2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第5章 第3講 化學(xué)鍵(含解析)
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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第5章 第3講 化學(xué)鍵(含解析) [考綱要求] 1.知道化學(xué)鍵的含義,能用電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示一些常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。2.能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物,能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 考點(diǎn)一 離子鍵和共價(jià)鍵 1.化學(xué)鍵 (1)概念:相鄰原子間的強(qiáng)相互作用。 (2)形成與分類 化學(xué)鍵— 2.離子鍵 (1)概念:帶有相反電荷的陰、陽離子之間的強(qiáng)烈的相互作用 (2)成鍵粒子:陰、陽離子。 (3)成鍵實(shí)質(zhì):靜電作用。 (4)形成條件:通常是活潑金屬與活潑非金屬元素的原子相結(jié)合。 (5)表示方法 ①用電子式表示離
2、子化合物的形成過程 Na2S:; CaCl2:。 ②寫出下列物質(zhì)的電子式 MgCl2:; Na2O2:; NaOH:; NH4Cl:。 3.共價(jià)鍵 (1)概念:原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用。 (2)成鍵粒子:原子。 (3)成鍵實(shí)質(zhì):共用電子對(duì)。 (4)形成條件:通常是非金屬元素的原子相結(jié)合。 (5)表示方法 ①用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程 CH4:; CO2:。 ②寫出下列物質(zhì)的電子式 Cl2:; N2:; H2O2:; CO2:; HClO:; CCl4:。 ③寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 N2:N≡N; H2O:H—O—H; CO2:
3、O===C===O。 深度思考 1.(1)共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎? 答案 不是,有些離子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物質(zhì)中皆存在共價(jià)鍵。 (2)所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎? 答案 不是。 2.判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×” (1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力( ) (2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物( ) (3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵( ) (4)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵( ) (5)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物( ) (6
4、)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電( ) (7)含有離子鍵的化合物中,一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽離子形成靜電作用( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ 離子鍵、共價(jià)鍵的比較 離子鍵 共價(jià)鍵 非極性鍵 極性鍵 概念 陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 原子間通過共用電子對(duì)(電子云重疊)而形成的化學(xué)鍵 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 成鍵實(shí)質(zhì) 陰、陽離子的靜電作用 共用電子對(duì)不偏向任何一方 共用電子對(duì)偏向一方原子 形成條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失,形成離子鍵 同種元素原子之間成鍵 不
5、同種元素原子之間成鍵 形成的物質(zhì) 離子化合物 非金屬單質(zhì);某些共價(jià)化合物或離子化合物 共價(jià)化合物或離子化合物 題組一 電子式的書寫 1.判斷正誤(正確打“√”,錯(cuò)誤的打“×”,并改正) (1)Na2S ( ) (2)Na2O ( ) (3)MgBr2 ( ) (4)H2O ( ) (5)OH- ( ) (6)HClO ( ) (7)Cl2 ( ) (8)O ( ) (9)羥基 ( ) (10)H2S ( ) (11)Na+ ( ) (12)( ) 答案 (1)× (2)× (11)× Na+ (12)
6、× 電子式書寫的注意事項(xiàng) 1.同一原子的電子式最好不要既用“×”又用“·”表示;在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可標(biāo)記),可將電子全部標(biāo)成“·”或“×”。 2.單一原子形成的簡單陽離子,其離子符號(hào)就是該陽離子的電子式,如Al3+就可以表示鋁離子的電子式?!癧 ]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。 3.在化合物中,如果有多個(gè)陰、陽離子,陰、陽離子必須是相隔的,即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽離子寫在一起。如CaF2要寫成,不能寫成,也不能寫成。 4.在用電子式表示物質(zhì)形成的過程時(shí),由于不是化學(xué)方程式,所以不能出現(xiàn)“===”。“―→”前是原子的電子式,“―→”后是
7、物質(zhì)的電子式。如Na2O的形成過程可表示為,NH3的形成過程可表示為。 題組二 8電子結(jié)構(gòu)的判斷 2.含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是( ) A.CH4 B.CH2===CH2 C.CO2 D.N2 答案 C 解析 CH4、CH2===CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A、B項(xiàng)錯(cuò);N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)。 3.下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是( ) A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3 答案 C 解析 判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)+所成價(jià)鍵數(shù)=8,故A、D項(xiàng)錯(cuò);P4為單質(zhì),而非化合
8、物,故B項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng)中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項(xiàng)正確。 判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法 1.經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法 凡符合最外層電子數(shù)+|化合價(jià)|=8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。 2.試寫結(jié)構(gòu)法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定 結(jié)構(gòu),應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷,如:①H2O,O原子最外層有6個(gè)電子,H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵,所以H2O中的O原子最外層有6+2=8個(gè)電子,但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子;②N2,N原子最外層有5個(gè)電子,N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵,所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
9、考點(diǎn)二 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),是反應(yīng)中能量變化的根本。 2.物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化 (1)離子化合物的溶解或熔化過程 離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子,離子鍵被破壞。 (2)共價(jià)化合物的溶解過程 ①有些共價(jià)化合物溶于水后,能與水反應(yīng),其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,如CO2和SO2等。 ②有些共價(jià)化合物溶于水后,與水分子作用形成水合離子,從而發(fā)生電離,形成陰、陽離子,其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞,如HCl、H2SO4等。 ③某些共價(jià)化合物溶于水后,其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞,如蔗糖(C12H22O1
