《2022-2023版高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質專題檢測試卷 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023版高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質專題檢測試卷 蘇教版必修1（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022-2023版高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質專題檢測試卷 蘇教版必修1 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意) 1．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是(　　) A．野火燒不盡，春風吹又生 B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇 答案　B 解析　A項，“野火燒不盡，春風吹又生”中的燃燒為氧化還原反應，不符合題意；B項，“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”中碳酸鈣的分解生成CaO和CO2，元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原

2、反應，符合題意；C項，“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中蠟燭燃燒為氧化還原反應，不符合題意；D項，“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”中火藥爆炸為氧化還原反應，不符合題意。 2．下列關于鈉及其化合物的說法中不正確的是(　　) A．實驗后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中 B．少量的鈉可以保存在煤油中，如果露置在空氣中會迅速和氧氣反應生成過氧化鈉 C．鈉長期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉 D．當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量藍色沉淀出現(xiàn) 答案　B 解析　因鈉活潑，易與水、氧氣反應，如在實驗室隨意丟棄，可能引起火災，實驗時剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐校珹正確；鈉性質比較活潑，能和氧氣、水反應

3、，露置在空氣中會迅速和氧氣反應生成氧化鈉，B錯誤；鈉放置于空氣中發(fā)生銀白色(鈉的真面目)→變暗(生成Na2O)→變白色固體(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→結塊(吸收CO2成Na2CO3·10H2O)→最后變成Na2CO3粉末(風化)，C正確；鈉投入硫酸銅溶液中時，先和水反應生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，D正確。 3．下列有關海水綜合利用的說法正確的是(　　) A．海水中含有溴和鉀元素，只需經過物理變化就可以得到溴和鉀單質 B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂 C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉 D．從海帶中提

4、取碘單質的過程不涉及氧化還原反應 答案　C 解析　海水中的鉀元素和溴元素以K＋、Br－存在，需經過氧化還原反應得到金屬鉀和非金屬Br2，A錯誤；電解熔融MgCl2而不是MgCl2飽和溶液制得金屬鎂，B錯誤；海帶中的碘元素以化合態(tài)形式存在，需加氧化劑得到I2，D錯誤。 4．下列實驗過程中不會產生氣體的是(　　) 答案　C 解析　A項，氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項，氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2；C項，氯水滴入NaBr溶液中反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產生；D項，H2O與Na2O2反應生成O2。 5．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，

5、則下列化學反應屬于區(qū)域③的是(　　) A．2H2＋O22H2O B．2Na2HCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 答案　C 解析　由圖可知，區(qū)域③為氧化還原反應，且不屬于四種基本反應類型。A項為化合反應，H、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，不符合題意；B項為分解反應，不屬于氧化還原反應，不符合題意；C項過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，且不屬于四種基本反應類型，符合題意；D項中Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，但屬于置換反應，不符合題意。 6．下列各組離

6、子，能在水溶液中大量共存的是(　　) A．OH－、K＋、Mg2＋、NO B．HCO、OH－、Cl－、K＋ C．Mg2＋、NO、H＋、Na＋ D．SO、Ag＋、NH、Cl－ 答案　C 解析　OH－與Mg2＋、HCO與OH－、SO與Ag＋、Ag＋與Cl－不能大量共存。 7．下列說法中正確的是(　　) A．三氧化硫溶于水能導電，故三氧化硫屬于電解質 B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質 C．硫酸是強電解質，硫酸在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電 D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸的導電能力相同 答案　D 解析　此題考查對電解質概念及強、弱電解質溶液的導電性的理解。不能僅

7、僅根據(jù)溶液是否導電判斷電解質和非電解質，也不能僅根據(jù)化合物的溶解性及溶液的導電能力判斷強、弱電解質。SO3屬于非電解質，BaSO4屬于強電解質，純液態(tài)硫酸(即熔融狀態(tài))不導電，A、B、C三項均錯誤。對于選項D，由于鹽酸和醋酸中c(H＋)相同，則陰離子濃度也相同，因此它們的導電能力相同。 8．單質X和Y相互反應生成X2＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述： ①X被氧化?、赬是氧化劑　③X具有氧化性?、躖2－是還原產物?、軾2－具有還原性?、轝2＋具有氧化性 其中正確的是(　　) A．①②③④ B．②③④ C．①④⑤⑥ D．①③④⑤ 答案　C 解析　根據(jù)氧化還原反應的基本概念判斷：X化合

