答案] B   1.金屬鈉與可溶性鹽溶液

4、反應(yīng)的思維模板 2.金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板 (1)共性:因?yàn)殁c與溶液反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng),故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。①?。衡c浮在液面上;②熔:鈉熔化成光亮的小球;③游:在液面上不停地游動直至反應(yīng)完;④響:反應(yīng)中不停地發(fā)生“嘶嘶”的響聲。 (2)差異性:與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時,由于溶液中H+濃度較大,反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈,最后鈉可能在液面上燃燒;與鹽溶液反應(yīng)時,還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。  1.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體產(chǎn)生,又有沉淀生成的是________。 ①M(fèi)gSO4溶液 ②FeCl3溶液?、埏柡蚇aCl溶

5、液 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤NH4Cl溶液 解析:均發(fā)生2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,①生成Mg(OH)2沉淀,②生成Fe(OH)3沉淀,③析出NaCl固體,④生成CaCO3沉淀,⑤僅生成氣體。 答案:①②③④ 題組一 鈉的性質(zhì) 1.(教材改編)下列關(guān)于鈉的敘述中,不正確的是(  ) A.鈉燃燒時發(fā)出耀眼的白光 B.鈉燃燒時生成過氧化鈉 C.鈉有很強(qiáng)的還原性 D.鈉原子的最外層只有一個電子 解析:選A。鈉燃燒時火焰呈黃色,故A錯。 2.將一小塊金屬鈉分別投入盛有a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中,反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開_______

6、________________________________________________________________。 解釋反應(yīng)速率不同的原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:要認(rèn)清鈉與給出的三種物質(zhì)間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與H+反應(yīng)。 答案:c>a>b 鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H+間的置換反應(yīng),H+濃度的大小

7、決定了反應(yīng)速率的快慢。由三種物質(zhì)電離H+的能力可知H+濃度的大小順序?yàn)閏>a>b,因而反應(yīng)速率為c>a>b 題組二 有關(guān)鈉的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 3.(xx·河南開封高三調(diào)研)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),據(jù)此判斷下列說法正確的是(  ) A.打開右端膠塞,將一小塊金屬鈉加入到煤油中,反應(yīng)前片刻,鈉的位置應(yīng)在a處 B.開始反應(yīng)后,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng) C.反應(yīng)一段時間后,左端液面上升,進(jìn)入長頸漏斗,a處有無色氣體產(chǎn)生 D.若用苯或酒精來代替煤油,可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解析:選C。鈉的密度比煤油的大,應(yīng)下降到b處,與水反應(yīng),產(chǎn)生氣體,由于氣體的

8、作用,又使鈉進(jìn)入煤油,由于重力作用,鈉又要下沉,這樣鈉就在b界面上下跳動,所以A、B說法錯誤。由于反應(yīng)開始后產(chǎn)生的氣體在a處積累,部分水將排到長頸漏斗中,反應(yīng)一段時間后,左端液面上升,所以C說法正確。由于酒精能溶于水,所以若用苯或酒精來代替煤油,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同。 4.(xx·北京順義一中高三模擬)金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng),相關(guān)實(shí)驗(yàn)有幾個不同的演示方法。分別如圖中的甲、乙、丙所示: (1)現(xiàn)按圖甲所示的方法,在室溫時,向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________(填字母)。 A.鈉浮在液面上,并四處游動,最后消失

9、 B.鈉熔化成一個光亮的小球 C.反應(yīng)開始后,溶液由無色變成紅色 D.恢復(fù)至室溫,水槽底部有固體物質(zhì)析出 (2)請補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作:用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉,________________________________。用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。 (3)某同學(xué)用鑷子夾住一塊金屬鈉,按圖乙所示的方法來收集產(chǎn)生的氣體,但鈉很快脫落,實(shí)驗(yàn)沒有成功,正確的關(guān)鍵操作應(yīng)該為______________________________________________________________________

10、__。 (4)按圖丙在礦泉水瓶內(nèi)裝滿水,用帶有鈉的帶孔瓶塞塞緊,排出水的體積為16.8 mL。假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況,則所用的鈉的質(zhì)量為________g。 解析:(1)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象加上生成的NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成沉淀。 (3)因Na與水反應(yīng)放熱使鈉熔化,故很快脫落。 (4)Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體16.8 mL,m(Na)=×2×23 g/mol=0.034 5 g。 答案:(1)ABD (2)用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切下黃豆粒大小的鈉粒,將多余的鈉放回原試劑瓶 (3)用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好,再用鑷子夾住 (4)0.034 5   (1)鈉的

