《2022年中考化學實驗匯總復習 質(zhì)量守恒定律教學設計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年中考化學實驗匯總復習 質(zhì)量守恒定律教學設計（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2022年中考化學實驗匯總復習 質(zhì)量守恒定律教學設計 【實驗教學目標】 1、通過實驗探究，發(fā)現(xiàn)、認識、理解質(zhì)量守恒定律。 2、能運用質(zhì)量守恒定律解釋、解決化學反應中的現(xiàn)象及存在的問題。 過程與方法: 1、通過實驗及分析，初步培養(yǎng)學生應用實驗方法定量研究問題和分析問題的能力。 2、通過化學反應實質(zhì)和質(zhì)量守恒定律原因的分析，培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。 情感態(tài)度和價值觀: 1、樹立透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點 2、通過探究學習和科學史的介紹，培養(yǎng)學生善于合作，勇于探索的科學精神 教學重點： 理解質(zhì)量守恒定律的涵義 教學難點：

2、 1、如何引導學生通過實驗探究得到結(jié)論 2、質(zhì)量守恒定律的應用 【實驗內(nèi)容】 實驗藥品： 氫氧化鈉溶液、銅粉、白磷、碳酸鈉、稀鹽酸。 實驗儀器： 錐形瓶、橡皮塞、小試管、酒精燈、托盤天平、鑷子、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、注射器、小燒杯、蒸發(fā)皿、玻璃棒、塑料瓶。 活動探究1---白磷的燃燒 反應前 反應后 活動探究2---鐵與硫酸銅溶液反應 裝置圖和器材同教材 活動探究3---鹽酸與碳酸鈉反應 反應前

3、 反應后 活動探究4---加熱銅粉 反應前 反應后 【實驗教學設計思路】 質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。 本節(jié)課教學重點在于通過實驗探究，引導學生理解質(zhì)量守恒定律，認識到定量研究，在化學上的重要地位和作用，同時引領學生對化學反應的

4、認識開始 從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理論鋪墊。培養(yǎng)學生動手能力及觀察分析能力，并使他們學會運用比較、分析、歸納等方法獲得正確的結(jié)論。 通過對教材中實驗的改進，降低了教學的難度，從而幫助學生對質(zhì)量守恒定律的理解。 這節(jié)課主要實驗類型是分組實驗和演示實驗相結(jié)合。 【教學過程】 師：我們已經(jīng)學習過許多化學反應，例如木炭和紅磷的燃燒等，那么你有沒有想過，化學反應前后它們質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？如果發(fā)生改變，會有哪些可能性呢？ 生：討論交流、歸納總結(jié)： 1、參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和==生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2、參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和＞生成的各物質(zhì)

5、的質(zhì)量總和 3、參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和＜生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和? 師：今天我們就通過實驗來探究化學反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量變化情況。 活動探究1---白磷的燃燒 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。在錐形瓶的橡皮塞上安裝一個注射器。將錐形瓶和注射器放在托盤天平上用砝碼平衡，然后取下錐形瓶并將其微微加熱使白磷自燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上觀察天平是否平衡。 注意事項： 1、在此實驗中教師在實驗前應該將細沙放入錐形瓶中，量不宜過多或過少，并將白磷切好放入冷水中，以備學生使用。 2、要提醒學生將白磷小心地放在細沙的中央，以防止白磷燃燒時，使錐形瓶炸裂，導致實驗

6、失敗。 3、注射器的活塞應該先放在25ml的刻度處，這樣可以在白磷燃燒時，可以清晰地觀察到活塞先向上運動，后向回運動直至注射器的底部。 4、在進行實驗時，需要提醒學生不能被針尖劃破手指。 活動探究2---鐵與硫酸銅溶液反應 在錐形瓶中加入適量稀硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1. 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2.比較反應前后的質(zhì)量。 師：通過以上實驗，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律。 生：討論交流