8、價升高，所以被氧化，作還原劑，其對應的離子具有氧化性；Y化合價降低，被還原，得到的產物是還原產物，對應的離子具有還原性。 9．相同物質的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是(　　) A．兩種物質所含原子個數(shù)之比為4∶3 B．兩種物質與足量的水反應后所得溶液的體積相等，溶液的濃度不相等 C．兩種物質與足量的CO2反應，消耗氣體的質量比為1∶1 D．兩種物質中陽離子的物質的量之比為1∶1 答案　B 解析　Na2O2、Na2O的物質的量相等，則與水反應生成的NaOH的物質的量也相等，兩溶液體積相等，則濃度相等。 10．下列對應實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是(　　) A．切開的

9、金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2===Na2O2 B．Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始時無氣泡產生：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 答案　B 解析　鈉在空氣中變暗對應的化學方程式為4Na＋O2===2Na2O；Na2O2在空氣中變成白色黏稠物，還與Na2O2和水反應有關；NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，C

10、a2＋過量，不可能大量存在CO，故D項應為HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 11．CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應為2Mg＋CO22MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是(　　) A．Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物 B．由此反應可以判斷氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞C C．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應 D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目 答案　B 解析　該反應的化合價變化及電子轉移情況為；所以MgO是氧化產物，A項錯誤；氧化劑是CO2，氧化產物是MgO，氧化性為CO2＞MgO，還原劑是Mg，還原產物是

11、C，還原性Mg＞C，B項正確；CO2作氧化劑，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，C項錯誤；氧元素沒變價，所以氧原子不可能得電子，D項錯誤。 12．把Na、Na2O2分別投入到下列各物質的稀溶液中，充分反應后現(xiàn)象不相同的是(　　) A．Ba(HCO3)2 B．酚酞溶液 C．NaHCO3 D．CuSO4 答案　B 解析　首先鈉、過氧化鈉與水反應都生成氫氧化鈉，同時前者生成氫氣，后者生成氧氣，然后氫氧化鈉再與各溶液中的溶質發(fā)生反應。A項，產生碳酸鋇沉淀；B項，酚酞溶液中投入鈉后，溶液變紅，投入過氧化鈉后，溶液先變紅后褪色；D項，產生氫氧化銅沉淀；C項，也能反應，但無沉淀產生。 1

12、3．現(xiàn)有K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有四位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是(　　) A．分別加入過量的鹽酸，看有無氣泡產生 B．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無渾濁出現(xiàn) C．分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀生成 D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色 答案　A 解析　A項，K2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應產生CO2氣體；B項，NaHCO3受熱易分解產生使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，而K2CO3受熱難分解，可鑒別；C項，K2CO3能與BaCl2反應生成BaC

13、O3沉淀，而NaHCO3與BaCl2不反應，可鑒別；D項，Na＋灼燒時火焰為黃色，K＋灼燒時，透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色火焰，兩者可通過焰色反應進行鑒別。 14．下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是(　　) A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡產生(H＋) B．使紅色布條褪色(HCl) C．淀粉碘化鉀溶液中滴加氯水，溶液變藍(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 答案　B 解析　氯水中存在H＋，與NaHCO3反應產生CO2，與H＋相關；氯水使紅色布條褪色是因為氯水中存在HClO，而不是因為氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2，能氧

14、化I－生成I2，I2使淀粉變藍；氯水中存在Cl－，能與AgNO3反應生成白色沉淀。 15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．在O～a時，只發(fā)生中和反應 B．ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2 答案　C 解析　在O～a時，先發(fā)生中和反應，后發(fā)生CO與H＋生成HCO的反應，A項錯誤；ab段發(fā)生反應的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B項錯誤；因a～

15、0.4范圍內發(fā)生的反應是H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，n(CO2)＝0.01 mol，n(H＋)＝n(CO2)＝0.01 mol，所以a＝0.3，C項正確；由C元素守恒可知溶液中n(CO)＝n(CO2)＝0.01 mol，在O～a范圍內，生成 0.01 mol HCO消耗0.1 L稀鹽酸，故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0.2 L，n(OH－)＝0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2∶1，D項錯誤。 16．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列

16、敘述中不正確的是(　　) A．氧化產物為Cl2 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2 C．若有3 mol H2O生成，則反應中有2 mol電子轉移 D．當該反應生成2.24 L Cl2時，則反應中有0.2 mol電子轉移 答案　D 解析　用Co2O3制備Cl2的反應中，Co2O3作氧化劑，還原產物是Co2＋，Cl－作還原劑，氧化產物是Cl2，根據(jù)電子轉移守恒、電荷守恒及質量守恒定律可得，該反應的離子方程式為Co2O3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2；生成3 mol H2O時，反應中轉移2 mol電子，