11、取用方法:用鑷子夾取一小塊鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切取黃豆粒大小的鈉,將剩余的鈉放回原試劑瓶。 (2)鈉失火的處理:用沙土蓋滅,不能用水或泡沫滅火器滅火。 考 點(diǎn) 二 氧化鈉和過氧化鈉[學(xué)生用書P46] 氧化鈉與過氧化鈉的比較 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 Na2O Na2O2 氧元素的化合價 -2 -1 電子式 化合物類型 離子化合物 離子化合物 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 與H2O反應(yīng)的方程式 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 與CO2反應(yīng)的方程式 Na2O+C

12、O2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 與鹽酸反應(yīng)的方程式 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 用途 氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑 (1)分析過氧化物的組成時要注意O為原子團(tuán),是一個整體。 (2)過氧化鈉是一種“綠色”氧化劑。 (3)過氧化鈉的強(qiáng)氧化性 ①Na2O2投入FeCl2溶液中,可將Fe2+氧化成Fe3+,同時生成Fe(OH)3沉淀。 ②Na2O2投入氫硫酸中,可將H2S氧化成單質(zhì)硫,使溶液變渾濁。 ③Na2O2投入Na2SO3溶液中,可將SO氧化成SO

13、。 ④Na2O2投入品紅溶液中,因其有漂白性,可使品紅溶液褪色。  (xx·福建龍巖高三模擬)取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒,將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng),反應(yīng)后,固體質(zhì)量恰好也增加了a g,下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是 (  ) A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 [解析] 2CO+O22CO2① 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2② ①+②得:Na2O2+CO===Na2CO3(虛擬的反應(yīng)) 即可看作CO能被Na2O2完全吸收; 同理,2H2+O22H2O③ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+

14、O2↑④ ③+④得:Na2O2+H2===2NaOH(虛擬的反應(yīng)) 即可看作H2能被Na2O2完全吸收;C項(xiàng)可變形為(CO)6(H2)6;D項(xiàng)變?yōu)镃·(CO)11(H2)11,因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于a g。 [答案] D 凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì),W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒,將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后,固體增重必為W g?;蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì),只要C、O原子個數(shù)比為1∶1,即可滿足該條件。 中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有: (1)無機(jī)物:H2、CO及H2和CO的混合氣體等; (2)有機(jī)物:CH3OH(甲醇)、HCHO

15、(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。  2.(xx·安徽合肥一模)在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,下列說法正確的是(  ) A.該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑 B.1 mol Na2O2參加反應(yīng),有2 mol e-轉(zhuǎn)移 C.Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2 D.CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵 解析:選C。該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,A項(xiàng)錯誤;根據(jù)知,1 mol Na2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1 mol e-,B項(xiàng)錯誤;Na2O2晶體中陰、陽離子分別為O、Na+,個數(shù)比為1∶2,C項(xiàng)正確;CO2分子的結(jié)

16、構(gòu)式為O===C===O,CO2分子中只含極性鍵,不含非極性鍵,D項(xiàng)錯誤。 題組一 Na2O2的性質(zhì)及應(yīng)用 1.(教材改編)比較下列四組反應(yīng),回答下列問題。 一組:①Na2O2+CO2?、贜a2O2+SO2 二組:③Na2O2+FeCl3(溶液) ④Na2O2+FeCl2(溶液) 三組:⑤SO2通入品紅溶液中,加熱  ⑥Na2O2加入到品紅溶液中,加熱 四組:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中  ⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中 問題:(1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象,為什么? (3)判斷⑤、⑥反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象,為什么

17、? (4)判斷⑦、⑧反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象,為什么? 解析:既要注意Na2O2與水反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物,又要注意Na2O2在此反應(yīng)中表現(xiàn)的強(qiáng)氧化性帶來的其他效應(yīng)。 答案:(1)①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ②Na2O2+SO2===Na2SO4 (2)③、④反應(yīng)均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出,④中氣體明顯少于③中氣體,F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀;④中Fe2+具有強(qiáng)還原性,易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3,Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會有O2產(chǎn)生。 (3)⑤溶液紅色褪去,加熱后又恢復(fù)紅色;⑥溶液紅色褪去,加