10、1)、酒精(C2H5OH)等。 (3)單質(zhì)的溶解過程 某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后,能與水反應(yīng),其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞,如Cl2、F2等。 3.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對(duì)物理性質(zhì)的影響 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高,就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng),破壞時(shí)需消耗很多的能量。 NaCl等部分離子化合物,也有很強(qiáng)的離子鍵,故熔點(diǎn)也較高。 (2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響 N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故在通常狀況下,N2很穩(wěn)定,H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱,故它們受熱時(shí)易分解。 4.化學(xué)鍵的存在 5.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷 (1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷 凡含
11、有離子鍵的化合物,一定是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物,是共價(jià)化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷 一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,如NaCl;不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物,如HCl。 深度思考 1.有化學(xué)鍵的斷裂或形成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎? 答案 不一定是化學(xué)反應(yīng),如NaCl溶于水,屬于物理變化,其中有離子鍵的斷裂,而將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶,Na+和Cl-重新形成離子鍵而成為晶體,也是物理變化。 2.判
12、斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×” (1)1molKHSO4加熱熔化可電離出2NA陽離子( ) (2)共價(jià)化合物溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,單質(zhì)溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞( ) (3)共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物( ) (4)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng),分子越穩(wěn)定,其熔、沸點(diǎn)也越高( ) (5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子( ) (6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ 題組一 化學(xué)鍵的斷裂與形成 1.從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂,新鍵的形成”,據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化
13、的是 ( ) A.金剛石變成石墨 B.NaCl熔化 C.HCl溶于水電離出H+和Cl- D.電解熔融的Al2O3制取Al 答案 AD 2.在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 ( ) A.將SO2通入水中 B.燒堿溶于水 C.將HCl通入水中 D.硫酸氫鈉溶于水 答案 D 題組二 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別 3.有以下9種物質(zhì):①Ne?、贖Cl?、跴4?、蹾2O2 ⑤Na2S?、轓aOH?、逳a2O2?、郚H4Cl?、酇lCl3。 請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空: (1)不存在化學(xué)鍵的是_______________________________________
14、_______________。 (2)只存在極性共價(jià)鍵的是________________________________________________________。 (3)只存在非極性共價(jià)鍵的是___________________________________________________。 (4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是______________________________________。 (5)只存在離子鍵的是______________________________________________________。 (6)既存在離子鍵又存
15、在共價(jià)鍵的是_____________________________________________。 答案 (1)① (2)②⑨ (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧ 4.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是 ( ) A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX 答案 B 解析 由Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y為O、Z為Na,則X為H。A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵;B選項(xiàng)H2O2既有非極性共價(jià)鍵,也 有極性共價(jià)鍵;C選項(xiàng)Na2O2有
16、離子鍵、非極性共價(jià)鍵,沒有極性共價(jià)鍵;D選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。 化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別 除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外,其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?;瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下: (1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物,如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì),如Cl2、P4、金剛石等。 (3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成,如H2O2、C2H4等。 (4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既
17、有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì),如NaOH、K2SO4等;既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì),如Na2O2等。 (6)僅由非金屬元素形成的離子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵,如AlCl3等。 考點(diǎn)三 分子間作用力和氫鍵 1.分子間作用力 (1)定義:把分子聚集在一起的作用力,又稱范德華力。 (2)特點(diǎn) ①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 ②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形
18、成的物質(zhì),微粒之間不存在分子間作用力。 (3)變化規(guī)律 一般來說,對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如,熔、沸點(diǎn):I2>Br2>Cl2>F2。 2.氫鍵 (1)定義:分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。 (2)形成條件 除H外,形成氫鍵的原子通常是O、F、N。 (3)存在 氫鍵存在廣泛,如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。 深度思考 判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×” (1)共價(jià)化合物分子間均存在分子間作用力( ) (2)F2、Cl2、Br2