7、 師:歸納總結(jié) 質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 師：那么質(zhì)量守恒定律總是成立嗎？ 活動探究3---鹽酸與碳酸鈉反應 實驗1： 把盛有鹽酸的小試管小心第放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入小燒杯中，觀察現(xiàn)象。反應一段時間后，再把小燒杯放回托盤天平上，天平是否仍然平衡？ 師：天平平衡嗎？這是什么原因造成的呢？ 生：討論、交流 生：不平衡。這是由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣，使生成物的總量變小。 師：如果我們將二氧化碳氣體收集起來，天平是否平衡呢？ 實驗2：在小

8、試管中放鹽酸,將它放入盛有約2.4g碳酸鈉的塑料瓶中，組裝好裝置，稱量其質(zhì)量m1,再將小試管中的鹽酸倒入塑料瓶中（須擰緊瓶塞）。 注意事項： 演示該實驗時，小試管中的鹽酸要緩慢地倒入塑料瓶中，以防止將瓶塞沖開。 師：你們觀察到了什么現(xiàn)象？這說明了什么？ 生：天平平衡。再一次說明了化學反應前后遵守質(zhì)量守恒定律。 活動探究4---加熱銅粉 用托盤天平稱量8克銅粉，將其放在蒸發(fā)皿中加熱，冷卻后，再將其放在托盤天平上稱量，比較反應前后的質(zhì)量。 師：天平平衡嗎？該反應遵守質(zhì)量守恒定律嗎？為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？ 生：討論交流 生：不平衡。遵守質(zhì)量守恒定律。 生：這是由于空

9、氣中氧氣參與了反應，導致生成氧化銅的質(zhì)量大于銅的質(zhì)量。 師：介紹波義耳、拉瓦錫研究質(zhì)量守恒定律的艱辛歷程，體會前人進行科學探究的經(jīng)驗與教訓。 師：請你回顧體會今天這節(jié)課你學到了什么？ 生：討論、交流并回答。 師：下課。 【教學設計說明】 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)是建立在科學家進行大量實驗基礎上的。因此，本節(jié)課設計的重點就是要引導學生動手實驗，親歷科學探究的過程，通過白磷燃燒、鐵釘與硫酸銅溶液反應、碳酸鈉和稀鹽酸反應、銅粉加熱四個基本實驗，分析化學反應中的質(zhì)量關系，尋找其中的規(guī)律，歸納得出質(zhì)量守恒定律的概念，引導從定量的角度認識化學反應，同時也對部分實驗進行了創(chuàng)新或者改進。 活動探究1-

10、--白磷的燃燒 該實驗在操作上簡單方便，成功率高。利用注射器代替氣球，使學生可以清晰地觀察到活塞先朝上運動，再朝回運動直至接近注射器底部，通過注射器上數(shù)值的變化引導學生從定性思維向定量思維轉(zhuǎn)變。 活動探究3---鹽酸與碳酸鈉反應 實驗1可以讓學生觀察到反應后，天平指針偏右。此時，教師引導學生分析其原因是由于生成了二氧化碳氣體逸散到空氣中的緣故。雖然從理論上分析，也能使部分學生明白生成物質(zhì)量變小的道理。但是在實際教學中，筆者了解到大多數(shù)學生，還是希望通過實驗來驗證理論是否正確，這樣也更讓學生信服，從而加深對質(zhì)量守恒定律的理解，降低了教學難度。所以在實驗2中，我設計了一個在密閉的體系中完成同樣一個實驗，但是實驗結(jié)果卻完全不同。 這樣較好地培養(yǎng)了學生的科學態(tài)度和創(chuàng)新意識，加深了對波義耳、羅蒙諾索夫、拉瓦錫等科學家研究質(zhì)量守恒定律的艱難歷程，凸顯出化學學科的特點。 活動探究4---銅的加熱 教材中利用鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量，說明在探究質(zhì)量守恒定律時，不能忽略反應物中氣體的質(zhì)量。但是由于鎂條燃燒時會有一部分氧化鎂逸散到空氣中、坩堝鉗上也會沾有少量的氧化鎂，往往會出現(xiàn)收集到的氧化鎂質(zhì)量小于或等于鎂條的質(zhì)量，導致實驗失敗。利用銅粉與氧氣反應則不易出現(xiàn)氧化銅被損耗的問題，而且實驗現(xiàn)象明顯，操作方便。