18、熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性是由于其與有色物質(zhì)反應(yīng)生成的不穩(wěn)定的化合物,Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。 (4)⑦溶液變藍(lán),⑧溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH,呈堿性,同時Na2O2又有漂白性。 2.將Na2O2分別投入到含有下列離子的溶液中,離子濃度明顯減小的是(  ) ①S2-?、赟O?、跦CO?、蹻e2+?、軨O ⑥SO?、逤H3COO-?、郚H A.①②③④⑧ B.①②③④⑤ C.②③④⑤⑧ D.④⑤⑥⑦⑧ 解析:選A。S2-、SO、Fe2+均被氧化,HCO轉(zhuǎn)化成CO,NH轉(zhuǎn)化成NH3·H2O或生成NH3。

19、CO、CH3COO-、SO基本不變。 題組二 關(guān)于Na2O2的定量計(jì)算 3.200 ℃時,11.6 g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng),反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g,則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 (  ) A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 解析:選C。2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2, 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2; 固體增加的質(zhì)量等于混合氣體減小的質(zhì)量, 即:m(混合氣體)+m(Na2O2)=m(固體)+m(O2) m(混合氣體)-m(O2)=m(固體)-m(Na2O2

20、)=3.6 g 所以m(O2)=m(混合氣體)-3.6 g=8 g n(O2)== mol n(混合氣體)= mol 所以Mr(混合氣體)==23.2 g·mol-1。 4.在一定條件下,使CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng),所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng),結(jié)果固體增重14 g,則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是(  ) A.9∶4 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶7 解析:選D。固體增重的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量,所以O(shè)2的質(zhì)量為26 g-14 g=12 g,其比值為:=,D正確。   Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的5個角度 (1)物質(zhì)的量的關(guān)系

21、 無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物,通過足量的Na2O2時,CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。 (2)氣體體積關(guān)系 若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減小量或原混合氣體體積的即為生成氧氣的量。 (3)固體質(zhì)量關(guān)系 相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng):Na2O2+CO===Na2CO3,Na2O2+H2===2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生)。 (4)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時,每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e-。 如:2CO2

22、+2Na2O2===2Na2CO得2e-3+O失2e-2 (5)先后順序關(guān)系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng),可看作Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。 考 點(diǎn) 三 碳酸鈉與碳酸氫鈉[學(xué)生用書P47] 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿(或蘇打) 小蘇打 主要性質(zhì) 色態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體 水溶性 易溶 可溶 等濃度的水溶液的堿性 較強(qiáng) 較弱 穩(wěn)定性 穩(wěn)定(Na2CO3·10H2O易風(fēng)化) 受熱易分解 主要性質(zhì) 與鹽酸反應(yīng) Na

23、2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 與NaOH和Ca(OH)2反應(yīng) 與NaOH不反應(yīng);Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O;2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 主要用途 化工原料、洗滌劑 食品發(fā)酵、泡沫滅火器 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3 (1)Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng),因而反應(yīng)能否進(jìn)行應(yīng)從復(fù)分解反應(yīng)的

24、條件來判斷。 (2)NaHCO3與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO與OH-反應(yīng)生成CO,CO有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng),如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3。 (3)不能用澄清石灰水來鑒別Na2CO3與NaHCO3:Ca(OH)2溶液與二者均生成白色沉淀CaCO3,無法區(qū)別。  (xx·金考卷選粹)某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅳ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填裝置序號)。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

25、_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填選項(xiàng)序號)。 A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不行 (3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是________(填化學(xué)式)。 [解析] (1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)

26、驗(yàn)?zāi)康?,因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁,故不可以;圖Ⅱ可以鑒別,因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同,可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是可同時做對比實(shí)驗(yàn)。 (3)試管B裝入碳酸氫鈉,試管A裝入碳酸鈉,這樣直接加熱的碳酸鈉,溫度高,不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。 [答案] (1)Ⅱ (2

27、)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O D (3)NaHCO3    (1)當(dāng)Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度不同時,一般不用氣體法。 (2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3,因?yàn)槎叨寄墚a(chǎn)生白色沉淀。 (3)Na2CO3溶液與鹽酸可用互滴法鑒別,NaHCO3溶液與鹽酸不能用互滴法鑒別?!   ?  3.(xx·北京高三模擬)下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 (  ) A.取a克混合物充分加熱,減重b克 B.取a克混合物與足

