《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題二氧化還原反應(yīng) 指導(dǎo)性教案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題二氧化還原反應(yīng) 指導(dǎo)性教案(2頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題二 氧化還原反應(yīng) 指導(dǎo)性教案
班級(jí): 姓名: 學(xué)習(xí)時(shí)間:
【課前自主復(fù)習(xí)與思考】
1.閱讀并完成《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P7主干知識(shí)整合;
2.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用
【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】
在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中,當(dāng)生成0.5molCl2時(shí),氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( )
A.6:1 B.5:1
C.1:3
2、 D.1:5
【考綱點(diǎn)撥】
掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理。
【自主研究例題】
例1. Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9
例2. 在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為( )
3、
A.1/5 mol B.2/5 mol
C.3/5mol D.11/5 mol
教師點(diǎn)評(píng):
我思我疑:
【高考鏈接】
【例1】(2004·北京)從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界中存在如下反應(yīng): 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ,下列說法正確的是( )
A.Cu2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol 電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中的SO42
4、-離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D.FeS2 只作還原劑
【例2】(xx·福建理綜)參照《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P:7
【例3】(xx·全國(guó)理綜)參照《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P:8
【例4】(xx·北京)參照《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P:8
【例5】(xx·上海高考)參照《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P:9
【歸納與思考】
在氧化還原反應(yīng)這一知識(shí)塊中,注意以下重要規(guī)律及其應(yīng)用
(1)守恒規(guī)律:反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等,得失電子數(shù)目相等,正負(fù)電荷守恒。應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算。
(2)價(jià)變規(guī)律:高價(jià)氧化(性)低價(jià)還(原性),中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn);同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),價(jià)態(tài)只能歸中而不能交叉。本規(guī)律應(yīng)用
5、于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷(如反應(yīng) KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為C12,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e-)。
(3)強(qiáng)弱規(guī)律: ①氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律:“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手,強(qiáng)者先行”——對(duì)應(yīng)的強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間能反應(yīng),而兩弱之間不反應(yīng),且為兩強(qiáng)反應(yīng)的產(chǎn)物(如氧化性MnO4->Cl2>Fe3+>I2,還原性Mn2+<Cl-<Fe2+<I-,則MnO4-與Cl-、Fe2+、I-;Cl2與Fe2+、I-;Fe3+與I—之間均能反應(yīng),而I2與Fe2+;Fe3+與Cl-等不能反應(yīng));當(dāng)幾個(gè)氧化還原反應(yīng)均可能發(fā)生時(shí),氧化或還原性強(qiáng)的粒子優(yōu)先反應(yīng)[如鋅粉投入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中,先析出Ag,后析出Cu,不析出Mg]。
【自主檢測(cè)】1.《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P:9 能力提升演練
2.《能力滾動(dòng)天天練》專題2