19、、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高,是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大( ) (3)H2O的穩(wěn)定性大于H2S,是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵( ) (4)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,其熔沸點(diǎn)逐漸升高( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× 1.下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是( ) A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4 答案 D 解析 在第ⅣA~ⅦA族中元素的氫化物中,NH3、H2O、HF因存在氫鍵,故沸點(diǎn)反常的高,則含a的線為第ⅣA族元素的氫化物,則a點(diǎn)為SiH4。 2
20、.(xx·鎮(zhèn)江調(diào)研)下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 ( ) ①NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④水分子高溫下很穩(wěn)定 A.①②③④B.①②③ C.①②D.①③ 答案 B 解析 水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴—H鍵的鍵能大。 探究高考 明確考向 江蘇五年高考 判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×” (1)過氧化鈉的電子式: (×) (xx·江蘇,2A) (2)氫氧根離子的電子式: (√) (xx·江蘇,2B) (3)N2的電子式: (×) (2011·江蘇,2A) 解析 。 (4)H
21、2O的電子式為 (×) (xx·江蘇,2A) 解析 。 各省市兩年高考 1.(xx·上海,4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力依次是 A.范德華力、范德華力、范德華力 B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵 C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 答案 B 2.(xx·上海,4)下列變化需克服相同類型作用力的是( ) A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化 C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化 答案 A 解析 A項(xiàng)變化克服的都是分子間作用力,正確;硅和C60的熔化分別克服的是共價(jià)鍵、分子間作用力, B項(xiàng)錯(cuò)誤;
22、氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)鍵、離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溴和汞的氣化分別克服的是分子間作用力、金屬鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.(xx·海南,13)4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性?;卮鹣铝袉栴}: m n x y (1)元素x在周期表中的位置是______周期第______族,其單質(zhì)可采用電解熔融__________的方法制備。 (2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是__________,堿性最強(qiáng)的是______________。(填化學(xué)式) (3)氣體分子(mn)2的電子式為_______
23、___。(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)三 ⅡA MgCl2 (2)HNO3 Al(OH)3 (3)2NaOH+(CN)2===NaCN+NaCNO+H2O 解析 根據(jù)4種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關(guān)系及題干信息,可知x是Mg,y是Al,m是C,n是N。 (1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第
24、三周期第ⅡA族,由于Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,常用電解熔融的MgCl2的方法制備。 (2)m(C)、n(N)、y(Al)三種元素中,金屬性最強(qiáng)的是Al元素,故最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3,非金屬性最強(qiáng)的是N元素,所以最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3。 (3)氣體分子(mn)2的化學(xué)式是(CN)2,屬于共價(jià)化合物,電子式是;根據(jù)題目中的信息“(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似”,所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以反應(yīng)的方程式為2NaOH+(CN)2===NaCN+NaCNO+H2O。 4.[xx·大綱全國卷,2
25、7(3)(4)]A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問題: (3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表: 物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1∶1 c 化學(xué)組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 a的化學(xué)式為____________;b的化學(xué)式為______________;c的電子式
26、為________;d的晶體類型是______。 (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為________。 答案 (3)NaH Na2O2和Na2C2 金屬晶體 (4)氫 正四面體 解析 根據(jù)題目中給出的各種元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì),推斷出各種元素,解答各題。最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同的短周期非金屬元素只有氫元素,A為氫元素。最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)2倍的短周期元素可能為碳元素或硫元素,根據(jù)B在D中充分燃燒生成的最高價(jià)化合物的化學(xué)式為BD2判定
27、B為碳元素,D為氧元素。E+與O2-具有相同的電子數(shù),則E為鈉元素。H2在Cl2中燃燒生成的HCl溶于水得到的鹽酸為強(qiáng)酸,F(xiàn)為氯元素。 (3)由H、C、O、Na、Cl組成的化合物中,含有氫元素的二元離子化合物應(yīng)為NaH,即a為NaH。含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物為Na2O2或Na2C2,即b為Na2O2或Na2C2;c為COCl2,為共價(jià)化合物,各原子成鍵后均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為。石墨和金屬鈉均可導(dǎo)電,但石墨中存在共價(jià)鍵、分子間作用力兩種類型的作用力,金屬鈉中只存在金屬鍵,屬于金屬晶體,即d為Na。 (4)由H2O和CH4形成的一類新能源為可燃冰,水分子之間可通過氫鍵構(gòu)成具有空腔
28、的固體;CH4是沼氣的主要成分,其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。 練出高分 一、單項(xiàng)選擇題 1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( ) A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 B.C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵 C.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵 D.CH4中所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵 答案 D 解析 A項(xiàng),在銨鹽中含有離子鍵;B項(xiàng),C、N、O、H形成的氨基酸只含共價(jià)鍵;C項(xiàng),C2H6、C2H4等烴中除極性鍵外,還含有非極性鍵。 2.下列化學(xué)用語的表述正確的是( ) A.離子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示16O2-,也可以表示18O2- B.比