28、量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體 解析:選C。A選項(xiàng)采用差量法,減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量,由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);B選項(xiàng)中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量,根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);C選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為與硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量,因此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);D選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量

29、即為碳酸鋇的質(zhì)量,根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 題組一 Na2CO3和NaHCO3的檢驗(yàn) 1.下列試劑、用品或?qū)嶒?yàn)操作能鑒別等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液的是________。 ①pH試紙?、贑aCl2溶液 ③澄清石灰水?、芟←}酸 ⑤加熱蒸干再灼燒 答案:①②④ 2.120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同。則鹽酸的濃度合理的是(  )              A.2.0 mol·L-1

30、B.1.5 mol·L-1 C.0.18 mol·L-1 D.0.24 mol·L-1 解析:選B。若將鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中,先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,后發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,則當(dāng)n(HCl)>0.20 mol時有氣體產(chǎn)生;若將碳酸鈉溶液滴入到鹽酸中,先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,則當(dāng)n(HCl)≥0.40 mol時兩者都有氣體產(chǎn)生,但體積相同,故當(dāng)0.2 mol

31、有B符合。 題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像 問題 3.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(  ) 解析:選C。滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)OH-+H+===H2O,再發(fā)生反應(yīng)CO+H+===HCO,最后發(fā)生反應(yīng):HCO+H+===CO2↑+H2O,故B錯;因n(OH-)=n(CO)=0.01 mol,故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成,故C正確。 4.下圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程: (

32、1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:________________________________________________________________________ __________________________________

33、______________________________________ (3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3,滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl-和HCO的物質(zhì)的量之比為2∶1,則滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于________________ mol(用含m的式子表示)。 解析:解答本題應(yīng)該先明確a、b兩點(diǎn)代表的意義。a點(diǎn)以前加入的鹽酸沒有產(chǎn)生CO2,這說明加入的鹽酸只是把CO轉(zhuǎn)變成為HCO;b點(diǎn)開始,再加入鹽酸也不會產(chǎn)生CO2氣體,說明HCO已全部與H+結(jié)合生成了CO2和H2O。第(3)問要使n(Cl-)∶n(HCO)=2∶1,即n(Cl-)>n(HCO),

34、如僅發(fā)生Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3這一反應(yīng),這時溶液中Cl-的物質(zhì)的量應(yīng)該等于HCO的物質(zhì)的量,所以,此時必須是部分HCO與H+結(jié)合轉(zhuǎn)化成了CO2和H2O。 Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 m mol m mol m mol m mol NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O n mol n mol n mol 這時,溶液中的HCO的物質(zhì)的量為(m-n) mol,Cl-的物質(zhì)的量為(m+n) mol 依題意:(m-n)×2=m+n,解得:n=。 所以這時溶液中Cl-的物質(zhì)的量為:m mol+n mol=m mol+

35、mol=m mol,即滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為m mol。 此問也可依據(jù)電荷守恒進(jìn)行求解,最終溶液中有Na+、Cl-、HCO,由電荷守恒有:n(Cl-)+n(HCO)=n(Na+)=2m。又因?yàn)閚(Cl-)∶n(HCO)=2∶1,求解可得n(Cl-)=m mol,即滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為m mol。 答案:(1)CO+H+===HCO (2)HCO+H+===CO2↑+H2O (3)m   用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示; (2)向NaHCO3溶液

36、中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示; (3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y=1∶1,其他比例時的圖像略); (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n=1∶1,其他比例時的圖像略)。 考 點(diǎn) 四 堿金屬元素、焰色反應(yīng)[學(xué)生用書P49] 一、堿金屬的一般性與特殊性 1.一般性 相似性 遞變性(由Li→C

37、s) 原子結(jié)構(gòu) 最外層均為1個電子 電子層數(shù)逐漸增多 核電荷數(shù)逐漸增大 原子半徑逐漸增大 元素性質(zhì) 都具有較強(qiáng)的金屬性,最高正價均為+1價 金屬性逐漸增強(qiáng) 單質(zhì)性質(zhì) 物理性質(zhì) (除Cs外)都呈銀白色,密度較小,熔、沸點(diǎn)較低 密度逐漸增大(鉀反常),熔、沸點(diǎn)逐漸降低 化學(xué)性質(zhì) 都具有較強(qiáng)的還原性 還原性逐漸增強(qiáng);與O2反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物越來越復(fù)雜 2.特殊性 (1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大,但鉀的密度比鈉的小。 (2)堿金屬一般都保存在煤油中,但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。 (3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化

