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2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第2講 考點(diǎn)1 化學(xué)用語的規(guī)范書寫與應(yīng)用(含解析)

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1、2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第2講 考點(diǎn)1 化學(xué)用語的規(guī)范書寫與應(yīng)用(含解析)                     1.正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×” (1)含78個(gè)中子碘的核素:I (√) (2)Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖: (×) (3)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖: (×) (4)質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子:N (×) (5)Na+的結(jié)構(gòu)示意圖: (×) (6)中子數(shù)為16的硫離子:S2- (√) (7)S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: (√) (8)O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖: (×) (9)羥基的電子式:·H (√) (10)次氯酸的電子式:H (×)

2、 (11)Na2O2的電子式:Na+[]2-Na+ (√) (12)甲醛的電子式: (×) (13) (×) (14) (×) (15)H2O2的電子式:H+[]2-H+ (×) (16)COS的電子式:··C·· (√) (17)HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl (√) (18)二氧化硅的分子式:SiO2 (×) (19)乙酸的分子式:CH3COOH (×) (20)葡萄糖的化學(xué)式:CH2O (×) (21)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3COH (×) (22)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 (×) (23)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: (×) (24)對(duì)硝基甲

3、苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: (√) (25)氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CHC l(√) (26)丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CHCHO (×) (27)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2O (×) (28)四氯化碳分子比例模型: (×) (29)、一定代表同種微粒 (×) (30)丙烷分子的比例模型: (×) —————[方法技能]———————————— 化學(xué)用語正誤的判斷方法 2.正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×” (1)NaHS在水中的電離方程式為NaHS===H++S2-+Na+ (×) (2)HS-的水解方程式為HS-+H2OS2-+H3O+ (×) (3)用Fe電

4、極電解NaHS溶液,陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑(√) (4)用Cu電極電解NaHS溶液,陽極的電極反應(yīng)式為HS--2e-===S↓+H+ (×) (5)熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為:NaHSO4===Na++HSO (√) —————[失分防范]———————————— 電離方程式、水解方程式、電極反應(yīng)式的書寫 1.電離方程式 (1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“===”表示。酸式酸根離子(除HSO外)均不能拆開,如NaHCO3===Na++HCO,NaHSO4===Na++H++SO(溶液中),但NaHSO4(熔融)===Na++HSO。 (2)弱電解質(zhì)的電離用

5、“”表示,注意弱酸的電離方程式分步書寫;弱堿電離方程式一步寫出所有OH-。 2.水解方程式 (1)一般均用 “”表示,產(chǎn)物不用“↓”和“↑”,但完全水解時(shí)用“===”表示,產(chǎn)物用“↑”和“↓”。如Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。 (2)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解方程式分步書寫。如S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-。 (3)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解方程式一步寫出,如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。 3.電極反應(yīng)式 用“===”表示,注明電極名稱,標(biāo)明得(+ne-)或失(-ne-)電子數(shù),若電極附近的某離子能與電極反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng),則一般合并寫在電極反應(yīng)式中。

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