《2022年高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4 【學(xué)法指導(dǎo)】1.認(rèn)真閱讀教科書，努力完成基礎(chǔ)部分的內(nèi)容； 2.結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)，通過(guò)對(duì)比分析，或者閱讀資料完成能力部分。 3.課堂上通過(guò)合作交流研討，認(rèn)真聽取同學(xué)講解及教師點(diǎn)撥，排除疑難； 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 過(guò)程與方法 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1. 了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)，理解反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)等概念。 2．明確測(cè)定反應(yīng)熱的要點(diǎn)，測(cè)定反應(yīng)熱的基本原理和方法。 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究和計(jì)算能力 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的精神和從實(shí)際出發(fā)的態(tài)度。 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 反應(yīng)熱的形成原

2、因和中和熱的測(cè)定 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 中和熱的測(cè)定 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 【診斷補(bǔ)償】 1.從化學(xué)鍵的角度分析 類型比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 與化學(xué)鍵強(qiáng)弱關(guān)系 2. 從“參加反應(yīng)物質(zhì)所具有的能量”的角度來(lái)分析： 反應(yīng)物所具有的能量 小于 熱反應(yīng) 大于 熱反應(yīng) 生成物所具有的能量 3. ①常見的放熱反應(yīng)有： Ⅰ.活潑金屬與酸或水的反應(yīng)。如： Ⅱ. 酸堿中和反應(yīng)。如：

3、 Ⅲ.燃燒反應(yīng)。如： Ⅳ.大多數(shù)的化合反應(yīng)。如： ②常見的吸熱反應(yīng)有： Ⅰ. 大多數(shù)的分解反應(yīng)。如： Ⅱ. 大多數(shù)持續(xù)加熱或高溫的反應(yīng)。如： 。 Ⅲ. Ba（OH）2·8H2O 與NH4Cl的

4、反應(yīng)。 生成物 反應(yīng)物 能量 反應(yīng)過(guò)程 放熱反應(yīng) 生成物 反應(yīng)物 能量 反應(yīng)過(guò)程 吸熱反應(yīng) 【練習(xí)】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是（ ） A.放熱反應(yīng)時(shí)不必加熱 B.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 C.一般地說(shuō)，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生 D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) 【學(xué)海導(dǎo)航】 一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱： （一）反應(yīng)熱 1、定義：化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的 下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所 或

5、 的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的 ，簡(jiǎn)稱 。 2、表示符號(hào)：用 表示。 反應(yīng)放熱時(shí)，反應(yīng)體系能量 ，Q 0； 反應(yīng)吸熱時(shí)，反應(yīng)體系能量 ，Q 0。 3、決定因素：對(duì)于一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)熱取決于____________________________ 的相對(duì)大小，或者_(dá)____________________________________________________的相對(duì)大小。 4、測(cè)量方法 ⑴反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以用 測(cè)量。 ⑵在測(cè)量反應(yīng)熱的實(shí)

6、驗(yàn)中，反應(yīng)吸收或放出的熱量可以通過(guò)反應(yīng)前后 的變化來(lái)計(jì)算。 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的離子方程式為 ，當(dāng)參加反應(yīng)的n(H+)和n(OH-)相同時(shí)，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是 的。 （二）中和熱 1、定義： 理解要點(diǎn)： ①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。 ②反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。 ③生成1mol水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH—化合生

7、成 H20，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。 ④放出的熱量：57.3kJ/mol 2、中和熱的表示： 【練習(xí)1】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________kJ的熱量。 （2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出____________kJ的熱量。 【練習(xí)2】為了減小誤差，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測(cè)定中和熱。第一次用50mL0.5mol?L

8、—1的鹽酸和50mL0.5mol?L—1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5mol?L—1的鹽酸和100mL 0.5mol?L—1的NaOH溶液。請(qǐng)你預(yù)測(cè)該同學(xué)兩次測(cè)得的中和熱結(jié)果 （相等或不相等）。 【閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P5頁(yè)，完成： 3、中和熱的測(cè)量 （1）儀器： 、 、 、 、 （2）原理：Q= (C為比熱容，與堿的用量無(wú)關(guān))。 （3）實(shí)驗(yàn)步驟：

9、1.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10、________________________________ 2._________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3.___________________________________________________________________________________________________

11、_____________________________________________________________________4.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 【練習(xí)3】50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所 示的裝置中進(jìn)

12、行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可 計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。 （4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。 （5）用相同

13、濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述驗(yàn)，測(cè)得的放出的熱量數(shù)值可能會(huì) （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。 【達(dá)標(biāo)測(cè)試】 1．吸熱反應(yīng)一定是（ ） A．釋放能量 B．儲(chǔ)存能量 C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 2．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱的反應(yīng)常溫下一定很易發(fā)生 C．反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反

14、應(yīng)物和生成物所具有的總能量相對(duì)大小。 D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生 3. 在做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確組合是（ ） ①天平； ②量筒；③燒杯；④滴定管；⑤溫度計(jì)；⑥試管；⑦酒精燈。 A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部 4．在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。 ⑴實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 。 ⑵實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象

15、有 、 和反應(yīng)混合物成糊狀。 ⑶通過(guò) 現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)屬于 熱反應(yīng)。這是由于反應(yīng)物總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量。 ⑷寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 。 5．如右圖所示，把試管放入盛有25℃澄清飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴入5mL的鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題： ⑴實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有

16、 。 ⑵產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是 。 ⑶寫出有關(guān)的離子方程式 。 ⑷由實(shí)驗(yàn)可知，MgCl2和H2的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂條和鹽酸的總能量。 ⑸如將本題中“25℃澄清飽和石灰水”換成“20℃的碳酸飲料” 進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是 。 其原因是 。 我的（反思、收獲、問(wèn)題）： 我的（反思、收獲、問(wèn)題）：