38、合物,其中氫以H-形式存在,顯-1價,堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。 二、焰色反應(yīng) 1.焰色反應(yīng)的概念 某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色,其屬于物理變化,屬于元素的物理性質(zhì)。 2.焰色反應(yīng)的操作 鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色 3.常見元素的焰色 鈉元素黃色;鉀元素紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察);銅元素綠色。 (1)焰色反應(yīng)的現(xiàn)象只與元素的種類有關(guān),而與元素的狀態(tài)無關(guān),即Na+、Na的焰色反應(yīng)均為黃色。 (2)觀察鉀的焰色反應(yīng)時必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾。  關(guān)于堿金屬的敘述正確的是(  ) A.隨核電荷數(shù)的增

39、加,堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低,密度逐漸增大 B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng),均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng) C.碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫 D.焰色反應(yīng)為化學(xué)變化 [解析] 鉀的密度小于鈉的密度,這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個例外。堿金屬中除鋰外,均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)。Cs與Na同為堿金屬元素,性質(zhì)相似。由Na2SO4易溶于水,可得出Cs2SO4也易溶于水;由Na2CO3加熱不分解,可得出Cs2CO3加熱也不分解。焰色反應(yīng)為物理變化。 [答案] C (1)堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象; (2)堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度); (3)堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)

40、物的判斷; (4)堿金屬對應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較; (5)堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較; (6)與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。        4.金屬活動性順序表中K在Na的前面,K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測,其中不正確的是 (  ) A.K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化 B.K可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣 C.K與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈 D.K也可放在煤油中保存 解析:選C。K比鈉更活潑,與水的反應(yīng)更劇烈,C不正確。 題組一 堿金屬元素的性質(zhì) 1.下列敘述正確的是 (  ) A.堿金屬性質(zhì)相似

41、,均為銀白色金屬 B.隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大 C.鈉可保存在煤油中而鋰不能 D.堿金屬碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度 解析:選C。堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬,故A項(xiàng)不正確;鉀的密度為0.86 g·cm-3,比鈉的密度(0.97 g·cm-3)小,B項(xiàng)不正確;鋰的密度為0.534 g·cm-3,比煤油的密度小,可浮于煤油上,所以鋰要用石蠟密封保存;碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶,但NaHCO3例外,D項(xiàng)不正確。 題組二 焰色反應(yīng) 2.(教材改編)關(guān)于“焰色反應(yīng)”,下列說法中正確的是 (  ) A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B.所有金屬及其化合物灼燒時火焰

42、均有顏色 C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 D.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 解析:選D。很多非金屬單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)一定顏色,如H2燃燒呈淡藍(lán)色火焰,A錯;有的金屬元素灼燒時火焰沒有顏色,如鐵元素,B錯;大多數(shù)焰色通過肉眼觀察即可,C錯。NaCl與Na2CO3灼燒時火焰均呈黃色,D正確。 3.下列對焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說法,正確的是(  ) ①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察?、谙葘K絲灼燒到與原來火焰的顏色相同,再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)?、勖看螌?shí)驗(yàn)后,要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實(shí)驗(yàn)時最好選擇本身顏色較淺的火焰?、輿]有鉑絲時,也可以用光潔無銹的鐵絲代替           

43、   A.僅有③不正確 B.僅有④不正確 C.僅有⑤不正確 D.全對 解析:選D。鉀的紫色易被黃光掩蓋,故需透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光觀察;②③也均符合實(shí)驗(yàn)要求;為減少火焰本身的干擾,最好選擇本身顏色較淺的火焰;由于鐵的焰色接近無色,故可代替鉑絲操作。故選D。 (1)記住2種顏色:Na2O2——淡黃色,鈉元素焰色——黃色。 (2)掌握5類反應(yīng):①鈉與非金屬(O2、Cl2)的反應(yīng);②鈉與H2O、酸、鹽溶液的反應(yīng);③Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng);④Na2CO3與鹽酸、CO2(H2O)的反應(yīng);⑤NaHCO3熱分解及與鹽酸的反應(yīng)。 (3)熟記5個字:鈉與

