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1、2022年高中化學 專題二 第一單元 氧化還原反應教案 蘇教版必修1 (I) 一、學習目標 1．學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應。 2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。 3．理解氧化還原反應的本質(zhì)。 4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。 5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。 二、教學重點及難點 重點：氧化還原反應。 難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。 三、設計思路 由復習

2、氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。 四、教學過程 [情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。 [練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。 [過渡]我們結(jié)合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。。 [媒體]（PP

3、T2） 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2 + Cl2 2HCl Cl2＋H2OHCl＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO 2HClOO2↑+ 2HCl [練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。 [敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。 [思考與討論]學生解決下列問題：（PPT3-10） 1．元素的化合價是由什么決定的呢？ 2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？ 3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關系？ 4．在同一個化學反應中

4、，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關系？ [敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。 [板書]（PPT11） [敘述] 氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移的反應。 氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關的。 在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。 [思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？ 怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？ [板書] 還原劑 氧化劑 有

5、還原性 有氧化性 被氧化 被還原 [思考與討論]（PPT13-15） 1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 失去e－ ， 化合價升高， 被氧化， 作還原劑 得到e－ ， 化合價降低， 作氧化劑 被還原， -1 0 +1 +3 +5 +7 Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl －－Cl －－ Cl HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4 只能做 氧化劑 既能做氧化劑，又能做還原劑 只能做 還原劑 2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。 氧化還原反應 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應 3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。