29、例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 C.氯化銨的電子式為 D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O 答案 A 解析 A項(xiàng),離子結(jié)構(gòu)示意圖只表示質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù),與中子數(shù)無關(guān),正確;B項(xiàng),CCl4中Cl的半徑比C大,不符合比例模型中球的大小關(guān)系,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cl-的電子式為,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CO2中碳與氧之間為雙鍵,錯(cuò)誤。 3.金星的大氣中有一種稱為“硫化羰”(COS)的分子,其結(jié)構(gòu)與CO2類似。下列有關(guān)COS的化學(xué)用語描述正確的是( ) A. B. C. D.O===C===S 答案 D 解析 A項(xiàng),應(yīng)為;B項(xiàng),應(yīng)為;C項(xiàng),S、O的原子半徑應(yīng)不相等。 4.下列過程中,共
30、價(jià)鍵被破壞的是( ) A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.氯化氫氣體溶于水 答案 D 解析 A、B、C項(xiàng)破壞的均是分子間作用力。 二、不定項(xiàng)選擇題 5.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是( ) A.石油裂解只破壞極性鍵 B.含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì) C.氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞 D.HF的分子間作用力大于HCl,故HF比HCl更穩(wěn)定 答案 C 解析 A項(xiàng),石油裂解既破壞了極性鍵,也破壞了非極性鍵;B項(xiàng),像烴類、糖類均是含有極性鍵的共價(jià)化合物,但不是電解質(zhì);D項(xiàng),H—F鍵鍵能比H—Cl鍵大,所以HF比HCl更穩(wěn)定。 6.短周期元素
31、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是( ) A.元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物 B.四種元素簡單離子的半徑:X<W<Z<Y C.Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體 D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,只能是離子化合物 答案 AB 解析 根據(jù)題意,Z應(yīng)為O,X應(yīng)為H,W應(yīng)為Na,Y應(yīng)為N。A項(xiàng),Na2O、NaH、Na3N均為離子化合物;B項(xiàng),半徑H+<Na+<O2-<N3-;C項(xiàng),H2O、Na2O2、Na2O、NO等中,不含有原子
32、晶體;D項(xiàng),由H、N、O三種元素組成的化合物中,既有離子化合物又含有共價(jià)化合物。 三、非選擇題 7.城市為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保溫劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 (1)m=________,該保濕劑的化學(xué)式為________。 (2)Z、W元素的名稱為________、________。 (3)下列說法正確的是________。 A.XY2和WZ2都為離子化合物 B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中
33、僅含共價(jià)鍵 C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng) D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。 A.XY2的電子式:X2+[]2- B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z===W===Z C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2+Z2-===2Y-+Z↓ D.用電子式表示XY2的形成過程為 答案 (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD 解析 根據(jù)題意,可以推斷X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。 8.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X,X的
34、水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同的電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則 (1)X的化學(xué)名稱為_________________________________________________________。 (2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______________________________________________________; E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為__________________________________________; C與D形成的兩種化合物中,其中一種物
35、質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵,該物質(zhì)屬于________________________________________________________________________ (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。 (3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是______(寫化學(xué)式)。 (4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最____的元素。 (5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。 答案 (1)氨氣 (2)N≡N H—S—H 離子化合物 (3)H2O (4)大 (5)氧化 解析 根據(jù)題意,B為N,A為H,X為NH3,D為Na,E為S,由于F為C
36、l,所以C為O。 9.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A與D,C與F分別同主族,D、E、F、G同周期,A分別與B、C可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物分子,B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1;E位于B的前一主族。 請(qǐng)回答下列問題。 (1)元素G在周期表中的位置為__________________,F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。 (2)A、C、D三種元素組成一種常見化合物,該化合物所含的化學(xué)鍵類型為____________________,工業(yè)上利用某一反應(yīng)可同時(shí)
37、生產(chǎn)該化合物和G的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________。 (3)D、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (4)含有E的簡單陽離子的鹽常用作凈水劑,其原因?yàn)? ________________________________________________________________________ (用離子方
38、程式表示)。 答案 (1)第三周期第ⅦA族 (2)離子鍵和共價(jià)鍵 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- (3)OH-+Al(OH)3===AlO+2H2O (4)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 解析 由題中信息知A為氫,B為碳,C為氧,D為鈉,E為鋁,F(xiàn)為硫,G為氯。(1)Cl在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。(2)H、O、Na三種元素形成的NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵;氯堿工業(yè)能同時(shí)生產(chǎn)NaOH與Cl2,其反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。(3)Na、Al兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3。(4)含有Al3+的鹽可以用于凈水的原因是其水解可產(chǎn)生Al(OH)3膠體,而膠體具有較大的表面積,可以吸附雜質(zhì)。
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