44、水(滴有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象——“浮、熔、游、響、紅”。 (4)牢記2種離子的檢驗(yàn):CO和HCO。 ,[學(xué)生用書P50]) 1.(xx·高考北京卷)用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是(  ) ①中實(shí)驗(yàn) ②中現(xiàn)象 A 鐵粉與水蒸氣加熱 肥皂水冒泡 B 加熱NH4Cl和 Ca(OH)2 混合物 酚酞溶液變紅 C NaHCO3固體受熱分解 澄清石灰水變渾濁 D 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 Br2的CCl4溶液褪色 解析:選A。A.肥皂水冒泡,也可能是氣體受熱膨脹的結(jié)果,A錯誤。B.酚酞溶液變紅,說明NH4Cl

45、與Ca(OH)2反應(yīng)生成了NH3,B正確。C.澄清石灰水變渾濁,說明發(fā)生了反應(yīng):2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,生成了CO2,C正確。D.Br2的CCl4溶液褪色,說明石蠟油分解生成了烯烴,D正確。 2.(xx·高考福建卷)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是(  ) A.生石灰用作食品抗氧化劑 B.鹽類都可用作調(diào)味品 C.鋁罐可久盛食醋 D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 解析:選D。A.錯誤,生石灰為氧化鈣,常用作干燥劑,無抗氧化能力。B.錯誤,鹽類中常用作調(diào)味品的是氯化鈉,而其他鹽類很多是有毒的,比如亞硝酸鈉。C.錯誤,食醋中含有醋酸,根據(jù)金屬活動性順序可知鋁與酸

46、反應(yīng),故不可用鋁罐久盛食醋。D.正確,小蘇打是NaHCO3,是發(fā)酵粉的主要成分之一。 3.(xx·高考上海卷)與索爾維制堿法相比,侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是(  )              A.原料利用率高 B.設(shè)備少 C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得 解析:選A。與索爾維制堿法相比,侯氏制堿法將母液中的NH4Cl制成化肥,從而提高了原料的利用率。 4.(xx·高考海南卷改編)兩種鹽的固體混合物:①加熱時有氣體產(chǎn)生,②加水溶解時有沉淀生成,且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是(  )              ①BaCl2和(NH4)2SO3 ②AgNO

47、3和NH4Cl?、跢eCl3和NaHCO3?、躃Cl和Na2CO3 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 解析:選C。①中,加熱時(NH4)2SO3分解為NH3、SO2和H2O,加水溶解時生成可溶于鹽酸的BaSO3沉淀,符合題中限定條件;②中,加熱時生成NH3和HCl,溶于水時生成的沉淀AgCl不溶于鹽酸;③中,加熱時NaHCO3分解產(chǎn)生CO2氣體,溶于水時發(fā)生雙水解生成可溶于鹽酸的Fe(OH)3沉淀,符合題中條件;④中,加熱時無氣體生成,溶于水也無沉淀生成。 5.(xx·高考北京卷改編)下列敘述中正確的是(  ) A.切開的金屬鈉暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗,最終生成N

48、aHCO3 B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl- C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色黏稠物,該物質(zhì)一定是NaOH D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O 解析:選B。A項(xiàng),切開的金屬鈉暴露在空氣中,光亮表面變暗的原因是鈉被氧化生成Na2O,反應(yīng)方程式為4Na+O2===2Na2O,故A錯誤;C項(xiàng),Na2O2放置在潮濕的空氣中發(fā)生的反應(yīng)有2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O===4NaOH+

49、O2↑,故C錯誤;D項(xiàng),向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀的反應(yīng)方程式為HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,故D錯誤。 6.(xx·高考上海卷)碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”,是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物,可用作膨松劑、制酸劑、滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。 (1)某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品,用0.100 0 mol/L鹽酸滴定,耗用鹽酸20.00 mL。若改用0.056 18 mol/L硫酸滴定,需用硫酸__________mL(保留兩位小數(shù))。 (2)某溶液組成如表一: 表一 化合物 Na2CO3 NaHCO