17、故A、B、C項正確，因沒有說明是否處于標準狀況下，無法確定2.24 L Cl2的物質的量，故無法判斷反應中轉移電子的物質的量，D項錯誤。 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17．(10分)下列物質中：①NaOH溶液　②鋁?、垡簯B(tài)氯化氫　④大理石　⑤二氧化硫?、薅趸、邭溲趸X?、嗵妓釟溻c　⑨甲烷 (1)屬于強電解質的是________(寫序號，下同)，屬于弱電解質的是________，屬于非電解質的是________________________________________________________________________。 (2)寫出強電解質中屬于鹽的

18、物質在溶液中的電離方程式：__________________________。 (3)寫出一種強電解質和一種弱電解質反應的離子方程式：__________________________。 (4)寫出一種酸性氧化物和既不屬于電解質也不屬于非電解質的溶液發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)③⑧?、摺?/p>

19、⑤⑥⑨ (2)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO　H＋＋CO (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO 18．(8分)有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中的某幾種，經實驗： ①原溶液中加過量NaOH生成白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 回答下列問題： (1)試分析原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，可能含有的離子是___________

20、____________________________________________________。 (2)有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確：________(填“是”或“否”)，說明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Mg2＋、Cl－　CO、SO　Na＋、K＋ (2)是　溶液顯電中性，有陽離子存在

21、必有陰離子存在，因為不存在CO和SO，所以Cl－一定存在 解析　(1)溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋；加BaCl2溶液不產生沉淀，說明溶液中不含CO和SO；加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含有Cl－；要進一步檢驗Na＋和K＋，需通過焰色反應來進行鑒定。 (2)溶液中的陰離子不存在CO、SO，陰離子只有Cl－，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知肯定有Cl－存在。 19．(10分)有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系： ①WX＋H2O＋CO2↑?、赯＋CO2―→X＋O2 ③Z＋H2O―→Y＋O2↑?、躕＋Ca(OH)2―→Y

22、＋CaCO3↓ 試回答下列問題： (1)以下化合物的化學式分別是： W__________，Y__________。 (2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是_______________________________________ (填反應序號)，反應中的氧化劑是_____________________________________(寫化學式)。 (3)若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式： 離子方程式：_______________________________________________________

23、______。 化學方程式：_______________________________________________________________。 答案　(1)NaHCO3　NaOH (2)②③　Na2O2 (3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓ 解析　由題可確定反應①為NaHCO3的分解反應：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，代入②③兩反應，逆推可知Z為Na2O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，以上兩反應都是氧化還原反應，且Na2O2既

24、是氧化劑又是還原劑。反應④為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，其離子反應為CO＋Ca2＋===CaCO3↓。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應都可用此離子方程式表示，其反應不是氧化還原反應。 20．(12分)氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣。 Ⅰ.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣。觀察下圖，回答下列問題： (1)電解反應的化學方程式為_______________________________________________。 (2)若飽和食鹽水中通電后，b側產生的氣體檢驗方法是 ________________

25、________________________________________________________。 Ⅱ.某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(放熱反應)?；卮鹣铝袉栴}： (1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式并用雙線橋法表示出反應中電子轉移的方向和數(shù)目：____________________________________ ________________________________________________________________________； 若在標準狀況下收集

26、到22.4 L氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是________。 (2)漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C裝置的作用是__________________________________________________。 (4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。 ①溫度較高時氯氣與消石灰反

27、應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是__________________________________________。 ②試判斷另一個副反應：______________________________________________ (用化學方程式表示)。為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進_______________________ ________________________________________________________________________。 答案?、?(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (

28、2)移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產生的氣體為Cl2 Ⅱ.(1) (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣　(4)①冷卻B裝置(將B裝置放在冷水中)?、?HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O　在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶 21．(12分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖： 請根據(jù)以上信息回答下列問題： Ⅰ.(1)寫出反應②的化學方程式：___________

29、_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質，精制時所用試劑為①鹽酸、②氯化鋇溶液、③氫氧化鈉溶液、④碳酸鈉溶液，添加以上試劑合理的順序是________(填字母，下同)。 A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②①④ Ⅱ.提取粗鹽后剩余的海水(母液)，可用來提取Mg和Br2。 (1)若用來提取Mg，根據(jù)上述流程圖分析，沒有涉及的反應類型是_______

30、_。 A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應 (2)氮氣和氬是兩種化學性質相對穩(wěn)定的氣體，都可用作白熾燈的填充氣體。但工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，卻選擇稀有氣體氬。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若為⑥中反應所需氣態(tài)氧化劑(Cl2)尋找貨源，下列說法合理的是________。 A．從外地購買 B．在當?shù)匦陆ㄉa廠 C．從本廠生產燒堿處循環(huán) D．從本廠生產鎂單質處循環(huán) 流程⑦將溴單質從混合物中分離出來是基于溴單質具有________性。 答案?、?(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)A Ⅱ.(1)C　(2)3Mg＋N2Mg3N2　(3)CD　揮發(fā)