50、3 NaCl 質(zhì)量(kg) 814.8 400.3 97.3 向該溶液通入二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二: 表二 化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 質(zhì)量(kg) 137.7 428.8 97.3 計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量:________(保留1位小數(shù))。 (3)將組成如表二的溶液加熱,使碳酸氫鈉部分分解,溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8 kg降為400.3 kg,補(bǔ)加適量碳酸鈉,使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量:________________(保留1位小數(shù))。 (4)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體4

51、52 kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),獲得純的碳酸氫鈉溶液,測得溶液中含碳酸氫鈉504 kg。通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式:________________________________________________________________________。 解析:(1)設(shè)需H2SO4 x mL x·10-3×0.056 18×2=20.00×10-3×0.100 0 x=17.80。 (2)Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 106 168 814.8-137.7 y =677.1(kg) y

52、=1 073.14 kg 所以析出的NaHCO3晶體質(zhì)量為: 1 073.14+400.3-428.8=1 044.6(kg) (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 生成Na2CO3的質(zhì)量為 ××106=17.98(kg) 所以應(yīng)補(bǔ)加Na2CO3的質(zhì)量為: 814.8-(17.98+137.7)=659.1(kg) (4)設(shè)晶體的化學(xué)式為aNa2CO3·bNaHCO3·nH2O n(Na2CO3)=n(CO2)=44.8×103÷22.4 =2 000(mol) n(NaHCO3)=×1 000-2 000×2 =2 000(mol) n(H2O)=[4

53、52 000-(106×2 000+84.0×2 000)]÷18=4 000(mol) 所以a∶b∶n=2 000∶2 000∶4 000=1∶1∶2 晶體化學(xué)式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。 答案:(1)17.80 (2)1 044.6 kg (3)659.1 kg (4)Na2CO3·NaHCO3·2H2O 一、選擇題 1.(最新原創(chuàng)題)下列說法正確的是(  ) A.Na的金屬活動性比Mg強(qiáng),故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg B.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗,發(fā)生的反應(yīng)是2Na+O2===Na2O2 C.將鈉塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2

54、Na+2H2O===2NaOH+H2↑ D.鈉與C2H5OH的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)劇烈 解析:選C。Na與MgCl2溶液的反應(yīng)首先是Na與H2O反應(yīng),然后生成的NaOH再與MgCl2反應(yīng),無法置換Mg,A錯誤;切開的金屬鈉在空氣中與O2反應(yīng),生成物為Na2O,故B錯誤;C2H5OH比水更難電離,故反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈,D錯誤。 2.下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng),既有氣體生成最終又有沉淀生成的是(  ) ①金屬鈉投入FeCl2溶液中 ?、谶^量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng) ?、凵倭緾aO投入到過量的NaHCO3溶液中?、躈a2O2投入到CuSO4溶液中 A.①③        

55、  B.③④ C.②③ D.①④ 解析:選D。①中鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2,然后NaOH與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,最后轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。②中NaOH過量,Al元素以AlO形式存在,因此既無沉淀產(chǎn)生,也無氣體生成。③中CaO溶于水生成Ca(OH)2,Ca(OH)2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀,但無氣體產(chǎn)生。④中Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。 3.(xx·山東濟(jì)南高三模擬)下列對一些事實(shí)的理論解釋正確的是(  ) 選項(xiàng) 客觀事實(shí) 理論解釋 A Na+比Na原子穩(wěn)定 Na

56、+最外電子層有8個電子而Na原子只有1個 B 熔化狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電 熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子 C 鉀原子比鈉原子更易失去電子 鉀的核電荷數(shù)比鈉的多 D 純堿溶液能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)色 純堿能電離出OH-而使石蕊試紙變藍(lán)色 解析:選A。8電子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A對;NaCl晶體中也有離子,只是不能自由移動,B錯;鉀比鈉更易失去電子的主要原因是鉀的原子半徑比鈉的大,原子核對核外電子的吸引力較弱,C錯;純堿不能電離出OH-,D錯。 4.(xx·聊城高三模擬)在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時,用玻璃棒蘸取少量無水CuS

57、O4與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時有紅色物質(zhì)生成。下列說法中不正確的是(  ) A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng) B.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) C.上述反應(yīng)中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性 D.加熱且無水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu 解析:選C。反應(yīng)中CuSO4被還原為Cu,無水CuSO4表現(xiàn)的是氧化性。 5.(xx·山東濟(jì)南高三聯(lián)考)為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是(  ) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量CO2氣體 C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在空

58、氣中加熱 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾 解析:選D。Na2CO3溶液中含Na2SO4,加Ba(OH)2溶液,Na2CO3、Na2SO4都與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,無法除去Na2SO4。 6.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是(  ) A.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3 B.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:NaHCO3<Na2CO3 C.相同溫度時,在水中的溶解性:NaHCO3

59、3。 7.(xx·江蘇鹽城高三模擬)下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是(  ) A.將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中,最終溶液均為紅色 B.用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2,空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后,才能與鈉反應(yīng) C.鈉與鈉離子都具有強(qiáng)還原性 D.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,氧化劑是Na2O2,還原劑是CO2 解析:選B。Na2O2、Na2O分別加入酚酞試液中,均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液變紅色,但因Na2O2具有漂白性,最后又將變成紅色的溶液漂白,故A不正確。用Na與空氣反應(yīng)制Na2O2,空氣中的CO2和水可與生成的Na2O2反應(yīng),所以空氣必須經(jīng)堿石灰處理,

60、故B正確。鈉原子最外層只有一個電子,容易失去最外層電子形成鈉離子,表現(xiàn)強(qiáng)還原性,而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),不具有還原性,只具有弱氧化性,故C不正確。D項(xiàng)反應(yīng)中,氧化劑和還原劑均為Na2O2,故D不正確。 8.Na3N和NaH都是離子化合物,與水反應(yīng)都有氣體生成,下列說法中正確的是(  ) A.兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽離子半徑小 B.與水反應(yīng)時,水都作氧化劑 C.與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 D.溶于水,所得溶液都能使無色酚酞試液變紅 解析:選D。Na3N中氮離子的半徑比鈉離子大;Na3N與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng);Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽;兩種物質(zhì)溶于水都能生成

61、NaOH。 9.(xx·江蘇徐州高三質(zhì)檢)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸,有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是 (  ) A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O C.無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl 解析:選B。向混合物中加入足量鹽酸產(chǎn)生氣體,氣體通入NaOH溶液后,體積減少,可知?dú)怏w成分為CO2和O2,則混合物中一

62、定有Na2O2,至少有Na2CO3和NaHCO3中的一種;混合物在空氣中加熱,有氣體放出且固體質(zhì)量增加,則混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受熱分解生成CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)的質(zhì)量變化如下: 2 mol NaHCO31 mol O2 固體質(zhì)量減少,而題給信息是固體質(zhì)量增加,故混合物中一定含有Na2O,而是否含有Na2CO3和NaCl無法確定。 二、非選擇題 10.如圖所示為A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}: (1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式: A____________,B____________,C____________,

63、D________________,E________________。 (2)寫出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式: B→C:________________________________________________________________________; D→E:________________________________________________________________________。 解析:A是淡黃色固體,可知A是Na2O2;B是單質(zhì)可制取A,知B是Na;A與CO2反應(yīng)生成D,知D為Na2CO3;B與Cl2反應(yīng)生成E,知E為NaCl;Na2O2

64、、Na都能生成C,知C為NaOH。 答案:(1)Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl (2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ CO+2H+===CO2↑+H2O 11.如圖是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用來探究鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置可以集反應(yīng)、收集、檢驗(yàn)氣體于一體。圖中鈉塊是用大頭針叉住的。請?zhí)羁眨? (1)鈉塊的位置靠近B管上的膠塞,為了盡可能收集到純凈的氣體,應(yīng)先________(填“打開”或“關(guān)閉”)止水夾,然后慢慢提升A管,待B管中鈉塊與水接觸時,應(yīng)立即________(填“打開”或“關(guān)閉”)止水夾,所以A管的作用是__________________

65、______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為了

66、安全,鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在點(diǎn)燃前應(yīng)該________________,而該方法中可以直接點(diǎn)燃這種氣體,其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 點(diǎn)燃該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的操作方法是先用明火靠近導(dǎo)氣管口,然后打開止水夾,可以觀察到氣體的燃燒,該氣體燃燒的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:該題創(chuàng)新性地改進(jìn)了與水反應(yīng)的操作方法,題給裝置通過橡膠軟管的移動調(diào)節(jié)水面高度,從而控制水與鈉塊的接觸,并且可以通過橡膠軟管的移動排出B管中的空氣,以達(dá)到收集純凈氫氣的目

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